Карбонат натрия
Химическое соединение
Карбонат натрия
Скелетная формула карбоната натрия
Образец карбоната натрия
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат натрия
Другие имена
Кальцинированная сода, стиральная сода, кристаллическая сода, триоксокарбонат натрия
Идентификаторы
  • 497-19-8 (безводный) проверятьИ
  • 5968-11-6 (моногидрат) проверятьИ
  • 6132-02-1 (декагидрат) проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:29377 проверятьИ
ChEMBL
  • ChEMBL186314 проверятьИ
ChemSpider
  • 9916 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.007.127
Номер ЕС
  • 207-838-8
Номер EE500(i) (регуляторы кислотности, ...)
CID PubChem
  • 10340
Номер RTECS
  • VZ4050000
УНИИ
  • 45P3261C7T проверятьИ
  • 2A1Q1Q3557  (моногидрат) проверятьИ
  • LS505BG22I  (декагидрат) проверятьИ
  • DTXSID1029621
  • InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 проверятьИ
    Ключ: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L проверятьИ
  • InChI=1/NaHCO3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
    Ключ: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP
  • [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
Характеристики
Na2CO3​​​
Молярная масса105,9888  г/моль (безводный)
286,1416  г/моль (декагидрат)
ПоявлениеБелое твердое вещество, гигроскопичное
ЗапахБез запаха
Плотность
  • 2,54  г/см 3 (25 °C, безводный)
  • 1,92  г/см 3 (856 °С)
  • 2,25  г/см 3 (моногидрат) [1]
  • 1,51  г/см 3 (гептагидрат)
  • 1,46  г/см 3 (декагидрат) [2]
Температура плавления851 °C (1564 °F; 1124 K) (Безводный)
100 °C (212 °F; 373 K)
разлагается (моногидрат)
33,5 °C (92,3 °F; 306,6 K)
разлагается (гептагидрат)
34 °C (93 °F; 307 K)
(декагидрат) [2] [6]
Безводный, г/100 мл:
  • 7 (0 °С)
  • 16,4 (15 °С)
  • 34,07 (27,8 °С)
  • 48,69 (34,8 °С)
  • 48,1 (41,9 °С)
  • 45,62 (60 °С)
  • 43,6 (100 °С) [3]
РастворимостьРастворим в водн. щелочах , [3] глицерине
Слабо растворим в водн. спирте
Нерастворим в CS2 , ацетоне , алкилацетатах , спирте, бензонитриле , жидком аммиаке [4]
Растворимость в глицерине98,3  г/100 г (155 °C) [4]
Растворимость в этандиоле3,46  г/100 г (20 °C) [5]
Растворимость в диметилформамиде0,5  г/кг [5]
Кислотность ( pK a )10.33
−4,1·10 −5 см 3 /моль [2]
Показатель преломления ( nD )
1,485 (безводный)
1,420 (моногидрат) [6]
1,405 (декагидрат)
Вязкость3,4 сП (887 °С) [5]
Структура
Моноклинная (γ-форма, β-форма, δ-форма, безводная) [7]
Орторомбическая (моногидрат, гептагидрат) [1] [8]
C2/m, № 12 (γ-форма, безводный, 170 К)
C2/m, № 12 (β-форма, безводный, 628 К)
P2 1 /n, № 14 (δ-форма, безводный, 110 К) [7]
Pca2 1 , № 29 (моногидрат) [1]
Pbca, № 61 (гептагидрат) [8]
2/м (γ-форма, β-форма, δ-форма, безводная) [7]
мм2 (моногидрат) [1]
2/м 2/м 2/м (гептагидрат) [8]
а  = 8,920(7) Å, b  = 5,245(5) Å, c  = 6,050(5) Å (γ-форма, безводная, 295 К) [7]
α = 90°, β = 101,35(8)°, γ = 90°
Октаэдрический (Na + , безводный)
Термохимия
112,3  Дж/моль·К [2]
135  Дж/моль·К [2]
−1130,7  кДж/моль [2] [5]
−1044,4  кДж/моль [2]
Опасности
Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH):
Основные опасности
Раздражающее
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знак[9]
Предупреждение
Н313+Н333 , Н319 [9]
П305+П351+П338 [9]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[11]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
4090 мг/кг (крыса, перорально) [10]
Паспорт безопасности (SDS)ПБМ
Родственные соединения
Другие анионы
Бикарбонат натрия
Другие катионы
Карбонат лития
Карбонат калия
Карбонат рубидия
Карбонат цезия
Родственные соединения
Сесквикарбонат натрия
Перкарбонат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Карбонат натрия (также известный как стиральная сода , кальцинированная сода и кристаллы соды ) — неорганическое соединение с формулой Na2CO3 и его различные гидраты . Все формы представляют собой белые , не имеющие запаха, водорастворимые соли, которые дают щелочные растворы в воде. Исторически он извлекался из золы растений, выращенных на богатых натрием почвах, и поскольку зола этих богатых натрием растений заметно отличалась от золы древесины (когда-то использовавшейся для производства поташа ), карбонат натрия стал известен как «кальцинированная сода». [12] Он производится в больших количествах из хлорида натрия и известняка по способу Сольве , а также путем карбонизации гидроксида натрия, который производится с использованием хлорщелочного процесса .

Гидраты

Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и безводной соли:

  • декагидрат карбоната натрия ( натрон ) , Na2CO3 · 10H2O , который легко выветривается, образуя моногидрат.
  • Гептагидрат карбоната натрия (в минеральной форме не известен), Na 2 CO 3 ·7H 2 O.
  • Моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na2CO3 · H2O . Также известен как кристаллический карбонат .
  • Безводный карбонат натрия (натрит), также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, например, на заключительном этапе процесса Сольве .

Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от −2,1 до +32,0 °C, гептагидрат — в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 °C, а выше этой температуры образуется моногидрат. [13] В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду, давая моногидрат. Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»). [14]

Стиральная сода

Декагидрат карбоната натрия ( Na2CO3 · 10H2O ), также известный как стиральная сода, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационной воды . Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют для получения стиральной соды.

На 2 КО 3 + 10 ЧАС 2 О ⟶ На 2 КО 3 ⋅ 10 ЧАС 2 О {\displaystyle {\ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

Это один из немногих карбонатов металлов , растворимых в воде.

Приложения

Некоторые распространенные области применения карбоната натрия включают:

  • Как моющее средство для бытовых целей, например, стирки одежды. Карбонат натрия является компонентом многих сухих стиральных порошков. Он обладает моющими свойствами благодаря процессу омыления , который преобразует жиры и смазку в водорастворимые соли (в частности, мыла). [15]
  • Используется для снижения жесткости воды [16] (см. § Умягчение воды).
  • Он используется в производстве стекла [17] , мыла [17] и бумаги ( см. § Производство стекла).
  • Он используется в производстве соединений натрия, таких как бура (борат натрия).

Производство стекла

Карбонат натрия служит флюсом для кремнезема ( SiO 2 , температура плавления 1713 °C), понижая температуру плавления смеси до чего-то достижимого без специальных материалов. Это «содовое стекло» слабо растворяется в воде, поэтому в расплавленную смесь добавляют немного карбоната кальция , чтобы сделать стекло нерастворимым. Бутылочное и оконное стекло (« натриево-известковое стекло » с температурой перехода ~570 °C) изготавливается путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка ( диоксида кремния (SiO 2 )). При нагревании этих материалов карбонаты выделяют углекислый газ. Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия. Натриево-известковое стекло было наиболее распространенной формой стекла на протяжении столетий. Оно также является ключевым сырьем для производства стеклянной посуды. [15]

Умягчение воды

Жесткая вода обычно содержит ионы кальция или магния. Карбонат натрия используется для удаления этих ионов и замены их ионами натрия. [16]

Карбонат натрия является водорастворимым источником карбоната. Ионы кальция и магния образуют нерастворимые твердые осадки при обработке ионами карбоната :

Са2 + + СО22−3 → CaCO3 ( т)

Вода смягчается, поскольку она больше не содержит растворенных ионов кальция и ионов магния. [16]

Пищевая добавка и кулинария

Карбонат натрия имеет несколько применений в кулинарии, в основном потому, что он является более сильным основанием, чем пищевая сода ( бикарбонат натрия ), но слабее, чем щелок (который может относиться к гидроксиду натрия или, реже, гидроксиду калия ). Щелочность влияет на выработку клейковины в замешанном тесте, а также улучшает потемнение, снижая температуру, при которой происходит реакция Майяра . Чтобы воспользоваться первым эффектом, карбонат натрия является одним из компонентов кансуй (かん水) , раствора щелочных солей, используемого для придания японской лапше рамен их характерного вкуса и жевательной текстуры; аналогичный раствор используется в китайской кухне для приготовления лагмана по аналогичным причинам. Кантонские пекари аналогичным образом используют карбонат натрия в качестве замены щелочной воды, чтобы придать лунным пряникам их характерную текстуру и улучшить потемнение. В немецкой кухне (и в центральноевропейской кухне в целом) хлеб, такой как крендели и булочки со щелоком, традиционно обрабатываемые щелоком для улучшения потемнения, можно вместо этого обработать карбонатом натрия; Карбонат натрия не дает такого сильного потемнения, как щелок, но с ним гораздо безопаснее и проще работать. [18]

Карбонат натрия используется в производстве порошка для щербета . Ощущение охлаждения и шипения возникает в результате эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обычно лимонной , с выделением углекислого газа, что происходит, когда щербет смачивается слюной.

Карбонат натрия также находит применение в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки (E500) как регулятор кислотности, антислеживатель , разрыхлитель и стабилизатор. Он также используется в производстве снюса для стабилизации pH конечного продукта.

Хотя вероятность возникновения химических ожогов у него ниже, чем у щелочи, при работе с карбонатом натрия на кухне все равно следует соблюдать осторожность, поскольку он вызывает коррозию алюминиевой посуды, столовых приборов и фольги. [19]

Другие приложения

Карбонат натрия также используется как относительно сильное основание в различных областях. Как обычная щелочь, он предпочтителен во многих химических процессах, поскольку он дешевле гидроксида натрия и гораздо безопаснее в обращении. Его мягкость особенно рекомендует его использование в бытовых целях.

Например, он используется в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства проявителей фотопленки . Он также является распространенной добавкой в ​​воде бассейнов и аквариумов для поддержания желаемого pH и карбонатной жесткости (KH). При окрашивании волокнисто-реактивными красителями карбонат натрия (часто под названием фиксатор кальцинированной соды или активатор кальцинированной соды) используется для обеспечения надлежащей химической связи красителя с целлюлозными (растительными) волокнами, как правило, перед окрашиванием (для tie dye), в смеси с красителем (для окраски красителем) или после окрашивания (для иммерсионного окрашивания). Он также используется в процессе пенной флотации для поддержания благоприятного pH в качестве флотационного кондиционера наряду с CaO и другими слабощелочными соединениями.

Предшественник других соединений

Бикарбонат натрия (NaHCO 3 ) или пищевая сода, также являющаяся компонентом огнетушителей, часто образуется из карбоната натрия. Хотя NaHCO 3 сам по себе является промежуточным продуктом процесса Сольве, нагревание, необходимое для удаления аммиака, который его загрязняет, разлагает часть NaHCO 3 , что делает более экономичным реагирование готового Na 2 CO 3 с CO 2 :

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaHCO 3

В родственной реакции карбонат натрия используется для получения бисульфита натрия (NaHSO 3 ), который используется для «сульфитного» метода отделения лигнина от целлюлозы. Эта реакция используется для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях:

Na 2 CO 3 + SO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NaHSO 3

Такое применение стало более распространенным, особенно там, где на станциях необходимо соблюдать строгие требования по контролю выбросов.

Карбонат натрия используется в хлопковой промышленности для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотного удаления пуха с ворсистых семян хлопка.

Его также используют для образования карбонатов других металлов путем ионного обмена, часто с сульфатами других металлов.

Разнообразный

Карбонат натрия используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для выдавливания глины. В литье его называют «связующим агентом» и используют для того, чтобы позволить влажному альгинату прилипнуть к гелеобразному альгинату. Карбонат натрия используется в зубных пастах, где он действует как пенообразователь и абразив, а также для временного повышения pH полости рта.

Карбонат натрия также используется при обработке и дублении шкур животных. [20]

Физические свойства

Интегральная энтальпия раствора карбоната натрия составляет −28,1 кДж/моль для 10%-ного водного раствора. [21] Твердость по Моосу моногидрата карбоната натрия составляет 1,3. [6]

Распространение в виде природного минерала

Структура моногидрата при 346 К

Карбонат натрия растворим в воде и может встречаться в природе в засушливых регионах, особенно в минеральных отложениях ( эвапоритах ), образующихся при испарении сезонных озер. Месторождения минерала натрона добывались со дна сухих озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался при изготовлении мумий и в раннем производстве стекла.

Безводная минеральная форма карбоната натрия встречается довольно редко и называется нитритом. Карбонат натрия также извергается из Ol Doinyo Lengai , уникального вулкана Танзании, и предполагается, что он извергался из других вулканов в прошлом, но из-за нестабильности этих минералов на поверхности Земли, вероятно, подвергается эрозии. Все три минералогические формы карбоната натрия, а также трона , тринатрийгидрогендикарбонатдигидрат, также известны из ультращелочных пегматитовых пород , которые встречаются, например, на Кольском полуострове в России.

За пределами Земли известный карбонат натрия встречается редко. Отложения были идентифицированы как источник ярких пятен на Церере , внутренний материал, который был вынесен на поверхность. [22] Хотя на Марсе есть карбонаты , и ожидается, что они включают карбонат натрия, [23] отложения еще не подтверждены, некоторые объясняют это отсутствие глобальным доминированием низкого pH в ранее водной марсианской почве . [24]

Производство

Первая крупномасштабная химическая процедура была разработана в Англии в 1823 году для производства кальцинированной соды. [17]

Добыча полезных ископаемых

Трона , также известная как тринатрийгидрокарбонатдигидрат ( Na3HCO3CO3 · 2H2O ), добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все потребление карбоната натрия в США. Крупные природные месторождения, обнаруженные в 1938 году, такие как месторождение около Грин -Ривер, штат Вайоминг , сделали добычу более экономичной, чем промышленное производство в Северной Америке. В Турции имеются значительные запасы троны; [25] из запасов около Анкары было извлечено два миллиона тонн кальцинированной соды.

Барилла и водоросли

Несколько видов растений « галофитов » (устойчивых к соли) и морских водорослей могут быть обработаны для получения неочищенной формы карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и других местах до начала 19 века. Наземные растения (обычно солянки или солянки ) или морские водоросли (обычно виды фукуса ) собирали, высушивали и сжигали. Затем золу « выщелачивали » (промывали водой) для образования щелочного раствора. Этот раствор выпаривали досуха, чтобы создать конечный продукт, который назывался «кальцинированная сода»; это очень старое название происходит от арабского слова soda , в свою очередь применяемого к Salsola soda , одному из многих видов прибрежных растений, собираемых для производства. «Barilla» — это коммерческий термин, применяемый к неочищенной форме поташа , полученного из прибрежных растений или ламинарии . [26]

Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировалась в очень широких пределах: от 2–3 процентов для формы, полученной из морских водорослей (« ламинария »), до 30 процентов для лучшей бариллы , производимой из солянок в Испании. Растительные и водорослевые источники кальцинированной соды, а также связанной с ней щелочи « поташ », становились все более недостаточными к концу XVIII века, и поиск коммерчески выгодных путей синтеза кальцинированной соды из соли и других химикатов усилился. [27]

процесс Леблана

В 1792 году французский химик Николя Леблан запатентовал процесс получения карбоната натрия из соли, серной кислоты , известняка и угля. На первом этапе хлорид натрия обрабатывается серной кислотой в процессе Мангейма . В результате этой реакции получается сульфат натрия ( соляной пирог ) и хлористый водород :

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl

Соляной пирог и измельченный известняк ( карбонат кальция ) были восстановлены путем нагревания с углем . [15] Это преобразование включает в себя две части. Первая - это карботермическая реакция , в которой уголь, источник углерода , восстанавливает сульфат до сульфида :

Na 2 SO 4 + 2C → Na 2 S + 2CO 2

Вторая стадия — реакция получения карбоната натрия и сульфида кальция :

Na 2 S + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaS

Эта смесь называется черной золой . Кальцинированная сода извлекается из черной золы водой. Выпаривание этого экстракта дает твердый карбонат натрия. Этот процесс экстракции был назван выщелачиванием .

Соляная кислота, полученная в процессе Леблана , была основным источником загрязнения воздуха, а побочный продукт сульфид кальция также представлял проблемы утилизации отходов. Тем не менее, это оставалось основным методом производства карбоната натрия до конца 1880-х годов. [27] [28]

процесс Сольвея

В 1861 году бельгийский промышленный химик Эрнест Сольве разработал метод получения карбоната натрия путем первой реакции хлорида натрия , аммиака , воды и диоксида углерода для получения бикарбоната натрия и хлорида аммония : [15]

NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl

Полученный бикарбонат натрия затем путем нагревания преобразовывали в карбонат натрия, выделяя воду и диоксид углерода:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Тем временем аммиак регенерировали из побочного продукта хлорида аммония путем обработки его известью ( оксидом кальция ), оставшейся после получения диоксида углерода:

2NH 4 Cl + CaO → 2NH 3 + CaCl 2 + H 2 O

Процесс Сольвея перерабатывает аммиак. Он потребляет только рассол и известняк, а хлорид кальция является его единственным отходом. Процесс существенно более экономичен, чем процесс Леблана, который производит два отхода: сульфид кальция и хлористый водород . Процесс Сольвея быстро стал доминировать в производстве карбоната натрия во всем мире. К 1900 году 90% карбоната натрия производилось процессом Сольвея, а последний завод по процессу Леблана закрылся в начале 1920-х годов. [15]

Второй этап процесса Сольве, нагревание бикарбоната натрия, используется в небольших масштабах домашними поварами и в ресторанах для приготовления карбоната натрия для кулинарных целей (включая крендели и щелочную лапшу ). Этот метод привлекателен для таких пользователей, поскольку бикарбонат натрия широко продается как пищевая сода, а требуемые температуры (от 250 °F (121 °C) до 300 °F (149 °C)) для преобразования пищевой соды в карбонат натрия легко достигаются в обычных кухонных печах . [18]

Процесс Хоу

Этот процесс был разработан китайским химиком Хоу Дебангом в 1930-х годах. Более ранний побочный продукт парового риформинга — диоксид углерода — прокачивался через насыщенный раствор хлорида натрия и аммиака для получения бикарбоната натрия посредством следующих реакций:

СН 4 + 2 Н 2 О → СО 2 + 4 Н 2
3H2 + N2 → 2NH3​​​​
NH 3 + CO 2 + H 2 O → NH 4 HCO 3
NH 4 HCO 3 + NaCl → NH 4 Cl + NaHCO 3

Бикарбонат натрия был собран в виде осадка из-за его низкой растворимости, а затем нагрет примерно до 80 °C (176 °F) или 95 °C (203 °F) для получения чистого карбоната натрия, аналогичного последнему этапу процесса Сольве. К оставшемуся раствору хлоридов аммония и натрия добавляют больше хлорида натрия; также в этот раствор закачивают больше аммиака при 30-40 °C. Затем температуру раствора понижают до уровня ниже 10 °C. Растворимость хлорида аммония выше, чем у хлорида натрия при 30 °C и ниже при 10 °C. Из-за этой зависящей от температуры разницы растворимости и эффекта общего иона хлорид аммония осаждается в растворе хлорида натрия.

Китайское название процесса Хоу, lianhe zhijian fa (联合制碱法), означает «связанный щелочной метод производства»: процесс Хоу сопряжен с процессом Хабера и обеспечивает лучшую атомную экономию за счет устранения производства хлорида кальция, поскольку аммиак больше не нужно регенерировать. Побочный продукт хлорид аммония может быть продан в качестве удобрения.

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcd Харпер, JP (1936). Антипов, Евгений; Бисмайер, Ульрих; Хуппертц, Хьюберт; Петричек, Вацлав; Петтген, Райнер; Шмаль, Вольфганг; Тикинк, ERT; Цзоу, Сяодун (ред.). «Кристаллическая структура моногидрата карбоната натрия, Na2CO3. H2O». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 95 (1): 266–273. дои :10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN  2196-7105 . Проверено 25 июля 2014 г.
  2. ^ abcdefg Лид, Дэвид Р., ред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ^ ab Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : D. Van Nostrand Company. стр. 633.
  4. ^ ab Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганическая (2-е изд.). Нью-Йорк: The MacMillan Company. С. 208–209.
  5. ^ abcd Анатольевич, Кипер Руслан. "карбонат натрия". chemister.ru . Получено 25.07.2014 .
  6. ^ abc Pradyot, Patnaik (2003). Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill. стр. 861. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ^ abcd Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbone revisited" (PDF) . Acta Crystallographica Section B . 59 (3): 337–352. Bibcode :2003AcCrB..59..337D. doi :10.1107/S0108768103009017. ISSN  0108-7681. PMID  12761404 . Получено 25.07.2014 .
  8. ^ abc Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Гептагидрат карбоната натрия". Acta Crystallographica Section B. 38 ( 11): 2802–2804. Bibcode :1982AcCrB..38.2802B. doi :10.1107/S0567740882009996.
  9. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Карбонат натрия. Получено 06.05.2014.
  10. ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Карбонат натрия [NF] - Поиск похожих структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация».
  11. ^ "Паспорт безопасности материала – Карбонат натрия, безводный" (PDF) . conservationsupportsystems.com . ConservationSupportSystems . Получено 25.07.2014 .
  12. ^ "Статистика и информация о кальцинированной соде". Географическая служба США . Получено 2024-03-03 .
  13. ^ TWRichards и AH Fiske (1914). «О температурах перехода температур перехода гидратов карбоната натрия как фиксированных точках в термометрии». Журнал Американского химического общества . 36 (3): 485–490. doi :10.1021/ja02180a003.
  14. ^ А. Пабст. «О гидратах карбоната натрия» (PDF) .
  15. ^ abcde Кристиан Тиме (2000). "Карбонаты натрия". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3527306732.
  16. ^ abc "Показания жесткости воды" (PDF) . Корнелльский центр исследований материалов .
  17. ^ abc Himmelblau, David M.; Riggs, James B. (2022). Основные принципы и расчеты в химической инженерии . Международная серия по физико-химическим наукам (Девятое изд.). Бостон: Pearson. ISBN 978-0-13-732717-1.
  18. ^ ab McGee, Harold (24 сентября 2010 г.). «Для старомодного вкуса запеките пищевую соду». The New York Times . Получено 25 апреля 2019 г.
  19. ^ "Sodium Carbonate". Corrosionpedia . Janalta Interactive . Получено 9 ноября 2020 г. .
  20. ^ "Home Tanning Hides and Furs" (PDF) . Получено 16 апреля 2024 г. .
  21. ^ "Tatachemicals.com/north-america/product/images/fig_2_1.jpg" .
  22. ^ De Sanctis, MC; et al. (29 июня 2016 г.). «Яркие карбонатные отложения как свидетельство водных изменений на (1) Церере». Nature . 536 (7614): 54–57. Bibcode :2016Natur.536...54D. doi :10.1038/nature18290. PMID  27362221. S2CID  4465999.
  23. ^ Джеффри С. Каргель (23 июля 2004 г.). Марс — более теплая и влажная планета. Springer Science & Business Media. стр. 399–. ISBN 978-1-85233-568-7.
  24. ^ Гротцингер, Дж. и Р. Милликен (ред.) 2012. Осадочная геология Марса. SEPM
  25. ^ "Ciner взвешивает возможность продажи доли в $5-миллиардном подразделении по производству кальцинированной соды". Bloomberg.com . 2021-08-09 . Получено 2023-12-04 .
  26. ^ Хупер, Роберт (1802). Lexicon Medicum (ред. 1848 г.). Лондон: Longman. стр. 1198–9. OCLC  27671024.
  27. ^ ab Clow, Archibald и Clow, Nan L. (июнь 1952 г.). Химическая революция . Ayer. стр. 65–90. ISBN 0-8369-1909-2 . 
  28. ^ Кифер, Дэвид М. (январь 2002 г.). «Все дело в щелочи». Today's Chemist at Work . 11 (1): 45–6.

Дальнейшее чтение

  • Эггеман, Т. (2011). «Карбонат натрия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . С. 1–11. doi :10.1002/0471238961.1915040918012108.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
  • Thieme, C. (2000). "Натрийкарбонаты". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3527306732.
На Викискладе есть медиафайлы по теме Карбонат натрия .
  • Американская компания по производству натуральной соды
  • Международная карта химической безопасности 1135
  • Корпорация FMC Вайоминг
  • Использование карбоната натрия при крашении
  • Производство карбоната натрия синтетическим способом


Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Карбонат_натрия&oldid=1250253535"