Бор

Химический элемент с атомным номером 5 (Б)
Боровая,  5 Б
бор (β-ромбоэдрический) [1]
Бор
Произношение/ ˈ b ɔːr ɒ n / ​( БОР -он )
Аллотропыα-, β-ромбоэдрические, β-тетрагональные (и другие )
Появлениечерно-коричневый
Стандартный атомный вес A r °(B)
Бор в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеоновый
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлораргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтникельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийниобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимнеодимовыйПрометийСамарийевропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинрадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийкалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийТеннессинОганесон
–
↑
Б
↓
Ал
бериллий ← бор → углерод
Атомный номер ( Z )5
Группагруппа 13 (группа бора)
Периодпериод 2
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Он ] 2с 2 2п 1
Электронов на оболочку2, 3
Физические свойства
Фаза в  STPтвердый
Температура плавления2349  К (2076 °С, 3769 °F)
Точка кипения4200 К (3927 °С, 7101 °F)
Плотность в жидком состоянии (при  т.пл. )2,08 г/см 3
Теплота плавления50,2  кДж/моль
Теплота парообразования508 кДж/моль
Молярная теплоемкость11,087 Дж/(моль·К)
Давление пара
Р  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
в  Т  (К)234825622822314135454072
Атомные свойства
Степени окисленияобщие: +3
−5, [4] −1, [5] 0, [6] +1, [7] [8] +2 [7]
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,04
Энергии ионизации
  • 1-й: 800,6 кДж/моль
  • 2-й: 2427,1 кДж/моль
  • 3-й: 3659,7 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиусэмпирический: 90  вечера
Радиус ковалентной связи84±3 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса192 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии бора
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристаллическая структураромбоэдрический
Ромбоэдрическая кристаллическая структура бора
Тепловое расширениеβ-форма: 5–7 мкм/(м⋅К) (при 25 °С) [9]
Теплопроводность27,4 Вт/(м⋅К)
Удельное электрическое сопротивление~10 6  Ом⋅м (при 20 °C)
Магнитное упорядочениедиамагнитный [10]
Молярная магнитная восприимчивость−6,7 × 10−6  см 3 /моль [ 10]
Скорость звука тонкий стержень16 200 м/с (при 20 °C)
Твёрдость по шкале Мооса~9.5
Номер CAS7440-42-8
История
ОткрытиеЖозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар [11] (30 июня 1808 г.)
Первая изоляцияГемфри Дэви [12] (9 июля 1808 г.)
Изотопы бора
Основные изотопыРазлагаться
избытокпериод полураспада ( t 1/2 )режимпродукт
8 Бсинт771,9 мсβ +8 Быть
10 Б[18,9%, 20,4%]стабильный
11 Б[79,6%, 81,1%]стабильный
 Категория: Бор
| ссылки

Бор — химический элемент . Он имеет символ  B и атомный номер  5. В своей кристаллической форме это хрупкий, темный, блестящий металлоид ; в своей аморфной форме это коричневый порошок. Как самый легкий элемент группы бора он имеет три валентных электрона для образования ковалентных связей , что приводит к образованию многих соединений, таких как борная кислота , минерал борат натрия и сверхтвердые кристаллы карбида бора и нитрида бора .

Бор синтезируется исключительно путем расщепления космических лучей и сверхновых , а не путем звездного нуклеосинтеза , поэтому он является малораспространенным элементом в Солнечной системе и в земной коре . [13] Он составляет около 0,001 процента от веса земной коры. [14] Он концентрируется на Земле из-за растворимости в воде его более распространенных природных соединений, минералов бората . Они добываются промышленным способом в виде эвапоритов , таких как бура и кернит . Самые крупные известные месторождения находятся в Турции , крупнейшем производителе минералов бора.

Элементарный бор содержится в небольших количествах в метеоритах , но химически несвязанный бор в природе на Земле не встречается.

Существует несколько аллотропов : аморфный бор представляет собой коричневый порошок; кристаллический бор имеет цвет от серебристого до черного, чрезвычайно твердый (9,3 по шкале Мооса ) и является плохим проводником электричества при комнатной температуре ( электропроводность при комнатной температуре 1,5 × 10−6 Ом  − 1  см −1 ). [15] Основное применение самого элемента — в качестве нитей бора , применение которых аналогично применению углеродных волокон в некоторых высокопрочных материалах.

Бор в основном используется в химических соединениях. Около половины всей потребляемой в мире продукции — это добавка в стекловолокно для изоляционных и конструкционных материалов. Следующее по значимости применение — полимеры и керамика в высокопрочных, легких конструкционных и термостойких материалах. Боросиликатное стекло востребовано из-за его большей прочности и стойкости к тепловому удару, чем обычное натриево-кальциевое стекло. Как перборат натрия , он используется в качестве отбеливателя . Небольшое количество используется в качестве легирующей примеси в полупроводниках и промежуточных реагентов в синтезе органических тонких химикатов . Несколько органических фармацевтических препаратов, содержащих бор, используются или находятся в стадии изучения. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов, один из которых (бор-10) имеет ряд применений в качестве агента захвата нейтронов.

Бораты малотоксичны для млекопитающих (подобно поваренной соли ), но более токсичны для членистоногих и иногда используются в качестве инсектицидов . Известны органические антибиотики, содержащие бор. Хотя требуются только следы, это важное питательное вещество для растений .

История

Аморфный порошок бора

Слово «бор» произошло от слова «бура» , минерала, из которого он был выделен, по аналогии с углеродом , на который бор похож химически. [16]

Сассолит

Бура в своей минеральной форме (тогда известная как тинкал) впервые была использована в качестве глазури, начиная с Китая около 300 г. н. э. Некоторое количество сырой буры путешествовало на запад и, по-видимому, упоминалось алхимиком Джабиром ибн Хайяном около 700 г. н. э. Марко Поло привез некоторые глазури обратно в Италию в 13 веке. Георгий Агрикола около 1600 г. сообщил об использовании буры в качестве флюса в металлургии . В 1777 г. борная кислота была обнаружена в горячих источниках ( soffioni ) недалеко от Флоренции , Италия, после чего она стала известна как sal sedativum , с явными медицинскими преимуществами. Минерал был назван сассолитом , в честь Сассо Пизано в Италии. Сассо был основным источником европейской буры с 1827 по 1872 г., когда американские источники заменили его. [17] [18] Соединения бора редко использовались до конца 1800-х годов, когда компания Pacific Coast Borax Company Фрэнсиса Мэриона Смита впервые популяризировала их и начала производить в больших объемах по низкой цене. [19]

Бор не был признан элементом, пока его не выделили сэр Хэмфри Дэви [12] и Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар . [11] В 1808 году Дэви заметил, что электрический ток, пропущенный через раствор боратов, приводит к образованию коричневого осадка на одном из электродов. В своих последующих экспериментах он использовал калий для восстановления борной кислоты вместо электролиза . Он получил достаточно бора, чтобы подтвердить новый элемент, и назвал его борацием . [12] Гей-Люссак и Тенар использовали железо для восстановления борной кислоты при высоких температурах. Окисляя бор воздухом, они показали, что борная кислота является продуктом его окисления. [11] [20] Йенс Якоб Берцелиус идентифицировал его как элемент в 1824 году. [21] Чистый бор, вероятно, впервые был получен американским химиком Иезекиилем Вайнтраубом в 1909 году. [22] [23] [24]

Характеристики элемента

Изотопы

Бор имеет два природных и стабильных изотопа , 11 B (80,1%) и 10 B (19,9%). Разница масс приводит к широкому диапазону значений δ 11 B, которые определяются как дробная разница между 11 B и 10 B и традиционно выражаются в частях на тысячу, в природных водах в диапазоне от −16 до +59. Существует 13 известных изотопов бора; самый короткоживущий изотоп - 7 B, который распадается посредством испускания протонов и альфа-распада с периодом полураспада 3,5×10 −22 с. Изотопное фракционирование бора контролируется обменными реакциями видов бора B(OH) 3 и [B(OH) 4 ] − . Изотопы бора также фракционируются во время кристаллизации минералов, во время фазовых изменений H 2 O в гидротермальных системах и во время гидротермального изменения горных пород . Последний эффект приводит к преимущественному удалению иона [ 10 B (OH) 4 ] − на глины. Это приводит к растворам, обогащенным 11 B(OH) 3 , и, следовательно, может быть ответственным за большое обогащение 11 B в морской воде относительно как океанической, так и континентальной коры; эта разница может действовать как изотопная подпись . [25]

Экзотический 17 B демонстрирует ядерное гало , то есть его радиус значительно больше, чем предсказывает модель жидкой капли . [26]

ЯМР-спектроскопия

Оба 10 B и 11 B обладают ядерным спином . Ядерный спин 10 B равен 3, а 11 B равен ⁠3/2⁠ . Эти изотопы, следовательно, используются в спектроскопии ядерного магнитного резонанса ; и спектрометры, специально адаптированные для обнаружения ядер бора-11, доступны в продаже. Ядра 10 B и 11 B также вызывают расщепление в резонансах присоединенных ядер. [27]

Аллотропы

Куски бора

Бор образует четыре основных аллотропа : α-ромбоэдрическую [28] и β-ромбоэдрическую [29] (α-R и β-R), γ-орторомбическую [30] (γ) и β-тетрагональную [31] (β-T). Все четыре фазы стабильны при условиях окружающей среды , а β-ромбоэдрическая является наиболее распространенной и стабильной. α-тетрагональная фаза также существует (α-T), но ее очень трудно получить без значительного загрязнения. Большинство фаз основаны на икосаэдрах B12 , но γ-фазу можно описать как расположение икосаэдров и атомных пар B2 по типу каменной соли. [ 32 ] Ее можно получить путем сжатия других фаз бора до 12–20 ГПа и нагревания до 1500–1800 °C; он остается стабильным после сброса температуры и давления. Фаза β-T образуется при схожих давлениях, но более высоких температурах 1800–2200 °C. Фазы α-T и β-T могут сосуществовать в условиях окружающей среды, причем фаза β-T является более стабильной. [32] [33] [34] Сжатие бора выше 160 ГПа приводит к образованию фазы бора с пока неизвестной структурой, и эта фаза является сверхпроводником при температурах ниже 6–12 К. [35] [36]

Борная фазаα-Rβ-Рγβ-Т
СимметрияРомбоэдрическийРомбоэдрическийОрторомбическийТетрагональный
Атомы/элементарная ячейка [32]12~10528
Плотность (г/см 3 ) [37] [38] [39] [40]2.462.352.522.36
Твердость по Виккерсу (ГПа) [41] [42]424550–58
Модуль упругости (ГПа) [42] [43]185224227
Ширина запрещенной зоны (эВ) [42] [44]21.62.1

Атомная структура

Атомарный бор — самый легкий элемент, имеющий электрон на p-орбитали в своем основном состоянии. Его первые три энергии ионизации выше, чем у более тяжелых элементов III группы, что отражает его электроположительный характер. [45]

Химия элемента

Подготовка

Элементарный бор редок и плохо изучен, поскольку чистый материал чрезвычайно трудно приготовить. Большинство исследований «бора» включают образцы, содержащие небольшое количество углерода. Очень чистый бор получается с трудом из-за загрязнения углеродом или другими элементами, которые не поддаются удалению. [46]

Некоторые ранние пути получения элементарного бора включали восстановление оксида бора металлами, такими как магний или алюминий . Однако продукт часто был загрязнен боридами этих металлов. [47] Чистый бор можно получить, восстанавливая летучие галогениды бора водородом при высоких температурах. Сверхчистый бор для использования в полупроводниковой промышленности получают путем разложения диборана при высоких температурах, а затем дополнительно очищают с помощью зонной плавки или процессов Чохральского . [48]

Реакции элемента

Кристаллический бор — это твердый черный материал с температурой плавления выше 2000 °C. Кристаллический бор химически инертен и устойчив к воздействию кипящей плавиковой или соляной кислоты . При тонком измельчении он медленно подвергается воздействию горячей концентрированной перекиси водорода , горячей концентрированной азотной кислоты , горячей серной кислоты или горячей смеси серной и хромовой кислот . [23]

Поскольку элементарный бор встречается очень редко, его химические реакции практически не имеют большого значения. Элементарная форма обычно не используется в качестве предшественника соединений. Вместо этого обширный перечень соединений бора производится из боратов. [49]

При контакте с воздухом, в нормальных условиях, на поверхности бора образуется защитный оксидный или гидроксидный слой , который предотвращает дальнейшую коррозию. [50] Скорость окисления бора зависит от кристалличности, размера частиц, чистоты и температуры. При более высоких температурах бор сгорает с образованием триоксида бора : [51]

4 В + 3 О2 → 2 В 2 О3
Шаростержневая модель тетраборатного аниона [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2− , как он встречается в кристаллической буре Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ]·8H 2 O. Атомы бора розовые, мостиковые кислороды красные, а четыре гидроксильных водорода белые. Обратите внимание, что два бора тригонально связаны sp 2 без формального заряда, в то время как два других бора тетраэдрически связаны sp 3 , каждый из которых несет формальный заряд −1. Степень окисления всех боров — III. Эта смесь координационных чисел бора и формальных зарядов характерна для природных борных минералов.

Химические соединения

В некотором смысле бор сопоставим с углеродом по своей способности образовывать стабильные ковалентно связанные молекулярные сети (даже номинально неупорядоченный ( аморфный ) бор содержит икосаэдры бора , которые связаны друг с другом случайным образом без дальнего порядка . [52] [53] ). С точки зрения химического поведения соединения бора напоминают кремний . Алюминий , более тяжелый конгенер бора, не ведет себя аналогично бору: он гораздо более электроположителен, он больше и не склонен образовывать гомоатомные связи Al-Al. В наиболее известных соединениях бор имеет формальную степень окисления III. К ним относятся обычные оксиды, сульфиды, нитриды и галогениды, а также органические производные [51]

Соединения бора часто нарушают правило октета . [54] [16]

Галогениды

Бор образует полный ряд тригалогенидов, т.е. BX 3 (X = F, Cl, Br, I). Трифторид получают обработкой солей бората фтористым водородом , тогда как трихлорид получают карботермическим восстановлением оксидов бора в присутствии газообразного хлора: [49] [51]

B2O3 + 3C + 6Cl2 → 2BCl3 + 3CO
Структура трифторида бора (III) , демонстрирующая «пустую» p-орбиталь бора в координационных ковалентных связях пи-типа

Тригалогениды принимают плоские тригональные структуры, в отличие от поведения тригалогенидов алюминия. Все галогениды бора с нейтральным зарядом нарушают правило октета, поэтому они, как правило, являются кислотными по Льюису . Например, трифторид бора (BF 3 ) охотно соединяется с источниками фторида, давая анион тетрафторбората , BF 4 − . Трифторид бора используется в нефтехимической промышленности в качестве катализатора. Галогениды реагируют с водой, образуя борную кислоту . [51] Другие галогениды бора включают галогениды со связью BB, такие как B 2 F 4 и B 4 Cl 4 . [55]

Производные оксидов

Борсодержащие минералы существуют исключительно в виде оксидов B(III), часто связанных с другими элементами. Известно более ста минералов боратов . Эти минералы в некотором отношении напоминают силикаты, хотя часто встречаются не только в тетраэдрической координации с кислородом, но и в тригональной плоской конфигурации. Бораты можно разделить на два класса: безводные и гораздо более распространенные гидраты. Гидраты содержат группы B-OH и иногда кристаллизационную воду. Типичный мотив представлен тетраборатными анионами распространенного минерала буры . Формальный отрицательный заряд тетраэдрического боратного центра уравновешивается натрием (Na + ). [51] Некоторое представление о сложности этих материалов дает перечень боратов цинка, которые являются распространенными консервантами древесины и антипиренами : [56] 4ZnO·B 2 O 3 ·H 2 O, ZnO·B 2 O 3 ·1,12H 2 O, ZnO·B 2 O 3 ·2H 2 O, 6ZnO· 5B 2 O 3 · 3H 2 O , 2ZnO·3B 2 O 3 ·7H 2 O , 2ZnO·3B 2 O 3 ·3H 2 O, 3ZnO·5B 2 O 3 ·14H 2 O и ZnO·5B 2 O 3 ·4,5H 2 O. [57]

Как показано в предыдущих примерах, анионы бората имеют тенденцию конденсироваться путем образования связей BOB. Боросиликаты с BO-Si и борофосфаты с BOP связями также хорошо представлены как в минералах, так и в синтетических соединениях. [58]

С оксидами связаны алкоксиды и бороновые кислоты с формулой B(OR) 3 и R2BOH , соответственно. Бор образует широкий спектр таких металлоорганических соединений, некоторые из которых используются в синтезе фармацевтических препаратов. Эти разработки, особенно реакция Сузуки , были отмечены Нобелевской премией по химии 2010 года , присужденной Акире Сузуки . [59]

Гидриды

Шаростержневые модели, демонстрирующие структуры борных скелетов кластеров борана . Структуры могут быть рационализированы с помощью теории полиэдральных скелетных электронных пар . [60]

Бораны и борогидриды являются нейтральными и анионными соединениями бора и водорода соответственно. Боргидрид натрия является прародителем боранов. Боргидрид натрия получают путем гидрирования триметилбората : [ 49]

B(OCH 3 ) 3 + 4 Na + 2H 2 → NaBH 4 + 3 NaOCH 3

Боргидрид натрия — белая, довольно стабильная на воздухе соль.

Боргидрид натрия превращается в диборан при обработке трифторидом бора : [49]

3 NaBH 4 + 4 BF 3 → 2 (BH 3 ) 2 + 3 NaBF 4

Диборан является димером неуловимого родителя, называемого бораном , BH 3 . Имея формулу, родственную этану (C 2 H 6 ), диборан принимает совершенно иную структуру, включающую пару мостиковых атомов H. Эта необычная структура, которая была выведена только в 1940-х годах, была ранним указанием на множество сюрпризов, предоставленных химией бора. [49]

Структура диборана

Пиролиз диборана дает кластеры гидрида бора , такие как пентаборан(9) B 5 H 9 и декаборан B 10 H 14 . [55] : 164, 170, 173  Также известно большое количество анионных гидридов бора, например, [B 12 H 12 ] 2− . В этих кластерных соединениях бор имеет координационное число больше четырех. [51] Анализ связей в этих кластерах полиэдров принес Уильяму Н. Липскомбу Нобелевскую премию по химии 1976 года за «исследования структуры боранов, освещающие проблемы химической связи». Их структуры не только необычны, многие из боранов чрезвычайно реакционноспособны. Например, широко используемая процедура для пентаборана гласит, что он «самопроизвольно воспламеняется или взрывается на воздухе». [61]

Борорганические соединения

Известно большое количество борорганических соединений, видов со связями BC. Многие борорганические соединения производятся путем гидроборирования , присоединения связей BH к связям C=C и C≡C . [62] Диборан традиционно используется для таких реакций, как показано на примере получения триоктилборана: [63]

В2Н6 + 6Н2С = СН ( СН2 ) 5СН3 → 2В ( ( СН2 ) 7СН3 ) 3​​

Эта региохимия , т.е. тенденция B присоединяться к терминальному углероду, объясняется поляризацией связей в боранах, которая обозначается как B δ+ -H δ- . [55] : 144, 166 

Гидроборирование открыло двери для многих последующих реакций, некоторые из которых полезны в синтезе сложных органических соединений . [64] Значимость этих методов была признана присуждением Нобелевской премии по химии Х. К. Брауну в 1979 году. Даже сложные боргидриды, такие как декаборан , подвергаются гидроборированию. [65] Подобно летучим боранам, алкилбораны самопроизвольно воспламеняются на воздухе.

В 1950-х годах в нескольких исследованиях рассматривалось использование боранов в качестве энергоувеличивающих добавок к реактивному топливу. [66]

Триорганобор(III) соединения являются тригональными плоскими и проявляют слабую кислотность Льюиса . Полученные аддукты являются тетраэдрическими. Это поведение контрастирует с поведением триорганоалюминиевых соединений (см. триметилалюминий ), которые являются тетраэдрическими с мостиковыми алкильными группами. [ необходима цитата ]

Нитриды

Нитриды бора следуют схеме избегания связей BB и NN: в целом наблюдается только связь BN. Нитриды бора демонстрируют структуры, аналогичные различным аллотропам углерода , включая графит, алмаз и нанотрубки. Это сходство отражает тот факт, что B и N имеют восемь валентных электронов, как и пара атомов углерода. В кубическом нитриде бора (торговое название Borazon ) атомы бора и азота являются тетраэдрическими, как и углерод в алмазе . Кубический нитрид бора, среди прочего, используется в качестве абразива, так как его твердость сравнима с твердостью алмаза. Гексагональный нитрид бора (h-BN) является аналогом BN графита, состоящим из листов чередующихся атомов B и N. Эти листы укладываются с бором и азотом в регистре между листами. Графит и h-BN имеют очень разные свойства, хотя оба являются смазочными материалами, так как эти плоскости легко скользят друг мимо друга. Однако h-BN является относительно плохим электрическим и тепловым проводником в планарных направлениях. [67] [68] Молекулярные аналоги нитридов бора представлены боразином , (BH) 3 (NH) 3 . [ необходима цитата ]

Карбиды

Элементарная ячейка B4C . Зеленая сфера и икосаэдры состоят из атомов бора, а черные сферы — атомы углерода. [69]

Карбид бора — керамический материал . Получается карботермическим восстановлением B2O3 в электрической печи: [ 70]

2 Б 2 О 3 + 7 С → В 4 С + 6 СО

Структура карбида бора лишь приблизительно отражена в его формуле B 4 C, и она показывает явное обеднение углерода из этого предполагаемого стехиометрического соотношения. Это связано с его очень сложной структурой. Вещество можно увидеть с эмпирической формулой B 12 C 3 (т. е. с додекаэдрами B 12 в качестве мотива), но с меньшим содержанием углерода, поскольку предполагаемые звенья C 3 заменены цепями CBC, а также присутствуют некоторые более мелкие (B 6 ) октаэдры (см. статью о карбиде бора для структурного анализа). Повторяющаяся полимерная плюс полукристаллическая структура карбида бора придает ему большую структурную прочность на единицу веса. [ необходима цитата ]

Бориды

Шаростержневая модель сверхпроводящего диборида магния. Атомы бора лежат в гексагональных ароматических графитоподобных слоях, с зарядом −1 на каждом атоме бора. Ионы магния(II) лежат между слоями

Бинарные соединения металла и бора, бориды металлов, содержат только бор и металл. Они металлические, очень твердые, с высокими температурами плавления . TiB 2 , ZrB 2 и HfB 2 имеют температуры плавления выше 3000 °C. [68] Некоторые бориды металлов находят специализированное применение в качестве твердых материалов для режущих инструментов. [71]

Происшествие

Кристаллы буры

Бор редок во Вселенной и солнечной системе. Количество бора, образовавшегося в Большом взрыве, ничтожно мало. Бор не образуется в ходе нормального звездного нуклеосинтеза и разрушается в звездных недрах. [72]

В среде с высоким содержанием кислорода на поверхности Земли бор всегда находится полностью окисленным до бората. Бор не появляется на Земле в элементарной форме. Крайне малые следы элементарного бора были обнаружены в лунном реголите. [73] [74]

Хотя бор является относительно редким элементом в земной коре, представляя всего 0,001% массы коры, он может быть высоко концентрирован под действием воды, в которой растворимы многие бораты. Он встречается в природе в соединении с такими соединениями, как бура и борная кислота (иногда встречается в вулканических родниковых водах). Известно около сотни минералов боратов . [ необходима цитата ]

Производство

Фрагмент улексита

Экономически важными источниками бора являются минералы колеманит , расорит ( кернит ), улексит и тинкал . Вместе они составляют 90% добываемой борсодержащей руды. Крупнейшие известные мировые месторождения буры, многие из которых еще не освоены, находятся в Центральной и Западной Турции , включая провинции Эскишехир , Кютахья и Балыкесир . [75] [76] [77] Мировые подтвержденные запасы полезных ископаемых бора превышают один миллиард метрических тонн, при годовой добыче около четырех миллионов тонн. [78]

Турция и США являются крупнейшими производителями борной продукции. Турция производит около половины мирового годового спроса через Eti Mine Works ( турецкий : Eti Maden İşletmeleri ) — турецкую государственную горнодобывающую и химическую компанию, специализирующуюся на борной продукции. Она имеет государственную монополию на добычу борных минералов в Турции, которая обладает 72% известных мировых месторождений. [79] В 2012 году она занимала 47% доли мирового производства борных минералов, опережая своего основного конкурента, Rio Tinto Group . [80]

Почти четверть (23%) мирового производства бора поступает из шахты Rio Tinto Borax Mine (также известной как шахта бора в США) 35°2′34.447″N 117°40′45.412″W / 35.04290194°N 117.67928111°W / 35.04290194; -117.67928111 (Шахта Rio Tinto Borax Mine) недалеко от Борона, Калифорния . [81] [82]

Тенденция рынка

Средняя стоимость кристаллического элементарного бора составляет 5 долларов США/г. [83] Элементарный бор в основном используется для изготовления борных волокон, где он наносится методом химического осаждения из паровой фазы на вольфрамовый сердечник (см. ниже). Борные волокна используются в легких композитных изделиях, таких как высокопрочные ленты. Это использование составляет очень малую часть от общего использования бора. Бор вводится в полупроводники в виде соединений бора путем ионной имплантации. [ требуется цитата ]

По оценкам , мировое потребление бора (почти полностью в виде соединений бора) составило около 4 миллионов тонн B2O3 в 2012 году. В виде соединений, таких как бура и кернит, его стоимость в 2019 году составила 377 долларов США за тонну. [84]

Растущий спрос на борную кислоту побудил ряд производителей инвестировать в дополнительные мощности. Турецкая государственная компания Eti Mine Works открыла новый завод по производству борной кислоты с производственной мощностью 100 000 тонн в год в Эмете в 2003 году. Rio Tinto Group увеличила мощность своего завода по производству бора с 260 000 тонн в год в 2003 году до 310 000 тонн в год к маю 2005 года, и планирует увеличить ее до 366 000 тонн в год в 2006 году. Китайские производители бора не смогли удовлетворить быстро растущий спрос на высококачественные бораты. Это привело к тому, что импорт тетрабората натрия ( буры ) вырос в сто раз в период с 2000 по 2005 год, а импорт борной кислоты увеличился на 28% в год за тот же период. [85] [86]

Рост мирового спроса был обусловлен высокими темпами роста производства стекловолокна , стекловолокна и боросиликатного стекла. Быстрый рост производства армирующего борсодержащего стекловолокна в Азии компенсировал развитие армирующего стекловолокна без бора в Европе и США. Недавний рост цен на энергоносители может привести к более широкому использованию изоляционного стекловолокна с последующим ростом потребления бора. Roskill Consulting Group прогнозирует, что мировой спрос на бор будет расти на 3,4% в год и достигнет 21 миллиона тонн к 2010 году. Самый высокий рост спроса ожидается в Азии, где спрос может расти в среднем на 5,7% в год. [85] [87]

Приложения

Почти вся борная руда, добываемая из недр Земли, перерабатывается в борную кислоту и тетраборат натрия пентагидрат . В Соединенных Штатах 70% бора используется для производства стекла и керамики. [88] [89] Основное глобальное промышленное использование соединений бора (около 46% конечного использования) приходится на производство стекловолокна для изоляционных и структурных стекловолокон , содержащих бор , особенно в Азии. Бор добавляется в стекло в виде буры пентагидрата или оксида бора, чтобы повлиять на прочность или флюсующие свойства стекловолокна. [90] Еще 10% мирового производства бора идет на боросиликатное стекло , используемое в высокопрочной стеклянной посуде. Около 15% мирового производства бора используется в борной керамике, включая сверхтвердые материалы, обсуждаемые ниже. Сельское хозяйство потребляет 11% мирового производства бора, а отбеливатели и моющие средства — около 6%. [91]

Борированное стекловолокно

Стекловолокно, армированный волокном полимер, иногда содержит боросиликат, буру или оксид бора и добавляется для повышения прочности стекла. Высокоборированные стекла, E-стекло (названное из-за «электрического» использования) являются алюмоборосиликатным стеклом. Другое распространенное стекло с высоким содержанием бора, C-стекло, также имеет высокое содержание оксида бора, используемое для стеклянных штапельных волокон и изоляции. D-стекло, боросиликатное стекло , названное из-за своей низкой диэлектрической постоянной. [92]

Из-за повсеместного использования стекловолокна в строительстве и изоляции, борсодержащие стекловолокна потребляют более половины мирового производства бора и являются крупнейшим коммерческим рынком бора. [93]

Боросиликатное стекло

Посуда из боросиликатного стекла. На выставке представлены два стакана и пробирка.

Боросиликатное стекло , которое обычно состоит из 12–15% B2O3 , 80 % SiO2 и 2% Al2O3 , имеет низкий коэффициент теплового расширения , что обеспечивает ему хорошую устойчивость к тепловому удару . « Duran» компании Schott AG и торговая марка Pyrex компании Owens-Corning — две основные торговые марки этого стекла, используемого как в лабораторной стеклянной посуде , так и в потребительской посуде для приготовления пищи и выпекания , в основном из-за этой устойчивости. [94]

Элементарное борное волокно

Борные волокна (борные нити) — это высокопрочные, легкие материалы, которые используются в основном для современных аэрокосмических конструкций в качестве компонента композитных материалов , а также в потребительских и спортивных товарах ограниченного производства, таких как клюшки для гольфа и удочки . [95] [96] Волокна могут быть получены путем химического осаждения бора из паровой фазы на вольфрамовую нить. [97] [98]

Волокна бора и кристаллические борные пружины субмиллиметрового размера производятся с помощью химического осаждения из паровой фазы с помощью лазера . Трансляция сфокусированного лазерного луча позволяет производить даже сложные спиральные структуры. Такие структуры показывают хорошие механические свойства ( модуль упругости 450 ГПа, деформация разрушения 3,7%, напряжение разрушения 17 ГПа) и могут применяться в качестве армирования керамики или в микромеханических системах . [99]

Керамика из карбида бора

Способность карбида бора поглощать нейтроны без образования долгоживущих радионуклидов (особенно при легировании дополнительным бором-10) делает материал привлекательным в качестве поглотителя нейтронного излучения, возникающего на атомных электростанциях . [100] Ядерные применения карбида бора включают экранирование, стержни управления и таблетки отключения. В стержнях управления карбид бора часто измельчают в порошок, чтобы увеличить его площадь поверхности. [101]

Высокотвердые и абразивные соединения

Механические свойства твердых тел BCN [102] и ReB 2 [103]
МатериалАлмазныйкубический-BC 2 Nкубический-BC 5кубический-БНБ 4 ВРеБ 2
Твёрдость по Виккерсу (ГПа)1157671623822
Вязкость разрушения (МПа м 1⁄2 )5.34.59.56.83.5

Порошки карбида бора и кубического нитрида бора широко используются в качестве абразивов. Нитрид бора является материалом, изоэлектронным углероду . Подобно углероду, он имеет как гексагональную (мягкий графитоподобный h-BN), так и кубическую (твердый, алмазоподобный c-BN) формы. h-BN используется в качестве высокотемпературного компонента и смазки. c-BN, также известный под коммерческим названием боразон , является превосходным абразивом. Его твердость лишь немного меньше, чем у алмаза, но его химическая стабильность превосходит его. [104] Гетероалмаз (также называемый BCN) является другим алмазоподобным соединением бора. [105]

Металлургия

Бор добавляют в борсодержащие стали на уровне нескольких частей на миллион для повышения закаливаемости. Более высокие проценты добавляют в стали, используемые в ядерной промышленности, из-за способности бора поглощать нейтроны. [ необходима цитата ]

Бор также может повышать поверхностную твердость сталей и сплавов посредством борирования . Кроме того, бориды металлов используются для покрытия инструментов посредством химического осаждения из паровой фазы или физического осаждения из паровой фазы . Имплантация ионов бора в металлы и сплавы посредством ионной имплантации или ионно-лучевого осаждения приводит к впечатляющему увеличению поверхностного сопротивления и микротвердости. Лазерное легирование также успешно использовалось для той же цели. Эти бориды являются альтернативой инструментам с алмазным покрытием, и их (обработанные) поверхности имеют свойства, аналогичные свойствам объемного борида. [106]

Например, диборид рения может быть получен при атмосферном давлении, но он довольно дорог из-за рения. Твердость ReB 2 демонстрирует значительную анизотропию из-за его гексагональной слоистой структуры. Ее значение сопоставимо с таковым карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркония . [103] Аналогично, композиты AlMgB 14 + TiB 2 обладают высокой твердостью и износостойкостью и используются либо в объемном виде, либо в качестве покрытий для компонентов, подвергающихся воздействию высоких температур и износных нагрузок. [107]

Моющие составы и отбеливатели

Бура используется в различных бытовых моющих и чистящих средствах. [108] Она также присутствует в некоторых формулах для отбеливания зубов . [89]

Перборат натрия служит источником активного кислорода во многих моющих средствах , стиральных порошках , чистящих средствах и отбеливателях для белья . Однако, несмотря на свое название, отбеливатель для белья «Боратим» больше не содержит соединений бора, вместо него в качестве отбеливающего агента используется перкарбонат натрия . [109]

Инсектициды и противогрибковые препараты

Бораты цинка и борная кислота, популярные как антипирены , широко используются в качестве консервантов древесины и инсектицидов. Борная кислота также используется в качестве бытового инсектицида. [ необходима цитата ]

Полупроводники

Бор является полезным легирующим веществом для таких полупроводников, как кремний , германий и карбид кремния . Имея на один валентный электрон меньше, чем атом-хозяин, он отдает дырку, что приводит к проводимости p-типа . Традиционный метод введения бора в полупроводники заключается в его атомной диффузии при высоких температурах. В этом процессе используются либо твердые (B2O3 ) , либо жидкие (BBr3 ) , либо газообразные источники бора ( B2H6 или BF3 ) . Однако после 1970-х годов его в основном заменила ионная имплантация , которая в основном использует BF3 в качестве источника бора. [110] Газообразный трихлорид бора также является важным химикатом в полупроводниковой промышленности, однако не для легирования, а скорее для плазменного травления металлов и их оксидов. [111] Триэтилборан также впрыскивается в реакторы осаждения из паровой фазы в качестве источника бора. [112] Примерами являются плазменное осаждение борсодержащих твердых углеродных пленок, пленок нитрида кремния-нитрид бора, а также легирование алмазной пленки бором . [113]

Магниты

Бор является компонентом неодимовых магнитов (Nd 2 Fe 14 B), которые являются одними из самых сильных типов постоянных магнитов. Эти магниты встречаются в различных электромеханических и электронных устройствах, таких как системы медицинской визуализации магнитно-резонансной томографии (МРТ), в компактных и относительно небольших двигателях и приводах . Например, компьютерные HDD (жесткие диски), CD (компакт-диски) и DVD (цифровые универсальные диски) плееры полагаются на двигатели с неодимовыми магнитами для обеспечения интенсивной вращательной мощности в удивительно компактном корпусе. В мобильных телефонах «нео» магниты обеспечивают магнитное поле, которое позволяет крошечным динамикам обеспечивать ощутимую звуковую мощность. [114]

Экранирование и поглотитель нейтронов в ядерных реакторах

Борная защита используется в качестве средства управления ядерными реакторами , используя ее высокое сечение захвата нейтронов. [115]

В реакторах с водой под давлением переменная концентрация борной кислоты в охлаждающей воде используется в качестве нейтронного яда для компенсации переменной реактивности топлива. При вставке новых стержней концентрация борной кислоты максимальна и снижается в течение срока службы. [116]

Другие немедицинские применения

Запуск ракеты Сатурн-5 миссии «Аполлон-15» с использованием воспламенителя на основе триэтилборана

Фармацевтическое и биологическое применение

Бор играет роль в фармацевтических и биологических приложениях, поскольку он содержится в различных антибиотиках, вырабатываемых бактериями, таких как боромицины , аплазмомицины , борофицины и тартролоны . Эти антибиотики продемонстрировали ингибирующее действие на рост некоторых бактерий, грибков и простейших. Бор также изучается на предмет его потенциального медицинского применения, включая его включение в биологически активные молекулы для терапии, такой как нейтронная захватная терапия бором для опухолей мозга. Некоторые биомолекулы, содержащие бор, могут действовать как сигнальные молекулы, взаимодействующие с клеточными поверхностями, что предполагает роль в клеточной коммуникации. [129]

Борная кислота обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами и по этим причинам применяется в качестве осветлителя воды при очистке воды в бассейнах. [130] Слабые растворы борной кислоты использовались в качестве антисептиков для глаз. [ необходима цитата ]

Бортезомиб (продается как Velcade и Cytomib ). Бор появляется как активный элемент в органическом фармацевтическом препарате бортезомиб, новом классе препаратов, называемых ингибиторами протеасом, для лечения миеломы и одной из форм лимфомы (в настоящее время он проходит экспериментальные испытания против других типов лимфомы). Атом бора в бортезомибе связывается с каталитическим сайтом протеасомы 26S [131] с высокой аффинностью и специфичностью.

  • Ряд потенциальных борированных фармацевтических препаратов с использованием бора-10 были подготовлены для использования в бор-нейтронной захватной терапии (БНЗТ). [132]
  • Некоторые соединения бора показывают свою эффективность в лечении артрита , хотя ни одно из них пока не получило общего одобрения для этой цели. [133]

Таваборол (продается как Керидин ) — ингибитор аминоацил-тРНК-синтетазы , который используется для лечения грибка ногтей на ногах. Препарат получил одобрение FDA в июле 2014 года. [134]

Химия диоксаборолана позволяет маркировать радиоактивным фторидом ( 18F ) антитела или эритроциты , что позволяет проводить позитронно -эмиссионную томографию (ПЭТ) рака [ 135 ] и кровоизлияний [136] соответственно. Человеческая , генетическая , позитронно - излучающая и флуоресцентная ( HD- GPF ) репортерная система использует человеческий белок, PSMA и неиммуногенный, и небольшую молекулу, которая является позитронно-излучающей (связанный с бором 18F ) и флуоресцентной для двухмодальной ПЭТ и флуоресцентной визуализации геномно-модифицированных клеток, например, раковых , CRISPR/Cas9 или CAR T -клеток, у всей мыши. [137] Двухмодальная малая молекула, нацеленная на PSMA, была испытана на людях и обнаружила местоположение первичного и метастатического рака простаты , удаление рака под контролем флуоресценции и обнаружение отдельных раковых клеток в краях тканей. [138]

Исследовать

МгБ2

Диборид магния (MgB 2 ) является сверхпроводником с температурой перехода 39 К. [139] [140] Провода из MgB 2 производятся с помощью процесса «порошок в трубке» и применяются в сверхпроводящих магнитах. [141] [142] Проект в ЦЕРНе по производству кабелей из MgB 2 привел к созданию сверхпроводящих тестовых кабелей, способных выдерживать ток силой 20 000 ампер для приложений распределения чрезвычайно высокого тока, таких как предполагаемая версия Большого адронного коллайдера с высокой светимостью . [143]

Коммерческое изотопное обогащение

Из-за своего высокого нейтронного сечения бор-10 часто используется для контроля деления в ядерных реакторах в качестве вещества, захватывающего нейтроны. [144] Было разработано несколько промышленных процессов обогащения; однако используются только фракционированная вакуумная перегонка диметилэфирного аддукта трифторида бора (DME-BF 3 ) и колоночная хроматография боратов. [145] [146]

Радиационно-стойкие полупроводники

Космическое излучение будет производить вторичные нейтроны, если оно попадет в конструкции космического корабля. Эти нейтроны будут захвачены в 10 B, если он присутствует в полупроводниках космического корабля , производя гамма-лучи , альфа-частицы и ионы лития . Эти полученные продукты распада могут затем облучать близлежащие структуры полупроводникового «чипа», вызывая потерю данных (переворачивание битов или единичное событие сбоя ). В конструкциях радиационно-стойких полупроводников одной из мер противодействия является использование обедненного бора , который значительно обогащен 11 B и почти не содержит 10 B. Это полезно, поскольку 11 B в значительной степени невосприимчив к радиационному повреждению. Обедненный бор является побочным продуктом ядерной промышленности (см. выше). [147]

Протон-борный синтез

11 B также является кандидатом в качестве топлива для нейтронного синтеза . При ударе протона с энергией около 500 кэВ он производит три альфа-частицы и 8,7 МэВ энергии. Большинство других реакций синтеза с участием водорода и гелия производят проникающее нейтронное излучение, которое ослабляет конструкции реактора и вызывает долговременную радиоактивность, тем самым подвергая опасности обслуживающий персонал. Альфа-частицы из синтеза 11 B могут быть напрямую преобразованы в электроэнергию, и все излучение прекращается, как только реактор выключается. [148]

Обогащенный бор (бор-10)

Нейтронное сечение бора (верхняя кривая для 10 B и нижняя кривая для 11 B)

Изотоп 10B полезен для захвата тепловых нейтронов (см. сечение нейтронов#Типичные сечения ). Ядерная промышленность обогащает природный бор до почти чистого 10B . Менее ценный побочный продукт, обедненный бор, является почти чистым 11B . [149]

Обогащенный бор или 10B используется как в радиационной защите, так и в качестве основного нуклида, используемого в нейтронной захватной терапии рака . В последнем случае («бор-нейтронная захватная терапия» или BNCT) соединение, содержащее 10B , включается в фармацевтический препарат, который избирательно поглощается злокачественной опухолью и тканями вблизи нее. Затем пациента лечат пучком низкоэнергетических нейтронов при относительно низкой дозе нейтронного излучения. Однако нейтроны вызывают энергичное и короткодействующее вторичное альфа-излучение и излучение тяжелых ионов лития-7, которые являются продуктами ядерной реакции бор-нейтрон , и это ионное излучение дополнительно бомбардирует опухоль, особенно изнутри опухолевых клеток. [150] [151] [152] [153]

В ядерных реакторах 10B используется для управления реактивностью и в системах аварийного отключения . Он может выполнять либо функцию в виде боросиликатных стержней управления , либо в виде борной кислоты . В реакторах с водой под давлением борная кислота 10B добавляется в охлаждающую жидкость реактора после того, как установка останавливается для дозаправки. Когда установка снова запускается, борная кислота медленно отфильтровывается в течение многих месяцев, поскольку расщепляющийся материал израсходован , а топливо становится менее реактивным. [147]


Ядерный синтез

Бор исследовался на предмет возможных применений в исследованиях ядерного синтеза . Он обычно используется для кондиционирования стенок в термоядерных реакторах путем нанесения борных покрытий на компоненты и стенки, обращенные к плазме, для уменьшения выделения водорода и примесей с поверхностей. [154] Он также используется для рассеивания энергии на границе термоядерной плазмы для подавления чрезмерных всплесков энергии и тепловых потоков к стенкам. [155] [156]

Нейтронная захватная терапия

В нейтронной захватной терапии (БНЗТ) злокачественных опухолей мозга бор исследуется для использования в качестве селективного нацеливания и уничтожения опухолевых клеток. Цель состоит в том, чтобы доставить более высокие концентрации нерадиоактивного изотопа бора ( 10B ) в опухолевые клетки, чем в окружающие нормальные ткани. Когда эти клетки, содержащие 10B , облучаются низкоэнергетическими тепловыми нейтронами, они подвергаются реакциям ядерного захвата, высвобождая частицы с высокой линейной передачей энергии (ЛПЭ), такие как α-частицы и ядра лития-7 в пределах ограниченной длины пути. Эти частицы с высокой ЛПЭ могут уничтожать соседние опухолевые клетки, не нанося значительного вреда близлежащим нормальным клеткам. Бор действует как селективный агент из-за своей способности поглощать тепловые нейтроны и производить ближние физические эффекты, в первую очередь воздействующие на целевую область ткани. Этот бинарный подход позволяет точно убивать опухолевые клетки, щадя здоровые ткани. Эффективная доставка бора включает введение соединений бора или носителей, способных избирательно накапливаться в опухолевых клетках по сравнению с окружающей тканью. BSH и BPA использовались клинически, но исследования продолжают выявлять более оптимальные носители. Источники нейтронов на основе ускорителей также были недавно разработаны в качестве альтернативы источникам на основе реакторов, что привело к повышению эффективности и улучшению клинических результатов в BNCT. Используя свойства изотопов бора и методы направленного облучения, BNCT предлагает потенциальный подход к лечению злокачественных опухолей мозга путем избирательного уничтожения раковых клеток при минимизации ущерба, наносимого традиционной лучевой терапией. [157]

BNCT показала многообещающие результаты в клинических испытаниях для различных других злокачественных новообразований, включая глиобластому, рак головы и шеи, кожную меланому, гепатоцеллюлярную карциному, рак легких и экстрамаммарную болезнь Педжета. Лечение включает ядерную реакцию между нерадиоактивным изотопом бора-10 и низкоэнергетическими тепловыми или высокоэнергетическими эпитермальными нейтронами для генерации α-частиц и ядер лития, которые избирательно разрушают ДНК в опухолевых клетках. Основная задача заключается в разработке эффективных борных агентов с более высоким содержанием и специфическими свойствами нацеливания, адаптированными для BNCT. Интеграция стратегий нацеливания на опухоль с BNCT потенциально может сделать ее практическим вариантом персонализированного лечения для различных типов рака. Текущие исследования изучают новые соединения бора, стратегии оптимизации, тераностические агенты и радиобиологические достижения для преодоления ограничений и экономически эффективного улучшения результатов лечения пациентов. [158] [159] [160]

Биологическая роль

Бор является важным питательным веществом для растений , необходимым в первую очередь для поддержания целостности клеточных стенок. Однако высокие концентрации в почве, превышающие 1,0  ppm, приводят к краевому и верхушечному некрозу листьев, а также к снижению общей производительности роста. Уровни, составляющие всего 0,8 ppm, вызывают те же симптомы у растений, которые особенно чувствительны к бору в почве. Почти все растения, даже те, которые в некоторой степени терпимы к почвенному бору, будут демонстрировать по крайней мере некоторые симптомы токсичности бора, когда содержание бора в почве превышает 1,8 ppm. Когда это содержание превышает 2,0 ppm, немногие растения будут хорошо себя чувствовать, а некоторые могут не выжить. [161] [162] [163]

Некоторые антибиотики , содержащие бор, существуют в природе. [164] Первым был обнаружен боромицин , выделенный из стрептомицетов в 1960-х годах. [165] [166] Другие — тартролоны , группа антибиотиков, обнаруженных в 1990-х годах из культуральной жидкости миксобактерий Sorangium cellulosum . [167]

В 2013 году химик и синтетический биолог Стив Беннер предположил, что условия на Марсе три миллиарда лет назад были гораздо более благоприятными для стабильности РНК и образования кислородсодержащих [примечание 1] бора и молибденовых катализаторов, обнаруженных в жизни. Согласно теории Беннера, примитивная жизнь, которая, как широко считается, произошла от РНК , [170] [171] сначала сформировалась на Марсе, прежде чем мигрировать на Землю . [172]

В области здоровья человека

Считается, что бор играет несколько важных ролей в организме животных, включая человека, но точная физиологическая роль плохо изучена. [173] [174] Дефицит бора был четко установлен только у домашнего скота ; [175] [176] у людей дефицит бора может влиять на плотность минералов костей , хотя было отмечено, что необходимы дополнительные исследования влияния на здоровье костей. [177]

Бор не классифицируется как необходимое питательное вещество для человека, поскольку исследования не установили его четкую биологическую функцию. [178] [179] Совет по продовольствию и питанию США (FNB) посчитал существующие данные недостаточными для расчета рекомендуемой суточной нормы (RDA), адекватного потребления (AI) или расчетной средней потребности (EAR) для бора, а Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) не установило суточную норму содержания бора для маркировки пищевых продуктов и диетических добавок. [178] [179] В то время как низкий уровень бора может быть вреден для здоровья, вероятно, увеличивая риск остеопороза , плохой иммунной функции и снижения когнитивных способностей, высокий уровень бора связан с повреждением клеток и токсичностью. [180]

Тем не менее, исследования показывают, что бор может оказывать благотворное влияние на репродуктивность и развитие, метаболизм кальция , формирование костей , функцию мозга, метаболизм инсулина и энергетического субстрата, иммунитет, а также стероидные гормоны (включая эстроген ) и функцию витамина D , среди прочих функций. [181] [179] Небольшое исследование на людях, опубликованное в 1987 году, сообщило о женщинах в постменопаузе, которые сначала испытывали дефицит бора, а затем восполняли его дозой 3 мг/день. Добавки бора заметно снизили экскрецию кальция с мочой и повысили сывороточные концентрации 17 бета-эстрадиола и тестостерона. [182] Окружающий бор, по-видимому, обратно коррелирует с артритом . [183]

Точный механизм, посредством которого бор оказывает свое физиологическое действие, до конца не изучен, но может включать взаимодействие с аденозинмонофосфатом (АДФ) и S -аденозилметионином (SAM-e), двумя соединениями, участвующими в важных клеточных функциях. Кроме того, бор, по-видимому, ингибирует циклическую АДФ-рибозу , тем самым влияя на высвобождение ионов кальция из эндоплазматического ретикулума и влияя на различные биологические процессы. [180] Некоторые исследования предполагают, что бор может снижать уровни воспалительных биомаркеров . [181] Врожденная эндотелиальная дистрофия типа 2 , редкая форма дистрофии роговицы , связана с мутациями в гене SLC4A11 , который кодирует транспортер, как сообщается, регулирующий внутриклеточную концентрацию бора. [184]

Люди обычно потребляют бор с пищей, содержащей бор, такой как фрукты, листовые овощи и орехи . [178] Продукты, которые особенно богаты бором, включают авокадо , сухофрукты, такие как изюм , арахис , пекан , черносливовый сок , виноградный сок, вино и шоколадный порошок. [181] [178] Согласно двухдневным записям о питании респондентов Третьего национального обследования здоровья и питания (NHANES III), потребление бора взрослыми людьми было зафиксировано на уровне 0,9–1,4 мг/день. [185]

Проблемы со здоровьем и токсичность

Бор
Опасности
Маркировка GHS : [186]
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Н302 , Н412
П264 , П270 , П273 , П301+П312 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
[187]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
0
0
Химическое соединение

Элементарный бор, оксид бора , борная кислота , бораты и многие борорганические соединения относительно нетоксичны для людей и животных (с токсичностью, аналогичной токсичности поваренной соли). LD 50 (доза, при которой наблюдается 50% смертность) для животных составляет около 6 г на кг веса тела. Вещества с LD 50 выше 2 г/кг считаются нетоксичными. Сообщалось о приеме 4 г/день борной кислоты без инцидентов, но более этого количества считается токсичным в дозах, превышающих несколько. Прием более 0,5 г в день в течение 50 дней вызывает незначительные проблемы с пищеварением и другие проблемы, указывающие на токсичность. [188]

Борная кислота более токсична для насекомых, чем для млекопитающих, и обычно используется в качестве инсектицида. [189] Однако она использовалась в нейтронной захватной терапии вместе с другими соединениями бора, такими как борокаптат натрия и борофенилаланин, с зарегистрированными низкими уровнями токсичности. [190]

Бораны (бороводородные соединения) и подобные газообразные соединения весьма ядовиты. Как обычно, бор не является элементом, который по своей природе ядовит, но токсичность этих соединений зависит от структуры (еще один пример этого явления см. фосфин ). [17] [18] Бораны также легко воспламеняются и требуют особой осторожности при обращении, некоторые комбинации боранов и других соединений очень взрывоопасны. Боргидрид натрия представляет опасность возгорания из-за своей восстановительной природы и выделения водорода при контакте с кислотой. Галогениды бора едкие. [191]

Токсичность бора в листьях роз.

Бор необходим для роста растений, но избыток бора токсичен для растений и особенно часто встречается в кислой почве. [192] [193] Он проявляется в виде пожелтения от кончика к центру самых старых листьев и черных пятен на листьях ячменя, но его можно спутать с другими стрессами, такими как дефицит магния у других растений. [194]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Атмосфера Земли и доисторические океаны три миллиарда лет назад имели гораздо более низкий уровень кислорода, чем современный климат Земли. [168] [169]

Ссылки

  1. ^ Ван Сеттен и др. 2007, стр. 2460–1.
  2. ^ "Стандартные атомные веса: Бор". CIAAW . 2009.
  3. ^ Prohaska T, Irrgeher J, Benefield J, Böhlke JK, Chesson LA, Coplen TB и др. (4 мая 2022 г.). "Стандартные атомные веса элементов 2021 г. (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ B(-5) наблюдался в Al 3 до н.э., см. Шредер М. «Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden» (на немецком языке). п. 139.
  5. ^ B(−1) наблюдался в дибориде магния (MgB2 ) , см. Keeler J, Wothers P (2014). Химическая структура и реакционная способность: комплексный подход. Oxford University Press. ISBN 9780199604135.
  6. ^ Braunschweig H, Dewhurst RD, Hammond K, Mies J, Radacki K, Vargas A (2012). «Изоляция соединения с тройной связью бор-бор при комнатной температуре». Science . 336 (6087): 1420– 2. Bibcode :2012Sci...336.1420B. doi :10.1126/science.1221138. PMID  22700924. S2CID  206540959.
  7. ^ ab Greenwood NN , Earnshaw A (1997). Химия элементов (2-е изд.). Butterworth-Heinemann . стр. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Zhang, KQ, Guo, B., Braun, V., Dulick, M., Bernath, PF (1995). "Инфракрасная эмиссионная спектроскопия BF и AIF" (PDF) . J. Molecular Spectroscopy . 170 (1): 82. Bibcode : 1995JMoSp.170...82Z. doi : 10.1006/jmsp.1995.1058.
  9. ^ Холкомб-младший, CE, Смит, DD, Лорк, JD, Дюрлесен, WK, Карпентер, DA (октябрь 1973 г.). «Физико-химические свойства бета-ромбоэдрического бора». High Temp. Sci . 5 (5): 349–57 .
  10. ^ ab Haynes, William M., ред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97-е изд.). CRC Press . стр. 4.127. ISBN 9781498754293.
  11. ^ abc Гей Люссак, JL, Тенар, LJ (1808). «О разложении и рекомпозиции борной кислоты». Анналы де Химье . 68 : 169–174 .
  12. ^ abc Davy H (1809). «Отчет о некоторых новых аналитических исследованиях природы некоторых тел, в частности щелочей, фосфора, серы, углеродистого вещества и кислот, до сих пор не разложившихся: с некоторыми общими замечаниями по химической теории». Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 99 : 39–104 . doi :10.1098/rstl.1809.0005.
  13. ^ "Вопросы и ответы: Откуда взялся элемент Бор?". physics.illinois.edu . Архивировано из оригинала 29 мая 2012 г. Получено 4 декабря 2011 г.
  14. ^ "Борон". Энциклопедия Britannica . Архивировано из оригинала 4 августа 2020 года . Получено 4 августа 2020 года .
  15. ^ Кирк-Отмер, ред. (26 января 2001 г.). Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера (1-е изд.). Wiley. doi :10.1002/0471238961.0215181510011419.a01.pub2. ISBN 978-0-471-48494-3.
  16. ^ ab Greenwood NN , Earnshaw A (1997). Химия элементов (2-е изд.). Butterworth-Heinemann . стр. 139. ISBN 978-0-08-037941-8.
  17. ^ ab Garrett, Donald E. (1998). Бораты: справочник по месторождениям, обработке, свойствам и использованию . Academic Press. стр. 102, 385–386 . ISBN 978-0-12-276060-0.
  18. ^ ab Calvert, JB "Boron". Университет Денвера. Архивировано из оригинала 24 сентября 2018 года . Получено 5 мая 2009 года .
  19. ^ Хильдебранд, ГХ (1982) «Пионер буры: Фрэнсис Мэрион Смит». Сан-Диего: Howell-North Books. стр. 267 ISBN 0-8310-7148-6 
  20. ^ Weeks ME (1933). "XII. Другие элементы, выделенные с помощью калия и натрия: бериллий, бор, кремний и алюминий". Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. стр. 156. ISBN 978-0-7661-3872-8. Архивировано из оригинала 20 сентября 2014 . Получено 5 января 2016 .
  21. ^ Берцелиус произвел бор путем восстановления соли фторида бора; в частности, путем нагревания борофторида калия с металлическим калием. См.: Берцелиус Дж. (1824 г.) «Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar». Архивировано 13 июня 2016 г. в Wayback Machine (Часть 2) (Исследование плавиковой кислоты и ее наиболее примечательных соединений), Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar (Труды). Королевской академии наук), том. 12, стр. 46–98; см. особенно стр. 88 и далее. Перепечатано на немецком языке как: Берцелиус, Дж. Дж. (1824 г.) «Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigste Verbindungen». Архивировано 8 января 2017 г. в Wayback Machine , Annalen der Physik und Chemie Поггендорфа , том. 78, страницы 113–150.
  22. ^ Weintraub, Ezekiel (1910). «Приготовление и свойства чистого бора». Transactions of the American Electrochemical Society . 16 : 165–184 . Архивировано из оригинала 9 мая 2016 года . Получено 5 января 2016 года .
  23. ^ ab Laubengayer AW, Hurd DT, Newkirk AE, Hoard JL (1943). «Бор. I. Получение и свойства чистого кристаллического бора». Журнал Американского химического общества . 65 (10): 1924–1931 . doi :10.1021/ja01250a036.
  24. ^ Борхерт, В., Дитц, В., Келькер, Х. (1970). «Рост кристаллов бета-ромбоэдрического бора». Zeitschrift für Angewandte Physik . 29 : 277. ОСТИ  4098583.
  25. ^ Barth S (1997). «Анализ изотопов бора в природных пресных и соленых водах методом масс-спектрометрии с отрицательной термической ионизацией». Химическая геология . 143 ( 3–4 ): 255–261 . Bibcode : 1997ChGeo.143..255B. doi : 10.1016/S0009-2541(97)00107-1.
  26. ^ Лю Z (2003). "Двухчастичные и трехчастичные гало-ядра". Science China Physics, Mechanics & Astronomy . 46 (4): 441. Bibcode :2003ScChG..46..441L. doi :10.1360/03yw0027. S2CID  121922481.
  27. ^ "Boron NMR". BRUKER Biospin. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Получено 5 мая 2009 года .
  28. ^ "визуализация кристаллической структуры". Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 г. Получено 4 ноября 2023 г.
  29. ^ "визуализация кристаллической структуры". Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 г. Получено 4 ноября 2023 г.
  30. ^ "визуализация кристаллической структуры". Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 г. Получено 4 ноября 2023 г.
  31. ^ "визуализация кристаллической структуры". Архивировано из оригинала 4 ноября 2023 г. Получено 4 ноября 2023 г.
  32. ^ abc Oganov AR, Chen J., Gatti C., Ma Y.-M., Yu T., Liu Z., et al. (2009). "Ionic high-pressure form of elemental boron" (PDF) . Nature . 457 (7231): 863– 867. arXiv : 0911.3192 . Bibcode :2009Natur.457..863O. doi :10.1038/nature07736. PMID  19182772. S2CID  4412568. Архивировано (PDF) из оригинала 28 июля 2018 г. . Получено 9 мая 2009 г. .
  33. ^ van Setten MJ, Uijttewaal MA, de Wijs GA, de Groot RA (2007). "Термодинамическая стабильность бора: роль дефектов и движения нулевой точки" (PDF) . J. Am. Chem. Soc . 129 (9): 2458– 2465. doi :10.1021/ja0631246. PMID  17295480. S2CID  961904. Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2021 г. . Получено 14 июля 2019 г. .
  34. ^ Widom M., Mihalkovic M. (2008). "Нарушенная симметрия кристаллическая структура элементарного бора при низкой температуре". Phys. Rev. B. 77 ( 6): 064113. arXiv : 0712.0530 . Bibcode : 2008PhRvB..77f4113W. doi : 10.1103/PhysRevB.77.064113. S2CID  27321818.
  35. ^ Еремец, МИ, Стружкин ВВ, Мао Х, Хемли Р. Дж. (2001). "Сверхпроводимость в боре". Science . 293 (5528): 272– 4. Bibcode :2001Sci...293..272E. doi :10.1126/science.1062286. PMID  11452118. S2CID  23001035.
  36. ^ Заречная Е.Ю. и др. (2009). «Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза бора высокого давления». Physical Review Letters . 102 (18): 185501–185501–4. Bibcode : 2009PhRvL.102r5501Z. doi : 10.1103/PhysRevLett.102.185501. PMID  19518885.определение структуры
  37. ↑ Wentorf RH Jr (1 января 1965 г.). «Бор: Другая форма». Science . 147 (3653): 49– 50. Bibcode :1965Sci...147...49W. doi :10.1126/science.147.3653.49. PMID  17799779. S2CID  20539654.
  38. ^ Hoard, JL, Sullenger, DB, Kennard, CHL, Hughes, RE (1970). "Анализ структуры β-ромбоэдрического бора". J. Solid State Chem . 1 (2): 268– 277. Bibcode : 1970JSSCh...1..268H. doi : 10.1016/0022-4596(70)90022-8.
  39. ^ Уилл, Г., Кифер, Б. (2001). «Плотность электронной деформации в ромбоэдрическом a-боре». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 627 (9): 2100. doi :10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G.
  40. ^ Talley, CP, LaPlaca, S., Post, B. (1960). «Новый полиморф бора». Acta Crystallogr . 13 (3): 271– 272. Bibcode : 1960AcCry..13..271T. doi : 10.1107/S0365110X60000613.
  41. ^ Соложенко В.Л., Куракевич О.О., Оганов А.Р. (2008). «О твердости новой фазы бора ромбической γ-B 28 ». Журнал сверхтвердых материалов . 30 (6): 428–429 . arXiv : 1101.2959 . Бибкод : 2008JSMat..30..428S. дои : 10.3103/S1063457608060117. S2CID  15066841.
  42. ^ abc Заречная EY, Дубровинский L, Дубровинская N, Филинчук Y, Чернышов D, Дмитриев V и др. (2009). "Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза высокого давления бора". Phys. Rev. Lett . 102 (18): 185501. Bibcode :2009PhRvL.102r5501Z. doi :10.1103/PhysRevLett.102.185501. PMID  19518885.
  43. ^ Nelmes, RJ, Loveday JS, Allan DR, Hull S, Hamel G, Grima P, et al. (1993). "Нейтронно- и рентгеновские дифракционные измерения объемного модуля бора". Phys. Rev. B. 47 ( 13): 7668– 7673. Bibcode :1993PhRvB..47.7668N. doi :10.1103/PhysRevB.47.7668. PMID  10004773.
  44. ^ Маделунг, О., изд. (1983). Ландольт-Борнштейн, Новая серия . Том. 17е. Берлин: Springer-Verlag.
  45. ^ Гринвуд НН , Эрншоу А (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 144. ISBN 978-0-08-037941-8.
  46. ^ Hobbs DZ, Campbell TT, Block FE (1964). Методы, используемые при приготовлении бора. Министерство внутренних дел США, Горное бюро. стр. 14. Архивировано из оригинала 8 марта 2024 г. Получено 25 февраля 2022 г.
  47. ^ Springborg M (1 сентября 2011 г.). Химическое моделирование: приложения и теория, том 8. Королевское химическое общество. стр.  2–3 . ISBN 978-1-84973-278-9.
  48. ^ Бергер, LI (1996). Полупроводниковые материалы. CRC Press. С. 37–43. ISBN 978-0-8493-8912-2.
  49. ^ abcde Brotherton RJ, Weber CJ, Guibert CR, Little JL (2000). "Соединения бора". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a04_309. ISBN 978-3-527-30385-4.
  50. ^ Чинтерсингх КЛ, Шоениц М, Дрейзин ЕЛ (ноябрь 2016 г.). «Кинетика окисления и горение частиц бора с модифицированной поверхностью». Горение и пламя . 173 : 288–295 . Bibcode : 2016CoFl..173..288C. doi : 10.1016/j.combustflame.2016.08.027.
  51. ^ abcdef Холлеман А.Ф., Виберг Э., Виберг Н. (1985). «Бор». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (изд. 91–100). Вальтер де Грютер. стр.  814–864 . ISBN. 978-3-11-007511-3.
  52. ^ Delaplane, RG, Dahlborg U, Graneli B, Fischer P, Lundstrom T (1988). "Исследование нейтронной дифракции аморфного бора". Журнал некристаллических твердых тел . 104 ( 2– 3): 249– 252. Bibcode :1988JNCS..104..249D. doi :10.1016/0022-3093(88)90395-X.
  53. ^ RG Delaplane, Dahlborg U, Howells W, Lundstrom T (1988). «Исследование нейтронной дифракции аморфного бора с использованием импульсного источника». Журнал некристаллических твердых тел . 106 ( 1– 3): 66– 69. Bibcode : 1988JNCS..106...66D. doi : 10.1016/0022-3093(88)90229-3.
  54. ^ Key JA (14 сентября 2014 г.). «Нарушения правила октета». Вводная химия . Архивировано из оригинала 17 мая 2019 г. Получено 14 августа 2019 г.
  55. ^ abc Гринвуд НН , Эрншоу А (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  56. ^ Шуберт ДМ (2015). «Оксид бора, борная кислота и бораты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . С.  1–32 . doi :10.1002/14356007.a04_263.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
  57. ^ Schubert DM, Alam F, Visi MZ, Knobler CB (2003). «Структурная характеристика и химия промышленно важного бората цинка, Zn[B 3 O 4 (OH) 3 ]». Химия материалов . 15 (4): 866– 871. doi :10.1021/cm020791z.
  58. ^ "Mindat.org - Mines, Minerals and More". mindat.org . Архивировано из оригинала 22 апреля 2011 г. Получено 4 августа 2019 г.
  59. ^ Nobelprize.org. "Нобелевская премия по химии 2010 года". Фонд Нобелевской премии . Получено 25 октября 2013 г.
  60. ^ Welch AJ (2013). «Значение и влияние правил Уэйда». Chem. Commun . 49 (35): 3615– 3616. doi :10.1039/C3CC00069A. PMID  23535980.
  61. ^ Миллер В.Р., Рышкевич Г.Е., Гейнс Д.Ф., Кейпе Н. (1974). «Пентаборан(9) (B 5 H 9 )». Неорганические синтезы . Том. 15. С.  118–122 . doi :10.1002/9780470132463.ch26. ISBN 978-0-470-13176-3.
  62. ^ Смит МБ, Март Дж (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 1075, ISBN 978-0-471-72091-1
  63. ^ Kono H, Hooz J (1973). «Кетоны и спирты из органоборанов: фенилгептилкетон, 1-гексанол и 1-октанол». Органические синтезы . 53 : 77. doi :10.15227/orgsyn.053.0077.
  64. ^ Герберт С. Браун (1975). Органические синтезы через бораны . Нью-Йорк: John Wiley and Sons. ISBN 0471112801.
  65. ^ Гринвуд НН , Эрншоу А (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 181. ISBN 978-0-08-037941-8.
  66. ^ Griswold W (октябрь 1957 г.). «Сверхмощное топливо „Zip“ упаковывает больше WHOOSH». Popular Science . Bonnier Corporation. стр.  86–89 .
  67. ^ Энглер, М. (2007). «Гексагональный нитрид бора (hBN) – применение от металлургии до косметики» (PDF) . Cfi/Ber. DKG . 84 : D25. ISSN  0173-9913. Архивировано (PDF) из оригинала 13 июня 2013 г. . Получено 8 января 2012 г. .
  68. ^ аб Грейм, Йохен, Швец, Карл А. (2005). «Карбид бора, нитрид бора и бориды металлов». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH: Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a04_295.pub2. ISBN 978-3527306732.
  69. ^ Zhang FX, Xu FF, Mori T, Liu QL, Sato A, Tanaka T (2001). «Кристаллическая структура новых редкоземельных борсодержащих твердых тел: REB28.5C4». J. Alloys Compd . 329 ( 1– 2): 168– 172. doi :10.1016/S0925-8388(01)01581-X.
  70. ^ Weimer, Alan W. (1997). Синтез и обработка карбидных, нитридных и боридных материалов. Chapman & Hall (Лондон, Нью-Йорк). стр. 131. ISBN 0-412-54060-6.
  71. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). «Диборид титана». Справочник по материалам: краткий настольный справочник . Springer. стр.  638–639 . ISBN 978-1-84628-668-1. Архивировано из оригинала 8 января 2017 . Получено 5 января 2016 .
  72. ^ Ванджиони-Флам Э, Кассе М, Одуз Дж (2000). «Литий-бериллий-бор: происхождение и эволюция». Отчеты по физике . 333–334 : 365–387 . arXiv : astro-ph/9907171 . дои : 10.1016/S0370-1573(00)00030-2 . Проверено 13 декабря 2024 г.
  73. ^ Мохов А.В., Карташов П.М., Горностаева Т.А., Асадулин А.А., Богатиков О.А., 2013: Сложные наносферолиты оксида цинка и самородного аморфного бора в лунном реголите из Mare Crisium. Доклады наук о Земле 448(1) 61-63
  74. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-43412.html Архивировано 6 марта 2016 г. на Wayback Machine
  75. ^ Kistler RB (1994). «Бор и бораты» (PDF) . Industrial Minerals and Rocks (6th ed.): 171– 186. Архивировано из оригинала (PDF) 4 июня 2016 года . Получено 20 сентября 2008 года .
  76. ^ Збайолу, Г., Послу, К. (1992). «Добыча и переработка боратов в Турции». Обзор переработки полезных ископаемых и извлечения металлургии . 9 ( 1–4 ): 245–254 . Bibcode : 1992MPEMR...9..245O. doi : 10.1080/08827509208952709.
  77. ^ Kar Y, Şen N, Demİrbaş A (2006). «Борные минералы в Турции, области их применения и значение для экономики страны». Minerals & Energy – Raw Materials Report . 20 ( 3– 4): 2– 10. Bibcode :2006MERMR..20....2K. doi :10.1080/14041040500504293.
  78. ^ Глобальная таблица резервов Архивировано 31 октября 2014 г. на Wayback Machine . Получено 14 августа 2014 г.
  79. ^ Шебнем Ондер, Айше Эда Бичер, Ишыл Селен Денемеч (сентябрь 2013 г.). «Являются ли некоторые полезные ископаемые все еще под государственной монополией?» (PDF) . Горнодобывающая Турция . Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 года . Проверено 21 декабря 2013 г.
  80. ^ "Турция как мировой лидер по экспорту и производству бора" (PDF) . Ежегодная конференция Европейской ассоциации поставщиков услуг для лиц с ограниченными возможностями 2013 г. Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 г. Получено 18 декабря 2013 г.
  81. ^ "US Borax Boron Mine". Центр интерпретации землепользования, Ludb.clui.org . Архивировано из оригинала 11 февраля 2012 года . Получено 26 апреля 2013 года .
  82. ^ "Boras". Rio Tinto. 10 апреля 2012 г. Архивировано из оригинала 18 сентября 2012 г. Получено 26 апреля 2013 г.
  83. ^ "Boron Properties". Los Alamos National Laboratory. Архивировано из оригинала 26 сентября 2018 года . Получено 18 сентября 2008 года .
  84. ^ "BORON" (PDF) . USGS. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г. . Получено 27 июля 2022 г. .
  85. ^ ab Экономика бора (11-е изд.). Roskill Information Services, Ltd. 2006. ISBN 978-0-86214-516-3.
  86. ^ "Обзор сырья и готовых материалов 2006". Архивировано из оригинала 8 июля 2011 года . Получено 5 мая 2009 года .
  87. ^ "Roskill reports: boron". Roskill. Архивировано из оригинала 4 октября 2003 года . Получено 5 мая 2009 года .
  88. ^ "Борон: Статистика и информация". USGS. Архивировано из оригинала 16 сентября 2008 года . Получено 5 мая 2009 года .
  89. ^ abc Hammond, CR (2004). Элементы, в Handbook of Chemistry and Physics (81-е изд.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  90. ^ [1] Архивировано 6 октября 2014 г. на Wayback Machine Обсуждение различных типов добавок бора к стеклянным волокнам в стеклопластике. Получено 14 августа 2014 г.
  91. ^ Глобальное конечное использование бора в 2011 г. Архивировано 22 апреля 2016 г. на Wayback Machine . Получено 14 августа 2014 г.
  92. ^ E. Fitzer и др. (2000). "Волокна, 5. Синтетические неорганические". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a11_001. ISBN 978-3527306732.
  93. ^ "Анализ рынка бора". Chemanalyst . Март 2024. Получено 3 сентября 2024 .
  94. ^ Pfaender HG (1996). Schott guide to glass (2-е изд.). Springer. стр. 122. ISBN 978-0-412-62060-7.
  95. ^ Herring HW (1966). "Избранные механические и физические свойства нитей бора" (PDF) . NASA. Архивировано (PDF) из оригинала 22 февраля 2014 г. . Получено 20 сентября 2008 г. .
  96. ^ Layden GK (1973). "Поведение нитей бора при разрушении". Журнал материаловедения . 8 (11): 1581– 1589. Bibcode : 1973JMatS...8.1581L. doi : 10.1007/BF00754893. S2CID  136959123.
  97. ^ Kostick DS (2006). "Mineral Yearbook: Boron" (PDF) . Геологическая служба США . Архивировано (PDF) из оригинала 20 сентября 2008 года . Получено 20 сентября 2008 года .
  98. ^ Кук ТФ (1991). «Неорганические волокна — обзор литературы». Журнал Американского керамического общества . 74 (12): 2959– 2978. doi :10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x.
  99. ^ Йоханссон С., Швейц Й., Вестберг Х., Боман М. (1992). «Микропроизводство трехмерных структур бора с помощью лазерной химической обработки». Журнал прикладной физики . 72 (12): 5956– 5963. Bibcode : 1992JAP....72.5956J. doi : 10.1063/1.351904.
  100. ^ Изготовление и оценка топливных элементов из урана-глинозема и выгорающих отравляющих элементов из карбида бора. Архивировано 27 июля 2020 г. в Wayback Machine , Вишни, LG и Тейлор, KM, в «Специальной технической публикации ASTM № 276: Материалы в ядерных применениях», сотрудники Комитета E-10, Американское общество по испытанию материалов , 1959 г.
  101. ^ Weimer AW (1997). Синтез и обработка карбидных, нитридных и боридных материалов . Chapman & Hall (Лондон, Нью-Йорк). ISBN 978-0-412-54060-8.
  102. ^ Solozhenko VL, Kurakevych OO, Le Godec Y, Mezouar M, Mezouar M (2009). "Ultimate Metastable Solubility of Boron in Diamond: Synthesis of Superhard Diamondlike BC5" (PDF) . Phys. Rev. Lett . 102 (1): 015506. Bibcode :2009PhRvL.102a5506S. doi :10.1103/PhysRevLett.102.015506. PMID  19257210. Архивировано (PDF) из оригинала 21 сентября 2017 г. . Получено 23 октября 2017 г. .
  103. ^ Аб Цинь Дж., Хэ Д., Ван Дж., Фан Л., Лэй Л., Ли Ю. и др. (2008). «Является ли диборид рения сверхтвердым материалом?». Продвинутые материалы . 20 (24): 4780–4783 . Бибкод : 2008AdM....20.4780Q. дои : 10.1002/adma.200801471. S2CID  98327405.
  104. ^ Венторф Р. Х. (1957). «Кубическая форма нитрида бора». J. Chem. Phys . 26 (4): 956. Bibcode :1957JChPh..26..956W. doi :10.1063/1.1745964.
  105. ^ Комацу, Т., Самедима, М., Авано, Т., Какадатэ, И., Фудзивара, С. (1999). «Создание сверхтвердого гетероалмаза B–C–N с использованием усовершенствованной технологии ударно-волнового сжатия». Журнал технологий обработки материалов . 85 ( 1–3 ): 69–73 . doi :10.1016/S0924-0136(98)00263-5.
  106. ^ Гогоци Ю.Г., Андриевский Р.А. (1999). Материаловедение карбидов, нитридов и боридов . Спрингер. стр. 270. ISBN. 978-0-7923-5707-0.
  107. ^ Schmidt J, Boehling M, Burkhardt U, Grin Y (2007). «Подготовка диборида титана TiB2 методом искрового плазменного спекания при медленной скорости нагрева». Science and Technology of Advanced Materials . 8 (5): 376– 382. Bibcode :2007STAdM...8..376S. doi : 10.1016/j.stam.2007.06.009 .
  108. ^ Натрия борат декагидрат (бура) в базе данных информации о потребительских товарах
  109. ^ Томпсон Р. (1974). «Промышленное применение соединений бора». Чистая и прикладная химия . 39 (4): 547. doi : 10.1351/pac197439040547 .
  110. ^ May GS, Spanos CJ (2006). Основы производства полупроводников и управления процессами . John Wiley and Sons. стр. 51–54. ISBN 978-0-471-78406-7.
  111. ^ Sherer JM (2005). Полупроводниковая промышленность: управление выхлопными газами на заводах по производству пластин . CRC Press. С.  39–60 . ISBN 978-1-57444-720-0.
  112. ^ Jeong H, Kim DY, Kim J, Moon S, Han N, Lee SH и др. (5 апреля 2019 г.). «Выращивание высококачественного гексагонального нитрида бора на Ni(111) методом осаждения из паровой фазы металлоорганических соединений в масштабе пластины и на селективной области». Scientific Reports . 9 (1): 5736. Bibcode :2019NatSR...9.5736J. doi :10.1038/s41598-019-42236-4. ISSN  2045-2322. PMC 6450880 . PMID  30952939. 
  113. ^ Zschech, Ehrenfried, Whelan, Caroline, Mikolajick, Thomas (2005). Материалы для информационных технологий: устройства, соединения и упаковка . Birkhäuser. стр. 44. ISBN 978-1-85233-941-8.
  114. ^ Кэмпбелл П. (1996). Материалы постоянных магнитов и их применение . Cambridge University Press. стр. 45. ISBN 978-0-521-56688-9.
  115. ^ Мартин, Джеймс Э. (2008). Физика радиационной защиты: Справочник. John Wiley & Sons. С.  660–661 . ISBN 978-3-527-61880-4. Архивировано из оригинала 3 июня 2016 . Получено 5 января 2016 .
  116. ^ Pastina B, Isabey J, Hickel B (1999). «Влияние химии воды на радиолиз первичной охлаждающей воды в реакторах с водой под давлением». Журнал ядерных материалов . 264 (3): 309– 318. Bibcode : 1999JNuM..264..309P. doi : 10.1016/S0022-3115(98)00494-2. ISSN  0022-3115.
  117. ^ Kosanke, BJ, et al. (2004). Пиротехническая химия . Журнал пиротехники. стр. 419. ISBN 978-1-889526-15-7.
  118. ^ "Borax Decahydrate". Архивировано из оригинала 20 апреля 2009 года . Получено 5 мая 2009 года .
  119. ^ Дэвис, AC (1992). Наука и практика сварки: Наука и технология сварки . Cambridge University Press. стр. 56. ISBN 978-0-521-43565-9.
  120. ^ Хоррокс, А. Р., Прайс, Д. (2001). Огнезащитные материалы . Woodhead Publishing Ltd. стр. 55. ISBN 978-1-85573-419-7.
  121. ^ Ide, F. (2003). "Информационные технологии и полимеры. Плоский дисплей". Engineering Materials . 51 : 84. Архивировано из оригинала 13 марта 2012 года . Получено 28 мая 2009 года .
  122. ^ Geng S, Shah FU, Liu P, Antzutkin ON, Oksman K (20 января 2017 г.). «Пластифицирующие и сшивающие эффекты добавок бората на структуру и свойства поливинилацетата». RSC Advances . 7 (13): 7483– 7491. Bibcode : 2017RSCAd...7.7483G. doi : 10.1039/C6RA28574K. ISSN  2046-2069.
  123. ^ Choe S, You S, Park K, Kim Y, Park J, Cho Y и др. (15 июля 2024 г.). «Сшитый борной кислотой поливиниловый спирт: биоразлагаемое, биосовместимое, прочное и высокобарьерное покрытие для бумаги». Green Chemistry . 26 (14): 8230– 8241. doi : 10.1039/D4GC00618F . ISSN  1463-9270.
  124. ^ "Lockheed SR-71 Blackbird". Музей авиации Марч-Филд. Архивировано из оригинала 4 марта 2000 года . Получено 5 мая 2009 года .
  125. ↑ Mission Status Center, 2 июня 2010 г., 19:05 GMT Архивировано 30 мая 2010 г. в Wayback Machine , SpaceflightNow , дата обращения 2010-06-02, Цитата: «Фланцы соединят ракету с наземными резервуарами для хранения, содержащими жидкий кислород, керосиновое топливо, гелий, газообразный азот и источник воспламенителя первой ступени, называемый триэтилалюминий-триэтилборан, более известный как TEA-TEB».
  126. ^ Янг, А. (2008). Двигатель Saturn V F-1: приводя Apollo в историю . Springer. стр. 86. ISBN 978-0-387-09629-2.
  127. ^ Brotherton RJ, Weber CJ, Guibert CR, Little JL (15 июня 2000 г.). "Соединения бора". Энциклопедия промышленной химии Ульмана (1-е изд.). Wiley. doi :10.1002/14356007.a04_309. ISBN 978-3-527-30385-4.
  128. ^ Carr JM, Duggan PJ, Humphrey DG, Platts JA, Tyndall EM (2010). "Свойства защиты древесины эфиров арилспиробората четвертичного аммония, полученных из нафталин 2,3-диола, 2,2'-бифенола и 3-гидрокси-2-нафтойной кислоты". Australian Journal of Chemistry . 63 (10): 1423. doi : 10.1071/CH10132 .
  129. ^ Rezanka T, Sigler K (февраль 2008). "Биологически активные соединения полуметаллов". Фитохимия . 69 (3): 585– 606. Bibcode :2008PChem..69..585R. doi :10.1016/j.phytochem.2007.09.018. PMID  17991498.
  130. ^ "Борная кислота". chemicalland21.com. Архивировано из оригинала 3 июня 2009 года . Получено 28 мая 2009 года .
  131. ^ Bonvini P, Zorzi E, Basso G, Rosolen A (2007). «Бортезомиб-опосредованное ингибирование протеасомы 26S вызывает остановку клеточного цикла и индуцирует апоптоз в анапластической крупноклеточной лимфоме CD-30 + ». Leukemia . 21 (4): 838– 42. doi :10.1038/sj.leu.2404528. PMID  17268529. S2CID  23570446.
  132. ^ "Обзор фармацевтических препаратов нейтронной захватной терапии". Pharmainfo.net. 22 августа 2006 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2011 г. Получено 26 апреля 2013 г.
  133. ^ Travers RL, Rennie G, Newnham R (1990). «Бор и артрит: результаты двойного слепого пилотного исследования». Журнал диетологической медицины . 1 (2): 127– 132. doi :10.3109/13590849009003147.
  134. ^ Томпсон С (8 июля 2014 г.). «FDA одобряет препарат на основе бора для лечения грибковых инфекций ногтей». ashp. Архивировано из оригинала 8 декабря 2015 г. Получено 7 октября 2015 г.
  135. ^ Rodriguez EA, Wang Y, Crisp JL, Vera DR, Tsien RY, Ting R (27 апреля 2016 г.). «Новая химия диоксаборолана позволяет генерировать [18F]-позитронно-излучающие, флуоресцентные [18F]-мультимодальные биомолекулы из твердой фазы». Bioconjugate Chemistry . 27 (5): 1390– 1399. doi :10.1021/acs.bioconjchem.6b00164. PMC 4916912 . PMID  27064381. 
  136. ^ Wang Y, An FF, Chan M, Friedman B, Rodriguez EA, Tsien RY и др. (5 января 2017 г.). «18F-позитронно-излучающие/флуоресцентно меченые эритроциты позволяют визуализировать внутреннее кровоизлияние в модели внутричерепного кровоизлияния у мышей». Журнал мозгового кровотока и метаболизма . 37 (3): 776– 786. doi :10.1177/0271678x16682510. PMC 5363488. PMID  28054494 . 
  137. ^ Guo H, Harikrishna K, Vedvyas Y, McCloskey JE, Zhang W, Chen N и др. (23 мая 2019 г.). «Флуоресцентный, [ 18 F]-позитрон-излучающий агент для визуализации PMSA позволяет осуществлять генетическую отчетность в адаптивно-перенесенных, генетически-модифицированных клетках». ACS Chemical Biology . 14 (7): 1449– 1459. doi :10.1021/acschembio.9b00160. ISSN  1554-8929. PMC 6775626 . PMID  31120734. 
  138. ^ Арас О, Демирдаг С, Коммиди Х, Го Х, Павлова И, Айгун А и др. (март 2021 г.). «Малая молекула, мультимодальный [18F]-ПЭТ и флуоресцентный визуализирующий агент, нацеленный на специфический мембранный антиген простаты: первое исследование на людях». Клинический рак мочеполовых органов . 19 (5): 405–416 . doi : 10.1016/j.clgc.2021.03.011 . PMC 8449790. PMID  33879400 . 
  139. ^ Джонс, Мортон Э., Марш, Ричард Э. (1954). «Получение и структура борида магния, MgB2 » . Журнал Американского химического общества . 76 (5): 1434– 1436. doi :10.1021/ja01634a089.
  140. ^ Canfield PC, Crabtree GW (2003). «Диборид магния: лучше поздно, чем никогда» (PDF) . Physics Today . 56 (3): 34– 40. Bibcode :2003PhT....56c..34C. doi :10.1063/1.1570770. Архивировано (PDF) из оригинала 26 февраля 2012 г. . Получено 8 января 2012 г. .
  141. ^ Canfield PC, Crabtree GW (2003). "Magnesium Diboride: Better Late than Never" (PDF) . Physics Today . 56 (3): 34– 41. Bibcode :2003PhT....56c..34C. doi :10.1063/1.1570770. Архивировано из оригинала (PDF) 17 декабря 2008 года . Получено 22 сентября 2008 года .
  142. ^ Braccini V, Nardelli D, Penco R, Grasso G (2007). «Разработка обработанных ex situ проводов MgB 2 и их применение в магнитах». Physica C: Сверхпроводимость . 456 ( 1– 2): 209– 217. Bibcode :2007PhyC..456..209B. doi :10.1016/j.physc.2007.01.030.
  143. ^ "Категория "Новости+Статьи" не найдена - Сервер документов ЦЕРН". cds.cern.ch . Архивировано из оригинала 20 февраля 2022 г. . Получено 9 октября 2020 г. .
  144. ^ Штайнбрюк, Мартин (2004). «Результаты испытаний стержня управления B4C QUENCH-07» (PDF) . Исследовательский центр Карлсруэ в Гельмгольце-Гемайншафте . Архивировано из оригинала (PDF) 19 июля 2011 года.
  145. ^ "Ввод в эксплуатацию завода по обогащению бора". Центр атомных исследований имени Индиры Ганди. Архивировано из оригинала 8 декабря 2008 года . Получено 21 сентября 2008 года .
  146. ^ Aida M, Fujii Y, Okamoto M (1986). «Хроматографическое обогащение 10B с использованием слабоосновной анионообменной смолы». Separation Science and Technology . 21 (6): 643– 654. doi :10.1080/01496398608056140.показывая обогащение от 18% до более чем 94%.
  147. ^ ab Duderstadt JJ, Hamilton LJ (1976). Анализ ядерного реактора . Wiley-Interscience. стр. 245. ISBN 978-0-471-22363-4.
  148. ^ Nevins WM (1998). «Обзор требований к ограничению распространения усовершенствованного топлива». Журнал термоядерной энергетики . 17 (1): 25–32 . Bibcode : 1998JFuE...17...25N. doi : 10.1023/A:1022513215080. S2CID  118229833.
  149. ^ Hawthorne MF (июль 1993 г.). «Роль химии в развитии бор-нейтронной захватной терапии рака». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 32 (7): 950–984 . doi :10.1002/anie.199309501. ISSN  0570-0833.
  150. ^ Барт РФ (2003). «Критическая оценка бор-нейтронной захватной терапии: обзор». Журнал нейроонкологии . 62 (1): 1– 5. doi :10.1023/A:1023262817500. PMID  12749698. S2CID  31441665.
  151. ^ Coderre JA, Morris GM (1999). «Радиационная биология бор-нейтронной захватной терапии». Radiation Research . 151 (1): 1– 18. Bibcode : 1999RadR..151....1C. doi : 10.2307/3579742. JSTOR  3579742. PMID  9973079.
  152. ^ Барт РФ, С, Ф (1990). «Бор-нейтронная захватная терапия рака». Cancer Research . 50 (4): 1061–1070 . PMID  2404588.
  153. ^ "Борно-нейтронная захватная терапия – обзор". Pharmainfo.net. 22 августа 2006 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2011 г. Получено 7 ноября 2011 г.
  154. ^ Winter J (1996). "Кондиционирование стенок в термоядерных устройствах и его влияние на производительность плазмы" (PDF) . Физика плазмы и управляемый термоядерный синтез . 38 (9): 1503– 1542. doi :10.1088/0741-3335/38/9/001. S2CID  250792253. Архивировано (PDF) из оригинала 8 февраля 2024 г. . Получено 2 февраля 2024 г. .
  155. ^ Gilson EP, Lee H (2021). «Кондиционирование стен и смягчение ELM с помощью впрыска порошка нитрида бора в KSTAR». Ядерные материалы и энергия . 28 : 101043. Bibcode : 2021NMEne..2801043G. doi : 10.1016/j.nme.2021.101043 . OSTI  1822213.
  156. ^ Эффенберг Ф., Бортолон А. (2022). «Смягчение взаимодействий плазма–стенка с помощью порошков с низким Z в плазме DIII-D с высоким ограничением». Nuclear Fusion . 62 (10): 106015. arXiv : 2203.15204 . Bibcode :2022NucFu..62j6015E. doi :10.1088/1741-4326/ac899d. S2CID  247778852. Архивировано из оригинала 20 августа 2022 г. Получено 30 апреля 2023 г.
  157. ^ Miyatake SI, Wanibuchi M, Hu N, Ono K (август 2020 г.). «Бор-нейтронозахватная терапия злокачественных опухолей мозга». J Neurooncol . 149 (1): 1– 11. doi :10.1007/s11060-020-03586-6. hdl : 2433/226821 . PMID  32676954. S2CID  220577322.
  158. ^ Luo T, Huang W, Chu F, Zhu T, Feng B, Huang S и др. (октябрь 2023 г.). «Рассвет новой эры: агенты бора, воздействующие на опухоли, для нейтронной захватной терапии». Mol Pharm . 20 (10): 4942– 4970. doi : 10.1021/acs.molpharmaceut.3c00701. PMID  37728998. S2CID  262086894.
  159. ^ Coghi P, Li J, Hosmane NS, Zhu Y (сентябрь 2023 г.). «Следующее поколение агентов бор-нейтронной захватной терапии (БНЗТ) для лечения рака». Med Res Rev. 43 ( 5): 1809–1830 . doi :10.1002/med.21964. PMID  37102375. S2CID  258355021.
  160. ^ Takahara K, Miyatake SI, Azuma H, Shiroki R (июль 2022 г.). «Бор-нейтронозахватная терапия урологических раковых заболеваний». Int J Urol . 29 (7): 610– 616. doi :10.1111/iju.14855. PMID  35240726. S2CID  247229359.
  161. ^ Малер Р. Л. "Необходимые микроэлементы для растений. Бор в Айдахо" (PDF) . Университет Айдахо. Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2009 г. . Получено 5 мая 2009 г. .
  162. ^ "Функции бора в питании растений" (PDF) . US Borax Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 20 марта 2009 г.
  163. ^ Блевинс Д.Г., Лукашевски К.М. (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений . 49 : 481–500 . doi :10.1146/annurev.arplant.49.1.481. PMID  15012243.
  164. ^ Irschik H, Schummer D, Gerth K, Höfle G, Reichenbach H (1995). «Тартролоны, новые борсодержащие антибиотики из миксобактерии Sorangium cellulosum». Журнал антибиотиков . 48 (1): 26–30 . doi : 10.7164/antibiotics.48.26 . PMID  7532644. Архивировано из оригинала 10 мая 2020 г. Получено 28 августа 2019 г.
  165. ^ Хюттер Р., Келлер-Шин В., Кнюзель Ф., Прелог В., Роджерс-младший GC, Сутер П. и др. (1967). «Stoffwechselprodukte von Mikroorganismen. 57. Mitteilung. Боромицин». Helvetica Chimica Acta . 50 (6): 1533–1539 . doi :10.1002/hlca.19670500612. ПМИД  6081908.
  166. ^ Дуниц Дж. Д., Хоули Д. М., Миклош Д., Уайт Д. Н., Берлин Й., Марусич Р. и др. (1971). «Структура боромицина». Helvetica Chimica Acta . 54 (6): 1709– 1713. doi :10.1002/hlca.19710540624. PMID  5131791.
  167. ^ Schummer D, Irschik H, Reichenbach H, Höfle G (11 марта 1994 г.). "Antibiotics from gliding bacteria, LVII. Tartrolons: New boron-related macrodiolides from Sorangium cellulosum" . Liebigs Annalen der Chemie (на немецком языке). 1994 (3): 283– 289. doi :10.1002/jlac.199419940310. Архивировано из оригинала 8 марта 2024 г. . Получено 19 октября 2023 г. .
  168. ^ Lyons TW, Reinhard CT, Planavsky NJ (февраль 2014 г.). «Подъем кислорода в раннем океане и атмосфере Земли». Nature . 506 (7488): 307– 315. Bibcode :2014Natur.506..307L. doi :10.1038/nature13068. PMID  24553238. S2CID  4443958.
  169. ^ Catling DC, Zahnle KJ (февраль 2020 г.). "Архейская атмосфера". Science Advances . 6 (9): eaax1420. Bibcode : 2020SciA....6.1420C. doi : 10.1126/sciadv.aax1420. PMC 7043912. PMID 32133393  . 
  170. ^ Neveu M, Kim HJ, Benner SA (апрель 2013 г.). «Гипотеза «сильного» мира РНК: пятьдесят лет». Astrobiology . 13 (4): 391– 403. Bibcode :2013AsBio..13..391N. doi :10.1089/ast.2012.0868. PMID  23551238. [Существование мира РНК] сегодня имеет широкую поддержку в сообществе.
  171. ^ Копли SD, Смит E, Моровиц HJ (декабрь 2007 г.). «Происхождение мира РНК: коэволюция генов и метаболизма». Биоорганическая химия . 35 (6): 430– 443. doi :10.1016/j.bioorg.2007.08.001. PMID  17897696.
  172. ^ «Первичный бульон жизни был сухим марсианским супом». New Scientist . 29 августа 2013 г. Архивировано из оригинала 24 апреля 2015 г. Получено 29 августа 2013 г.
  173. ^ "Борон". PDRhealth. Архивировано из оригинала 11 октября 2007 года . Получено 18 сентября 2008 года .
  174. ^ Nielsen FH (1998). «Ультратрейс-элементы в питании: современные знания и предположения». Журнал микроэлементов в экспериментальной медицине . 11 ( 2– 3): 251– 274. doi :10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q.
  175. ^ Abdelnour SA, Abd El-Hack ME, Swelum AA, Perillo A, Losacco C (декабрь 2018 г.). «Жизненно важные роли бора в здоровье и производстве животных: всесторонний обзор». Журнал микроэлементов в медицине и биологии . 50 : 296–304 . Bibcode : 2018JTEMB..50..296A. doi : 10.1016/j.jtemb.2018.07.018. ISSN  0946-672X. PMID  30262295.
  176. ^ Собех П., Жарчиньска К., Милевска В., Кабу М., Уярлар CU (1 апреля 2015 г.). «Роль бора в здоровье животных». Журнал элементологии . 20 (2). дои : 10.5601/jelem.2014.19.3.706. ISSN  1644-2296.
  177. ^ "Борон". Управление по пищевым добавкам . 9 июня 2022 г. Получено 3 сентября 2024 г.
  178. ^ abcd Nielsen FH, Eckhert CD (март 2020 г.). «Борон». Adv Nutr . 11 (2): 461– 462. doi :10.1093/advances/nmz110. PMC 7442337. PMID  31639188 . 
  179. ^ abc "Office of Dietary Supplements - Boron". ods.od.nih.gov . Архивировано из оригинала 21 октября 2023 г. Получено 19 октября 2023 г.
  180. ^ ab Khaliq H, Juming Z, Ke-Mei P (ноябрь 2018 г.). «Физиологическая роль бора в здоровье». Biol Trace Elem Res . 186 (1): 31– 51. Bibcode : 2018BTER..186...31K. doi : 10.1007/s12011-018-1284-3. PMID  29546541. S2CID  255445828.
  181. ^ abc Pizzorno L (август 2015 г.). «Nothing Boring About Boron» (Ничего скучного в боре). Integr Med (Encinitas) . 14 (4): 35–48 . PMC 4712861. PMID  26770156 . 
  182. ^ Nielsen FH, Hunt CD, Mullen LM, Hunt JR (1987). «Влияние диетического бора на метаболизм минералов, эстрогена и тестостерона у женщин в постменопаузе». FASEB J . 1 (5): 394– 7. doi : 10.1096/fasebj.1.5.3678698 . PMID  3678698. S2CID  93497977.
  183. ^ Jansen LH, et al., «Бор, элементарный», Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , Нью-Йорк: John Wiley, стр.  4–5 , doi :10.1002/0471238961.0215181510011419.a01.pub3, ISBN 9780471238966
  184. ^ Vithana, En, Morgan, P, Sundaresan, P, Ebenezer, Nd, Tan, Dt, Mohamed, Md, et al. (Июль 2006). «Мутации в натрий-боратном котранспортере SLC4A11 вызывают рецессивную врожденную наследственную эндотелиальную дистрофию (CHED2)». Nature Genetics . 38 (7): 755– 7. doi :10.1038/ng1824. ISSN  1061-4036. PMID  16767101. S2CID  11112294.
  185. ^ Бор. IN: Диетические рекомендации по потреблению витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди. Архивировано 22 сентября 2017 г. в Wayback Machine . National Academy Press. 2001, стр. 510–521.
  186. ^ "Boron 266620". Sigma-Aldrich . 3 октября 2021 г. Архивировано из оригинала 20 февраля 2022 г. Получено 21 декабря 2021 г.
  187. ^ "MSDS - 266620". sigmaaldrich.com . Архивировано из оригинала 2 февраля 2021 г. . Получено 20 февраля 2022 г. .
  188. ^ Nielsen FH (1997). «Бор в питании человека и животных». Plant and Soil . 193 (2): 199– 208. Bibcode : 1997PlSoi.193..199N. doi : 10.1023/A:1004276311956. S2CID  12163109. Архивировано из оригинала 12 марта 2020 г. Получено 29 апреля 2018 г.
  189. ^ Klotz JH, Moss JI, Zhao R, Davis Jr LR, Patterson RS (1994). «Пероральная токсичность борной кислоты и других соединений бора для неполовозрелых кошачьих блох (Siphonaptera: Pulicidae)». J. Econ. Entomol . 87 (6): 1534– 1536. doi :10.1093/jee/87.6.1534. PMID  7836612.
  190. ^ Хьюз AM, Ху Н (август 2023 г.). «Оптимизация бор-нейтронной захватной терапии (БНЗТ) для лечения рака: обновленный обзор последних разработок в области соединений бора и стратегий». Раковые заболевания . 15 (16): 4091. doi : 10.3390/cancers15164091 . PMC 10452654. PMID  37627119 . 
  191. ^ «Критерии здоровья окружающей среды 204: Бор». IPCS . 1998. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 года . Получено 5 мая 2009 года .
  192. ^ Zekri M, Obreza T. "Boron (B) and Chlorine (Cl) for Citrus Trees" (PDF) . Расширение IFAS . Университет Флориды. Архивировано (PDF) из оригинала 9 сентября 2016 г. . Получено 30 июня 2017 г. .
  193. ^ KI Peverill, LA Sparrow, Douglas J. Reuter (1999). Анализ почвы: руководство по интерпретации. Csiro Publishing. стр.  309–311 . ISBN 978-0-643-06376-1. Архивировано из оригинала 12 марта 2020 . Получено 30 июня 2017 .
  194. ^ MP Reynolds (2001). Применение физиологии в селекции пшеницы. CIMMYT. стр. 225. ISBN 978-970-648-077-4. Архивировано из оригинала 10 марта 2020 . Получено 30 июня 2017 .

Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Борон&oldid=1266308610"