хлорид аммония

хлорид аммония
Элементарная ячейка хлорида аммония
Элементарная ячейка хлорида аммония
Кристаллический хлорид аммония
Кристаллический хлорид аммония
Имена
Название ИЮПАК
хлорид аммония
Другие имена
  • Нашатырь
  • Салмиак
  • соль нушадир
  • Соль арманьяк
  • Хлористый аммоний
  • Амхлор
  • Соль армониак
  • Салмиак
Идентификаторы
  • 12125-02-9 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:31206 проверятьИ
ChemSpider
  • 23807 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.031.976
Номер ЕС
  • 235-186-4
КЕГГ
  • Д01139 проверятьИ
CID PubChem
  • 25517
Номер RTECS
  • BP4550000
УНИИ
  • 01Q9PC255D проверятьИ
Номер ООН3077
  • DTXSID0020078
  • InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 проверятьИ
    Ключ: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N проверятьИ
  • InChI=1/ClH.H3N/h1H;1H3
    Ключ: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
  • [Cl-].[NH4+]
Характеристики
ClH4N​​​
Молярная масса53,49  г·моль −1
ПоявлениеБелое или бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопичное.
ЗапахБез запаха
Плотность1,519 г/см 3 [1]
Температура плавления338 °C (640 °F)
Разлагается при 337,6 °C при 1 атм [2]
Δ разл. H o = 176,1 кДж/моль [3]
244 г/л (−15 °C)
294 г/л (0 °C)
383,0 г/л (25 °C)
454,4 г/л (40 °C)
740,8 г/л (100 °C) [4]
30,9 (395 г/л) [5]
РастворимостьРастворим в жидком аммиаке , гидразине ,
Слабо растворим в ацетоне,
Нерастворим в диэтиловом эфире , этилацетате [2]
Растворимость в метаноле32 г/кг (17 °C)
33,5 г/кг (19 °C)
35,4 г/кг (25 °C) [2]
Растворимость в этаноле6 г/л (19 °C) [6]
Растворимость в глицерине97 г/кг [2]
Растворимость в диоксиде серы0,09 г/кг (0 °C)
0,031 г/кг (25 °C) [2]
Растворимость в уксусной кислоте0,67 г/кг (16,6 °C) [2]
Давление пара133,3 Па (160,4 °C) [7]
6,5 кПа (250 °C)
33,5 кПа (300 °C) [6]
Кислотность ( pK a )9.24
-36,7·10 −6 см 3 /моль [8]
Показатель преломления ( nD )
1,642 (20 °С) [2]
Структура
CsCl , cP2 [9]
Пм 3 м, № 221
а  = 0,3876 нм
1
Термохимия
84,1 Дж/моль·К [6]
94,56 Дж/моль·К [6]
−314,43 кДж/моль [6]
−202,97 кДж/моль [6]
Фармакология
B05XA04 ( ВОЗ ) G04BA01 ( ВОЗ )
Опасности
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знак[7]
Предупреждение
Н302 , Н319 [7]
П305+П351+П338 [7]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
1650 мг/кг (крысы, перорально)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)
нет [10]
РЕЛ (рекомендуется)
TWA 10 мг/м 3 ST 20 мг/м 3 (в виде паров) [10]
IDLH (Непосредственная опасность)
НД [10]
Паспорт безопасности (SDS)МКХС 1051
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид аммония
Бромид аммония
Йодид аммония
Другие катионы
Хлорид натрия Хлорид
калия Хлорид
гидроксиламмония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Хлорид аммония — это неорганическое химическое соединение с химической формулой N H 4 Cl , также записываемой как [NH 4 ]Cl . Это аммонийная соль хлористого водорода . Он состоит из катионов аммония [NH 4 ] + и анионов хлора Cl − . Это белая кристаллическая соль , которая хорошо растворяется в воде. Растворы хлорида аммония имеют слабокислую реакцию. В своей естественной минералогической форме он известен как нашатырь . Минерал обычно образуется при сжигании угольных отвалов в результате конденсации газов , полученных из угля. Он также встречается вокруг некоторых типов вулканических жерл. Он в основном используется в качестве удобрения и ароматизатора в некоторых типах солодки . Он является продуктом реакции соляной кислоты и аммиака .

Производство

Демонстрация синтеза хлорида аммония. Концентрированные растворы аммиака и соляной кислоты добавляются в две бутылки для промывки газа соответственно. С помощью резиновых насосов воздух (действующий как газ-носитель) впрыскивается в трубки для промывки газа, заставляя потоки аммиака и хлористого водорода в воздухе сталкиваться и реагировать, давая твердый продукт — хлорид аммония.

Это продукт процесса Сольве, используемого для производства карбоната натрия : [3]

CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3

Этот метод не только является основным для производства хлорида аммония, но и используется для минимизации выбросов аммиака в некоторых промышленных операциях.

Хлорид аммония получают в промышленных масштабах путем соединения аммиака (NH3 ) с хлористым водородом (газом) или соляной кислотой (водным раствором): [3]

NH3 + HCl → NH4Cl

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических регионах, образуясь на вулканических породах вблизи дымовых отверстий ( фумарол ). Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния и, как правило, недолговечны, поскольку они легко растворяются в воде. [11]

Реакции

Хлорид аммония пиролизуется и после охлаждения превращается в дым хлорида аммония.

Хлорид аммония, по-видимому, возгоняется при нагревании, но на самом деле обратимо разлагается на аммиак и газообразный хлористый водород : [3]

NH4Cl ⇌ NH3 + HCl

Хлорид аммония реагирует с сильным основанием, таким как гидроксид натрия , с выделением газообразного аммиака:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Аналогично хлорид аммония также реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, образуя аммиак и хлорид щелочного металла:

2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3

Раствор 5% по массе хлорида аммония в воде имеет pH в диапазоне от 4,6 до 6,0. [12]

Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами являются эндотермическими , например, его реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде.

Приложения

Сельское хозяйство

Кристалл(ы) хлорида аммония

Хлорид аммония в основном применяется в качестве источника азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства хлорида аммония), таких как хлораммонийфосфат. [13] Основными культурами, удобряемыми таким образом, являются рис и пшеница в Азии . [14] [15] При использовании хлорида аммония в качестве азотного удобрения для растений применяется соответствующая концентрация, чтобы обеспечить достаточное количество питательных веществ, не причиняя вреда. [16] Хлорид аммония содержит приблизительно 26% азота по весу и может использоваться для снабжения азотом растений, особенно тех, которые предпочитают слегка кислые условия. [17] Концентрация для азотного удобрения в растворе составляет от 50 до 100 миллиграммов азота на литр воды (мг N/л), что эквивалентно 50–100 частям на миллион (ppm) азота, что соответствует приблизительно 0,2–0,4 грамма хлорида аммония на литр воды. [18] Хлорид аммония может со временем подкислять почву, поэтому pH почвы необходимо регулярно контролировать, особенно при выращивании растений, чувствительных к кислым условиям. [19] Некоторые растения чувствительны к ионам хлорида (например, авокадо, фасоль, виноград), поэтому применение хлорида аммония к таким растениям следует проводить с особой осторожностью, чтобы предотвратить токсичность хлорида. [20] Хотя хлорид аммония может быть полезным в качестве источника азота, неправильное использование может нанести вред растениям и окружающей среде. [21]

Растворы хлорида аммония, как правило, стабильны и могут храниться в течение определенного периода, если они хранятся в соответствующих условиях [22] , то есть в герметичных контейнерах (для предотвращения загрязнения, испарения и гидролиза), вдали от света (для предотвращения фотодеградации ) и источников тепла (для снижения роста микроорганизмов и химической деградации), а также если предотвращается загрязнение. [22] В сельском хозяйстве раствор используется вскоре после приготовления [23] по следующим причинам:

  1. Богатые питательными веществами растворы могут со временем способствовать росту микроорганизмов, поэтому микробная активность может изменить химический состав раствора, что может снизить его эффективность в качестве удобрения и привести к заражению растений патогенами. [24]
  2. Со временем вода может испариться из раствора, особенно если он не хранится в плотно закрытой емкости, что увеличивает концентрацию хлорида аммония и может привести к чрезмерному удобрению и потенциальному повреждению растений при применении. [25]
  3. Хотя хлорид аммония относительно стабилен, длительное хранение может привести к незначительным изменениям pH из-за продолжающегося гидролиза, особенно если раствор подвергается воздействию воздуха, что может оказать влияние на растения, чувствительные к кислотности почвы. [26]
  4. Если используемая вода не дистиллирована и не деионизирована, растворенные минералы и примеси могут со временем выпадать в осадок, изменяя баланс питательных веществ в растворе. [27]

Пиротехника

Хлорид аммония использовался в пиротехнике в XVIII веке, но был вытеснен более безопасными и менее гигроскопичными химикатами. Его целью было обеспечить донор хлора для усиления зеленого и синего цветов от ионов меди в пламени.

Он имел вторичное применение для получения белого дыма, но его быстрая двойная реакция разложения с хлоратом калия, приводящая к образованию крайне нестабильного хлората аммония, делала его использование очень опасным. [28] [29] [30]

Металлоконструкции

Хлорид аммония используется в качестве флюса при подготовке металлов к лужению, гальванизации или пайке. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок, реагируя с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла. Для этой цели он продается в блоках в хозяйственных магазинах для использования при очистке жала паяльника, а также может быть включен в припой в качестве флюса.

Лекарство

Хлорид аммония используется как отхаркивающее средство в лекарствах от кашля. Его отхаркивающее действие обусловлено раздражающим действием на слизистую оболочку бронхов, что приводит к образованию избыточной жидкости в дыхательных путях, которую, предположительно, легче откашливать. Соли аммония раздражают слизистую оболочку желудка и могут вызывать тошноту и рвоту.

Хлорид аммония используется в качестве системного подкисляющего агента при лечении тяжелого метаболического алкалоза , в пероральном кислотном нагрузочном тесте для диагностики дистального почечного канальцевого ацидоза, для поддержания кислого pH мочи при лечении некоторых заболеваний мочевыводящих путей. [ необходима ссылка ]

Еда

Хлорид аммония, известный под названием нашатырь или салмиак, используется в качестве пищевой добавки под номером E510, работая как питательное вещество для дрожжей в хлебопечении и как подкислитель. [31] Это кормовая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент в питательных средах для дрожжей и многих микроорганизмов.

Хлорид аммония используется для придания остроты темным сладостям, называемым соленой лакрицей (популярной в странах Северной Европы, Бенилюксе и северной Германии), [32] в выпечке для придания печенью очень хрустящей текстуры, а также в ликере Salmiakki Koskenkorva для ароматизации. В Турции, Иране, Таджикистане, Индии, Пакистане и арабских странах его называют «noshader» и используют для улучшения хрусткости закусок, таких как самосы и джалеби .

В лаборатории

Хлорид аммония исторически использовался для создания низких температур в охлаждающих ваннах . [33]

Растворы хлорида аммония с аммиаком используются в качестве буферных растворов, включая лизирующий буфер ACK (аммоний-хлорид-калий) . [34]

В палеонтологии пары хлорида аммония осаждаются на окаменелости , где вещество образует блестящий белый, легко удаляемый и довольно безвредный и инертный слой крошечных кристаллов, который скрывает любую окраску, которую может иметь окаменелость, и при освещении под углом значительно усиливает контрастность при фотографической документации трехмерных образцов. [35] Тот же метод применяется в археологии для устранения отражения на стекле и подобных образцах для фотографии. [36]

В органическом синтезе насыщенный раствор NH4Cl обычно используется для гашения реакционных смесей. [37]

Он имеет лямбда-переход при 242,8 К и нулевом давлении. [38]

Флотация

Гигантский кальмар и некоторые другие крупные виды кальмаров поддерживают нейтральную плавучесть в морской воде благодаря раствору хлорида аммония, который находится во всем их теле и имеет меньшую плотность, чем морская вода. [39] Это отличается от метода плавучести, используемого большинством рыб, который использует заполненный газом плавательный пузырь .

Аккумуляторы

На рубеже 20-го века хлорид аммония использовался в водном растворе в качестве электролита в элементах Лекланше , которые нашли коммерческое применение в качестве «локальной батареи» в телефонных установках абонентов. Эти элементы позже эволюционировали в цинк-угольные батареи, все еще использующие хлорид аммония в качестве электролита.

Обработка бетона

Известно, что хлорид аммония является агрессивным чистящим средством.

Смесь хлорида аммония и хлорида железа окрашивает бетонные поверхности в проникающий и интенсивный красновато-коричневый цвет . [40] Предварительная обработка кислотой не требуется.

Фотография

Хлорид аммония также может использоваться в процессе изготовления альбуминовых серебряных отпечатков, обычно известных как альбуминовые отпечатки . В традиционных процессах фотографической печати 19-го века хлорид аммония служил ключевым компонентом при приготовлении раствора альбумина, используемого для покрытия фотобумаги. Альбуминовая печать была доминирующей техникой фотографической печати с 1850-х по 1890-е годы, ценимой за ее мелкие детали и богатую тональную передачу. Включение хлорида аммония в раствор альбумина было значительным фактором качества и популярности этого фотографического процесса. [41] Процесс включает смешивание яичных белков (альбумина) с хлоридом аммония для создания вязкого раствора. Затем эта смесь наносится тонким слоем на бумагу, которая после высыхания образует гладкую и глянцевую поверхность. [42] Хлорид аммония действует как солевой агент, внося ионы хлорида, которые необходимы для образования светочувствительного хлорида серебра, когда покрытая бумага впоследствии сенсибилизируется раствором нитрата серебра. Под воздействием света хлорид серебра восстанавливается до металлического серебра, создавая видимое изображение. [43] Использование хлорида аммония, в отличие от хлорида натрия (поваренной соли), может влиять на контрастность и тональный диапазон конечного отпечатка, часто давая более теплые тона и большую четкость изображения. [44]

Другие приложения

Хлорид аммония используется в ~5% водном растворе для работы на нефтяных скважинах с проблемами набухания глины. Другие применения включают в себя шампунь для волос, клей, склеивающий фанеру, и чистящие средства. В шампуне для волос он используется в качестве загустителя в поверхностно-активных системах на основе аммония, таких как лаурилсульфат аммония . Хлорид аммония используется в текстильной и кожевенной промышленности, при крашении, дублении, текстильной печати и кластеризации хлопка. В деревообработке раствор хлорида аммония и воды, нанесенный на необработанную древесину, будет гореть при воздействии термофена, в результате чего останется след от клейма без использования клейма. Раствор можно наносить на древесину или наносить обычным резиновым штампом. [45]

История

Этимология

Плиний в XXXI книге своей «Естественной истории » ссылается на соль, добываемую в римской провинции Киренаика под названием hammoniacum , названную так из-за ее близости к близлежащему храму Юпитера Амона ( греч. Ἄμμων Ammon ). [46] [47] Однако описание соли, которое дает Плиний, не соответствует свойствам хлорида аммония. Согласно комментарию Герберта Гувера в его английском переводе De re metallica Георгия Агриколы , это, скорее всего, была обычная морская соль. [48] Тем не менее, эта соль в конечном итоге дала аммиаку и соединениям аммония их название.

Древний Китай

Самое раннее упоминание о хлориде аммония относится к 554 году в Китае. [49] В то время хлорид аммония поступал из двух источников: (1) из жерл подземных угольных пожаров в Центральной Азии, в частности, в горах Тянь-Шаня (которые простираются от провинции Синьцзян на северо-западе Китая через Кыргызстан ), а также в горах Алай на юго-западе Кыргызстана, и (2) из ​​фумарол вулкана Тафтан на юго-востоке Ирана . [50] [51] [52] (Действительно, слово для хлорида аммония в нескольких азиатских языках происходит от иранской фразы anosh adur (бессмертный огонь), отсылки к подземным пожарам.) [53] Затем хлорид аммония транспортировался по Шелковому пути на восток в Китай и на запад в мусульманские земли и Европу.

Джабирские алхимики

Около 800 г. н.э. иранский химик Джабир ибн Хайян обнаружил хлорид аммония в саже, которая получалась при сжигании верблюжьего навоза, и этот источник стал альтернативой источникам в Центральной Азии. [54] [55]

Джабирийские алхимики были авторами Джабирийского корпуса , предположительно датируемого ок.  850  – ок.  950 гг . [56] Слово для хлорида аммония в Джабирийском корпусе было nošāder , иранского происхождения. В то время как греческие алхимические тексты были почти исключительно сосредоточены на использовании минеральных веществ, Джабирийская алхимия была пионером в использовании растительных и животных веществ, и, таким образом, представляла собой инновационный сдвиг в сторону « органической химии ». [57] В Джабирийском корпусе описано производство хлорида аммония из органических веществ (таких как растения, кровь и волосы). Это самые старые известные инструкции по получению неорганического соединения из органических веществ химическим путем. [58]

Одним из нововведений в джабирийской алхимии было добавление хлорида аммония в категорию химических веществ, известных как « духи » (т. е. сильно летучие вещества). Сюда входили как встречающийся в природе нашатырь , так и синтетический хлорид аммония, полученный из органических веществ. Добавление нашатыря в список «духов», возможно, также можно рассматривать как продукт этого нового внимания к органической химии.

Позднее Средневековье

Первое засвидетельствованное упоминание о нашатырном спирте как о хлориде аммония содержится в работе Псевдо-Гебера De Invente Veritatis , где приготовление нашатырного спирта дано в главе De Salis ammoniaci preparatione , sal ammoniacus (родительный падеж: salis ammoniaci) является общим названием на латыни средневековья для нашатырного спирта. [59]

Ссылки

  1. ^ Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 4.46. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ^ abcdefg хлорид аммония Архивировано 23 июля 2015 г. на Wayback Machine . Chemister.ru (2007-03-19). Получено 2018-01-23.
  3. ^ abcd Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Неорганическая химия (иллюстрированное издание). Academic Press. стр. 614. ISBN 978-0-12-352651-9. Архивировано из оригинала 21 декабря 2016 . Получено 2 ноября 2016 .
  4. ^ Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). D. van Nostrand Company.
    Для перевода единиц измерения результаты умножаются на плотность воды при температуре раствора.
  5. ^ "Продукты растворимости выбранных соединений". Salt Lake Metals. Архивировано из оригинала 21 октября 2015 г. Получено 11 июня 2014 г.
  6. ^ abcdef Pradyot, Patnaik (2003). Справочник по неорганическим химикатам . The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ^ abcd Sigma-Aldrich Co. , Хлорид аммония. Получено 11.06.2014.
  8. ^ Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 4.131. ISBN 1-4398-5511-0.
  9. ^ Бреньоса, АГ; Родригес, Ф; Морено, М (1993). "Температуры фазового перехода и тепловой гистерезис в кристаллах NH4Cl1 −xBrx ( x≤0,05 ), определенные через спектры переноса заряда центров Cu2 + (II)". Solid State Communications . 85 (2): 135. Bibcode : 1993SSCom..85..135B. doi : 10.1016/0038-1098(93)90362-Q.
  10. ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0029". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  11. ^ Роули, Стивен П. (2011). Общее химическое руководство I (второе издание). Кендалл Хант. ISBN 978-0-7575-8942-3.
  12. ^ Ботара, КГ (2008). Неорганическая фармацевтическая химия. Прагати Букс Пвт. ООО стр. 13–. ISBN 978-81-85790-05-3. Архивировано из оригинала 22 декабря 2016 . Получено 2 ноября 2016 .
  13. ^ Киши, Ацуши (2012). «Аммонийные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана (7-е изд.). Wiley-VCH. С.  1– 6. doi :10.1002/14356007.a02_161.pub3 (неактивен 24 ноября 2024 г.).{{cite book}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на ноябрь 2024 г. ( ссылка )
  14. ^ Запп, Карл-Хайнц (2012) «Соединения аммония» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a02_243
  15. ^ Санхуан, Хуан; Вентура, Ямини; Венкерт, Дерек (2012). «Хлорид аммония как источник азота в сельском хозяйстве Азии: влияние на производство риса и пшеницы». Журнал питания растений . 35 (8): 1234– 1245. doi :10.1080/01904167.2012.686993 (неактивен 24 ноября 2024 г.).{{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на ноябрь 2024 г. ( ссылка )
  16. ^ Хавлин, Джон Л.; Битон, Джеймс Д.; Тисдейл, Сэмюэл Л.; Нельсон, Вернер Л. (2005). «Азотные удобрения». Плодородие почвы и удобрения: Введение в управление питательными веществами (7-е изд.). Prentice Hall. стр.  146–148 . ISBN 978-0130278241.
  17. ^ Брэди, Найл С.; Вейл, Рэй Р. (2016). «Азот и сера». Природа и свойства почв (15-е изд.). Pearson Education. стр.  594–595 . ISBN 978-0133254488.
  18. ^ Джонс, Дж. Бентон-младший (2005). «Формулирование гидропонных питательных растворов». Гидропоника: практическое руководство для беспочвенного выращивания (2-е изд.). CRC Press. С.  181– 183. ISBN 978-0849331671.
  19. ^ Фагерия, NK (2007). «Влияние источников азота на кислотность почвы под фасолью обыкновенной». Scientia Agricola . 64 (5): 583– 587. doi :10.1590/S0103-90162007000500011.
  20. ^ Уайт, Филип Дж. (2001). «Хлорид в почвах и его поглощение и перемещение внутри растения: обзор». Annals of Botany . 88 (6): 967–988 . Bibcode : 2001AnBot..88..967W. doi : 10.1006/anbo.2001.1540.
  21. ^ Goulding, Keith WT (2000). «Выщелачивание нитратов из пахотных и садовых земель». Soil Use and Management . 16 (4): 145–151 . doi :10.1111/j.1475-2743.2000.tb00189.x.
  22. ^ ab Windholz, Martha, ed. (1983). "Хлорид аммония". The Merck Index: Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов (PDF) (10-е изд.). Merck & Co. стр. 71. ISBN 9780911910278.
  23. ^ Шавив, Авнер; Джонсон, Крейг М. (1982). «Удобрения с контролируемым высвобождением для повышения эффективности использования азота в сельскохозяйственных системах». Fertilizer Research . 3 (1): 263–279 . doi :10.1007/BF01063471. PMID  67590.
  24. ^ Цзяо, Вэй; Чжоу, Вэй ; Тан, Донгсюй (2019). «Влияние азотного удобрения на микробную биомассу почвы и структуру сообщества при применении хлорида аммония». Frontiers in Microbiology . 10 : 2449. doi : 10.3389/fmicb.2019.02528 . PMC 6834691. PMID  31736838. 
  25. ^ Guertal, Elizabeth A. (2000). «Предотвращение сжигания удобрений в растениях» (PDF) . Новости о культурах, почвах и окружающей среде . Virginia Cooperative Extension.
  26. ^ Маршнер, Петра (2012). «Функции питательных веществ удобрений». Минеральное питание высших растений Маршнера (3-е изд.). Academic Press. стр.  597–598 . ISBN 978-0-12-384905-2.
  27. ^ Джонс, Дж. Бентон-младший (2005). «Формулирование гидропонных питательных растворов». Гидропоника: практическое руководство для беспочвенного выращивания (2-е изд.). CRC Press. С.  181– 183. ISBN 978-0-8493-3167-1.
  28. ^ Конклинг, Джон А.; Мочелла, Кристофер Дж. (2010). Химия пиротехники (2-е изд.). CRC Press. ISBN 978-1574447408.
  29. ^ Дэвис, Тенни Л. (2012). Химия пороха и взрывчатых веществ . Angriff Press. ISBN 978-0945001171.
  30. ^ Косанке, К. Л.; Косанке, Б. Дж.; Стурман, Барри Т.; Винокур, Роберт М. (2012). Энциклопедический словарь пиротехники (и смежных предметов) . Журнал пиротехники. ISBN 978-1889526195.
  31. ^ Смит, Джим; Хонг-Шум, Лили (2011). Справочник пищевых добавок (2-е изд.). John Wiley & Sons. стр. 540. ISBN 978-1444397734.
  32. ^ Christine S. (8 августа 2011 г.). «In Salmiak Territory». The Harvard Crimson . Архивировано из оригинала 12 сентября 2017 г. Получено 8 августа 2017 г.
  33. ^ «Новый эксперимент по охлаждению, показывающий, как можно внезапно получить значительную степень холода без помощи снега, льда, града, ветра или селитры, и притом в любое время года». Philosophical Transactions . 1 (15): 255–261 . 18 июля 1666 г. doi : 10.1098/rstl.1665.0106 .
  34. ^ ACK Lysis Buffer Архивировано 11 августа 2020 г. на Wayback Machine . Cshprotocols.cshlp.org (01.11.2014). Получено 23.01.2018.
  35. ^ Марш, Л. Ф. и Марш, Р. К. (1975). «Новые методы покрытия палеонтологических образцов перед фотографированием». Журнал палеонтологии . 49 (3): 565–566 . Архивировано из оригинала 16 апреля 2016 г. Получено 17 декабря 2012 г.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  36. ^ Главная - BCIN Архивировано 16 мая 2013 г. на Wayback Machine . Bcin.ca (01.08.2017). Получено 23.01.2018.
  37. ^ Роберт К. Бекман, младший; Дуглас Дж. Туш; Кайл Ф. Бегасевич (2015). "(S)-1,1-дифенилпролинол триметилсилиловый эфир". Org. Synth . 92 : 309– 319. doi : 10.15227/orgsyn.092.0309 .
  38. ^ Пиппард, AB (май 1956). "XLVIII. Термодинамические соотношения, применимые вблизи лямбда-перехода". Philosophical Magazine . 1 (5): 473– 476. Bibcode : 1956PMag....1..473P. doi : 10.1080/14786435608238127. ISSN  0031-8086.
  39. ^ Denton, EJ; Gilpin-Brown, JB; Shaw, TI (1969). "A Buoyancy Mechanism Found in Cranchid Squid". Труды Лондонского королевского общества. Серия B, Биологические науки . 174 (1036): 271– 279. Bibcode : 1969RSPSB.174..271D. doi : 10.1098/rspb.1969.0093. JSTOR  75757. S2CID  94534922. Архивировано из оригинала 22 апреля 2021 г. Получено 27 декабря 2020 г.
  40. ^ Swift, Ernest H. "Process for staining concrete". Google Patents . Архивировано из оригинала 26 ноября 2020 г. Получено 8 октября 2023 г.
  41. ^ Эдер, Йозеф Мария (1978). История фотографии . Dover Publications. стр.  338–342 . ISBN 978-0486235868.
  42. ^ Рейли, Джеймс М. (1980). Книга об альбуминовой и соленой бумаге: история и практика фотографической печати, 1840–1895 . Корпорация Light Impressions. стр.  28–35 . ISBN 978-1933360782.
  43. ^ Уэр, Майк (1994). «Механизмы ухудшения изображения на ранних фотографиях» (PDF) . Музей науки : 15–18 .
  44. ^ Таулер, Джон (1864). Серебряный солнечный луч: практический и теоретический учебник по рисованию солнца и фотографической печати. ​​Джозеф Х. Лэдд. С.  88–90 .
  45. ^ Лаура Кампф (11 июня 2017 г.). Советы по выбору магазина № 1 // Клеймение древесины без клейма. Архивировано из оригинала 17 ноября 2021 г. Получено 23 января 2018 г. – через YouTube.
  46. ^ "Плиний Старший, Естественная история, Книга XXXI, Глава 39. (7.) - Различные виды соли; способы ее приготовления и лекарства, полученные из нее". Архивировано из оригинала 9 июля 2023 г. Получено 22 августа 2024 г.
  47. ^ Stapleton, HE (1905). «Sal-Ammoniac: A Study in Primitive Chemistry». Мемуары Азиатского общества Бенгалии . 1 (4): 25--42, i--iii – через Archive.org.
  48. ↑ Гувер, Герберт (1950). Georgius Agricola De Re Metallica — Перевод с первого латинского издания 1556 года . Нью-Йорк: Dover Publications. стр. 560. ISBN 978-0486600062.
  49. ^ О том, что хлорид аммония был импортирован в Китай из Согдианы в Центральной Азии, упоминается в « Вэй шу» (История Вэй [народов, населяющих современный Китай]), составленной Вэй Шоу魏收 (506–572). (Sutton et al., 2008), стр. 596. Однако он мог быть импортирован в Китай и до 150 г.: краткое упоминание о том, что могло быть хлоридом аммония, есть в китайской работе « Chou I Tshan Thung Chhi Chu周易参同契註» [«Родство трех и Книга перемен с комментариями»] (142) Вэй Бояна . Needham et al., стр. 439.
  50. ^ Расположение источников хлорида аммония в горящих угольных месторождениях Средней Азии показано на следующей карте:
    • Саттон и др., стр. 595-596, особенно рис. 6 (карта).
    Хлорид аммония также был обнаружен в горящих угольных месторождениях в Европе.
    • Джеймсон, Роберт, Руководство по минералогии … (Эдинбург, Шотландия: Archibald Constable & Co. и Hurst, Robinson & Co., 1821), стр. 12. Со стр. 12: « Вулканическая соль аммиачная. … Географическое положение . — Встречается вблизи горящих угольных пластов, как в Шотландии, так и в Англии; и во многих вулканических районах в различных частях мира».
    • Никол, Джеймс, Руководство по минералогии; … (Эдинбург, Шотландия: Адам и Чарльз Блэк и Лонгман, Браун, Грин и Лонгманс, 1849). стр. 336: «Его [т. е. хлорид аммония] иногда находят вблизи горящих угольных пластов, как в Сент-Этьене во Франции, около Ньюкасла и в Шотландии».
    • Бишоф, стр. 213–214: «Хлорид аммония также встречается в других местах в виде возгонки, образующейся при сгорании угольных пластов; например, в Сент-Этьене, близ Лиона, в Ньюкасле и в Глане в Рейнской Баварии».
    • les Élèves mineurs de Saint-Étienne [ученики Сент-Этьена] (1822 г.) «Note sur le Sel ammoniaque que produit une mine de houille incendiée». Архивировано 17 октября 2020 г. в Wayback Machine (заметка об аммониевой соли, которую производит горящая угольная шахта), Annales de Chimie et de Physique , 21  : 158–159. [на французском языке]
  51. ↑ Арабский географ Якут аль-Хамави (1179–1229) или «Джакут» упомянул, что хлорид аммония собирали в «Даминдане» (Таминдан), долине вулкана Тафтан на юго-западе Ирана. См.: фон Липпманн, Е.О., «Wan and wofür erscheint zuerst die Bezeichnung Ammoniak?» (Когда и почему впервые появился термин «аммиак»?) В: Липпманн, Эдмунд О., изд., Abhandlungen und Vorträge zur Geschichte der Naturwissenschaften (Очерки и лекции по истории наук), vol. 2, (Лейпциг, Германия: Veit & Co., 1913), стр. 232–233: Архивировано 25 июля 2020 года в Wayback Machine "… berichtet er, daß der Höhle Demindân in Persien ein Dampf entströme und sich beim Erkalten als Nuschadir niederschlage, den man von da aus in alle Welt versende». (… он [т. е. Якут] сообщил, что пар вырывается из пещер Даминдана в Персии и при охлаждении выпадает в осадок в виде нушадира [т. е. хлорида аммония], который разносится оттуда по всему миру.) При обсуждении источников хлорида аммония в древнем Китае. Нидэм и др., с. 439: «Самый западный регион из всех [регионов, производящих хлорид аммония] лежит дальше на юг, в персидском Белуджистане, где долина Даминдан (ныне Таминдан) в хребте Кух-и-Тафтан, относительно неактивном вулканическом массиве, производит нашатырь [т. е. хлорид аммония] вплоть до наших дней».
  52. ^ Позднее хлорид аммония добывали и из других вулканов: арабы добывали его из вулкана Этна на Сицилии в X веке.
    • Арабский географ Аль-Мукаддаси (ок. 945/946 – 991) упоминал, что хлорид аммония добывался на горе Этна. См.: Липпманн, Эдмунд Оскар фон, Entstehung und Ausbreitung der Alchemie … (Происхождение и распространение алхимии…), vol. 1 (Берлин, Германия: Springer, 1919), с. 404. Со с. 404: Архивировано 16 апреля 2021 года в Wayback Machine . не имеет равной ценности с Сицилией, месторождения которой, однако, сейчас истощены...)
    • Арабский географ ибн Хавкал (ум. около 978 г.) также упоминал, что хлорид аммония добывался из фумарол на склонах горы Этна. Руска, Юлий (1928). «Die Salmiak in die Geschichte der Alchemie» [Хлорид аммония в истории алхимии]. Zeitschrift für Angewandte Chemie . 41 (50): 1321–1324 . Бибкод : 1928АнгЧ..41.1321Р. дои : 10.1002/ange.19280415006.
    • Саттон и др., стр. 595.
    Позднее европейцы добывали его в кратере Сольфатара и на горе Везувий недалеко от Неаполя , Италия.
    • Брейслак, Сципион, Essais Mineralogiques sur la Solfatare de Pouzzole (Неаполь, Италия: Янвье Джаччо, 1792), стр. 140. Со с. 140: «Deux endroits de la Solfatare, celui où est construite la fontaine de vapeurs, et un autre à peu de distance produisent le muriate d'ammoniaque». (Два места на Сольфатаре — то, где образовалась фумерола, и другое, расположенное немного дальше — производят соляную кислоту аммиака [т. е. хлорид аммония].)
    • ( Лемери, Николя ) (1705) «Разнообразные химические наблюдения. I». (Различные химические наблюдения. I.), Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCV, avec les memoires …, p. 66. Со с. 66: Архивировано 14 августа 2017 года в Wayback Machine «Monsieur Lémery a eu entre les mains un Sel Tire du Mont Vesuve, & que l'on Appelle Sel Armoniac Naturel». (Г-н Лемери раздобыл соль, [которая] была добыта на горе Везувий и которая называется природной армянской солью [т.е. хлоридом аммония].)
    • Бишоф, стр. 212.
    • Саттон и др., стр. 599.
    Хлорид аммония был также обнаружен на острове Реюньон в западной части Индийского океана.
    • Марселлен, Жан Батист Женевьева, барон Бори де Сент-Винсент, Dictionnaire classice d'histoire naturallle , vol. 1 (Париж, Франция: Rey et Gravier, 1822). п. 270: Архивировано 25 июля 2020 года в Wayback Machine "On trouve ce Minéral dans presque tous les volcans. … Elle se trouve également en Tartarie, dans le pays des Kalmuks; en Perse, au Thibet, dans l'île de Bourbon, en Bucharie, … " (Этот минерал [т. е. хлорид аммония] можно найти почти в каждом вулкане … Он также находится в Тартарии [т. е. регионе, простирающемся от Центральной Азии на восток до Тихого океана], в стране калмыков , в Персии, в Тибете, на острове Бурбон [т. е. Реюньоне], в Бухарии [т. е. регионе Центральной Азии, простирающемся от Турфана через Узбекистан и Таджикистан ] … )
    Хлорид аммония впоследствии был обнаружен на горе Гекла в Исландии , горе Чиньеро на Тенерифе на Канарских островах и в Долине Десяти Тысяч Дымов на Аляске .
    • Бунзен, Роберт (1847 г.) «Ueber den Innern Zusammenhang der pseudovulkanischen Erscheinungen Islands». Архивировано 16 апреля 2021 г. в Wayback Machine (О внутренней взаимосвязи псевдовулканических явлений в Исландии), Annalen der Chemie and Pharmacie , 62  : 1–59, см. стр. 8–9. Со стр. 8–9: Архивировано 17 октября 2020 года в Wayback Machine "Im Juli 1846, также nur wenige Monate nach dem Ausbruch des Vulkans, wo ich in diesen Gegenden verweilte, zeigte sich der untere Theil dieses Stromes mit dumpfenden Fumarolen übersäet, in denen übersäet, in denen übersäet". eine solche Menge Reiner, zum Theil sehr schön krystallisirter Salmiak sublimirte, dass man dort, trotz der unaufhörlichen Regengüsse, dieses wertvolle Salz zu Hunderten von Pfunden hätte sammeln können». (В июле 1846 года, всего через несколько месяцев после извержения вулкана [т. е. горы Гекла], где я останавливался в этом регионе, нижняя часть этого [лавового] ​​потока оказалась усеянной дымящимися фумаролами, в которых возгонялось такое количество чистого и иногда очень красиво кристаллизованного хлорида аммония, что там можно было бы собрать — несмотря на непрекращающиеся ливни — сотни фунтов этой ценной соли.)
    • Дель Кампо, Анхель (1912) «Los sublimados blancos del volcán Chinyero (Канарские острова)» (Белые сублиматы вулкана Чиньеро на Канарских островах), Anales de la Sociedad Española de Física y Química , 10  : 431–449.
    • Шипли, Дж. В. (1919). «Научные результаты экспедиций Катмай Национального географического общества: VII. Аммиак и азотистый азот в дождевой воде юго-западной Аляски». Ohio Journal of Science . 19 (4): 230– 234. hdl :1811/2027/V19N04_230.pdf.
    • Саттон и др., стр. 599.
  53. ^ Термин «хлорид аммония» на арабском языке — nūshādir или nūshādur , на санскрите — navasadaru или navasara , на китайском — nao sha , и аналогично на армянском и сирийском языках. Sutton et al., стр. 596.
  54. ^ В труде De Lapidibus (О камнях), который приписывается «Псевдо-Аристотелю» и датируется примерно 750–870 гг. н. э., есть краткое утверждение о том, что хлорид аммония создавался в общественных банях (из сажи от костров, которые служили для нагрева воды в банях). Ruska, Julius, Das Steinbuch des Aristoteles mit literargeschichtlichen Untersuchungen nach der arabischen Handschrift der Bibliothèque Nationale [Книга о камнях Аристотеля с литературно-историческими исследованиями арабской рукописи Национальной библиотеки] (Гейдельберг, Германия: Carl Winter, 1912), стр. 191. Со стр. 191 (на латыни): «Et unus lapis est qui vocatur nasciadhor i. liscianada qui fit in balneis». (И есть один камень, называемый насциадхор [т.е. нушадур , хлорид аммония] или лискианада , который изготавливается [т.е. создается] в ваннах.) См. также: Sutton et al., p. 595.
  55. ^ Персидский географ Аль-Истахри (ум. 957 н.э.) утверждал, что хлорид аммония получали из сажи верблюжьего навоза, который сжигали для обогрева общественных бань в Александрии. См.: (Lippmann, 1919), стр. 403. Со стр. 403 : Архивировано 17 октября 2020 года в Wayback Machine Istakhri . подтверждает появление в Персии… хлорида аммония ( нушадир ), «который египтяне [получили] из дыма своих ванн» [т. е. из дыма высушенного верблюжьего навоза, используемого для отопления]…) См. также: Sutton et al., p. 595.
    О производстве хлорида аммония из сажи сожженного навоза животных сообщалось в начале XVIII века рядом европейских наблюдателей:
    • Сикард, Клод (SJ), Nouveaux Mémoires de la Compagnie de Иисуса в Леванте [Новые мемуары иезуитов в Леванте], том. 2 (Париж, Франция: Николя ле Клерк, 1717), стр. 96–98. Со стр. 96–98: «… мы прибыли в Десмайер в середине дня …» (… мы прибыли в полдень в Десмайер , город [в дельте Нила], населенный только мусульманами. Именно в этом месте производится самая почитаемая во всем Египте соль армониак [т. е. хлорид аммония]. Эта соль производится в печах, верхняя часть которых имеет продольные и в нескольких местах отверстия. В эти отверстия помещают двадцать или тридцать круглых стеклянных бутылок, диаметром около полутора футов, с горлышком в полфута [в поперечнике]. Бутылки хорошо запечатывают: наполняют сажей, небольшим количеством морской соли и мочой животных. Затем накладывают слой глины и кирпича [сверху печи], который покрывает все, кроме верхушек горлышек бутылок, которые [остаются открытыми] для воздуха. Затем в печи разжигают огонь, и он непрерывно поддерживается в течение трех дней и трех (Ночи. Мокрота [т.е. жидкие компоненты] материала, содержащегося в бутылках, отгоняется, а кислые соли и щелочи встречаются и прилипают друг к другу около горлышка, [где они] образуют белую круглую массу. После завершения операции все бутылки разбиваются, и эти массы удаляются, которые называются "sal armoniac". Следует отметить, что сажа, о которой я говорил, производится дымом патса, который по-арабски называется gellée . Они [т.е. патс] образуются из навоза животных. Любой другой дым вряд ли сконденсируется в sal armoniac.)
    • Жоффруа, Этьен (1720 г.) «Наблюдения за природой и составом аммиака». Архивировано 25 июля 2020 г. в Wayback Machine (Наблюдения за природой и составом хлорида аммония), Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, стр. 189–191.
    • Лемер (1719) «Адрес Академии по аммиаку и т. д.» Архивировано 26 июля 2020 года в Wayback Machine (Обращение к [Французской Королевской] Академии [наук] о хлориде аммония и т. д.), Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, стр. 191–194.
    • (Лемер) (1716) «Наблюдения за природой и составом аммиака», Архивировано 26 июля 2020 года в Wayback Machine Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, стр. 195–207. На стр. 202, Лемер утверждает, что хлорид аммония может быть получен путем соединения карбоната аммония и соляной кислоты : «L'on prend de l'esprit ou du sel volatil d'urine; on jette dessus de l'esprit de sel marin, jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de Fermentation; on fait évaporer au sable la liqueur, И это, кажется, было продано, когда мемы произвели эффект аммиака». (Берется спирт или летучая соль мочи [т. е. карбонат аммония]; в него добавляется спирт морской соли [т. е. соляная кислота] до тех пор, пока он не перестанет бродить [т. е. выделять пузырьки газа]; раствор выпаривается на песчаной [бане], которая [после] высыхания дает соленое твердое вещество, оказывающее то же действие, что и хлорид аммония.)
    • Дюамель дю Монсо, Анри-Луи (1735) «Sur le sel ammonac», Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXXXV, avec les memoires …, стр. 106–116; 414–434; 483–504. Архивировано 25 июля 2020 года в Wayback Machine.
    • Эллис, Джон (1760). «Способ изготовления нашатыря в Египте; сообщенный доктором Линнеем от его ученика доктора Хассельквиста, который недавно был в тех краях». Философские труды Лондонского королевского общества . 51 : 504– 506. doi : 10.1098/rstl.1759.0050 .
    • Beckmann, Johann, Beyträge zur Geschichte der Erfindungen [Вклад в историю изобретений] (Лейпциг, Германия: Paul Gotthelf Kummer, 1805), т. 5, 4. Salmiak, стр. 254–285. Английские переводы: (1) Beckmann, Johann with William Johnston, trans., A History of Inventions and Discoveries , 2nd ed. (Лондон, Англия: Walker, 1814), т. 4, стр. 360–384. Архивировано 20 октября 2020 г. в Wayback Machine  ; и (2) Beckmann, Johann with William Johnston, trans., A History of Inventions, Discoveries, and Origins , 4th ed. (Лондон, Англия: Henry G. Bohn, 1846), т. 2, стр. 396–407. Архивировано 16 апреля 2021 г. в Wayback Machine
    • Мултауф, Роберт П. (1965). «Аммиак: история болезни в индустриализации». Технология и культура . 6 (9): 569– 586. doi :10.2307/3101750. JSTOR  3101750. S2CID  113031715.
  56. ^ Это датировка, предложенная Краусом 1942–1943, т. I, стр. lxv. О ее принятии другими учеными см. ссылки в Delva 2017, стр. 38, примечание 14. Известными критиками датировки Крауса являются Sezgin 1971 и Nomanul Haq 1994, стр. 3–47 (ср. Forster 2018).
  57. ^ Краус 1942–1943, том. II, с. 41.
  58. ^ Краус 1942–1943, том. II, стр. 41–42 (со ссылкой на Stapleton 1905; Ruska 1923a; Ruska 1928). См. также Стэплтон, Азо и Хидаят Хусейн, 1927, стр. 338–340.
  59. ^ "Geberis philosophi perspicacissimi, summa perfectionis magisterii in sua natur ex bibliothecae Vaticanae exemplari" . 1542.

Библиография

  • Бишоф, Густав с Бенджамином Х. Полом и Дж. Драммондом, перевод (1854). Элементы химической и физической геологии. Том 1. Лондон, Англия: Кавендишское общество.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  • Дельва, Тайс (2017). «Аббасидский активист Хайян аль-Аттар как отец Джабира бен Хайяна: новый взгляд на влиятельную гипотезу». Журнал исследований Аббасидов . 4 (1): 35–61 . doi : 10.1163/22142371-12340030.
  • Форстер, Регула (2018). «Джабир б. Хайян». Во флоте, Кейт; Кремер, Гудрун ; Матринг, Денис; Навас, Джон; Роусон, Эверетт (ред.). Энциклопедия ислама, Три . дои : 10.1163/1573-3912_ei3_COM_32665.
  • Краус, Пауль (1942–1943). Джабир ибн Хайян: Вклад в историю научных идей в исламе. I. Корпус jâbiriens. II. Джабир и греческая наука . Каир: Французский институт восточной археологии. ISBN 978-3-487-09115-0. OCLC  468740510.
  • Needham, Joseph; Ho Ping-Yü; Lu Gwei-Djen; Sivin, Nathan (1980). Наука и цивилизация в Китае . Том 5: Химия и химическая технология, часть IV: Спагирическое открытие и изобретение: аппаратура, теории и дары. Кембридж, Англия: Cambridge University Press. ISBN 978-0521086905.
  • Nomanul Haq, Syed (1994). Имена, природа и вещи: алхимик Джабир ибн Хайян и его Kitāb al-Aḥjār (Книга камней). Дордрехт: Kluwer. ISBN 9789401118989.
  • Руска, Юлий (1923а). «Сал аммиак, Нушадир и Салмиак». Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften, Philosophisch-Historische Klasse . 14 (5). дои : 10.11588/цифра.38046.
  • Руска, Юлий (1928). «Сальмиак в истории алхимии». Zeitschrift für angewante Chemie . 41 (50): 1321–1324 . Бибкод : 1928АнгЧ..41.1321Р. дои : 10.1002/ange.19280415006.
  • Сезгин, Фуат (1971). Geschichte des arabischen Schrifttums, Группа IV: Alchimie, Chemie, Botanik, Agrikultur bis ca. 430 ч . Лейден: Брилл. стр.  132–269 . ISBN. 9789004020092.
  • Стэплтон, Генри Э .; Азо, РФ; Хидаят Хусейн, М. (1927). «Химия в Ираке и Персии в десятом веке нашей эры» Мемуары Азиатского общества Бенгалии . VIII (6): 317–418 . OCLC  706947607.
  • Sutton, M. A; Erisman, J. W; Dentener, F; Möller, D (2008). «Аммиак в окружающей среде: с древних времен до наших дней». Environmental Pollution . 156 (3): 583– 604. Bibcode : 2008EPoll.156..583S. doi : 10.1016/j.envpol.2008.03.013. PMID  18499318.
На Викискладе есть медиафайлы по теме Хлорид аммония .
  • Калькуляторы: поверхностное натяжение, плотность, молярность и моляльность водного раствора хлорида аммония
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Хлорид_аммония&oldid=1273693894"