Хлорид натрия
Химическое соединение с формулой NaCl

Хлорид натрия

Кристаллы хлорида натрия в виде галита

Кристаллическая структура с натрием фиолетового цвета и хлоридом зеленого цвета [1]
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид натрия
Другие имена
  • поваренная соль, обычная соль
  • галит, каменная соль
  • поваренная соль, морская соль
  • солевой раствор
Идентификаторы
  • 7647-14-5 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
3534976
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:26710 проверятьИ
ChEMBL
  • ChEMBL1200574 ☒Н
ChemSpider
  • 5044 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.028.726
Номер ЕС
  • 231-598-3
13673
КЕГГ
  • Д02056 проверятьИ
МеШНатрий+хлорид
CID PubChem
  • 5234
Номер RTECS
  • VZ4725000
УНИИ
  • 451W47IQ8X проверятьИ
  • DTXSID3021271
  • InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 проверятьИ
    Ключ: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M проверятьИ
  • InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Ключ: FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
  • [Na+].[Cl-]
Характеристики
NaCl
Молярная масса58,443 г/моль [2]
ПоявлениеБесцветные кубические кристаллы [2]
ЗапахБез запаха
Плотность2,17 г/см 3 [2]
Температура плавления800,7 °C (1,473.3 °F; 1,073.8 K) [2]
Точка кипения1465 °C (2669 °F; 1738 K) [2]
360 г/л (25°C) [2]
Растворимость в аммиаке21,5 г/л
Растворимость в метаноле14,9 г/л
−30,2·10 −6 см 3 /моль [3]
Показатель преломления ( nD )
1,5441 (при 589 нм) [4]
Структура [5]
Гранецентрированная кубическая
( см. текст ), cF8
Фм 3 м (№ 225)
а  = 564,02 вечера
4
октаэдрический при Na +
октаэдрический при Cl −
Термохимия [6]
50,5 Дж/(К·моль)
72,10 Дж/(К·моль)
−411,120 кДж/моль
Фармакология
A12CA01 ( ВОЗ ) B05CB01 ( ВОЗ ), B05XA03 ( ВОЗ ), S01XA03 ( ВОЗ )
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
3 г/кг (перорально, крысы) [7]
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид натрия
Бромид натрия
Йодид натрия
Астатид натрия
Другие катионы
Хлорид лития Хлорид
калия
Хлорид рубидия Хлорид
цезия
Хлорид франция
Страница дополнительных данных
Хлорид натрия (страница данных)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Хлорид натрия / ˌ s oʊ d i ə m ˈ k l ɔːr aɪ d / , [8] обычно известный как пищевая соль , является ионным соединением с химической формулой NaCl , представляющим собой соотношение ионов натрия и хлора 1:1 . Он прозрачный или полупрозрачный, хрупкий, гигроскопичный и встречается в виде минерала галита . В своей съедобной форме он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта . Большие количества хлорида натрия используются во многих промышленных процессах, и он является основным источником соединений натрия и хлора, используемых в качестве сырья для дальнейшего химического синтеза . Другое важное применение хлорида натрия - борьба с обледенением дорог в морозную погоду.

Использует

Помимо привычного бытового использования соли, более распространенными сферами ее применения являются производство приблизительно 250 миллионов тонн соли в год (данные за 2008 год), а именно производство химикатов и борьба с обледенением. [9]

Химические функции

Соль используется, прямо или косвенно, в производстве многих химикатов, которые потребляют большую часть мирового производства. [10]

Хлор-щелочная промышленность

Это отправная точка для хлорщелочного процесса , промышленного процесса производства хлора и гидроксида натрия , согласно химическому уравнению

2 NaCl + 2 ЧАС 2 О → е л е с т г о л у с я с Кл 2 + ЧАС 2 + 2 NaOH {\displaystyle {\ce {2 NaCl + 2 H2O ->[электролиз] Cl2 + H2 + 2 NaOH}}}

Этот электролиз проводится либо в ртутной ячейке, либо в диафрагменной ячейке, либо в мембранной ячейке. Каждая из них использует свой метод для отделения хлора от гидроксида натрия. Другие технологии находятся в стадии разработки из-за высокого потребления энергии электролизом, в результате чего небольшие улучшения эффективности могут иметь большую экономическую отдачу. Некоторые области применения хлора включают производство термопластиков ПВХ , дезинфицирующих средств и растворителей.

Гидроксид натрия широко используется во многих отраслях промышленности, включая производство бумаги, мыла, алюминия и т. д.

Содовая промышленность

Хлорид натрия используется в процессе Сольве для производства карбоната натрия и хлорида кальция . Карбонат натрия, в свою очередь, используется для производства стекла , бикарбоната натрия и красителей , а также множества других химикатов. В процессе Мангейма хлорид натрия используется для производства сульфата натрия и соляной кислоты .

Различные промышленные применения

Хлорид натрия широко используется, поэтому даже относительно небольшие приложения могут потреблять огромные количества. В разведке нефти и газа соль является важным компонентом буровых растворов при бурении скважин. [11] Она используется для флокуляции и увеличения плотности бурового раствора для преодоления высокого давления газа в скважине. Всякий раз, когда бур достигает соляного пласта, соль добавляется в буровой раствор для насыщения раствора, чтобы минимизировать растворение в соляном пласте. [9] Соль также используется для ускорения отверждения бетона в зацементированных обсадных колоннах. [10]

В текстильной промышленности и крашении соль используется в качестве солевого ополаскивателя для отделения органических загрязнений, [12] для содействия «высаливанию» осадков красителей и для смешивания с концентрированными красителями для повышения выхода в красильных ваннах и придания цветам более четких очертаний. Одна из ее основных функций — обеспечение положительного заряда ионов для содействия поглощению отрицательно заряженных ионов красителей. [10]

В целлюлозно-бумажной промышленности он применяется для производства хлората натрия , который затем реагирует с серной кислотой и восстановителем, таким как метанол, для производства диоксида хлора — отбеливающего химиката , широко используемого для отбеливания древесной массы .

При дублении и обработке кожи в шкуры животных добавляют соль, чтобы подавить микробную активность на нижней стороне шкур и привлечь влагу обратно в шкуры. [10]

В производстве резины соль используется для производства буны , неопрена и белых резиновых типов. Соляной раствор и серная кислота используются для коагуляции эмульгированного латекса, изготовленного из хлорированного бутадиена . [10] [9]

Соль также добавляется для укрепления почвы и обеспечения прочности основания, на котором строятся автомагистрали. Соль действует, чтобы минимизировать эффекты смещения, вызванные в подповерхности изменениями влажности и транспортной нагрузки. [10]

Умягчение воды

Жесткая вода содержит ионы кальция и магния, которые мешают действию мыла и способствуют образованию накипи или пленки щелочных минеральных отложений в бытовом и промышленном оборудовании и трубах. Коммерческие и бытовые водоумягчающие установки используют ионообменные смолы для удаления ионов, вызывающих жесткость. Эти смолы генерируются и регенерируются с использованием хлорида натрия. [10] [9]

Соль для посыпки дорог

Второе основное применение соли — это борьба с обледенением и предотвращение обледенения дорог, как в песочницах , так и с помощью транспортных средств зимней службы . В ожидании снегопада дороги оптимально «обрабатываются против обледенения» рассолом (концентрированным раствором соли в воде), который предотвращает сцепление между снегом и льдом на дороге. Эта процедура устраняет необходимость в интенсивном использовании соли после снегопада. Для борьбы с обледенением используются смеси рассола и соли, иногда с дополнительными агентами, такими как хлорид кальция и/или хлорид магния . Использование соли или рассола становится неэффективным ниже −10 °C (14 °F).

Кучи дорожной соли для использования зимой

Соль для борьбы с обледенением в Соединенном Королевстве в основном поступает из единственной шахты в Уинсфорде в Чешире . Перед распределением ее смешивают с <100 ppm ферроцианида натрия в качестве антислеживающего агента , что позволяет каменной соли свободно вытекать из посыпающих песком транспортных средств, несмотря на то, что она была складирована перед использованием. В последние годы эта добавка также использовалась в поваренной соли. Другие добавки использовались в дорожной соли для снижения общих затрат. Например, в США побочный углеводный раствор от переработки сахарной свеклы смешивался с каменной солью и прилипал к дорожным покрытиям примерно на 40% лучше, чем просто рассыпная каменная соль. Поскольку она оставалась на дороге дольше, обработку не приходилось повторять несколько раз, что экономило время и деньги. [10]

В технических терминах физической химии минимальная температура замерзания смеси воды и соли составляет −21,12 °C (−6,02 °F) для 23,31% по весу соли. Замерзание вблизи этой концентрации, однако, происходит настолько медленно, что эвтектическая точка −22,4 °C (−8,3 °F) может быть достигнута при содержании соли около 25% по весу. [13]

Воздействие на окружающую среду

Дорожная соль попадает в пресноводные водоемы и может нанести вред водным растениям и животным, нарушая их способность к осморегуляции . [14] Вездесущность соли в прибрежных районах создает проблему при нанесении любого покрытия , поскольку захваченные соли вызывают большие проблемы с адгезией. Военно-морские власти и судостроители контролируют концентрацию соли на поверхностях во время строительства. Максимальная концентрация соли на поверхностях зависит от власти и применения. В основном используется регламент IMO , который устанавливает уровни соли максимум 50 мг/м 2 растворимых солей, измеряемых как хлорид натрия. Эти измерения проводятся с помощью теста Бресле . Засоление (повышение солености, также известное как синдром засоления пресной воды ) и последующее повышенное выщелачивание металлов являются постоянной проблемой по всей Северной Америке и европейским пресным водным путям. [15]

При борьбе с обледенением шоссе соль ассоциируется с коррозией мостовых настилов, автомобилей, арматурных стержней и проволоки, а также незащищенных стальных конструкций, используемых в дорожном строительстве. Поверхностный сток , распыление транспортных средств и переносимая ветром соль также влияют на почву, придорожную растительность и местные поверхностные и грунтовые воды. Хотя доказательства экологической нагрузки соли были обнаружены во время пикового использования, весенние дожди и оттепели обычно снижают концентрацию натрия в районе, где применялась соль. [10] Исследование 2009 года показало, что примерно 70% дорожной соли, применяемой в районе метро Миннеаполис-Сент-Пол, удерживается в местном водоразделе. [16]

Замена

Некоторые агентства заменяют дорожную соль пивом , патокой и свекольным соком. [17] Авиакомпании используют больше гликоля и сахара , а не солевых растворов для борьбы с обледенением . [18]

Пищевая промышленность и сельское хозяйство

Соль добавляется в пищу производителем или потребителем в качестве усилителя вкуса, консерванта, связующего вещества, добавки для контроля ферментации , агента для контроля текстуры и проявителя цвета. Потребление соли в пищевой промышленности подразделяется в порядке убывания потребления на другие виды переработки пищевых продуктов, упаковку мяса, консервирование , выпечку, молочные продукты и продукты переработки зерна. Соль добавляется для улучшения цвета бекона, ветчины и других переработанных мясных продуктов. Как консервант, соль подавляет рост бактерий. Соль действует как связующее вещество в колбасах, образуя связующий гель, состоящий из мяса, жира и влаги. Соль также действует как усилитель вкуса и как тендеризатор . [10]

Он используется как дешевый и безопасный осушитель из-за своих гигроскопических свойств, что делает соление эффективным методом сохранения продуктов питания исторически; соль вытягивает воду из бактерий посредством осмотического давления , не давая им размножаться, что является основным источником порчи продуктов. Несмотря на то, что доступны более эффективные осушители, немногие из них безопасны для употребления человеком. Многие микроорганизмы не могут жить в соленой среде: вода вытягивается из их клеток посредством осмоса . По этой причине соль используется для сохранения некоторых продуктов, таких как бекон, рыба или капуста.

Во многих молочных производствах соль добавляется в сыр в качестве агента, контролирующего цвет, ферментацию и текстуру. Молочный подсектор включает компании, которые производят сливочное масло, сгущенное и выпаренное молоко, замороженные десерты, мороженое, натуральный и плавленый сыр и специальные молочные продукты. В консервировании соль в первую очередь добавляется как усилитель вкуса и консервант . Она также используется как носитель для других ингредиентов, обезвоживающий агент, ингибитор ферментов и тендеризатор. В выпечке соль добавляется для контроля скорости ферментации в тесте для хлеба. Она также используется для укрепления глютена (эластичного комплекса белок-вода в некоторых видах теста) и как усилитель вкуса, например, в качестве начинки для хлебобулочных изделий. Категория пищевой промышленности также включает продукты из зерновых мельниц. Эти продукты состоят из помола муки и риса и производства зерновых завтраков и смешанной или приготовленной муки. Соль также используется в качестве приправы, например, в картофельных чипсах, кренделях и корме для кошек и собак. [10]

Хлорид натрия используется в ветеринарии как рвотный агент. Он дается в виде теплого насыщенного раствора. Рвоту также можно вызвать путем помещения в глотку небольшого количества простой соли или солевых кристаллов.

Лекарство

Хлорид натрия используется вместе с водой как один из основных растворов для внутривенной терапии . Назальный спрей часто содержит солевой раствор.

Хлорид натрия также доступен в форме пероральных таблеток и принимается для лечения низкого уровня натрия. [19]

Пожаротушение

Огнетушитель класса D для различных металлов

Хлорид натрия является основным огнетушащим веществом в порошковых огнетушителях , которые используются при возгорании горючих металлов, таких как магний, цирконий, титан и литий (огнетушители класса D). Соль образует корку, исключающую кислород, которая подавляет огонь. [20]

Очищающее средство

По крайней мере со времен Средневековья люди использовали соль в качестве очищающего средства, натирая ею поверхности в доме. Она также используется во многих марках шампуня , зубной пасты и, как правило, для удаления льда с подъездных путей и участков льда.

Инфракрасная оптика

Кристаллы хлорида натрия имеют коэффициент пропускания не менее 90% (через 1 мм) для инфракрасного света с длинами волн в диапазоне 0,2–18  мкм . [21] Они использовались в оптических компонентах, таких как окна и линзы, где в этом спектральном диапазоне существовало мало непоглощающих альтернатив. Несмотря на свою дешевизну, кристаллы NaCl мягкие и гигроскопичные — при воздействии воды в окружающем воздухе они постепенно покрываются «инеем». Это ограничивает применение NaCl сухими средами, вакуумно-герметичными областями или краткосрочным использованием, таким как прототипирование. Материалы, которые механически прочнее и менее чувствительны к влаге, такие как цинк-селенидные и халькогенидные стекла , более широко используются, чем NaCl.

Химия

Кристалл хлорида натрия под микроскопом.
Октаэдры NaCl. Желтые точки представляют электростатическую силу между ионами противоположного заряда.

Твердый хлорид натрия

В твердом хлориде натрия каждый ион окружен шестью ионами противоположного заряда, как и ожидалось по электростатическим причинам. Окружающие ионы расположены в вершинах правильного октаэдра . На языке плотной упаковки более крупные ионы хлорида (размером 167 пм [22] ) расположены в кубическом массиве, тогда как более мелкие ионы натрия (116 пм [22] ) заполняют все кубические промежутки (октаэдрические пустоты) между ними. Эта же базовая структура встречается во многих других соединениях и обычно известна как структура NaCl или кристаллическая структура каменной соли. Ее можно представить как гранецентрированную кубическую (ГЦК) решетку с двухатомным базисом или как две взаимопроникающие гранецентрированные кубические решетки. Первый атом расположен в каждой точке решетки, а второй атом расположен на полпути между точками решетки вдоль края элементарной ячейки ГЦК.

Твердый хлорид натрия имеет температуру плавления 801 °C, а жидкий хлорид натрия кипит при 1465 °C. Видеоизображение в реальном времени с атомным разрешением позволяет визуализировать начальную стадию зарождения кристаллов хлорида натрия. [23]

Теплопроводность хлорида натрия в зависимости от температуры имеет максимум 2,03 Вт/(см·К) при 8 К (−265,15 °C; −445,27 °F) и уменьшается до 0,069 при 314 К (41 °C; 106 °F). Она также уменьшается с легированием . [ 24]

Вид одной пластины гидрогалита , NaCl·2H 2 O. (красный = O, белый = H, зеленый = Cl, фиолетовый = Na). [25]

Из холодных (ниже точки замерзания) растворов соль кристаллизуется с гидратной водой в виде гидрогалита (дигидрата NaCl·2H2O ) . [ 26]

В 2023 году было обнаружено, что под давлением хлорид натрия может образовывать гидраты NaCl·8,5H 2 O и NaCl·13H 2 O. [27]

Водные растворы

Фазовая диаграмма смеси вода–NaCl

Притяжение между ионами Na + и Cl− в твердом теле настолько сильное, что только сильнополярные растворители, такие как вода, хорошо растворяют NaCl.

При растворении в воде каркас хлорида натрия распадается, поскольку ионы Na + и Cl − оказываются окруженными полярными молекулами воды. Эти растворы состоят из металлического аквакомплекса с формулой [Na(H 2 O) 8 ] + , с расстоянием Na–O 250  пм . Ионы хлорида также сильно сольватированы, каждый из них окружен в среднем шестью молекулами воды. [28] Растворы хлорида натрия имеют совсем другие свойства, чем чистая вода. Эвтектическая точка составляет -21,12 °C (-6,02 °F) для 23,31% массовой доли соли, а температура кипения насыщенного раствора соли составляет около 108,7 °C (227,7 °F). [13]

pH растворов хлорида натрия

pH раствора хлорида натрия остается ≈7 из-за чрезвычайно слабой основности иона Cl − , который является сопряженным основанием сильной кислоты HCl. Другими словами, NaCl не оказывает влияния на pH системы [29] в разбавленных растворах, где эффекты ионной силы и коэффициентов активности пренебрежимо малы.

Растворимость NaCl
(г NaCl / 1 кг растворителя при 25 °C (77 °F)) [30]
Вода360
формамид94
Глицерин83
Пропиленгликоль71
Муравьиная кислота52
Жидкий аммиак30.2
Метанол14
этанол0,65
Диметилформамид0,4
Пропан-1-ол0,124
Сульфолан0,05
Бутан-1-ол0,05
Пропан-2-ол0,03
Пентан-1-ол0,018
Ацетонитрил0,003
Ацетон0,00042

Стехиометрические и структурные варианты

Поваренная соль имеет молярное соотношение натрия и хлора 1:1. В 2013 году были обнаружены соединения натрия и хлорида с различной стехиометрией ; было предсказано пять новых соединений (например, Na 3 Cl, Na 2 Cl, Na 3 Cl 2 , NaCl 3 и NaCl 7 ). Существование некоторых из них было экспериментально подтверждено при высоких давлениях и других условиях: кубический и орторомбический NaCl 3 , двумерный металлический тетрагональный Na 3 Cl и экзотический гексагональный NaCl. [31] Это указывает на то, что соединения, нарушающие химическую интуицию, возможны в простых системах в условиях, отличных от условий окружающей среды. [32]

Происшествие

Соль содержится в земной коре в виде минерала галита (каменной соли), а небольшое ее количество существует в виде взвешенных частиц морской соли в атмосфере. [33] Эти частицы являются доминирующими ядрами конденсации облаков далеко в море, что позволяет образовывать облака в в остальном незагрязненном воздухе . [34]

Производство

В настоящее время соль массово производится путем испарения морской воды или рассола из соляных скважин и соляных озер . Добыча каменной соли также является основным источником. Китай является основным мировым поставщиком соли. [10] В 2017 году мировое производство оценивалось в 280 миллионов тонн , причем пятью крупнейшими производителями (в миллионах тонн) были Китай (68,0), США (43,0), Индия (26,0), Германия (13,0) и Канада (13,0). [35] Соль также является побочным продуктом добычи калия .

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ "Кристалл хлорида натрия (NaCl)". PhysicsOpenLab . Получено 23 августа 2021 г. .
  2. ^ abcdef Хейнс, 4.89
  3. ^ Хейнс, 4.135
  4. ^ Хейнс, 10.241
  5. ^ Хейнс, 4.148
  6. ^ Хейнс, 5.8
  7. ^ Такер, Р. К.; Хейгеле, М. А. (1971). «Сравнительная острая пероральная токсичность пестицидов для шести видов птиц». Токсикология и прикладная фармакология . 20 (1): 57–65. Bibcode :1971ToxAP..20...57T. doi :10.1016/0041-008x(71)90088-3. ISSN  0041-008X. PMID  5110827.
  8. ^ Уэллс, Джон С. (2008), Словарь произношения Longman (3-е изд.), Longman, стр. 143 и 755, ISBN 9781405881180
  9. ^ abcd Вестфаль, Гисберт и др. (2002) «Хлорид натрия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм doi :10.1002/14356007.a24_317.pub4.
  10. ^ abcdefghijkl Костик, Деннис С. (октябрь 2010 г.). "Соль" (PDF) . Геологическая служба США, Ежегодник полезных ископаемых за 2008 г.
  11. ^ Caenn, Ryen; Darley, HCH; Gray, George Robert; Gray, George Robert (2011). Состав и свойства буровых и заканчивающих жидкостей (6-е изд.). Амстердам; Бостон, Массачусетс: Gulf Professional Pub. ISBN 978-0-12-383858-2.
  12. ^ Partal, Recep; Basturk, Irfan; Murat Hocaoglu, Selda; Baban, Ahmet; Yilmaz, Ecem (2022). «Восстановление воды и повторно используемого солевого раствора из рассола обратного осмоса в текстильной промышленности: исследование случая». Водные ресурсы и промышленность . 27 : 100174. Bibcode : 2022WRI....2700174P. doi : 10.1016/j.wri.2022.100174 .
  13. ^ ab Elvers, B. et al. (ред.) (1991) Энциклопедия промышленной химии Ульмана , 5-е изд. Т. A24, Wiley, стр. 319, ISBN 978-3-527-20124-2 . 
  14. ^ Rastogi, Nina Shen (16 февраля 2010 г.). «Salting the Earth». Slate . ISSN  1091-2339 . Получено 11 марта 2023 г. .
  15. ^ «Более соленые водные пути создают опасные «химические коктейли»». phys.org .
  16. ^ «Большая часть дорожной соли попадает в озера и реки». www.sciencedaily.com . Университет Миннесоты. 20 февраля 2009 г. Получено 27 сентября 2015 г.
  17. ^ Кейси, Майкл. «Обращение к свекольному соку и пиву для устранения опасности дорожной соли». phys.org .
  18. ^ "Предостережения EASA по органической солевой противообледенительной жидкости". MRO Network . 9 декабря 2016 г.
  19. ^ "Хлорид натрия для перорального раствора". Клиника Кливленда . Получено 9 марта 2024 г.
  20. ^ Багот, Кит; Субботин, Николас; Калберер, Дженнифер (ноябрь 2006 г.). «Оценка нового жидкого огнетушащего вещества для тушения пожаров горючих металлов» (PDF) . Федеральное управление гражданской авиации . Министерство транспорта США . Получено 1 мая 2024 г. .
  21. ^ Уэйнант, Рональд В.; Эдигер, Марвуд Н. (2000). "Глава 11: Оптические материалы: видимые и инфракрасные". Справочник по электрооптике. Нью-Йорк: McGraw-Hill Professional Publishing. стр. 11.20. ISBN 0-07-068716-1.
  22. ^ ab RD Shannon (1976). «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallogr A. 32 ( 5): 751–767. Bibcode :1976AcCrA..32..751S. doi :10.1107/S0567739476001551.
  23. ^ Накамуро, Такаюки; Сакакибара, Масая; Нада, Хироки; Харано, Кодзи; Накамура, Эйичи (2021). «Уловить момент выхода кристаллического ядра из беспорядка». Журнал Американского химического общества . 143 (4): 1763–1767. дои : 10.1021/jacs.0c12100 . ПМИД  33475359.
  24. ^ Сирдешмукх, Динкер Б.; Сирдешмукх, Лалита и Субхадра, КГ (2001). Галогениды щелочных металлов: справочник по физическим свойствам. Springer. стр. 65, 68. ISBN 978-3-540-42180-1.
  25. ^ Клеве, Б.; Педерсен (1974). «Кристаллическая структура дигидрата хлорида натрия». Acta Crystallogr . B30 (10): 2363–2371. Bibcode : 1974AcCrB..30.2363K. doi : 10.1107/S0567740874007138.
  26. ^ Фазовая диаграмма вода-NaCl. Лид, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 86-е изд. (2005-2006), CRC страницы 8-71, 8-116
  27. ^ Вашингтонский университет. «Недавно обнаруженная форма соленого льда может существовать на поверхности внеземных лун». Phys.org.
  28. ^ Линкольн, С.Ф.; Риченс, Д.Т. и Сайкс, А.Г. (2003) «Акваионы металлов» Комплексная координационная химия II Том 1, стр. 515–555. doi :10.1016/B0-08-043748-6/01055-0.
  29. ^ "Кислотные, основные и нейтральные соли". Flinn Scientific Chem Fax . 2016. Получено 18 сентября 2018. Нейтрализация сильной кислоты и сильного основания дает нейтральную соль.
  30. ^ Берджесс, Дж. (1978). Ионы металлов в растворе . Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8.
  31. ^ Тихомирова, КА; Тантардини, К.; Суханова, ЕВ; Попов, ЗИ; Евлашин, СА; Тархов, МА; Жданов, ВЛ (2020). «Экзотическая двумерная структура: первый случай гексагонального NaCl». The Journal of Physical Chemistry Letters . 11 (10): 3821–3827. doi :10.1021/acs.jpclett.0c00874. PMID  32330050. S2CID  216130640.
  32. ^ Чжан, В.; Оганов А.Р.; Гончаров А.Ф.; Чжу, К.; Бульфельфель, SE; Ляхов, АО; Ставру, Э.; Сомаязулу, М.; Прокопенко В.Б.; Конопкова, З. (2013). «Неожиданная стабильная стехиометрия хлоридов натрия». Наука . 342 (6165): 1502–1505. arXiv : 1310.7674 . Бибкод : 2013Sci...342.1502Z. дои : 10.1126/science.1244989. PMID  24357316. S2CID  15298372.
  33. ^ Финлейсон-Питтс, Барбара Дж.; Хеммингер, Джон К. (1 декабря 2000 г.). «Физическая химия частиц морской соли в воздухе и их компонентов». Журнал физической химии A. 104 ( 49): 11463–11477. Bibcode : 2000JPCA..10411463F. doi : 10.1021/jp002968n. ISSN  1089-5639.
  34. ^ Мейсон, Б. Дж. (2006). «Роль частиц морской соли как ядер конденсации облаков над удаленными океанами». Ежеквартальный журнал Королевского метеорологического общества . 127 (576): 2023–32. Bibcode : 2001QJRMS.127.2023M. doi : 10.1002/qj.49712757609. S2CID  121846285.
  35. ^ Болен, Уоллес П. (январь 2018 г.). "Соль" (PDF) . Геологическая служба США, Обзоры полезных ископаемых за 2018 г.

Цитируемые источники

На Викискладе есть медиафайлы по теме NaCl.
В кулинарной книге Wikibooks есть рецепт/модуль
  • Соль
  • Статистика и информация Геологической службы США Солт
  • «Использование соли и песка для зимнего содержания дорог». Road Management Journal . Декабрь 1997 г. Архивировано из оригинала 21 сентября 2016 г. Получено 13 февраля 2007 г.
  • Калькуляторы: поверхностное натяжение, плотность, молярность и моляльность водного раствора NaCl (и других солей)
  • JtBaker Паспорт безопасности
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Хлорид_натрия&oldid=1250076427"