Рений
Химический элемент с атомным номером 75 (Re)
Рений,  75 Re
Рений
Произношение/ ˈ r iː n i ə m / ​( REE -nee-əm )
Появлениесеребристо-сероватый
Стандартный атомный вес A r °(Re)
Рений в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеоновый
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлораргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтникельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийниобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимнеодимовыйПрометийСамарийевропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинрадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийкалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийТеннессинОганесон
Тс
↑
Ре
↓
Бх
вольфрам ← рений → осмий
Атомный номер ( Z )75
Группагруппа 7
Периодпериод 6
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Хе ] 4ф 14 5д 5 6с 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 13, 2
Физические свойства
Фаза в  STPтвердый
Температура плавления3459  К (3186 °С, 5767 [3]  °F)
Точка кипения5903 [3]  К (5630 °C, 10 170 °F)
Плотность (при 20°С)21,010 г/см 3  [4]
когда жидкость (при  т.пл. )18,9 г/см 3
Теплота плавления60,43  кДж/моль
Теплота парообразования704 кДж/моль
Молярная теплоемкость25,48 Дж/(моль·К)
Давление пара
Р  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
в  Т  (К)330336144009450051275954
Атомные свойства
Степени окисленияраспространенные: +4
−3, [5] −1, [5] 0, ? +1, [5] , +2, [5] +3, [5] +5, [5] +6, [5] +7 [5]
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,9
Энергии ионизации
  • 1-й: 760 кДж/моль
  • 2-й: 1260 кДж/моль
  • 3-й: 2510 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиусэмпирический: 137  pm
Радиус ковалентной связи151±7 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии рения
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристаллическая структурагексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( ГП2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура рения
a  = 276,10 пм
c  = 445,84 пм (при 20 °C) [4]
Тепловое расширение5,61 × 10−6 /К ( при 20 °С) [а]
Теплопроводность48,0 Вт/(м⋅К)
Удельное электрическое сопротивление193 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитное упорядочениепарамагнитный [6]
Молярная магнитная восприимчивость+67,6 × 10 -6  см 3 /моль (293 К) [7]
модуль Юнга463 ГПа
Модуль сдвига178 ГПа
Модуль объемной упругости370 ГПа
Скорость звука тонкий стержень4700 м/с (при 20 °C)
Коэффициент Пуассона0.30
Твёрдость по шкале Мооса7.0
Твёрдость по Виккерсу1350–7850 МПа
Твёрдость по Бринеллю1320–2500 МПа
Номер CAS7440-15-5
История
Неймингпосле реки Рейн (нем. Rhein )
ОткрытиеМасатака Огава (1908)
Первая изоляцияМасатака Огава (1919)
НазванныйУолтер Ноддак , Ида Ноддак , Отто Берг (1925)
Изотопы рения
Основные изотопы [8]Разлагаться
избытокпериод полураспада ( t 1/2 )режимпродукт
185 Ре37,4%стабильный
186 Ресинт3,7185 дβ −186 Ос
ε186 Вт
186м Ресинт2 × 10 5  летЭТО186 Ре
β −186 Ос
187 Ре62.6%4,12 × 10 10  летβ −187 Ос
 Категория: Рений
| ссылки

Рений — химический элемент ; он имеет символ Re и атомный номер 75. Это серебристо-серый, тяжелый, переходный металл третьего ряда в группе 7 периодической таблицы . При предполагаемой средней концентрации 1 часть на миллиард (ppb) рений является одним из самых редких элементов в земной коре . Он имеет одну из самых высоких температур плавления и кипения среди всех элементов. Он похож на марганец и технеций химически и в основном получается как побочный продукт добычи и очистки молибденовых и медных руд. Он показывает в своих соединениях широкий спектр степеней окисления в диапазоне от −1 до +7.

Рений был первоначально открыт в 1908 году Масатакой Огавой , но он ошибочно присвоил ему номер 43, а не 75, и назвал его ниппонием . Он был заново открыт в 1925 году Уолтером Ноддаком , Идой Таке и Отто Бергом , [9] которые дали ему его нынешнее название. Он был назван в честь реки Рейн в Европе, из которой были получены самые ранние образцы и которые использовались в коммерческих целях. [10]

Суперсплавы рения на основе никеля используются в камерах сгорания, лопатках турбин и выхлопных соплах реактивных двигателей . Эти сплавы содержат до 6% рения, что делает строительство реактивных двигателей крупнейшим отдельным применением этого элемента. Второе по важности применение — в качестве катализатора : он является отличным катализатором для гидрогенизации и изомеризации и используется, например, в каталитическом риформинге нафты для использования в бензине (процесс рениформинга). Из-за низкой доступности по сравнению со спросом рений является дорогим, и цена достигла рекордного максимума в 2008–2009 годах в размере 10 600 долларов США за килограмм (4 800 долларов США за фунт). По состоянию на 2018 год его цена упала до 2 844 долларов США за килограмм (1 290 долларов США за фунт) из-за увеличения переработки и падения спроса на рениевые катализаторы. [11]

История

В 1908 году японский химик Масатака Огава объявил, что он открыл 43-й элемент и назвал его ниппонием (Np) в честь Японии ( Nippon на японском языке). Фактически, он нашел элемент 75 (рений) вместо элемента 43: оба элемента находятся в одной группе периодической таблицы. [12] [13] Работа Огавы часто цитировалась неправильно, потому что некоторые из его ключевых результатов были опубликованы только на японском языке; вполне вероятно, что его настойчивость в поисках элемента 43 помешала ему подумать о том, что он мог найти элемент 75 вместо этого. Незадолго до смерти Огавы в 1930 году Кэндзиро Кимура проанализировал образец Огавы с помощью рентгеновской спектроскопии в Императорском университете Токио и сказал другу, что «это был действительно прекрасный рений». Он не раскрыл этого публично, потому что в японской университетской культуре до Второй мировой войны не одобрялось указывать на ошибки своих старших коллег, но доказательства все равно стали известны некоторым японским новостным СМИ. Со временем, без повторений экспериментов или новых работ по ниппонию, заявление Огавы сошло на нет. [13] Символ Np позже использовался для элемента нептуний , а название «нихоний», также названное в честь Японии , вместе с символом Nh, позже использовалось для элемента 113. Элемент 113 также был открыт группой японских ученых и был назван в знак уважения к работе Огавы. [14] Сегодня заявление Огавы широко признано как открытие элемента 75 задним числом. [13]

Рений ( лат . Rhenus , что означает « Рейн ») [15] получил свое нынешнее название, когда был заново открыт Вальтером Ноддаком , Идой Ноддак и Отто Бергом в Германии . В 1925 году они сообщили, что обнаружили элемент в платиновой руде и в минерале колумбите . Они также обнаружили рений в гадолините и молибдените . [16] В 1928 году им удалось извлечь 1 г элемента, обработав 660 кг молибденита. [17] В 1968 году было подсчитано, что 75% металлического рения в Соединенных Штатах использовалось для исследований и разработки сплавов тугоплавких металлов . С этого момента прошло несколько лет, прежде чем суперсплавы стали широко использоваться. [18] [19]

Первоначальная неверная характеристика Огавы в 1908 году и окончательная работа в 1925 году делают рений, возможно, последним стабильным элементом, который был понят. Гафний был открыт в 1923 году [20] , и все другие новые элементы, открытые с тех пор, такие как франций , являются радиоактивными. [21]

Характеристики

Рений — серебристо-белый металл с одной из самых высоких температур плавления среди всех элементов, уступающий только вольфраму . (При стандартном давлении углерод возгоняется, а не плавится, хотя его температура возгонки сопоставима с температурами плавления вольфрама и рения.) Он также имеет одну из самых высоких температур кипения среди всех элементов и самую высокую среди стабильных элементов. Он также является одним из самых плотных, уступая только платине , иридию и осмию . Рений имеет гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру.

Его обычная коммерческая форма — порошок, но этот элемент может быть консолидирован путем прессования и спекания в вакууме или атмосфере водорода . Эта процедура дает компактное твердое тело с плотностью более 90% от плотности металла. При отжиге этот металл очень пластичен и может быть согнут, скручен или прокатан. [22] Сплавы рения с молибденом являются сверхпроводящими при 10 К ; сплавы вольфрама с рением также являются сверхпроводящими [23] около 4–8 К, в зависимости от сплава. Металлический рений сверхпроводит при1,697 ± 0,006 К. [ 24] [25]

В объемной форме и при комнатной температуре и атмосферном давлении элемент устойчив к щелочам, серной кислоте , соляной кислоте , азотной кислоте и царской водке . Однако он будет реагировать с азотной кислотой при нагревании. [26]

Изотопы

Рений имеет один стабильный изотоп, рений-185, который, тем не менее, встречается в меньшинстве, ситуация, обнаруженная только в двух других элементах ( индии и теллуре ). Природный рений состоит всего из 37,4% 185 Re и 62,6% 187 Re, который нестабилен , но имеет очень долгий период полураспада (~10 10 лет). Килограмм природного рения испускает 1,07  МБк радиации из-за присутствия этого изотопа. Это время жизни может сильно зависеть от зарядового состояния атома рения. [27] [28] Бета -распад 187 Re используется для датирования руд рением-осмием . Доступная энергия для этого бета-распада (2,6  кэВ ) является второй самой низкой из известных среди всех радионуклидов , уступая только распаду от 115 In до возбужденного 115 Sn* (0,147 кэВ). [29] Изотоп рений-186m примечателен тем, что является одним из самых долгоживущих метастабильных изотопов с периодом полураспада около 200 000 лет. Существует 33 других нестабильных изотопа, которые были признаны, в диапазоне от 160 Re до 194 Re, самый долгоживущий из которых - 183 Re с периодом полураспада 70 дней. [30]

Соединения

Соединения рения известны для всех степеней окисления между −3 и +7, за исключением −2. Степени окисления +7, +4 и +3 являются наиболее распространенными. [31] Рений наиболее доступен в продаже в виде солей перрената , включая перренаты натрия и аммония . Это белые, водорастворимые соединения. [32] Анион тетратиоперрената [ReS 4 ] − возможен. [33]

Галогениды и оксигалогениды

Наиболее распространенными хлоридами рения являются ReCl 6 , ReCl 5 , ReCl 4 и ReCl 3 . [34] Структуры этих соединений часто характеризуются обширной связью Re-Re, что характерно для этого металла в степенях окисления ниже VII. Соли [Re 2 Cl 8 ] 2− характеризуются четверной связью металл-металл. Хотя высший хлорид рения характеризуется Re(VI), фтор дает производное d 0 Re(VII) гептафторид рения . Также хорошо известны бромиды и иодиды рения, включая пентабромид рения и тетраиодид рения .

Подобно вольфраму и молибдену, с которыми он имеет химическое сходство, рений образует множество оксигалогенидов . Наиболее распространены оксихлориды, в том числе ReOCl 4 , ReOCl 3 .

Оксиды и сульфиды

Перрениевая кислота (H 4 Re 2 O 9 ) имеет нетрадиционную структуру.

Наиболее распространенным оксидом является летучий желтый Re 2 O 7 . Красный триоксид рения ReO 3 имеет структуру, подобную перовскиту . Другие оксиды включают Re 2 O 5 , ReO 2 и Re 2 O 3 . [34] Сульфиды — ReS 2 и Re 2 S 7 . Соли перрената могут быть преобразованы в тетратиоперренат под действием гидросульфида аммония . [35]

Другие соединения

Диборид рения (ReB2 ) — твёрдое соединение, имеющее твёрдость, близкую к твёрдости карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркония . [36]

Орениевоорганические соединения

Декакарбонил дирения является наиболее распространенным входом в химию органического рения. Его восстановление амальгамой натрия дает Na[Re(CO) 5 ] с рением в формальной степени окисления −1. [37] Декакарбонил дирения может быть окислен бромом до бромпентакарбонилрения(I) : [38]

Re 2 (CO) 10 + Br 2 → 2 Re(CO) 5 Br

Восстановление этого пентакарбонила цинком и уксусной кислотой дает пентакарбонилгидридорений : [39]

Re(CO) 5 Br + Zn + HOAc → Re(CO) 5 H + ZnBr(OAc)

Метилрений триоксид («MTO»), CH 3 ReO 3 — это летучее, бесцветное твердое вещество, которое использовалось в качестве катализатора в некоторых лабораторных экспериментах. Его можно получить многими способами, типичным методом является реакция Re 2 O 7 и тетраметилолова :

Re2O7 + ( CH3 ) 4Sn → CH3ReO3 + ( CH3 ) 3SnOReO3​​​​​

Известны аналогичные алкильные и арильные производные. МТО катализирует окисления с перекисью водорода . Терминальные алкины дают соответствующую кислоту или эфир, внутренние алкины дают дикетоны, а алкены дают эпоксиды. МТО также катализирует превращение альдегидов и диазоалканов в алкен. [40]

Нонагидридоренат

Структура ReH2−
9.

Отличительным производным рения является нонагидридоренат , первоначально считавшийся рениевым анионом Re− , но на самом деле содержащий ReH2−
9анион, в котором степень окисления рения равна +7.

Происшествие

Молибденит

Рений является одним из самых редких элементов в земной коре со средней концентрацией 1 ppb; [34] другие источники указывают значение 0,5 ppb, что делает его 77-м по распространенности элементом в земной коре. [41] Рений, вероятно, не встречается в природе в свободном виде (его возможное естественное наличие неопределенно), но встречается в количествах до 0,2% [34] в минерале молибдените (который в основном представляет собой дисульфид молибдена ), основном коммерческом источнике, хотя были обнаружены отдельные образцы молибденита с содержанием до 1,88%. [42] Чили обладает крупнейшими в мире запасами рения, частью месторождений медной руды, и была ведущим производителем по состоянию на 2005 год. [43] Только недавно (в 1994 году) был обнаружен и описан первый минерал рения, минерал сульфида рения (ReS2 ) , конденсирующийся из фумаролы на вулкане Кудрявый , остров Итуруп , Курильские острова . [44] Кудрявый выбрасывает до 20–60 кг рения в год, в основном в форме дисульфида рения. [45] [46] Названный рениитом , этот редкий минерал имеет высокие цены среди коллекционеров. [47]

Производство

Перренат аммония

Около 80% рения извлекается из порфировых молибденовых месторождений. [48] Некоторые руды содержат от 0,001% до 0,2% рения. [34] Обжиг руды приводит к улетучиванию оксидов рения. [42] Оксид рения (VII) и перрениевая кислота легко растворяются в воде; они выщелачиваются из дымовой пыли и газов и извлекаются осаждением хлоридом калия или аммония в виде перренатных солей и очищаются перекристаллизацией . [34] Общее мировое производство составляет от 40 до 50 тонн/год; основные производители находятся в Чили, США, Перу и Польше. [49] Переработка использованного катализатора Pt-Re и специальных сплавов позволяет извлекать еще 10 тонн в год. Цены на металл резко выросли в начале 2008 года, с 1000–2000 долларов за кг в 2003–2006 годах до более 10 000 долларов в феврале 2008 года. [50] [51] Металлическая форма получается путем восстановления перрената аммония водородом при высоких температурах: [32]

2 NH 4 ReO 4 + 7 H 2 → 2 Re + 8 H 2 O + 2 NH 3

Существуют технологии попутного извлечения рения из продуктивных растворов подземного выщелачивания урановых руд. [52]

Приложения

В двигателе Pratt & Whitney F-100 используются ренийсодержащие суперсплавы второго поколения.

Рений добавляют в высокотемпературные суперсплавы, которые используются для изготовления деталей реактивных двигателей , [53] используя 70% мирового производства рения. [54] Другое важное применение — в платиново-рениевых катализаторах , которые в основном используются для производства бессвинцового высокооктанового бензина . [55]

Сплавы

Суперсплавы на основе никеля обладают улучшенной прочностью на ползучесть с добавлением рения. Сплавы обычно содержат 3% или 6% рения. [56] Сплавы второго поколения содержат 3%; эти сплавы использовались в двигателях для F-15 и F-16 , тогда как более новые монокристаллические сплавы третьего поколения содержат 6% рения; они используются в двигателях F-22 и F-35 . [55] [57] Рений также используется в суперсплавах, таких как CMSX-4 (2-го поколения) и CMSX-10 (3-го поколения), которые используются в промышленных газотурбинных двигателях, таких как GE 7FA. Рений может привести к тому, что суперсплавы станут микроструктурно нестабильными, образуя нежелательные топологически плотно упакованные (TCP) фазы . В суперсплавах 4-го и 5-го поколений рутений используется, чтобы избежать этого эффекта . Среди других новых суперсплавов — ЭПМ-102 (с 3% Ru) и ТМС-162 (с 6% Ru), [58] , а также ТМС-138 [59] и ТМС-174. [60] [61]

Реактивный двигатель CFM International CFM56 с лопатками, изготовленными из 3% рения

В 2006 году потребление составило 28% для General Electric , 28% для Rolls-Royce plc и 12% для Pratt & Whitney , все для суперсплавов, тогда как использование для катализаторов составляет только 14%, а остальные приложения используют 18%. [54] В 2006 году 77% потребления рения в Соединенных Штатах приходилось на сплавы. [55] Растущий спрос на военные реактивные двигатели и постоянные поставки сделали необходимым разработку суперсплавов с более низким содержанием рения. Например, новые лопатки турбины высокого давления (HPT) CFM International CFM56 будут использовать Rene N515 с содержанием рения 1,5% вместо Rene N5 с 3%. [62] [63]

Рений улучшает свойства вольфрама . Сплавы вольфрама и рения более пластичны при низкой температуре, что позволяет их легче обрабатывать. Также улучшается стабильность при высоких температурах. Эффект увеличивается с концентрацией рения, и поэтому вольфрамовые сплавы производятся с содержанием Re до 27%, что является пределом растворимости. [64] Вольфрам-рениевая проволока изначально была создана в целях разработки проволоки, которая была бы более пластичной после перекристаллизации. Это позволяет проволоке соответствовать определенным эксплуатационным требованиям, включая превосходную вибростойкость, улучшенную пластичность и более высокое удельное сопротивление. [65] Одним из применений сплавов вольфрама и рения являются источники рентгеновского излучения . Высокая температура плавления обоих элементов вместе с их высокой атомной массой делает их устойчивыми к длительному электронному удару. [ 66] Сплавы рения и вольфрама также применяются в качестве термопар для измерения температур до 2200 ° C. [67]

Высокая температурная стабильность, низкое давление паров, хорошая износостойкость и способность противостоять дуговой коррозии рения полезны в самоочищающихся электрических контактах . В частности, разряд, возникающий при электрическом переключении, окисляет контакты. Однако оксид рения Re 2 O 7 является летучим (возгоняется при ~360 °C) и поэтому удаляется во время разряда. [54]

Рений имеет высокую температуру плавления и низкое давление паров, аналогичное танталу и вольфраму. Поэтому рениевые нити проявляют более высокую стабильность, если нить работает не в вакууме, а в кислородсодержащей атмосфере. [68] Эти нити широко используются в масс-спектрометрах , ионных датчиках [69] и фотовспышках в фотографии . [70]

Катализаторы

Рений в виде сплава рения и платины используется в качестве катализатора для каталитического риформинга , который представляет собой химический процесс преобразования нафты нефтеперерабатывающих заводов с низким октановым числом в высокооктановые жидкие продукты. Во всем мире 30% катализаторов, используемых для этого процесса, содержат рений. [71] Метатезис олефинов — это еще одна реакция, для которой рений используется в качестве катализатора. Обычно для этого процесса используется Re 2 O 7 на оксиде алюминия . [72] Рениевые катализаторы очень устойчивы к химическому отравлению азотом, серой и фосфором, поэтому их используют в определенных видах реакций гидрирования. [22] [73] [74]

Другие применения

Изотопы 186 Re и 188 Re радиоактивны и используются для лечения рака печени . Они оба имеют одинаковую глубину проникновения в ткани (5 мм для 186 Re и 11 мм для 188 Re), но 186 Re имеет преимущество в виде более длительного периода полураспада (90 часов против 17 часов). [75] [76]

188 Re также экспериментально используется в новом лечении рака поджелудочной железы, где он доставляется с помощью бактерии Listeria monocytogenes . [77] Изотоп 188 Re также используется для рениевой SCT ( терапии рака кожи ). Лечение использует свойства изотопа как бета-излучателя для брахитерапии при лечении базальноклеточной карциномы и плоскоклеточной карциномы кожи. [78]

Связанный периодическими тенденциями , рений имеет схожую химию с технецием ; работа, проделанная для маркировки рения на целевых соединениях, часто может быть переведена на технеций. Это полезно для радиофармации, где трудно работать с технецием — особенно с изотопом технеция-99m, используемым в медицине — из-за его стоимости и короткого периода полураспада. [75] [79]

Рений используется в производстве высокоточного оборудования, такого как гироскопы . [80] Его высокая плотность , механическая стабильность и коррозионная стойкость [81] обеспечивают долговечность оборудования и точность работы в сложных условиях. Рениевые катоды также используются из-за их стабильности и точности в спектральном анализе. [82]

Рений используется в аэрокосмической, ядерной и электронной промышленности, а также имеет потенциал для применения в медицинских приборах. [83] В ракетной промышленности он используется в компонентах двигателей для ракет-носителей. [84] [85] Кроме того, рений использовался в программе SP-100 из-за его низкотемпературной пластичности. [86]

Жесткость и высокая температура плавления рения делают его распространенным материалом для прокладок в экспериментах под высоким давлением в ячейках с алмазными наковальнями . [87] [88]

Меры предосторожности

Очень мало известно о токсичности рения и его соединений, поскольку они используются в очень малых количествах. Растворимые соли, такие как галогениды или перренаты рения, могут быть опасны из-за элементов, отличных от рения, или из-за самого рения. [89] Только несколько соединений рения были протестированы на их острую токсичность; два примера - перренат калия и трихлорид рения, которые вводились в виде раствора крысам. Перренат имел значение LD 50 2800 мг/кг через семь дней (это очень низкая токсичность, похожая на токсичность поваренной соли), а трихлорид рения показал LD 50 280 мг/кг. [90]

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение Rh анизотропно : параметры для каждой оси кристалла (при 20 °C) равны α a  = 6,07 × 10−6 /К,  α  c =4,69 × 10−6 /К, а α среднее = α V / 3 = 5,61 × 10−6 /К. [ 4]

Ссылки

  1. ^ "Стандартные атомные веса: Рений". CIAAW . 1973.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)". Чистая и прикладная химия . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Zhang, Yiming (2011-01-11). "Исправленные значения точек кипения и энтальпий испарения элементов в справочниках". Журнал химических и инженерных данных . 56 .
  4. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ^ abcdefgh Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 28. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Lide, DR, ред. (2005). "Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ Уист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Chemical Rubber Company Publishing. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ "Умри Экамангане". Naturwissenschaften (на немецком языке). 13 (26): 567–574. 01.06.1925. Бибкод : 1925NW.....13..567.. doi : 10.1007/BF01558746. ISSN  1432-1904. S2CID  32974087.
  10. ^ «От водорода до дармштадтия и многое другое». Американское химическое общество. 2003. С. 144.
  11. ^ "BASF Catalysts - Metal Prices". apps.catalysts.basf.com . Архивировано из оригинала 2021-04-12 . Получено 2018-04-11 .
  12. ^ Yoshihara, HK (2004). «Открытие нового элемента „ниппоний“: переоценка пионерских работ Масатаки Огавы и его сына Эйдзиро Огавы». Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 59 (8): 1305–1310. Bibcode : 2004AcSpB..59.1305Y. doi : 10.1016/j.sab.2003.12.027.
  13. ^ abc Хисамацу, Йоджи; Эгашира, Казухиро; Маэно, Ёситеру (2022). «Ниппоний Огавы и его переназначение на рений». Основы химии . 24 :15–57. дои : 10.1007/s10698-021-09410-x .
  14. ^ Öhrström, Lars; Reedijk, Jan (28 ноября 2016 г.). «Имена и символы элементов с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 (Рекомендации ИЮПАК 2016 г.)» (PDF) . Pure Appl. Chem . 88 (12): 1225–1229. doi :10.1515/pac-2016-0501. hdl : 1887/47427 . S2CID  99429711 . Получено 22 апреля 2017 г. .
  15. ^ Тилгнер, Ханс Георг (2000). Forschenuche und sucht (на немецком языке). Книги по запросу. ISBN 978-3-89811-272-7.
  16. ^ Ноддак, В.; Таке, И.; Берг, О. (1925). «Умри Экамангане». Naturwissenschaften . 13 (26): 567–574. Бибкод : 1925NW.....13..567.. doi : 10.1007/BF01558746. S2CID  32974087.
  17. ^ Ноддак, В.; Ноддак, И. (1929). «Die Herstellung von einem Gram Rhenium». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком языке). 183 (1): 353–375. дои : 10.1002/zaac.19291830126.
  18. ^ Комитет по техническим аспектам критических и стратегических материалов, Национальный исследовательский совет (США) (1968). Тенденции использования рения: Отчет. С. 4–5.
  19. ^ Савицкий, Евгений Михайлович; Тулькина Мария Ароновна; Поварова, Кира Борисовна (1970). Рениевые сплавы.
  20. ^ «Два датчанина открывают новый элемент, гафний. Обнаруживают его с помощью спектрального анализа руды, содержащей цирконий», The New York Times , 20 января 1923 г., стр. 4
  21. ^ "Рений: Статистика и Информация". Информация о минералах . Геологическая служба США . 2011. Получено 25.05.2011 .
  22. ^ ab Hammond, CR (2004). "The Elements" . Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  23. ^ Нешпор, ВС; Новиков, ВИ; Носкин, ВА; Шалыт, СС (1968). «Сверхпроводимость некоторых сплавов системы вольфрам-рений-углерод». Советская физика ЖЭТФ . 27 : 13. Bibcode : 1968JETP...27...13N.
  24. ^ Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). CRC Press . стр. 12.60. ISBN 978-1439855119.
  25. ^ Daunt, JG; Lerner, E. "The Properties of Superconducting Mo-Re Alloys". Defense Technical Information Center . Архивировано из оригинала 2017-02-06.
  26. ^ "Рений - МЕТАЛЛ, БЕЗ КОТОРОГО НЕ БЫЛО БЕНЗИНА!". YouTube . Июль 2018 г.
  27. ^ Джонсон, Билл (1993). «Как изменить скорость ядерного распада». math.ucr.edu . Получено 21.02.2009 .
  28. ^ Bosch, F.; Faestermann, T.; Friese, J.; et al. (1996). "Наблюдение связанного состояния β − распада полностью ионизированного 187 Re: 187 Re- 187 Os Cosmochronometry". Physical Review Letters . 77 (26): 5190–5193. Bibcode :1996PhRvL..77.5190B. doi :10.1103/PhysRevLett.77.5190. PMID  10062738.
  29. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; Инчичитти, А.; Третьяк, В.И. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8). Springer Science and Business Media LLC: 140. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B. дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-6001.
  30. ^ Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "Оценка ядерных свойств с помощью NUBASE2016" (PDF) . Chinese Physics C. 41 ( 3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A. doi : 10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  31. ^ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2018). Неорганическая химия (5-е изд.). Pearson Prentice-Hal. стр. 829. ISBN 978-1292-13414-7.
  32. ^ ab Glemser, O. (1963) «Перренат аммония» в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, NY., Vol. 1, pp. 1476–85.
  33. ^ Goodman, JT; Rauchfuss, TB (2002). "Полезные реагенты и лиганды". Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Т. 33. С. 107–110. doi :10.1002/0471224502.ch2. ISBN 0471208256.
  34. ^ abcdef Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  35. ^ Goodman, JT; Rauchfuss, TB (2002). «Полезные реагенты и лиганды». Неорганические синтезы . Т. 33. С. 107–110. doi :10.1002/0471224502.ch2. ISBN 9780471208259.
  36. ^ Цинь, Цзяцянь; Он, Дуаньвэй; Ван, Цзянхуа; Фанг, Лейминг; Лей, Ли; Ли, Юнджун; Ху, Хуан; Коу, Зили; Би, Ян (2008). «Является ли диборид рения сверхтвердым материалом?». Продвинутые материалы . 20 (24): 4780–4783. Бибкод : 2008AdM....20.4780Q. дои : 10.1002/adma.200801471. S2CID  98327405.
  37. ^ Бреймайр, Йозеф; Штайманн, Манфред; Вагнер, Барбара; Бек, Вольфганг (1990). «Нуклеофильное присоединение карбонилметаллатана к катионному алкин-комплексу [CpL2M (η2-RC≡CR)]+ (M = Ru, Fe): μ-η1:η1-алкин-вербруктовый комплекс». Химише Берихте . 123 :7. дои :10.1002/cber.19901230103.
  38. ^ Шмидт, Стивен П.; Троглер, Уильям К.; Басоло, Фред (1990). «Галогениды пентакарбонилрения». Неорганические синтезы . Т. 28. С. 154–159. doi :10.1002/9780470132593.ch42. ISBN 978-0-470-13259-3.
  39. ^ Майкл А. Урбанчич; Джон Р. Шепли (1990). "Пентакарбонилгидридорений". Неорганические синтезы . Т. 28. С. 165–168. doi :10.1002/9780470132593.ch43. ISBN 978-0-470-13259-3.
  40. ^ Хадсон, А. (2002) «Метилтриоксорений» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons: Нью-Йорк, ISBN 9780470842898 , doi :10.1002/047084289X. 
  41. ^ Эмсли, Джон (2001). «Рений». Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Oxford University Press. стр. 358–360. ISBN 978-0-19-850340-8.
  42. ^ ab Rouschias, George (1974). "Последние достижения в химии рения". Chemical Reviews . 74 (5): 531. doi :10.1021/cr60291a002.
  43. ^ Андерсон, Стив Т. "Ежегодник по минералам 2005 года: Чили" (PDF) . Геологическая служба США . Получено 26 октября 2008 г.
  44. ^ Коржинский, М.А.; Ткаченко С.И.; Шмулович, К.И.; Таран Ю.А.; Стейнберг, Г.С. (5 мая 2004 г.). «Открытие чистого минерала рения на вулкане Кудрявый». Природа . 369 (6475): 51–52. Бибкод : 1994Natur.369...51K. дои : 10.1038/369051a0. S2CID  4344624.
  45. ^ Кременецкий, А.А.; Чаплыгин, И.В. (2010). "Концентрация рения и других редких металлов в газах вулкана Кудрявый (остров Итуруп, Курильские острова)". Доклады АН УССР . 430 (1): 114. Bibcode :2010DokES.430..114K. doi :10.1134/S1028334X10010253. S2CID  140632604.
  46. ^ Тессалина, С.; Юдовская, М.; Чаплыгин И.; Бирк, Дж.; Капмас, Ф. (2008). «Источники уникального обогащения рения в фумаролах и сульфидах вулкана Кудрявый». Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (3): 889. Бибкод : 2008GeCoA..72..889T. дои : 10.1016/j.gca.2007.11.015.
  47. ^ "Минерал Рениит". Галереи Аметиста.
  48. ^ Джон, ДА; Тейлор, РД (2016). «Глава 7: Побочные продукты месторождений медно-порфировых и молибденовых руд». В книге Филиппа Л. Верпланка и Мюррея В. Хитцмана (ред.). Редкоземельные и критические элементы в рудных месторождениях. Том 18. С. 137–164. doi :10.5382/Rev.18.07.
  49. ^ Мадьяр, Майкл Дж. (январь 2012 г.). "Рений" (PDF) . Обзоры минерального сырья . Геологическая служба США . Получено 04.09.2013 .
  50. ^ "Цены на MinorMetal". minormetals.com. Архивировано из оригинала 2008-05-15 . Получено 2008-02-17 .
  51. ^ Харви, Ян (2008-07-10). "Анализ: Сверхгорячий металлический рений может достичь "цен на платину"". Reuters India. Архивировано из оригинала 2009-01-11 . Получено 2008-10-26 .
  52. ^ Руденко, А.А.; Трошкина, ИД; Данилейко, В.В.; Барабанов, О.С.; Вацура, Ф.Ю. (2021). «Перспективы селективно-дополнительного извлечения рения из продуктивных растворов подземного выщелачивания урановых руд месторождения Добровольное». Горные науки и технологии (Россия) . 6 (3): 158–169. doi :10.17073/2500-0632-2021-3-158-169. S2CID  241476783.
  53. ^ "Рений (Re) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . Получено 2024-05-14 .
  54. ^ abc Наумов, А. В. (2007). «Ритмы рения». Российский журнал цветных металлов . 48 (6): 418–423. doi :10.3103/S1067821207060089. S2CID  137550564.
  55. ^ abc Magyar, Michael J. (апрель 2011 г.). "Ежегодник минералов 2009 г.: рений" (PDF) . Геологическая служба США.
  56. ^ Bhadeshia, HKDH "Nickel Based Superalloys". Кембриджский университет. Архивировано из оригинала 2006-08-25 . Получено 2008-10-17 .
  57. ^ Кантор, Б.; Грант, Патрик Ассендер Хейзел (2001). Aerospace Materials: An Oxford-Kobe Materials Text. CRC Press. С. 82–83. ISBN 978-0-7503-0742-0.
  58. ^ Бондаренко, Ю. А.; Каблов, Е. Н.; Сурова, ВА; Эчин, А. Б. (2006). «Влияние высокоградиентной направленной кристаллизации на структуру и свойства монокристаллического сплава, содержащего рений». Металловедение и термическая обработка . 48 (7–8): 360. Bibcode :2006MSHT...48..360B. doi :10.1007/s11041-006-0099-6. S2CID  136907279.
  59. ^ "Монокристаллический суперсплав на основе никеля четвертого поколения" (PDF) .
  60. ^ Коидзуми, Ютака; и др. «Разработка монокристаллического суперсплава нового поколения на основе Ni» (PDF) . Материалы Международного конгресса по газовым турбинам, Токио, 2–7 ноября 2003 г.
  61. ^ Уолстон, С.; Сетел, А.; Маккей, Р.; О'Хара, К.; Дуль, Д.; Дрешфилд, Р. "Совместная разработка монокристаллического суперсплава четвертого поколения" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2006-10-15.
  62. ^ Финк, Пол Дж.; Миллер, Джошуа Л.; Коницер, Дуглас Г. (2010). «Восстановление рения — проектирование сплава с использованием экономически стратегического элемента». JOM . 62 (1): 55. Bibcode :2010JOM....62a..55F. doi :10.1007/s11837-010-0012-z. S2CID  137007996.
  63. ^ Konitzer, Douglas G. (сентябрь 2010 г.). «Design in an Era of Constrained Resources». Архивировано из оригинала 2011-07-25 . Получено 2010-10-12 .
  64. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения. Springer. стр. 256. ISBN 978-0-306-45053-2.
  65. ^ "Вольфрам-Рений - нить Юнион-Сити". Юнион-Сити Филамент . Получено 2017-04-05 .
  66. ^ Черри, Пэм; Даксбери, Анджела (1998). Практическая физика и оборудование для радиотерапии. Cambridge University Press. стр. 55. ISBN 978-1-900151-06-1.
  67. ^ Асамото, Р.; Новак, П.Е. (1968). «Вольфрам-рениевые термопары для использования при высоких температурах». Обзор научных приборов . 39 (8): 1233. Bibcode : 1968RScI...39.1233A. doi : 10.1063/1.1683642.
  68. ^ Блэкберн, Пол Э. (1966). «Давление паров рения». Журнал физической химии . 70 : 311–312. doi :10.1021/j100873a513.
  69. ^ Эрл, ГД; Медикондури, Р.; Раджагопал, Н.; Нараянан, В.; Родди, ПА (2005). «Изменчивость времени жизни вольфрам-рениевой нити в кислородных средах низкого давления». Труды IEEE по плазме . 33 (5): 1736–1737. Bibcode : 2005ITPS...33.1736E. doi : 10.1109/TPS.2005.856413. S2CID  26162679.
  70. ^ Эде, Эндрю (2006). Химический элемент: историческая перспектива . Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-33304-0.
  71. ^ Ряшенцева, Маргарита А. (1998). «Ренийсодержащие катализаторы в реакциях органических соединений». Журнал химической науки . 67 (2): 157–177. Bibcode : 1998RuCRv..67..157R. doi : 10.1070/RC1998v067n02ABEH000390. S2CID  250866233.
  72. ^ Мол, Йоханнес К. (1999). «Метатезис олефинов на катализаторах из оксида рения на подложке». Catalysis Today . 51 (2): 289–299. doi :10.1016/S0920-5861(99)00051-6.
  73. ^ Angelidis, TN; Rosopoulou, D. Tzitzios V. (1999). «Селективное извлечение рения из отработанных катализаторов риформинга». Ind. Eng. Chem. Res . 38 (5): 1830–1836. doi :10.1021/ie9806242.
  74. ^ Берч, Роберт (1978). «Окислительное состояние рения и его роль в платинорении» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 22 (2): 57–60. doi :10.1595/003214078X2225760.
  75. ^ ab Dilworth, Jonathan R.; Parrott, Suzanne J. (1998). «Биомедицинская химия технеция и рения». Chemical Society Reviews . 27 : 43–55. doi :10.1039/a827043z.
  76. ^ "Информация о генераторах вольфрама-188 и рения-188". Национальная лаборатория Оук-Ридж . 2005. Архивировано из оригинала 2008-01-09 . Получено 2008-02-03 .
  77. ^ Бейкер, Моня (22 апреля 2013 г.). «Радиоактивные бактерии атакуют рак». Nature . doi : 10.1038/nature.2013.12841 .
  78. ^ Cipriani, Cesidio; Desantis, Maria; Dahlhoff, Gerhard; Brown, Shannon D.; Wendler, Thomas; Olmeda, Mar; Pietsch, Gunilla; Eberlein, Bernadette (2020-07-22). «Персонализированная лучевая терапия для лечения рака кожи NMSC с помощью рения-188: долгосрочное ретроспективное исследование». Journal of Dermatological Treatment . 33 (2): 969–975. doi : 10.1080/09546634.2020.1793890 . ISSN  0954-6634. PMID  32648530.
  79. ^ Колтон, Р.; Пикок РД (1962). «Очерк химии технеция». Quarterly Reviews, Chemical Society . 16 (4): 299–315. doi :10.1039/QR9621600299.
  80. ^ Тренто, Чин (12 апреля 2024 г.). «Шесть стратегических металлов, широко используемых в военной промышленности». Stanford Standard Materials . Получено 24 июня 2024 г.
  81. ^ "Рений". Encyclopedia Britannica . 1 марта 2024 г. Получено 24 июня 2024 г.
  82. ^ Азаров, В.; Гаясов, Р. (2017). «Пересмотренный анализ пятого спектра рения (Re V)». Таблицы атомных и ядерных данных . 119 : 175–192. doi :10.1016/j.adt.2017.01.003 . Получено 24 июня 2024 г.
  83. ^ "Rhenium Redefined". NASA . 2001. Получено 28 октября 2024 г.
  84. ^ "Применение рения". Advance Refractory Metals . Получено 28 октября 2024 г.
  85. ^ Хардинг, Джон (1988). Рениевые двигатели с иридиевым покрытием методом химического осаждения из газовой фазы (PDF) (Отчет). NASA. стр. 2. Получено 27 октября 2024 г.
  86. ^ Hagel, WC; Shields, JA (1984). Processing and Production of Molybdenum and Tungsten Alloys (PDF) (Report). Министерство энергетики США. стр. 98. Получено 28 октября 2024 г.
  87. ^ "Ячейка алмазной наковальни". Физика минералов . Получено 2024-10-01 .
  88. ^ Чэн, Наньфей; Чжоу, И-Мин; Вань, Йе; Ван, Руохэн; Чжан, Хайянь; Чэнь, Ин (2023-08-20). «Внутренние эффекты использования рениевых прокладок в экспериментах с ячейками с гидротермальными алмазными наковальнями на фоновую флуоресценцию, загрязнение и окислительно-восстановительный контроль». Химическая геология . 632 : 121535. doi : 10.1016/j.chemgeo.2023.121535. ISSN  0009-2541.
  89. ^ Эмсли, Дж. (2003). «Рений». Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Oxford University Press. стр. 358–361. ISBN 978-0-19-850340-8.
  90. ^ Хейли, Томас Дж.; Картрайт, Фрэнк Д. (1968). «Фармакология и токсикология перрената калия и трихлорида рения». Журнал фармацевтических наук . 57 (2): 321–323. doi :10.1002/jps.2600570218. PMID  5641681.

Дальнейшее чтение

  • Шерри, Эрик (2013). Повесть о семи стихиях . Oxford University Press, ISBN 9780195391312.
На Викискладе есть медиафайлы по теме Рений.
Найдите информацию о рении в Викисловаре, бесплатном словаре.

Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Рений&oldid=1253780656"