Рений(VII) оксид
-oxid.png/1280px-Kristallstruktur_Rhenium(VII)-oxid.png) | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Гептоксид рения | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| Информационная карта ECHA | 100.013.857 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Ре 2 О 7 | |
| Молярная масса | 484,40298 г/моль |
| Появление | желтый кристаллический порошок |
| Плотность | 6.103 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 360 °C (680 °F; 633 К) |
| Точка кипения | возвышенный |
| Гидролизы | |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : [1] | |
 | |
| Опасность | |
| H314 | |
| Р260 , Р264 , Р280 , Р301+Р330+Р331 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р321 , Р363 , Р405 , Р501 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид марганца(VII) ; оксид технеция(VII) ; перрениевая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
-oxid.png){kind=link}
Оксид рения (VII) — неорганическое соединение с формулой Re 2 O 7 . Это желтоватое твердое вещество является ангидридом HOReO 3 . Перрениевая кислота , Re 2 O 7 ·2H 2 O, тесно связана с Re 2 O 7 . Re 2 O 7 является сырьем для всех соединений рения, представляя собой летучую фракцию, получаемую при обжиге руды-хозяина. [2]
Структура
Твердый Re 2 O 7 состоит из чередующихся октаэдрических и тетраэдрических центров Re. При нагревании полимер растрескивается , давая молекулярный (неполимерный) Re 2 O 7 . Этот молекулярный вид очень похож на оксид марганца , состоящий из пары тетраэдров ReO 4 , которые имеют общую вершину, т. е. O 3 Re–O–ReO 3 . [3]
Синтез и реакции
Оксид рения (VII) образуется при окислении металлического рения или его оксидов или сульфидов при температуре 500–700 °C (900–1300 °F) на воздухе. [4]
Re 2 O 7 растворяется в воде, образуя рениевую кислоту .
Нагревание Re 2 O 7 дает диоксид рения , реакция, сопровождающаяся появлением темно-синей окраски: [5]
- 2Re2O7 → 4ReO2 + 3O2
При использовании тетраметилолова он превращается в триоксид метилрения («МТО»), катализатор окисления: [6]
- Re2O7 + 2Sn ( CH3 ) 4 → CH3ReO3 + ( CH3 ) 3SnOReO3
В родственной реакции он реагирует с гексаметилдисилоксаном, образуя силоксид : [4]
- Re 2 O 7 + 2O(Si(CH 3 ) 3 ) 2 → 2(CH 3 ) 3 SiOReO 3
Использует
Катализатор гидрирования
Оксид рения (VII) находит применение в органическом синтезе в качестве катализатора этенолиза , [7] восстановления карбонила и восстановления амида . [8 ]
Ссылки
- ^ "Rhenium(VII) oxide". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Получено 14 декабря 2021 г. .
- ^ Георг Надлер, Ганс (2000). "Рений и соединения рения". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a23_199. ISBN 3527306730.
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ ab Шмидт, Макс; Шмидбаур, Хуберт (1967). Триметилсилилперренат . Неорганические синтезы. Т. 9. С. 149–151 . doi :10.1002/9780470132401.ch40. ISBN 9780470132401.
- ^ Glemser, O. (1963). «Рений». В G. Brauer (ред.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry . Vol. 1 (2nd ed.). Academic Press. pp. 1476–1485 .
- ^ WA Herrmann; FE Kuhn (1997). «Organorhenium Oxides». Acc. Chem. Res. 30 (4): 169– 180. doi :10.1021/ar9601398.
- ^ Лайонел Делод; Альфред Ф. Ноэльс, «Метатезис», Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера , Нью-Йорк: John Wiley, doi :10.1002/0471238961.metanoel.a01, ISBN 9780471238966
- ^ Нисимура, Шигео (2001). Справочник по гетерогенному каталитическому гидрированию для органического синтеза (1-е изд.). Нью-Йорк: Wiley-Interscience. С. 42–43 , 182, 389–390 и 408. ISBN 978-0-471-39698-7.
