Неметалл
Категория химических элементов

Фрагмент периодической таблицы, в котором выделены неметаллы
alt=Сетка 10x7, озаглавленная «Неметаллы в контексте периодической таблицы». ¶ 10 столбцов помечены как группы «1», «2», «3–11», а затем «12»–«18». 7 строк оставлены без подписей. ¶ Большинство ячеек представляют один химический элемент и помечены его 1- или 2-буквенным символом крупным шрифтом над его названием. Ячейки в столбце 3 (помеченные «3–11») представляют ряд элементов и помечены первым и последним символом элемента. ¶ Строка 1 содержит ячейки в первом и последнем столбцах с пустым промежутком между ними. Каждая из строк 2 и 3 содержит по 8 ячеек с промежутком между первыми 2 и последними 6 столбцами. Строки 4–7 содержат ячейки во всех 10 столбцах. ¶ 17 ячеек цвета коричневого цвета в основном находятся в правом верхнем углу: обе ячейки строки 1 и самые правые 5/4/3/2/1 ячеек в строках 2–6. ¶ 6 ячеек цвета серого цвета находятся в падающей диагонали сразу слева от ячеек цвета коричневого цвета: 1/1/2/2 ячейки в строках 2–5. ¶ Остальные ячейки имеют светло-серые буквы на белом фоне. Большинство не имеют границы, но 4 имеют пунктирную границу, одна в строке 6 и 3 разбросаны в строке 7.
  всегда/обычно считаются неметаллами [1] [2] [3]
  металлоиды, иногда считающиеся неметаллами [а]
  статус неметалла или металла не подтвержден [5]
Часть серии о
Периодическая таблица
Формы периодической таблицы
История периодической таблицы
Sets of elements
By periodic table structure
By metallic classification
  • Nonmetals
By other characteristics
Elements
List of chemical elements
Properties of elements
Data pages for elements

В контексте периодической таблицы неметалл — это химический элемент , который в основном не имеет отличительных металлических свойств. Они варьируются от бесцветных газов, таких как водород, до блестящих кристаллов, таких как йод . Физически они обычно легче (менее плотные), чем элементы, образующие металлы, и часто являются плохими проводниками тепла и электричества . Химически неметаллы имеют относительно высокую электроотрицательность или обычно притягивают электроны в химической связи с другим элементом, а их оксиды, как правило, являются кислотными .

Семнадцать элементов широко признаны неметаллами. Кроме того, некоторые или все шесть пограничных элементов ( металлоиды ) иногда считаются неметаллами.

Два самых легких неметалла, водород и гелий , вместе составляют около 98% массы наблюдаемой Вселенной . Пять неметаллических элементов — водород, углерод, азот , кислород и кремний — составляют большую часть атмосферы Земли , биосферы , коры и океанов .

Промышленное использование неметаллов включает электронику , хранение энергии , сельское хозяйство и химическое производство .

Большинство неметаллических элементов были идентифицированы в XVIII и XIX веках. Хотя различие между металлами и другими минералами существовало с античности, базовая классификация химических элементов как металлических или неметаллических появилась только в конце XVIII века. С тех пор было предложено около двадцати свойств в качестве критериев для различения неметаллов от металлов.

Определение и применимые элементы

Если не указано иное, в данной статье описывается стабильная форма элемента при стандартной температуре и давлении (СТП). [b]
Две тускло-серебристые грозди кристаллических осколков.
Хотя мышьяк (здесь запечатанный в контейнер для предотвращения потускнения ) имеет блестящий вид и является приемлемым проводником тепла и электричества, он мягкий и хрупкий, а его химия преимущественно неметаллическая. [7]

Неметаллические химические элементы часто описываются как не имеющие свойств, свойственных металлам, а именно блеска, пластичности, хорошей тепло- и электропроводности и общей способности образовывать основные оксиды. [8] [9] Не существует общепринятого точного определения; [10] любой список неметаллов открыт для обсуждения и пересмотра. [1] Включенные элементы зависят от свойств, которые считаются наиболее характерными для неметаллического или металлического характера.

Четырнадцать элементов почти всегда признаются неметаллами: [1] [2]

Еще три обычно классифицируются как неметаллы, но некоторые источники относят их к « металлоидам » [3], термин, который относится к элементам, считающимся промежуточными между металлами и неметаллами: [11]

Один или несколько из шести элементов, которые обычно считаются металлоидами, иногда относят к неметаллам:

Таким образом, около 15–20% из 118 известных элементов [12] классифицируются как неметаллы. [c]

Общие свойства

Физический

Разнообразие цвета и формы
некоторых неметаллических элементов

Неметаллы сильно различаются по внешнему виду, будучи бесцветными, окрашенными или блестящими. Для бесцветных неметаллов (водорода, азота, кислорода и благородных газов) поглощения света в видимой части спектра не происходит, и весь видимый свет пропускается. [15] Цветные неметаллы (сера, фтор, хлор, бром) поглощают некоторые цвета (длины волн) и пропускают дополнительные или противоположные цвета. Например, «знакомый желто-зеленый цвет хлора... обусловлен широкой областью поглощения в фиолетовой и синей областях спектра». [16] [d] Блеск бора, графита (углерода), кремния, черного фосфора, германия, мышьяка, селена, сурьмы, теллура и йода [e] является результатом различной степени металлической проводимости, где электроны могут отражать входящий видимый свет. [19]

Около половины неметаллических элементов являются газами при стандартной температуре и давлении ; большинство остальных являются твердыми веществами. Бром, единственная жидкость, обычно покрыта слоем своих красновато-коричневых паров. Газообразные и жидкие неметаллы имеют очень низкие плотности, температуры плавления и кипения и являются плохими проводниками тепла и электричества. [20] Твердые неметаллы имеют низкие плотности и низкую механическую прочность (будучи либо твердыми и хрупкими, либо мягкими и рассыпчатыми), [21] и широкий диапазон электропроводности. [f]

Это разнообразие форм проистекает из изменчивости внутренних структур и связей. Ковалентные неметаллы, существующие в виде дискретных атомов, таких как ксенон, или в виде небольших молекул, таких как кислород, сера и бром, имеют низкие температуры плавления и кипения; многие из них являются газами при комнатной температуре, поскольку они удерживаются вместе слабыми силами дисперсии Лондона, действующими между их атомами или молекулами, хотя сами молекулы имеют сильные ковалентные связи. [25] Напротив, неметаллы, которые образуют протяженные структуры, такие как длинные цепи атомов селена [26] , слои атомов углерода в графите [27] или трехмерные решетки атомов кремния [28], имеют более высокие температуры плавления и кипения и все являются твердыми телами, поскольку для преодоления их более сильных связей требуется больше энергии. [29] [ сомнительный – обсудить ] Неметаллы, расположенные ближе к левой или нижней части периодической таблицы (и, следовательно, ближе к металлам), часто имеют металлические взаимодействия между своими молекулами, цепями или слоями; это происходит в боре, [30] углероде, [31] фосфоре, [32] мышьяке, [33] селене, [ 34] сурьме, [ 35] теллуре [36] и йоде. [37]

Некоторые общие физические различия
между элементарными металлами и неметаллами [20]
АспектМеталлыНеметаллы
Внешний вид
и форма		Блестящий, если свежеприготовленный
или сломанный; немного окрашенный; [38]
все, кроме одного, твердые [39]		Блестящий, цветной или
прозрачный; [40] все, кроме
одного, твердые или газообразные [39]
ПлотностьЧасто вышеЧасто ниже
ПластичностьВ основном ковкий
и пластичный		Часто хрупкие твердые тела
Электропроводность [41
]		ХорошийОт плохого к хорошему
Электронная
структура [42]		Металл или полуметаллПолуметалл ,
полупроводник или изолятор

Ковалентно связанные неметаллы часто делят только те электроны, которые требуются для достижения электронной конфигурации благородного газа. [43] Например, азот образует двухатомные молекулы с тройной связью между каждым атомом, оба из которых, таким образом, достигают конфигурации благородного газа неона. Больший размер атома сурьмы препятствует тройной связи, что приводит к образованию смятых слоев, в которых каждый атом сурьмы связан одинарно с тремя другими соседними атомами. [44]

Хорошая электропроводность возникает при наличии металлической связи , [45] однако электроны в неметаллах часто не являются металлическими. [45] Хорошая электро- и теплопроводность, связанная с металлическими электронами, наблюдается у углерода (как у графита, вдоль его плоскостей), мышьяка и сурьмы. [g] Хорошая теплопроводность наблюдается у бора, кремния, фосфора и германия; [22] такая проводимость передается через колебания кристаллических решеток этих элементов. [46] Умеренная электропроводность наблюдается у полупроводников [47] бора, кремния, фосфора, германия, селена, теллура и йода.

Многие неметаллические элементы твердые и хрупкие, [21] в которых дислокации не могут легко перемещаться, поэтому они, как правило, подвергаются хрупкому разрушению, а не деформации. [48] Некоторые деформируются, например, белый фосфор (мягкий как воск, пластичный и может быть разрезан ножом при комнатной температуре), [49] в пластичной сере , [50] и в селене, который можно вытягивать в провода из его расплавленного состояния. [51] Графит является стандартной твердой смазкой , в которой дислокации очень легко перемещаются в базальных плоскостях. [52]

Аллотропы

Три аллотропа углерода
Алмаз , бакминстерфуллерен и графит

Более половины неметаллических элементов демонстрируют ряд менее стабильных аллотропных форм, каждая из которых обладает различными физическими свойствами. [53] Например, углерод, наиболее стабильной формой которого является графит , может проявляться в виде алмаза , бакминстерфуллерена , [54] аморфных [55] и паракристаллических [56] вариаций. Аллотропы также встречаются у азота, кислорода, фосфора, серы, селена и йода. [57]

Химический


Некоторые общие различия между металлами и неметаллами, основанные на химии [20]
АспектМеталлыНеметаллы
Реактивность [58]Широкий диапазон: очень реактивный на благородный
ОксидынижеБазовыйКислотный ; никогда не щелочной [59]
вышеВсе более кислый
Соединения
с металлами [60]		СплавыИонные соединения
Энергия ионизации [61]От низкого к высокомуОт умеренного до очень высокого
Электроотрицательность [62]От низкого к высокомуОт умеренного до очень высокого

Неметаллы имеют относительно высокие значения электроотрицательности, и их оксиды обычно кислотные. Исключения могут быть, если неметалл не очень электроотрицателен, или если его степень окисления низкая, или и то, и другое. Эти некислотные оксиды неметаллов могут быть амфотерными (как вода, H 2 O [63] ) или нейтральными (как закись азота , N 2 O [64] [h] ), но никогда не основными.

Неметаллы имеют тенденцию получать электроны во время химических реакций, в отличие от металлов, которые имеют тенденцию отдавать электроны. Это поведение связано со стабильностью электронных конфигураций в благородных газах, которые имеют полные внешние оболочки , как суммировано в правилах дуэта и октета , более правильно объясненных в терминах теории валентных связей . [67]

Они обычно демонстрируют более высокие энергии ионизации , сродство к электрону и стандартные электродные потенциалы , чем металлы. Как правило, чем выше эти значения (включая электроотрицательность), тем более неметаллическим является элемент. [68] Например, химически очень активные неметаллы фтор, хлор, бром и йод имеют среднюю электроотрицательность 3,19 — показатель [i] выше, чем у любого металлического элемента.

Химические различия между металлами и неметаллами связаны с силой притяжения между положительным зарядом ядра отдельного атома и его отрицательно заряженными внешними электронами. Слева направо в каждом периоде периодической таблицы ядерный заряд (число протонов в атомном ядре ) увеличивается. [69] Соответствующее уменьшение атомного радиуса [70] происходит по мере того, как увеличенный заряд ядра притягивает внешние электроны ближе к ядру ядра. [71] В химических связях неметаллы имеют тенденцию получать электроны из-за своего более высокого заряда ядра, что приводит к отрицательно заряженным ионам. [72]

Число соединений, образованных неметаллами, огромно. [73] Первые 10 мест в таблице «топ-20» элементов, наиболее часто встречающихся в 895 501 834 соединениях, как указано в реестре Chemical Abstracts Service на 2 ноября 2021 года, были заняты неметаллами. Водород, углерод, кислород и азот в совокупности присутствовали в большинстве (80%) соединений. Кремний, металлоид, занял 11-е место. Металлом с самым высоким рейтингом, с частотой встречаемости 0,14%, было железо, занявшее 12-е место. [74] Несколько примеров неметаллических соединений: борная кислота ( H
3БО
3), используемый в керамических глазурях ; [75] селеноцистеин ( C
3ЧАС
7НЕТ
2Se ), 21-я аминокислота жизни; [76] полуторный сульфид фосфора (P 4 S 3 ), обнаруженный в спичках Strike Anywhere ; [77] и тефлон ( (C
2Ф
4) n ), используется для создания антипригарных покрытий для сковородок и другой кухонной посуды. [78]

Осложнения

Сложность химии неметаллов добавляют аномалии, возникающие в первой строке каждого блока периодической таблицы ; неравномерные периодические тенденции; более высокие степени окисления; образование кратных связей; и совпадения свойств с металлами.

Аномалия первой строки

Таблица с семью строками и десятью столбцами. Строки помечены слева номером периода от 1 до 7. Столбцы помечены внизу номером группы. Большинство ячеек представляют один химический элемент и имеют две строки информации: символ элемента сверху и его атомный номер снизу. Таблица в целом разделена на четыре прямоугольные области, отделенные друг от друга узкими промежутками. Первый прямоугольник заполняет все семь строк первых двух столбцов. Прямоугольник помечен как "s-block" сверху, а два его столбца помечены номерами групп "(1)" и "(2)" снизу. Ячейки в первой строке — водород и гелий с символами H и He и атомными номерами 1 и 2 соответственно — обе закрашены красным. Второй прямоугольник заполняет две нижние строки (периоды 6 и 7) третьего столбца. Чуть выше этих ячеек находится метка "f-block"; метка группы снизу отсутствует. Самая верхняя ячейка — обозначенная «La-Yb» для элементов 57-70 — закрашена зеленым цветом. Третий прямоугольник заполняет нижние четыре строки (периоды с 4 по 7) четвертого столбца. Чуть выше этих ячеек находится метка «d-блок»; внизу — метка «(3-12)» для номеров групп этих элементов. Самая верхняя ячейка — обозначенная «Sc-Zn» для элементов 21-30 — закрашена синим цветом. Четвертый и последний прямоугольник заполняет нижние шесть строк (периоды с 2 по 7) последних шести столбцов. Чуть выше этих ячеек находится метка «p-блок»; внизу находятся метки "(13)" - "(18) для номеров групп этих элементов. Ячейки в самом верхнем ряду - для элементов бора (B,5), углерода (C,6), азота (N,7), кислорода (O,8), фтора (Fl,9) и неона (Ne,10) - закрашены желтым цветом. Жирные линии обводят ячейки неметаллов - верхние две ячейки слева и 21 ячейку в правом верхнем углу таблицы.
Сокращенная периодическая таблица с выделением
первой строки каждого блока: с   п   г и ф 
Периодs-блок
1Н
1		Он
2
p-блок
2Ли
3		Быть
4		Б
5		С
6		Н
7		О
8		Ф
9		Не
10
3На
11		Мг
12
d-блок		Ал
13		Си
14		П
15		С
16		Кл
17		Ар
18
4К
19		Около
20		Sc-Zn
21-30		Га
31		Ge
32		Как
33		С
34
35 бр .		Кр
36
5
37 руб.		Ср
38
f-блок		Y-Cd
39-48		В
49		Сн
50		Сб
51		Те
52		Я
53		Хе
54
6С55
​		Ба
56		La-Yb
57-70		Лю-Ртуть
71-80		Тл
81		Пб
82		Би
83		По
84		В
85 лет		Рн
86
7Пт
87		Ра
88		Ac-No
89-102		Лр-Кн
103-112		Нч
113		Э
114		Мк
115		Ур.
116		ТС
117		Ог
118
Группа(1)(2)(3-12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)
Сила аномалии первой строки по блокам равна s >> p > d > f . [79] [j]

Начиная с водорода, аномалия первого ряда в первую очередь возникает из-за электронных конфигураций соответствующих элементов. Водород примечателен своим разнообразным поведением в связях. Чаще всего он образует ковалентные связи, но он также может потерять свой единственный электрон в водном растворе , оставляя после себя голый протон с огромной поляризующей силой. [80] Следовательно, этот протон может прикрепиться к неподеленной электронной паре атома кислорода в молекуле воды, закладывая основу для кислотно-щелочной химии . [81] Более того, атом водорода в молекуле может образовывать вторую, хотя и более слабую, связь с атомом или группой атомов в другой молекуле. Такая связь «помогает придать снежинкам их гексагональную симметрию, связывает ДНК в двойную спираль ; формирует трехмерные формы белков ; и даже повышает температуру кипения воды достаточно высоко, чтобы сделать приличную чашку чая». [82]

Водород и гелий, а также бор через неон, имеют необычно малые атомные радиусы. Это явление возникает из-за того, что подоболочки 1s и 2p не имеют внутренних аналогов (то есть нет нулевой оболочки и подоболочки 1p), и поэтому они испытывают меньше электрон-электронных обменных взаимодействий , в отличие от подоболочек 3p, 4p и 5p более тяжелых элементов. [83] [ сомнительно – обсудить ] В результате энергии ионизации и электроотрицательности среди этих элементов выше, чем предполагали бы периодические тенденции . Компактные атомные радиусы углерода, азота и кислорода облегчают образование двойных или тройных связей. [84]

Хотя обычно можно было бы ожидать, исходя из согласованности электронной конфигурации, что водород и гелий будут размещены над элементами s-блока, значительная аномалия первого ряда, показанная этими двумя элементами, оправдывает альтернативные размещения. Водород иногда размещается над фтором, в группе 17, а не над литием в группе 1. Гелий почти всегда размещается над неоном, в группе 18, а не над бериллием в группе 2. [85]

Вторичная периодичность

График с вертикальной осью электроотрицательности и горизонтальной осью атомного числа. Пять элементов, изображенных на графике, это O, S, Se, Te и Po. Электроотрицательность Se выглядит слишком высокой и вызывает выпуклость на том, что в противном случае было бы гладкой кривой.
Значения электроотрицательности элементов халькогенов группы 16, показывающие W-образное чередование или вторичную периодичность сверху вниз по группе

Чередование определенных периодических тенденций, иногда называемое вторичной периодичностью , становится очевидным при переходе от групп 13 к группам 15 и, в меньшей степени, к группам 16 и 17. [86] [k] Сразу после первого ряда металлов d-блока , от скандия к цинку, 3d-электроны в элементах p-блока , в частности, галлий (металл), германий, мышьяк, селен и бром, оказываются менее эффективными в экранировании увеличивающегося положительного заряда ядра.

Советский химик Щукарев  [ru] приводит еще два наглядных примера: [88]

«Токсичность некоторых соединений мышьяка и отсутствие этого свойства у аналогичных соединений фосфора [P] и сурьмы [Sb]; а также способность селеновой кислоты [ H 2 SeO 4 ] переводить металлическое золото [Au] в раствор и отсутствие этого свойства у серной [ H 2 SO 4 ] и [ H 2 TeO 4 ] кислот».

Высшие степени окисления

Римские цифры, такие как III, V и VIII, обозначают степени окисления.

Некоторые неметаллические элементы проявляют степени окисления , которые отклоняются от тех, которые предсказываются правилом октета, что обычно приводит к степени окисления –3 в группе 15, –2 в группе 16, –1 в группе 17 и 0 в группе 18. Примерами являются аммиак NH 3 , сероводород H 2 S, фтористый водород HF и элементарный ксенон Xe. Между тем, максимально возможная степень окисления увеличивается с +5 в группе 15 до +8 в группе 18. Степень окисления +5 наблюдается со 2-го периода в таких соединениях, как азотная кислота HN(V)O 3 и пентафторид фосфора PCl 5 . [l] Более высокие степени окисления в более поздних группах появляются с 3-го периода, как это видно в гексафториде серы SF 6 , гептафториде йода IF 7 и тетроксиде ксенона (VIII) XeO 4 . Для более тяжелых неметаллов их большие атомные радиусы и более низкие значения электроотрицательности позволяют образовывать соединения с более высокими степенями окисления, что обеспечивает более высокие объемные координационные числа . [89]

Образование множественных связей

Цепочка из пяти букв «N» в форме крыла
Молекулярная структура пентазения , гомополиатомного катиона азота с формулой N5 + и структурой N−N−N−N−N. [90]

Неметаллы 2-го периода, в частности углерод, азот и кислород, проявляют склонность к образованию кратных связей. Соединения, образованные этими элементами, часто демонстрируют уникальные стехиометрии и структуры, как это видно в различных оксидах азота, [89], которые обычно не встречаются в элементах более поздних периодов.

Перекрытия свойств

Хотя некоторые элементы традиционно классифицировались как неметаллы, а другие как металлы, некоторые свойства частично перекрываются. В начале двадцатого века, когда эпоха современной химии уже прочно утвердилась, [91] Хамфри [92] заметил, что:

... эти две группы, однако, не отделены друг от друга совершенно резко; некоторые неметаллы напоминают металлы по некоторым своим свойствам, а некоторые металлы приближаются в некоторых отношениях к неметаллам.
Открытая стеклянная банка с коричневым порошком внутри.
Бор (здесь в его менее стабильной аморфной форме) имеет некоторые сходства с металлами [м]

Примерами металлоподобных свойств, встречающихся у неметаллических элементов, являются:

  • Кремний имеет электроотрицательность (1,9), сравнимую с такими металлами, как кобальт (1,88), медь (1,9), никель (1,91) и серебро (1,93); [62]
  • Электропроводность графита превышает электропроводность некоторых металлов; [n]
  • Селен можно вытянуть в провод; [51]
  • Радон является наиболее металлическим из благородных газов и начинает проявлять некоторое катионное поведение, что необычно для неметалла; [96] и
  • В экстремальных условиях чуть более половины неметаллических элементов могут образовывать гомополиатомные катионы. [o]

Примерами неметаллоподобных свойств, встречающихся в металлах, являются:

  • Вольфрам проявляет некоторые неметаллические свойства, иногда будучи хрупким, имея высокую электроотрицательность и образуя только анионы в водном растворе, [98] и преимущественно кислотные оксиды. [9] [99]
  • Золото , «король металлов», имеет самый высокий электродный потенциал среди металлов, что предполагает предпочтение к приобретению, а не потере электронов. Энергия ионизации золота является одной из самых высоких среди металлов, а его электронное сродство и электроотрицательность высоки, причем последняя превышает таковую у некоторых неметаллов. Оно образует анион Au – аурида и проявляет тенденцию к связыванию с самим собой, поведение, которое является неожиданным для металлов. В ауридах (MAu, где M = Li–Cs), поведение золота похоже на поведение галогена. [100] Золото имеет достаточно большой ядерный потенциал, поэтому электроны должны рассматриваться с учетом релятивистских эффектов, которые изменяют некоторые свойства. [101]

Относительно недавняя разработка включает в себя определенные соединения более тяжелых элементов p-блока, таких как кремний, фосфор, германий, мышьяк и сурьма, демонстрирующие поведение, обычно связанное с комплексами переходных металлов . Это связано с небольшой энергетической щелью между их заполненными и пустыми молекулярными орбиталями , которые являются областями в молекуле, где находятся электроны и где они могут быть доступны для химических реакций. В таких соединениях это допускает необычную реакционную способность с малыми молекулами, такими как водород (H 2 ), аммиак (NH 3 ) и этилен (C 2 H 4 ), характеристику, ранее наблюдавшуюся в основном в соединениях переходных металлов. Эти реакции могут открыть новые пути в каталитических приложениях. [102]

Типы

Схемы классификации неметаллов сильно различаются, некоторые из них включают всего два подтипа, а другие — до семи. Например, периодическая таблица в Encyclopaedia Britannica распознает благородные газы, галогены и другие неметаллы и делит элементы, обычно признаваемые металлоидами, на «другие металлы» и «другие неметаллы». [103] С другой стороны, семь из двенадцати цветовых категорий в периодической таблице Королевского химического общества включают неметаллы. [104] [p]

Группа (1, 13−18)Период
131415161 / 1718(1−6)
 ЧАСОн1
 БСНОФНе2
 СиПСКлАр3
 ГеКакСэБрКр4
 СбТеяХе5
 Рн6

Начиная с правой стороны периодической таблицы, можно выделить три типа неметаллов:

  относительно инертные благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон; [105]
  особенно реакционноспособные галогенные неметаллы — фтор, хлор, бром, йод; [106] и
  смешанная реактивность «неклассифицированные неметаллы», набор без широко используемого коллективного названия — водород, углерод, азот, кислород, фосфор, сера, селен. [r] Описательная фраза неклассифицированные неметаллы используется здесь для удобства.

Элементы четвертого набора иногда относят к неметаллам:

  в целом нереакционноспособные [t] металлоиды, [124] иногда рассматриваемые как третья категория, отличная от металлов и неметаллов — бора, кремния, германия, мышьяка, сурьмы, теллура.

Хотя многие из ранних исследователей пытались классифицировать элементы, ни одна из их классификаций не была удовлетворительной. Они были разделены на металлы и неметаллы, но вскоре было обнаружено, что некоторые из них обладают свойствами обоих. Их назвали металлоидами. Это только добавило путаницы, создав два нечетких подразделения там, где раньше существовало одно. [125]

Уайтфорд и Коффин 1939, Основы университетской химии

Границы между этими типами не являются резкими. [u] Углерод, фосфор, селен и йод граничат с металлоидами и проявляют некоторые металлические свойства, как и водород.

Наибольшее расхождение между авторами происходит в «пограничной территории» металлоидов. [127] Некоторые считают металлоиды отличными как от металлов, так и от неметаллов, в то время как другие классифицируют их как неметаллы. [4] Некоторые относят определенные металлоиды к металлам (например, мышьяк и сурьму из-за их сходства с тяжелыми металлами ). [128] [v] Металлоиды напоминают элементы, которые повсеместно считаются «неметаллами», имея относительно низкую плотность, высокую электроотрицательность и похожее химическое поведение. [124] [w]

Благородные газы

стеклянная трубка, удерживаемая вверх дном щипцами, имеет внутри прозрачную на вид льдоподобную пробку, которая медленно тает, судя по прозрачным каплям, падающим из открытого конца трубки
Небольшой (длиной около 2 см) кусочек быстро тающего аргонового льда

Шесть неметаллов классифицируются как благородные газы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон. В обычных периодических таблицах они занимают крайний правый столбец. Их называют благородными газами из-за их исключительно низкой химической реактивности . [105]

Эти элементы проявляют схожие свойства, характеризующиеся бесцветностью, отсутствием запаха и негорючестью. Благодаря своим закрытым внешним электронным оболочкам, благородные газы обладают слабыми межатомными силами притяжения, что приводит к исключительно низким температурам плавления и кипения. [129] Как следствие, все они существуют в виде газов при стандартных условиях, даже те, у которых атомные массы превосходят многие типично твердые элементы. [130]

Химически благородные газы демонстрируют относительно высокие энергии ионизации, незначительное или отрицательное сродство к электрону и высокую или очень высокую электроотрицательность. Число соединений, образованных благородными газами, исчисляется сотнями и продолжает расти, [131] причем большинство этих соединений включают комбинацию кислорода или фтора с криптоном, ксеноном или радоном. [132]

Галогенные неметаллы

Высокореактивный металлический натрий (Na, слева) соединяется с едким галогеновым неметаллическим газообразным хлором (Cl, справа), образуя стабильную, инертную поваренную соль (NaCl, в центре).

Хотя галогенные неметаллы являются особенно реактивными и едкими элементами, их также можно найти в повседневных соединениях, таких как зубная паста ( NaF ); обычная поваренная соль (NaCl); дезинфицирующее средство для бассейнов ( NaBr ); и пищевые добавки ( KI ). Сам термин «галоген» означает « солеобразователь ». [133]

С химической точки зрения галогенные неметаллы проявляют высокие энергии ионизации, сродство к электрону и значения электроотрицательности и в основном являются относительно сильными окислителями . [134] Эти характеристики способствуют их коррозионной природе. [135] Все четыре элемента имеют тенденцию образовывать в первую очередь ионные соединения с металлами, [136] в отличие от остальных неметаллов (за исключением кислорода), которые имеют тенденцию образовывать в первую очередь ковалентные соединения с металлами. [x] Высокореакционная и сильно электроотрицательная природа галогенных неметаллов олицетворяет неметаллический характер. [140]

Неклассифицированные неметаллы

Маленькая стеклянная банка, наполненная маленькими вогнутыми пуговицами тускло-серого цвета. Кусочки селена выглядят как маленькие грибы без ножек.
Селен проводит электричество примерно в 1000 раз лучше , когда на него падает свет , это свойство используется в светочувствительных устройствах . [141]

Водород ведет себя в некоторых отношениях как металлический элемент, а в других — как неметалл. [142] Как металлический элемент он может, например, образовывать сольватированный катион в водном растворе ; [143] он может замещать щелочные металлы в таких соединениях, как хлориды ( NaCl ср. HCl ) и нитраты ( KNO 3 ср. HNO 3 ), а также в некоторых комплексах щелочных металлов [144] [145] как неметалл. [146] Он достигает этой конфигурации, образуя ковалентную или ионную связь [147] или, если он изначально отдал свой электрон, присоединяясь к неподеленной паре электронов. [148]

Некоторые или все из этих неметаллов имеют несколько общих свойств. Будучи, как правило, менее реакционноспособными, чем галогены, [149] большинство из них могут встречаться в природе в окружающей среде. [150] Они играют важную роль в биологии [151] и геохимии . [152] В совокупности их физические и химические характеристики можно описать как «умеренно неметаллические». [152] Иногда они имеют коррозионные аспекты. Углеродная коррозия может происходить в топливных элементах . [153] Необработанный селен в почвах может привести к образованию едкого газа селенида водорода . [154] Совсем иначе, при сочетании с металлами, неклассифицированные неметаллы могут образовывать интерстициальные или тугоплавкие соединения [155] из-за их относительно малых атомных радиусов и достаточно низких энергий ионизации. [152] Они также проявляют тенденцию к связыванию друг с другом , особенно в твердых соединениях. [156] Кроме того, диагональные соотношения в периодической таблице между этими неметаллами отражают аналогичные соотношения между металлоидами. [157]

Изобилие, добыча и использование

Избыток

Примерный состав
(три основных компонента по весу)
Вселенная [158]75% водорода23% гелия1% кислорода
Атмосфера [159]78% азота21% кислорода0,5% аргона
Гидросфера [160]86% кислорода11% водорода2% хлора
Биомасса [161]63% кислорода20% углерода10% водорода
Корочка [160]46% кислорода27% кремния8% алюминия

Обилие элементов во Вселенной является результатом таких ядерно-физических процессов, как нуклеосинтез и радиоактивный распад .

Летучие благородные газы неметаллических элементов менее распространены в атмосфере, чем ожидалось, исходя из их общего содержания из-за космического нуклеосинтеза . Механизмы, объясняющие эту разницу, являются важным аспектом планетарной науки . [162] Даже в рамках этой проблемы неметаллический элемент Xe неожиданно истощается. Возможное объяснение исходит из теоретических моделей высоких давлений в ядре Земли, предполагающих, что может быть около 10 13 тонн ксенона в форме стабильных интерметаллических соединений XeFe 3 и XeNi 3 . [163]

Пять неметаллов — водород, углерод, азот, кислород и кремний — образуют основную часть непосредственно наблюдаемой структуры Земли: около 73% коры , 93% биомассы , 96% гидросферы и более 99% атмосферы , как показано в прилагаемой таблице. Кремний и кислород образуют высокоустойчивые тетраэдрические структуры, известные как силикаты . Здесь «мощная связь, объединяющая ионы кислорода и кремния, является цементом, который удерживает земную кору вместе». [164]

В биомассе относительное обилие первых четырех неметаллов (и фосфора, серы и селена в незначительной степени) объясняется сочетанием относительно небольшого размера атома и достаточным количеством запасных электронов. Эти два свойства позволяют им связываться друг с другом и «некоторыми другими элементами, чтобы производить молекулярный суп, достаточный для построения самовоспроизводящейся системы». [165]

Извлечение

Девять из 23 неметаллических элементов являются газами или образуют соединения, которые являются газами, и извлекаются из природного газа или жидкого воздуха . К этим элементам относятся водород, гелий, азот, кислород, неон, сера, аргон, криптон и ксенон. Например, азот и кислород извлекаются из воздуха путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Этот метод использует их различные температуры кипения для эффективного разделения. [166] Сера была извлечена с помощью процесса Фраша , который включал в себя закачку перегретой воды в подземные залежи для расплавления серы, которая затем выкачивается на поверхность. Этот метод использовал низкую температуру плавления серы по сравнению с другими геологическими материалами. Теперь ее получают путем реакции сероводорода в природном газе с кислородом. Образуется вода, оставляя серу. [167]

Неметаллические элементы извлекаются из следующих источников: [150]

Группа (1, 13−18)Период
131415161 / 1718(1−6)
 ЧАСОн1
 БСНОФНе2
 СиПСКлАр3
 ГеКакСэБрКр4
 СбТеяХе5
 Рн6
   Газы (3): водород, из метана ; гелий, из природного газа ; сера, из сероводорода в природном газе.
   Жидкости (9): азот, кислород, неон, аргон, криптон и ксенон из жидкого воздуха ; хлор, бром и йод из рассола.
   Твёрдые вещества (12): бор, из боратов ; углерод встречается в природе в виде графита; кремний, из кремнезема ; фосфор, из фосфатов ; йод, из йодата натрия ; радон, как продукт распада урановых руд ; фтор, из флюорита ; [y] германий, мышьяк, селен, сурьма и теллур, из сульфидов .

Использует

Применение неметаллов и неметаллических элементов можно в целом разделить на бытовое, промышленное, смягчающее (смазочное, замедляющее, изолирующее или охлаждающее) и сельскохозяйственное.

Многие из них имеют бытовое и промышленное применение в бытовых принадлежностях; [169] [z] медицине и фармацевтике; [171] а также лазерах и освещении. [172] Они являются компонентами минеральных кислот ; [173] и широко распространены в подключаемых гибридных транспортных средствах; [174] и смартфонах . [175]

Значительное число имеет смягчающие и сельскохозяйственные применения. Они используются в смазочных материалах ; [176] и антипиренах и огнетушителях . [177] Они могут служить заменителями инертного воздуха; [178] и используются в криогенике и хладагентах . [179] Их значение распространяется на сельское хозяйство, через их использование в удобрениях . [180]

Кроме того, меньшее количество неметаллов или неметаллических элементов находит специализированное применение во взрывчатых веществах [ 181] и сварочных газах [182] .

Таксономическая история

Фон

Каменная скульптура головы бородатого мужчины.
Греческий философ Аристотель (384–322 гг. до н. э.) классифицировал вещества, встречающиеся в земле, как металлы и «ископаемые».

Около 340 г. до н. э. в третьей книге своего трактата «Метеорология » древнегреческий философ Аристотель разделил вещества, обнаруженные в недрах Земли, на металлы и «ископаемые». [aa] Последняя категория включала различные минералы, такие как реальгар , охра , руддл , сера, киноварь и другие вещества, которые он называл «камнями, которые не могут быть расплавлены». [185]

До Средних веков классификация минералов оставалась в значительной степени неизменной, хотя и с различной терминологией. В четырнадцатом веке английский алхимик Ричард Англикус расширил классификацию минералов в своей работе Correctorium Alchemiae. В этом тексте он предположил существование двух основных типов минералов. Первая категория, которую он назвал «главными минералами», включала в себя хорошо известные металлы, такие как золото, серебро, медь, олово, свинец и железо. Вторая категория, названная «второстепенными минералами», охватывала такие вещества, как соли, атрамента ( сульфат железа ), квасцы , купорос , мышьяк, аурипигмент , сера и подобные вещества, которые не были металлическими телами. [186]

Термин «неметаллический» восходит как минимум к XVI веку. В своем медицинском трактате 1566 года французский врач Луа де Л'Оне различал вещества из растительных источников на основе того, произошли ли они из металлических или неметаллических почв. [187]

Позже французский химик Николя Лемери рассмотрел металлические и неметаллические минералы в своей работе «Универсальный трактат о простых лекарствах, расположенных в алфавитном порядке», опубликованной в 1699 году. В своих трудах он размышлял о том, принадлежит ли вещество «кадмий» либо к первой категории, родственной кобальту ( кобальтиту ), либо ко второй категории, примером которой служит то, что тогда было известно как каламин — смешанная руда, содержащая карбонат цинка и силикат . [188]

Французский дворянин и химик Антуан Лавуазье (1743–1794) со страницей английского перевода его «Traité élémentaire de chimie» 1789 года [ 189 ] , в котором перечислены элементарные газы кислород, водород и азот (и ошибочно включены легкие и теплородные ); неметаллические вещества сера, фосфор и углерод; а также ионы хлорида , фторида и бората.

Организация элементов по типам

Подобно тому, как древние отличали металлы от других минералов, подобные различия развивались по мере того, как в конце 1700-х годов появлялась современная идея химических элементов. Французский химик Антуан Лавуазье опубликовал первый современный список химических элементов в своем революционном [190] 1789 Traité élémentaire de chimie . 33 элемента, известных Лавуазье, были разделены на четыре отдельные группы, включая газы, металлические вещества, неметаллические вещества, которые образуют кислоты при окислении, [191] и земли (термостойкие оксиды). [192] Работа Лавуазье получила широкое признание и была переиздана в двадцати трех изданиях на шести языках в течение первых семнадцати лет, значительно продвинув понимание химии в Европе и Америке. [193]

В 1802 году термин «металлоиды» был введен для элементов с физическими свойствами металлов, но химическими свойствами неметаллов. [194] Однако в 1811 году шведский химик Берцелиус использовал термин «металлоиды» [195] для описания всех неметаллических элементов, отметив их способность образовывать отрицательно заряженные ионы с кислородом в водных растворах . [196] [197] Таким образом, в 1864 году «Руководство по металлоидам» разделило все элементы либо на металлы, либо на металлоиды, причем последняя группа включала элементы, которые теперь называются неметаллами. [198] : 31  Обзоры книги показали, что термин «металлоиды» по-прежнему поддерживался ведущими авторитетами, [199] но были сомнения относительно его уместности. Хотя терминология Берцелиуса получила значительное признание, [200] позже она столкнулась с критикой со стороны некоторых, кто посчитал ее нелогичной, [197] неправильно применяемой, [201] или даже недействительной. [202] [203] Идея обозначения элементов, таких как мышьяк , как металлоидов рассматривалась. [199] Уже к 1866 году некоторые авторы начали предпочитать термин «неметалл» термину «металлоид» для описания неметаллических элементов. [204] В 1875 году Кемсхед [205] заметил, что элементы подразделяются на две группы: неметаллы (или металлоиды) и металлы. Он отметил, что термин «неметалл», несмотря на его составную природу, был более точным и стал общепринятым в качестве номенклатуры выбора.

Развитие типов

Профиль выдающегося французского джентльмена, высеченный в камне
Бюст Дюпаскье (1793–1848) в Памятнике великим людям де ла Мартиньер  [ фр ] в Лионе , Франция .

В 1844 году Альфонс Дюпаскье  [фр] , французский врач, фармацевт и химик, [206] создал базовую таксономию неметаллов, чтобы помочь в их изучении. Он писал: [207]

Они будут разделены на четыре группы или секции, как показано ниже:
Органогены — кислород, азот, водород, углерод
Сульфуроиды — сера, селен, фосфор
Хлориды — фтор, хлор, бром, йод
Бороиды — бор, кремний.

Квартет Дюпаскье параллелен современным неметаллическим типам. Органогены и сульфуроиды родственны неклассифицированным неметаллам. Хлориды позже были названы галогенами. [208] Бороиды в конечном итоге эволюционировали в металлоиды, причем эта классификация началась еще в 1864 году. [199] Неизвестные тогда благородные газы были признаны отдельной группой неметаллов после их открытия в конце 1800-х годов. [209]

Его таксономия была известна своей естественной основой. [210] [ab] Тем не менее, это было существенное отклонение от других современных классификаций, поскольку она объединяла кислород, азот, водород и углерод. [212]

В 1828 и 1859 годах французский химик Дюма классифицировал неметаллы как (1) водород; (2) от фтора до йода; (3) от кислорода до серы; (4) от азота до мышьяка; и (5) углерод, бор и кремний, [213] тем самым предвосхищая вертикальные группировки периодической таблицы Менделеева 1871 года. Пять классов Дюма попадают в современные группы 1 , 17 , 16 , 15 и 14–13 соответственно .

Предлагаемые отличительные критерии

Свойства, позволяющие
отличить металлы от неметаллов
ГодСобственность и тип
1803Общие свойства [214] П
1906Гидролиз галогенидов [215 ]С
1911Образование катиона [216] [ сомнительно – обсудить ]С
1927
Критерий металлизации Голдхаммера-Герцфельда [ac] [218]		П
1931Структура электронной зоны [219]А
1949Массовое координационное число [220]П
1956Температурный коэффициент
сопротивления [221]		С
1956Кислотно-основная природа оксидов [222]С
1962Звучность [ad] [223]П
1969Температуры плавления и кипения,
электропроводность [224]		П
1977Образование сульфата [59]С
1977Растворимость оксидов в кислотах [225]С
1986Энтальпия испарения [226]П
1991Диапазон жидкости [ae] [227]П
1998Электропроводность
при абсолютном нуле [219]		П
1999Элементная структура (в большом объеме) [228] [ сомнительный – обсудить ]П
2001Эффективность упаковки [229]П
2020Параметр Мотта [af] [230]А
Физические / Химические / Атомные : P / C / A

Большая часть ранних анализов была феноменологической, и для различения металлов от неметаллов (или других тел) предлагались различные физические, химические и атомные свойства; полный ранний набор характеристик был изложен преподобным Таддеусом Мейсоном Харрисом в « Малой энциклопедии» 1803 года . [214]

МЕТАЛЛ, в естественной истории и химии название класса простых тел; относительно которых установлено, что они обладают блеском; что они непрозрачны; что они плавки или могут быть расплавлены; что их удельный вес больше, чем у любых других до сих пор открытых тел; что они являются лучшими проводниками электричества, чем любые другие тела; что они ковкие или способны растягиваться и сплющиваться молотком; и что они пластичны или вязки, то есть их можно вытягивать в нити или проволоку.

Некоторые критерии не просуществовали долго; например, в 1809 году британский химик и изобретатель Гемфри Дэви выделил натрий и калий , [231] их низкая плотность контрастировала с их металлическим видом, поэтому свойство плотности было незначительным, хотя эти металлы были твердо установлены по их химическим свойствам. [232]

Джонсон [233] придерживается подхода, схожего с подходом Мейсона, различая металлы и неметаллы на основе их физического состояния, электропроводности, механических свойств и кислотно-основной природы их оксидов:

  1. газообразные элементы – неметаллы (водород, азот, кислород, фтор, хлор и благородные газы);
  2. жидкости (ртуть, бром) бывают металлическими и неметаллическими: ртуть, как хороший проводник, является металлом; бром, обладающий плохой проводимостью, является неметаллом;
  3. Твёрдые тела бывают либо пластичными и ковкими, либо твёрдыми и хрупкими, либо мягкими и рассыпчатыми:
а) пластичные и ковкие элементы — металлы;
б. твердые и хрупкие элементы включают бор, кремний и германий, которые являются полупроводниками и, следовательно, не металлами; и
в. мягкие и крошащиеся элементы включают углерод, фосфор, серу, мышьяк, сурьму, [ag] теллур и йод, которые имеют кислотные оксиды, указывающие на неметаллический характер. [ah]
Плотность и электроотрицательность в периодической таблице [ai]
ЧАСОн
ЛиБытьБСНОФНе
НаМгЭлСиПСКлАр
КCaСцТиВКрМнФеКоНиCuZnГаГеКакСэБрКр
Руб.СрИЗрКол-воМоТсРурезус-факторПдАгКдВСнСбТеяХе
CsБа1 звездочкаЛуВЧТаВтПовторноОсИрПтАурт.ст.ТлсвинецБиПоРн
Ра1 звездочка
                                                                                                                              
1 звездочкаЛаСеПрндПМСмЕвросоюзБ-гТбДайХоЭ-эТмЫб
1 звездочкаАсЧтПаУНпПуЯвляюсьСмБкСр.Эс
Электроотрицательность (ЭО):<  1,9≥  1,9(переработанный Полинг)
Плотность (D): <  7  г/см 3 
          
          
D  <  7 и EN  ≥  1,9 для всех неметаллических элементов
≥  7  г/см 3 
          
          
D  ≥  7 или EN  <  1,9 (или оба) для всех металлов

Несколько авторов [238] отметили, что неметаллы, как правило, имеют низкую плотность и высокую электроотрицательность. Сопроводительная таблица, использующая пороговое значение 7 г/см 3 для плотности и 1,9 для электроотрицательности (пересмотренная таблица Полинга), показывает, что все неметаллы имеют низкую плотность и высокую электроотрицательность. Напротив, все металлы имеют либо высокую плотность, либо низкую электроотрицательность (или и то, и другое). Голдвайт и Спилман [239] добавили, что «... более легкие элементы имеют тенденцию быть более электроотрицательными, чем более тяжелые». Средняя электроотрицательность для элементов в таблице с плотностью менее 7 г/см 3 (металлы и неметаллы) составляет 1,97 по сравнению с 1,66 для металлов, имеющих плотность более 7 г/см 3 .

Нет полного согласия относительно использования феноменологических свойств. Эмсли [240] указал на сложность этой задачи, утверждая, что ни одно свойство само по себе не может однозначно отнести элементы к категории металлов или неметаллов. Некоторые авторы делят элементы на металлы, металлоиды и неметаллы, но Одерберг [241] не согласен, утверждая, что по принципам категоризации все, что не классифицируется как металл, следует считать неметаллом.

Книн и коллеги [242] предположили, что классификация неметаллов может быть достигнута путем установления единого критерия металличности. Они признали, что существуют различные правдоподобные классификации, и подчеркнули, что, хотя эти классификации могут в некоторой степени различаться, они в целом согласны с категоризацией неметаллов. Они описывают электропроводность как ключевое свойство, утверждая, что это наиболее распространенный подход.

Одним из наиболее общепризнанных свойств является температурный коэффициент сопротивления , влияние нагрева на электрическое сопротивление и проводимость. С повышением температуры проводимость металлов уменьшается, а неметаллов увеличивается. [243] Однако плутоний , углерод, мышьяк и сурьма, по-видимому, не поддаются норме. Когда плутоний (металл) нагревается в диапазоне температур от −175 до +125 °C, его проводимость увеличивается. [244] Аналогично, несмотря на его общую классификацию как неметаллического элемента, углерод (как графит) является полуметаллом, который при нагревании испытывает снижение электропроводности. [245] Мышьяк и сурьма, которые иногда классифицируются как неметаллические элементы, также являются полуметаллами и демонстрируют поведение, подобное поведению углерода. [246] [ сомнительно – обсудить ]

Сравнение выбранных объектов недвижимости

Две таблицы в этом разделе перечисляют некоторые свойства пяти типов элементов (благородные газы, галогенные неметаллы, неклассифицированные неметаллы, металлоиды и, для сравнения, металлы) на основе их наиболее стабильных форм при стандартной температуре и давлении. Пунктирные линии вокруг столбцов для металлоидов означают, что трактовка этих элементов как отдельного типа может различаться в зависимости от автора или используемой схемы классификации.

Физические свойства по типу элемента

Физические свойства перечислены в произвольном порядке для удобства их определения.

СвойствоТип элемента
МеталлыМеталлоидыНеметаллыГалогенные неметаллыБлагородные газы
Общий внешний видблестящий [20]блестящий [247]
  • ◇ блестящий: углерод, фосфор, селен [248]
  • ◇ цветной: сера [249]
  • ◇ бесцветный: водород, азот, кислород [250]
  • ◇ блестящий: йод [3]
  • ◇ цветные: фтор, хлор, бром [251]
бесцветный [252]
Форма и плотность [253]твердое вещество
(жидкая ртуть)		твердыйтвердое тело или газтвердое вещество или газ
(бромная жидкость)		газ
часто высокой плотности, такие как железо, свинец, вольфрамнизкая или умеренно высокая плотностьнизкая плотностьнизкая плотностьнизкая плотность
некоторые легкие металлы, включая бериллий, магний, алюминийвсе легче железаводород, азот легче воздуха [254]гелий, неон легче воздуха [255]
Пластичностьв основном ковкий и пластичный [20]часто хрупкий [247]фосфор, сера, селен, хрупкий [aj]йод хрупкий [259]непригодный
Электропроводностьхорошо [ак]
  • ◇ умеренные: бор, кремний, германий, теллур
  • ◇ хорошо: мышьяк, сурьма [al]
  • ◇ плохо: водород, азот, кислород, сера
  • ◇ умеренный: фосфор, селен
  • ◇ хорошо: углерод [am]
  • ◇ плохо: фтор, хлор, бром
  • ◇ умеренный: Я [an]
плохой [ао]
Электронная структура [42]металл (бериллий, стронций, α-олово, иттербий, висмут являются полуметаллами)полуметалл (мышьяк, сурьма) или полупроводник
  • ◇ полуметалл: углерод
  • ◇ полупроводник: фосфор
  • ◇ изолятор: водород, азот, кислород, сера
полупроводник ( I ) или изоляторизолятор

Химические свойства по типу элемента

Химические свойства перечислены от общих характеристик к более конкретным деталям.

СвойствоТип элемента
МеталлыМеталлоидыНеметаллыГалогенные неметаллыБлагородные газы
Общее химическое поведение
слабо неметаллический [ap]умеренно неметаллический [265]сильно неметаллический [266]
  • ◇ инертный к неметаллическим [267]
  • ◇ радон проявляет некоторое катионное поведение [268]
Оксидыосновные; некоторые амфотерные или кислотные [9]амфотерный или слабокислый [269] [водн.]кислый [ар] или нейтральный [ас]кислый [в]метастабильный XeO 3 является кислым; [276] стабильный XeO 4 сильно, поэтому [277]
несколько формовщиков стекла [au]все формовщики стекла [279]некоторые стеклоформовщики [av]не сообщалось о стеклообразователяхне сообщалось о стеклообразователях
ионные, полимерные, слоистые, цепочечные и молекулярные структуры [281]полимерная структура [282]
  • ◇ в основном молекулярный [282]
  • ◇ углерод, фосфор, сера, селен имеют 1+ полимерных форм
  • ◇ в основном молекулярный
  • ◇ йод имеет полимерную форму, I 2 O 5 [283]
  • ◇ в основном молекулярный
  • ◇ XeO 2 является полимерным [284]
Соединения с металламисплавы [20] или интерметаллические соединения [285]имеют тенденцию образовывать сплавы или интерметаллические соединения [286]
  • ◇ от солеобразных до ковалентных или металлических: водород†, углерод, азот, фосфор, сера, селен [11]
  • ◇ в основном ионный: кислород [287]
в основном ионный [136]простые соединения в STP неизвестны [aw]
Энергия ионизации (кДж моль −1 ) [61]  ‡от низкого к высокомуумеренныйот умеренного до высокоговысокийот высокого до очень высокого
376 к 1007762-947941-14021008-16811037–2372
среднее 643среднее 833в среднем 1,152в среднем 1270в среднем 1589
Электроотрицательность (Полинг) [ax] [62]  ‡от низкого к высокомуумеренныйот умеренного до высокоговысокийвысокий (радон) до очень высокого
0,7–2,541,9 - 2,182.19 до 3.442,66 - 3,98примерно от 2,43 до 4,7
в среднем 1,5в среднем 2,05в среднем 2,65в среднем 3.19в среднем 3.3

† Водород также может образовывать сплавоподобные гидриды [145]
‡ Метки «низкий» , «умеренный» , «высокий » и «очень высокий» произвольно основаны на диапазонах значений, указанных в таблице.

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Эти шесть элементов (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур) являются элементами, обычно называемыми «металлоидами» [3], категория, которую иногда считают подкатегорией неметаллов, а иногда — отдельной категорией как от металлов, так и от неметаллов. [4]
  2. ^ Наиболее стабильные формы: двухатомный водород H 2 ; β-ромбоэдрический бор ; графит для углерода ; двухатомный азот N 2 ; двухатомный кислород O 2 ; тетраэдрический кремний ; черный фосфор ; орторомбическая сера S 8 ; α-германий ; серый мышьяк ; серый селен ; серая сурьма ; серый теллур ; и двухатомный йод I 2 . Все остальные неметаллические элементы имеют только одну стабильную форму в STP . [6]
  3. ^ При более высоких температурах и давлениях количество неметаллов может быть поставлено под сомнение. Например, когда германий плавится, он превращается из полупроводникового металлоида в металлический проводник с электропроводностью, подобной электропроводности жидкой ртути. [13] При достаточно высоком давлении натрий (металл) становится непроводящим изолятором . [14]
  4. ^ Поглощенный свет может быть преобразован в тепло или повторно излучён во всех направлениях, так что спектр излучения в тысячи раз слабее, чем падающее световое излучение. [17]
  5. ^ Твердый йод имеет серебристо-металлический вид под белым светом при комнатной температуре. При обычных и более высоких температурах он возгоняется из твердой фазы непосредственно в фиолетовый пар. [18]
  6. ^ Твердые неметаллы имеют значения электропроводности в диапазоне от 10 −18 S•cm −1 для серы [22] до 3 × 10 4 в графите [23] или 3,9 × 10 4 для мышьяка ; [24] ср. 0,69 × 10 4 для марганца до 63 × 10 4 для серебра , оба металла. [22] Проводимость графита (неметалла) и мышьяка (металлоидного неметалла) превышает проводимость марганца. Такие совпадения показывают, что может быть трудно провести четкую границу между металлами и неметаллами.
  7. ^ Значения теплопроводности металлов варьируются от 6,3 Вт м −1 К −1 для нептуния до 429 для серебра ; ср. сурьма 24,3, мышьяк 50 и углерод 2000. [22] Значения электропроводности металлов варьируются от 0,69 См•см −1 × 10 4 для марганца до 63 × 10 4 для серебра ; ср. углерод 3 × 10 4 , [23] мышьяк 3,9 × 10 4 и сурьма 2,3 × 10 4 . [22]
  8. ^ В то время как CO и NO обычно считаются нейтральными, CO является слабокислым оксидом, реагирующим с основаниями с образованием формиатов (CO + OH − → HCOO − ); [65] а в воде NO реагирует с кислородом с образованием азотистой кислоты HNO 2 (4NO + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 2 ). [66]
  9. ^ Значения электроотрицательности фтора по отношению к йоду составляют: 3,98 + 3,16 + 2,96 + 2,66 = 12,76/4 3,19.
  10. ^ Гелий изображен выше бериллия в целях согласованности электронной конфигурации; как благородный газ он обычно располагается выше неона, в группе 18.
  11. ^ Конечный результат — четно-нечетная разница между периодами (за исключением s-блока ): элементы в четных периодах имеют меньшие атомные радиусы и предпочитают терять меньше электронов, в то время как элементы в нечетных периодах (за исключением первого) отличаются в противоположном направлении. Многие свойства в p-блоке затем показывают зигзагообразную, а не плавную тенденцию вдоль группы. Например, фосфор и сурьма в нечетных периодах группы 15 легко достигают степени окисления +5, тогда как азот, мышьяк и висмут в четных периодах предпочитают оставаться на уровне +3. [87]
  12. ^ Состояния окисления, которые обозначают гипотетические заряды для концептуализации распределения электронов в химических связях, не обязательно отражают чистый заряд молекул или ионов. Эта концепция иллюстрируется анионами, такими как NO 3 − , где атом азота считается имеющим степень окисления +5 из-за распределения электронов. Однако чистый заряд иона остается −1. Такие наблюдения подчеркивают роль состояний окисления в описании потери или получения электронов в контекстах связывания, отличную от указания фактического электрического заряда, особенно в ковалентно связанных молекулах.
  13. ^ Гринвуд [93] прокомментировал, что: «То, в какой степени металлические элементы имитируют бор (имея меньше электронов, чем орбиталей, доступных для связывания), стало плодотворной объединяющей концепцией в развитии химии металлоборана... Действительно, металлы упоминались как «почетные атомы бора» или даже как «атомы гибкобора». Обратное отношение этого соотношения, очевидно, также справедливо».
  14. ^ Например, проводимость графита составляет 3 × 10 4 См•см −1. [94] тогда как проводимость марганца составляет 6,9 × 10 3 См•см −1 . [95]
  15. ^ Гомополиатомный катион состоит из двух или более атомов одного и того же элемента, связанных вместе и несущих положительный заряд, например, N 5 + , O 2 + и Cl 4 + . Это необычное поведение для неметаллов, поскольку образование катионов обычно связано с металлами, а неметаллы обычно связаны с образованием анионов. Гомополиатомные катионы также известны для углерода, фосфора, сурьмы, серы, селена, теллура, брома, йода и ксенона. [97]
  16. ^ Из двенадцати категорий в периодической таблице Королевского общества пять отображаются только с фильтром по металлу, три — только с фильтром по неметаллу и четыре — с обоими фильтрами. Интересно, что шесть элементов, отмеченных как металлоиды (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур), отображаются под обоими фильтрами. Шесть других элементов (113–118: нихоний, флеровий, московий, ливерморий, теннессин и оганесон), статус которых неизвестен, также отображаются под обоими фильтрами, но не включены ни в одну из двенадцати цветовых категорий.
  17. ^ Кавычки отсутствуют в источнике; здесь они используются для того, чтобы было ясно, что источник использует слово «неметаллы» как формальный термин для подмножества рассматриваемых химических элементов, а не применяет его к неметаллам в целом.
  18. ^ Различные конфигурации этих неметаллов были названы, например, основными неметаллами, [107] биоэлементами, [108] центральными неметаллами, [109] CHNOPS, [110] эссенциальными элементами, [111] «неметаллами», [112] [q] сиротскими неметаллами, [113] или окислительно-восстановительными неметаллами. [114]
  19. ^ Мышьяк стабилен в сухом воздухе. Длительное воздействие влажного воздуха приводит к образованию черного поверхностного слоя. «Мышьяк нелегко подвергается воздействию воды, щелочных растворов или неокисляющих кислот». [119] Иногда его можно найти в природе в несвязанной форме. [120] Он имеет положительный стандартный восстановительный потенциал (As → As 3+ + 3e = +0,30 В), что соответствует классификации полублагородных металлов. [121]
  20. ^ "Кристаллический бор относительно инертен." [115] Кремний "обычно крайне инертен." [116] "Германий является относительно инертным полуметаллом." [117] "Чистый мышьяк также относительно инертен." [118] [с] "Металлическая сурьма … инертна при комнатной температуре." [122] "По сравнению с S и Se , Te имеет относительно низкую химическую реактивность." [123]
  21. ^ В схемах классификации часто встречаются размытость границ и перекрытия. [126]
  22. ^ Джонс придерживается философского или прагматического взгляда на эти вопросы. Он пишет: «Хотя классификация является неотъемлемой чертой всех отраслей науки, на границах всегда есть сложные случаи. Граница класса редко бывает резкой  ... Ученые не должны терять сон из-за сложных случаев. Пока система классификации выгодна для экономии описания, структурирования знаний и нашего понимания, а сложные случаи составляют незначительное меньшинство, тогда сохраняйте ее. Если система становится менее полезной, тогда откажитесь от нее и замените ее системой, основанной на других общих характеристиках». [126]
  23. ^ Для сравнения свойств металлов, металлоидов и неметаллов см. Rudakiya & Patel (2021), стр. 36.
  24. ^ Оксиды металлов обычно несколько ионные, в зависимости от электроположительности металлического элемента. [137] С другой стороны, оксиды металлов с высокими степенями окисления часто являются либо полимерными, либо ковалентными. [138] Полимерный оксид имеет связанную структуру, состоящую из нескольких повторяющихся единиц. [139]
  25. ^ В качестве исключения, исследование, опубликованное в 2012 году, отметило наличие 0,04% собственного фтора ( F
    2    ) по весу в антозоните , приписывая эти включения излучению от крошечных количеств урана. [168]
  26. ^ Радон иногда встречается как потенциально опасный загрязнитель внутри помещений [170]
  27. ^ Термин «ископаемый» не следует путать с современным использованием термина « ископаемый» для обозначения сохранившихся останков, отпечатков или следов любого некогда живого существа.
  28. ^ Естественная классификация основывалась на «всех признаках веществ, подлежащих классификации, в отличие от «искусственных классификаций», основанных на одном единственном признаке», таком как сродство металлов к кислороду. «Естественная классификация в химии рассматривала бы самые многочисленные и самые существенные аналогии». [211]
  29. ^ Отношение Голдхаммера-Герцфельда примерно равно кубу атомного радиуса, деленного на молярный объем . [217] Более конкретно, это отношение силы, удерживающей внешние электроны отдельного атома на месте, к силам, действующим на те же электроны от взаимодействия между атомами в твердом или жидком элементе. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, указывается внешнее электронное блуждание и предсказывается металлическое поведение. В противном случае ожидается неметаллическое поведение.
  30. ^ Звонкость — это издавание звенящего звука при ударе.
  31. ^ Диапазон жидкости — это разница между температурой плавления и температурой кипения.
  32. ^ Параметр Мотта равен N  1/3 ɑ* H , где N — число атомов в единице объема, а ɑ* H — «их эффективный размер, обычно принимаемый за эффективный радиус Бора максимума в распределении вероятности самых внешних (валентных) электронов». В условиях окружающей среды для значения разделительной линии между металлами и неметаллами дается значение 0,45.
  33. ^ Хотя триоксид сурьмы обычно относят к амфотерным веществам, его очень слабые кислотные свойства преобладают над свойствами очень слабого основания. [234]
  34. ^ Джонсон считал бор неметаллом, а кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур, полоний и астат — «полуметаллами», т. е. металлоидами.
  35. ^ (a) Таблица включает элементы до эйнштейния (99), за исключением астата (85) и франция (87), с плотностями и большинством электроотрицательностей по Эйлворду и Финдли; [235] Электроотрицательности благородных газов взяты из Рама, Зенга и Хоффмана. [236]
    (b) Обзор определений термина «тяжелый металл» сообщил критерии плотности в диапазоне от более 3,5 г/см 3 до более 7 г/см 3 ; [237]
    (c) Вернон указал минимальную электроотрицательность 1,9 для металлоидов по пересмотренной шкале Полинга; [3]
  36. ^ Все четыре имеют менее стабильные нехрупкие формы: углерод в виде расслоенного (расширенного) графита , [256] [257] и в виде углеродной нанотрубчатой ​​проволоки; [258] фосфор в виде белого фосфора (мягкий как воск, пластичный и может быть разрезан ножом при комнатной температуре); [49] сера в виде пластичной серы; [50] и селен в виде селеновой проволоки. [51]
  37. ^ Металлы имеют значения электропроводности от6,9 × 10 3  См• см −1 для марганца6,3 × 10 5 для серебра . [260]
  38. ^ Металлоиды имеют значения электропроводности от1,5 × 10−6  См•см −1 для бора3,9 × 10 4 для мышьяка . [261]
  39. ^ Неклассифицированные неметаллы имеют значения электропроводности от прибл.1 × 10−18  См•см −1 для элементарных газов3 × 10 4 в графите. [94]
  40. ^ Галогенные неметаллы имеют значения электропроводности от прибл.1 × 10−18 См •  см −1 для F и Cl в1,7 × 10−8  См•см −1 для йода. [94] [ 262]
  41. ^ Элементарные газы имеют значения электропроводности около.1 × 10 -18  См•см -1 . [94]
  42. ^ Металлоиды всегда дают «соединения менее кислотные по характеру, чем соответствующие соединения [типичных] неметаллов». [247]
  43. ^ Триоксид мышьяка реагирует с триоксидом серы, образуя «сульфат» мышьяка As 2 (SO 4 ) 3 . [270] Это вещество по своей природе ковалентное, а не ионное; [271] его также называют As 2 O 3 ·3SO 3 . [272]
  44. ^ НЕТ
    2    , Н
    2    О
    5    , ТАК
    3    , SeO
    3    сильно кислые. [273]
  45. ^ H 2 O, CO, NO, N 2 O — нейтральные оксиды; CO и N 2 O — «формально ангидриды муравьиной и азотноватистой кислот , соответственно, а именно: CO + H 2 O → H 2 CO 2 (HCOOH, муравьиная кислота); N 2 O + H 2 O → H 2 N 2 O 2 (азотноватистая кислота)». [274]
  46. ^ ClO
    2    , Кл
    2    О
    7    , я
    2    О
    5    сильно кислые. [275]
  47. ^ Металлы, образующие стекла: ванадий, молибден, вольфрам, алюминий, индий, таллий, олово, свинец и висмут. [278]
  48. ^ Неклассифицированные неметаллы, образующие стекла, — фосфор, сера, селен; [278] CO 2 образует стекло при 40 ГПа. [280]
  49. ^ Гелид динатрия ( Na2He ) — это соединение гелия и натрия, стабильное при высоких давлениях выше 113 ГПа. Аргон образует сплав с никелем при 140 ГПа и близко к 1500 К, однако при этом давлении аргон уже не является благородным газом. [288]
  50. ^ Значения для благородных газов взяты из Рама, Зенга и Хоффмана. [236]

Ссылки

Цитаты

  1. ^ abc Ларраньяга, Льюис и Льюис 2016, стр. 988
  2. ^ ab Steudel 2020, стр. 43: Монография Штейделя представляет собой обновленный перевод пятого немецкого издания 2013 года, включающий литературу по весну 2019 года.
  3. ^ abcde Вернон 2013
  4. ^ аб Гудрич 1844, с. 264; Химические новости 1897, с. 189; Хэмпель и Хоули, 1976, стр. 174, 191; Льюис 1993, с. 835; Герольд 2006, стр. 149–50.
  5. ^ В: Рестрепо и др. 2006, с. 411; Торнтон и Бердетт, 2010, с. 86; Герман, Хоффманн и Эшкрофт, 2013 г., стр. 11604–1–11604–5; Спикер: Мьюс и др. 2019 год; Fl: Флорес и др. 2022 год; Например: Смитс и др. 2020 год
  6. ^ Wismer 1997, стр. 72: H, He, C, N, O, F, Ne, S, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Sb, I, Xe; Powell 1974, стр. 174, 182: P, Te; Greenwood & Earnshaw 2002, стр. 143: B; Field 1979, стр. 403: Si, Ge; Addison 1964, стр. 120: Rn
  7. ^ Pascoe 1982, стр. 3 [ сломанный якорь ]
  8. ↑ Мэлоун и Долтер 2010, стр. 110–111.
  9. ^ abc Porterfield 1993, стр. 336
  10. ^ Годовиков и Ненашева 2020, с. 4; Морли и Мьюир 1892, с. 241
  11. ^ ab Vernon 2020, стр. 220; Rochow 1966, стр. 4
  12. ^ Периодическая таблица элементов ИЮПАК
  13. ^ Бергер 1997, стр. 71–72.
  14. ^ Гатти, Токатли и Рубио 2010
  15. ↑ Wibaut 1951, стр. 33: «Многие вещества ...бесцветны и поэтому не проявляют избирательного поглощения в видимой части спектра».
  16. ↑ Эллиот 1929, стр. 629
  17. ^ Фокс 2010, стр. 31
  18. ↑ Tidy 1887, стр. 107–108; Koenig 1962, стр. 108
  19. ^ Wiberg 2001, стр. 416; Здесь Wiberg имеет в виду йод.
  20. ^ abcdef Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 261–264
  21. ^ ab Джонсон 1966, стр. 4
  22. ^ abcde Aylward & Findlay 2008, стр. 6–12
  23. ^ ab Jenkins & Kawamura 1976, стр. 88
  24. ^ Карапелла 1968, стр. 30
  25. ^ Zumdahl & DeCoste 2010, стр. 455, 456, 469, A40; Earl & Wilford 2021, стр. 3-24
  26. ^ Corb, BW; Wei, WD; Averbach, BL (1982). «Атомные модели аморфного селена». Журнал некристаллических твердых тел . 53 (1–2): 29–42. Bibcode : 1982JNCS...53...29C. doi : 10.1016/0022-3093(82)90016-3.
  27. ^ Виберг 2001, стр. 780
  28. ^ Виберг 2001, стр. 824, 785
  29. ^ Эрл и Уилфорд 2021, стр. 3-24
  30. ^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 86
  31. ^ Шарлье, Гонз и Мишено, 1994 г.
  32. ^ Taniguchi et al. 1984, стр. 867: «... черный фосфор ... [характеризуется] широкими валентными зонами с довольно делокализованной природой».; Carmalt & Norman 1998, стр. 7: «Поэтому следует ожидать, что фосфор ... будет обладать некоторыми свойствами металлоида».; Du et al. 2010: Считается, что межслоевые взаимодействия в черном фосфоре, которые приписываются силам Ван-дер-Ваальса-Кизома, способствуют уменьшению ширины запрещенной зоны объемного материала (расчетное значение 0,19 эВ; наблюдаемое значение 0,3 эВ) по сравнению с большей шириной запрещенной зоны одного слоя (расчетное значение ~0,75 эВ).
  33. ^ Виберг 2001, стр. 742
  34. ↑ Эванс 1966, стр. 124–25.
  35. ^ Виберг 2001, стр. 758.
  36. ^ Стьюк 1974, стр. 178; Донохью 1982, стр. 386–87; Коттон и др. 1999, стр. 501
  37. ^ Steudel 2020, стр. 601: "... Можно ожидать значительного перекрытия орбиталей. По-видимому, в кристаллическом йоде существуют межмолекулярные многоцентровые связи, которые распространяются по всему слою и приводят к делокализации электронов, подобной таковой в металлах. Это объясняет некоторые физические свойства йода: темный цвет, блеск и слабую электропроводность, которая в 3400 раз сильнее внутри слоев, чем перпендикулярно им. Таким образом, кристаллический йод является двумерным полупроводником."; Segal 1989, стр. 481: "Йод проявляет некоторые металлические свойства ..."
  38. ^ Тейлор 1960, с. 207; Брант 1919, с. 34
  39. ^ ab Green 2012, стр. 14
  40. ^ Спенсер, Боднер и Рикард 2012, стр. 178
  41. ^ Redmer, Hensel & Holst 2010, предисловие
  42. ^ ab Килер и Уотерс 2013, стр. 293
  43. ^ ДеКок и Грей 1989, стр. 423, 426—427
  44. ^ Боресков 2003, стр. 45
  45. ^ ab Эшкрофт и Мермин
  46. ^ Ян 2004, стр. 9
  47. ^ Wiberg 2001, стр. 416, 574, 681, 824, 895, 930; Секерский и Берджесс 2002, с. 129
  48. ^ Weertman, Johannes; Weertman, Julia R. (1992). Элементарная теория дислокаций. Нью-Йорк: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-506900-6.
  49. ^ Фарадей 1853, стр. 42; Холдернесс и Берри 1979, стр. 255
  50. ^ ab Partington 1944, стр. 405
  51. ^ abc Реньо 1853, стр. 208
  52. ^ Scharf, TW; Prasad, SV (январь 2013 г.). «Твердые смазочные материалы: обзор». Journal of Materials Science . 48 (2): 511–531. Bibcode : 2013JMatS..48..511S. doi : 10.1007/s10853-012-7038-2. ISSN  0022-2461.
  53. ^ Бартон 2021, стр. 200
  54. ^ Виберг 2001, стр. 796
  55. ^ Шан и др. 2021
  56. ^ Тан и др. 2021
  57. ^ Steudel 2020, passim; Carrasco et al. 2023; Shanabrook, Lannin & Hisatsune 1981, стр. 130–133
  58. ^ Уэллер и др. 2018, предисловие
  59. ^ ab Эбботт 1966, стр. 18
  60. ^ Гангули 2012, стр. 1-1
  61. ^ ab Aylward & Findlay 2008, стр. 132
  62. ^ abc Aylward & Findlay 2008, стр. 126
  63. ^ Иглсон 1994, 1169
  64. ^ Муди 1991, стр. 365
  65. ^ Дом 2013, стр. 427
  66. ^ Льюис и Дин 1994, стр. 568
  67. ^ Смит 1990, стр. 177–189.
  68. ^ Йодер, Суйдам и Снавли 1975, стр. 58
  69. ^ Янг и др. 2018, стр. 753
  70. ^ Браун и др. 2014, стр. 227
  71. ^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 21, 133, 177.
  72. ^ Мур 2016; Берфорд, Пассмор и Сандерс 1989, стр. 54
  73. ^ Брэди и Сенезе 2009, стр. 69
  74. ^ Служба химических рефератов 2021
  75. ^ Эмсли 2011, стр. 81
  76. ^ Кокелл 2019, стр. 210
  77. ^ Скотт 2014, стр. 3
  78. ^ Эмсли 2011, стр. 184
  79. ^ Йенсен 1986, стр. 506
  80. ^ Ли 1996, стр. 240
  81. ^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 43
  82. ^ Кресси 2010
  83. ^ Секиерски и Берджесс, 2002, стр. 24–25.
  84. ^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 23
  85. ^ Петрушевский и Цветкович 2018; Грочала 2018
  86. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 226, 360; Сикьерски и Берджесс 2002, стр. 52, 101, 111, 124, 194
  87. ^ Шерри 2020, стр. 407–420
  88. ^ Щукарев 1977, стр. 229
  89. ^ ab Cox 2004, стр. 146
  90. ^ Видж и др. 2001
  91. ^ Дорси 2023, стр. 12–13
  92. ^ Хамфри 1908
  93. ^ Гринвуд 2001, стр. 2057
  94. ^ abcd Богородицкий и Пасынков 1967, с. 77; Дженкинс и Кавамура 1976, с. 88
  95. ^ Десаи, Джеймс и Хо 1984, стр. 1160
  96. ^ Штейн 1983, стр. 165
  97. ^ Энгессер и Кроссинг 2013, с. 947
  98. ^ Швейцер и Пестерфилд 2010, стр. 305
  99. ^ Рик 1967, стр. 97: Триоксид вольфрама растворяется в плавиковой кислоте, образуя оксифторидный комплекс .
  100. ^ Виберг 2001, стр. 1279
  101. ^ Pyper, NC (2020-09-18). «Относительность и периодическая таблица». Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 378 (2180): 20190305. Bibcode : 2020RSPTA.37890305P. doi : 10.1098/rsta.2019.0305. ISSN  1364-503X. PMID  32811360.
  102. ^ Power 2010; Crow 2013; Weetman & Inoue 2018
  103. ^ Энциклопедия Британника 2021
  104. ^ Королевское химическое общество 2021
  105. ^ ab Matson & Orbaek 2013, стр. 203
  106. ^ Кернион и Маскетта 2019, с. 191; Цао и др. 2021, стр. 20–21; Хусейн и др. 2023 год; также называемые «неметаллическими галогенами»: Chambers & Holliday 1982, стр. 273–274; Больманн 1992, с. 213; Йентч и Матиле, 2015, с. 247 или «стабильные галогены»: Василакис, Калемос и Мавридис 2014, стр. 1; Хэнли и Кога, 2018, с. 24; Кайхо 2017, гл. 2, с. 1
  107. ^ Уильямс 2007, стр. 1550–1561: H, C, N, P, O, S
  108. ^ Wächtershäuser 2014, с. 5: Н, С, Н, П, О, С, Се
  109. ^ Хенгевельд и Федонкин 2007, стр. 181–226: C, N, P, O, S
  110. ↑ Уэйкман 1899, стр. 562.
  111. ↑ Fraps 1913, стр. 11: H, C, Si, N, P, O, S, Cl
  112. ^ Парамесваран и др. 2020, с. 210: Ч, С, Н, П, О, С, Се
  113. ^ Найт 2002, стр. 148: H, C, N, P, O, S, Se
  114. ^ Фраусто да Силва и Уильямс 2001, с. 500: Н, С, Н, О, С, Се
  115. ^ Чжу и др. 2022
  116. ^ Могилы 2022
  117. ^ Розенберг 2013, стр. 847
  118. ^ Ободовский 2015, стр. 151
  119. ^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 552
  120. ^ Иглсон 1994, стр. 91
  121. ^ Хуан 2018, стр. 30, 32
  122. ^ Орисакве 2012, стр. 000
  123. ^ Инь и др. 2018, стр. 2
  124. ^ аб Мёллер и др. 1989, с. 742
  125. ^ Уайтфорд и Гроб 1939, с. 239
  126. ^ ab Jones 2010, стр. 169–71
  127. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 419
  128. ↑ Тайлер 1948, стр. 105; Рейлли 2002, стр. 5–6
  129. ^ Джолли 1966, стр. 20
  130. ↑ Клагстон и Флемминг 2000, стр. 100–101, 104–105, 302
  131. ^ Маошэн 2020, стр. 962
  132. ^ Мазей 2020
  133. ^ Виберг 2001, стр. 402
  134. ^ Рудольф 1973, стр. 133: «Кислород и галогены в частности  ... являются поэтому сильными окислителями».
  135. ^ Дэниел и Рапп 1976, стр. 55
  136. ^ аб Коттон и др. 1999, с. 554
  137. ^ Вудворд и др. 1999, стр. 133–194.
  138. ↑ Филлипс и Уильямс 1965, стр. 478–479.
  139. ^ Мёллер и др. 1989, стр. 314
  140. ^ Ланфорд 1959, стр. 176
  141. ^ Эмсли 2011, стр. 478
  142. ^ Зеесе и Дауб 1985, стр. 65
  143. ^ Маккей, Маккей и Хендерсон 2002, стр. 209, 211
  144. ^ Казинс, Дэвидсон и Гарсиа-Виво, 2013, стр. 11809–11811.
  145. ^ ab Cao et al. 2021, стр. 4
  146. ^ Липтрот 1983, стр. 161; Мэлоун и Долтер 2008, стр. 255
  147. ^ Виберг 2001, стр. 255–257.
  148. ^ Скотт и Канда 1962, стр. 153
  149. ^ Тейлор 1960, стр. 316
  150. ^ ab Emsley 2011, везде
  151. ^ Crawford 1968, стр. 540; Benner, Ricardo & Carrigan 2018, стр. 167–168: «Стабильность связи углерод-углерод  ... сделала ее элементом первого выбора для создания каркаса биомолекул. Водород необходим по многим причинам; по крайней мере, он завершает цепи CC. Гетероатомы (атомы, которые не являются ни углеродом, ни водородом) определяют реакционную способность биомолекул, созданных на основе углерода. В  ... жизни это кислород, азот и, в меньшей степени, сера, фосфор, селен и иногда галоген».
  152. ^ abc Cao et al. 2021, стр. 20
  153. ^ Чжао, Ту и Чан 2021
  154. ^ Wasewar 2021, стр. 322–323
  155. ^ Месслер 2011, стр. 10
  156. ^ Кинг 1994, стр. 1344; Пауэлл и Тимс 1974, стр. 189–191; Као и др. 2021, стр. 20–21
  157. ^ Вернон 2020, стр. 221–223; Рейнер-Кэнхэм 2020, стр. 216
  158. ^ Чандра Рентгеновский центр 2018
  159. ^ Чапин, Мэтсон и Витоусек 2011, стр. 27
  160. ^ ab Fortescue 1980, стр. 56
  161. ^ Георгиевский 1982, стр. 58
  162. ^ Pepin, RO; Porcelli, D. (2002-01-01). «Происхождение благородных газов на планетах земной группы». Обзоры по минералогии и геохимии . 47 (1): 191–246. Bibcode :2002RvMG...47..191P. doi :10.2138/rmg.2002.47.7. ISSN  1529-6466.
  163. ^ Чжу и др. 2014, стр. 644–648.
  164. ^ Кляйн и Датроу 2007, стр. 435 [ сломанный якорь ]
  165. ^ Кокелл 2019, стр. 212, 208–211
  166. ^ Эмсли 2011, стр. 363, 379
  167. ^ Эмсли 2011, стр. 516
  168. ^ Шмедт, Мангстл и Краус 2012, с. 7847‒7849
  169. ^ Emsley 2011, стр. 39, 44, 80–81, 85, 199, 248, 263, 367, 478, 531, 610; Smulders 2011, стр. 416–421; Chen 1990, часть 17.2.1; Hall 2021, стр. 143: H (основной компонент воды); He (воздушные шары для вечеринок); B (в моющих средствах ); C (в карандашах , как графит); N ( пивные штучки ); O (как перекись , в моющих средствах ); F (как фторид , в зубной пасте ); Ne (освещение); Si (в стеклянной посуде); P ( спички ); S (средства для ухода за садом); Cl ( компонент отбеливателя ); Ar ( изолированные окна ); Ge (в широкоугольных объективах камер ); Se ( стекло ; солнечные батареи ); Br (в виде бромида , для очистки воды в спа-салонах); Kr (энергосберегающие люминесцентные лампы ); Sb (в батареях); Te (в керамике , солнечных батареях, перезаписываемых DVD-дисках ); I (в антисептических растворах); Xe (в ячейках плазменных телевизоров , технология, которая впоследствии стала ненужной из-за недорогих светодиодных и органических светодиодных дисплеев ).
  170. ^ Марони 1995, стр. 108–123.
  171. ^ Имбертиерти 2020: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Sb, Te, I, Xe и Rn
  172. ^ Челе 2016; Винстел 2000; Дэвис и др. 2006, с. 431–432; Грондзик и др. 2010, с. 561: Cl, Ar, Ge, As, Se, Br, Kr, Te, I и Xe.
  173. ^ Оксфордский словарь английского языка ; Eagleson 1994 (все за исключением германиевой кислоты ); Wiberg 2001, стр. 897, германиевая кислота: H, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ge, As, Sb, Br, Te, I и Xe
  174. ^ Бхувалка и др. 2021, стр. 10097–10107: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Br, Sb, Te и I
  175. ^ Кинг 2019, стр. 408: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ge, As, Se, Br, Sb
  176. ^ Эмсли 2011, стр. 98, 117, 331, 487; Грешам и др. 2015, стр. 25, 55, 60, 63: H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Se, Sb
  177. ^ Бирд и др. 2021; Слай 2008: H, B, C (включая графит), N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Br и Sb
  178. ^ Рейнхардт и др. 2015; Иглсон 1994, стр. 1053: H, He, C, N, O, F, P, S и Ar
  179. ^ Windmeier & Barron 2013: H, He, N, O, F, Ne, S, Cl и Ar
  180. ^ Кииски и др. 2016: Ч, Б, С, Н, О, Си, П, С
  181. ^ Эмсли 2011, стр. 113, 231, 327, 362, 377, 393, 515:: H, C, N, O, P, S, Cl
  182. ^ Брандт и Вайлер 2000: H, He, C, N, O, Ar
  183. ^ Харбисон, Буржуа и Джонсон 2015, стр. 364
  184. ^ Болин 2017, стр. 2-1
  185. ^ Джордан 2016
  186. ^ Стиллман 1924, стр. 213
  187. ^ де Л'Оне 1566, стр. 7
  188. ^ Лемери 1699, с. 118; Дежонге 1998, с. 329
  189. ↑ Лавуазье 1790, стр. 175
  190. ^ Стратерн 2000, стр. 239
  191. ^ Мур, Ф. Дж.; Холл, Уильям Т. (1918). История химии. McGraw-Hill. стр. 99. Получено 01.08.2024 .Таблица Лавуазье воспроизведена на странице 99.
  192. ^ Крисвелл 2007, стр. 1140
  193. ^ Зальцберг 1991, стр. 204
  194. ↑ Френд Дж. Н. 1953, Человек и химические элементы, 1-е изд., Charles Scribner's Sons, Нью-Йорк
  195. ↑ Берцелиус 1811, стр. 258.
  196. ^ Партингтон 1964, стр. 168
  197. ^ ab Bache 1832, стр. 250
  198. ^ Апджон, Дж. (1864). Справочник по металлоидам. Соединенное Королевство: Longman.
  199. ^ abc Химические новости и журнал физической науки 1864
  200. ^ Голдсмит 1982, стр. 526
  201. ^ Роско и Шормлеммер 1894, стр. 4
  202. ↑ Глинка 1960, стр. 76
  203. ↑ Герольд 2006, стр. 149–150.
  204. ↑ Оксфордский словарь английского языка 1989 г.
  205. ↑ Кемсхед 1875, стр. 13
  206. ^ Бертомеу-Санчес и др. 2002, стр. 248–249.
  207. ^ Дюпаскье 1844, стр. 66–67.
  208. ↑ Бах 1832, стр. 248–276.
  209. ↑ Ренуф 1901, стр. 268.
  210. ^ Бертомеу-Санчес и др. 2002, с. 248
  211. ^ Бертомеу-Санчес и др. 2002, с. 236
  212. ↑ Хёфер 1845, стр. 85
  213. ↑ Дюма 1828; Дюма 1859
  214. ^ ab Harris 1803, стр. 274
  215. ↑ Смит 1906, стр. 646–647.
  216. ^ Пляж 1911
  217. ^ Эдвардс и Сиенко 1983, стр. 693
  218. ^ Херцфельд 1927; Эдвардс 2000, стр. 100–103.
  219. ^ Эдвардс 2010, стр. 941–965
  220. ^ Кубашевский 1949, стр. 931–940
  221. ^ Бутера, Ричард А.; Вальдек, Дэвид Х. (сентябрь 1997 г.). «Зависимость сопротивления от температуры для металлов, полупроводников и сверхпроводников». Журнал химического образования . 74 (9): 1090. Bibcode : 1997JChEd..74.1090B. doi : 10.1021/ed074p1090. ISSN  0021-9584.
  222. ↑ Стотт 1956, стр. 100–102.
  223. ^ Уайт 1962, стр. 106
  224. ^ Мартин 1969, стр. 6
  225. ↑ Пэриш 1977, стр. 178
  226. ^ Рао и Гангули 1986
  227. ^ Смит и Дуайер 1991, стр. 65
  228. ^ Скотт 2001, стр. 1781
  229. ^ Суреш и Кога 2001, стр. 5940–5944
  230. ^ Яо Б, ​​Кузнецов ВЛ, Сяо Т и др. (2020). «Металлы и неметаллы в периодической таблице». Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences . 378 (2180): 1–21. Bibcode : 2020RSPTA.37800213Y. doi : 10.1098/rsta.2020.0213. PMC 7435143. PMID 32811363  . 
  231. ↑ Дэвид Найт (2004) «Дэви, сэр Хамфри, баронет (1778–1829)» Архивировано 24 сентября 2015 г. в Wayback Machine в Оксфордском национальном биографическом словаре , Oxford University Press
  232. ^ Эдвардс 2000, стр. 85
  233. ^ Джонсон 1966, стр. 3–6, 15
  234. ^ Школьников 2010, стр. 2127
  235. ^ Эйлворд и Финдли 2008, стр. 6–13; 126
  236. ^ Аб Рам, Зенг и Хоффманн, 2019, стр. 345
  237. ^ Даффус 2002, стр. 798
  238. ^ Hein & Arena 2011, стр. 228, 523; Timberlake 1996, стр. 88, 142; Kneen, Rogers & Simpson 1972, стр. 263; Baker 1962, стр. 21, 194; Moeller 1958, стр. 11, 178
  239. ^ Голдвайт и Шпильман 1984, стр. 130
  240. ^ Эмсли 1971, стр. 1
  241. ^ Одерберг 2007, стр. 97
  242. ↑ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 218–219.
  243. ^ Герман 1999, стр. 702
  244. ^ Рассел и Ли 2005, стр. 466
  245. ^ Аткинс и др. 2006, стр. 320–21
  246. ^ Жигальский и Джонс 2003, с. 66
  247. ^ abc Rochow 1966, стр. 4
  248. ^ Wiberg 2001, стр. 780; Emsley 2011, стр. 397; Rochow 1966, стр. 23, 84
  249. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 439
  250. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 321, 404, 436
  251. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 465
  252. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 308
  253. ^ Трегартен 2003, стр. 10
  254. ^ Льюис 1993, стр. 28, 827
  255. ^ Льюис 1993, стр. 28, 813
  256. ^ Чунг 1987
  257. ^ Годфрин и Лаутер 1995, стр. 216–218.
  258. ^ Янас, Кабреро-Вилатела и Балмер, 2013 г.
  259. ^ Виберг 2001, стр. 416
  260. ^ Десаи, Джеймс и Хо 1984, стр. 1160; Матула 1979, с. 1260
  261. ^ Шефер 1968, с. 76; Карапелла 1968, стр. 29–32.
  262. ^ Гринвуд и Эрншоу 2002, стр. 804
  263. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 264
  264. ^ Рейнер-Кэнхэм 2018, стр. 203
  265. ↑ Welcher 2009, стр. 3–32: «Элементы изменяются от  ... металлоидов до умеренно активных неметаллов, очень активных неметаллов и благородных газов».
  266. ^ Макин 2014, стр. 80
  267. ↑ Джонсон 1966, стр. 105–108.
  268. ↑ Штейн 1969, стр. 5396‒5397; Питцер 1975, стр. 760‒761
  269. ^ Рохов 1966, стр. 4; Аткинс и др. 2006, стр. 8, 122–123
  270. ^ Виберг 2001, стр. 750.
  271. ^ Дуглас и Мерсье 1982, стр. 723
  272. ^ Джиллеспи и Робинсон 1959, стр. 418
  273. ^ Сандерсон 1967, с. 172; Мингос 2019, с. 27
  274. ↑ Дом 2008, стр. 441
  275. ^ Мингос 2019, с. 27; Сандерсон 1967, с. 172
  276. ^ Виберг 2001, стр. 399
  277. ^ Кленинг и Аппельман 1988, с. 3760
  278. ^ ab Rao 2002, стр. 22
  279. ↑ Сидоров 1960, стр. 599–603.
  280. ^ Макмиллан 2006, стр. 823
  281. ^ Уэллс 1984, стр. 534
  282. ^ ab Puddephatt & Monaghan 1989, стр. 59
  283. ^ Кинг 1995, стр. 182
  284. ^ Риттер 2011, стр. 10
  285. ^ Ямагути и Шираи 1996, стр. 3
  286. ^ Вернон 2020, стр. 223
  287. ^ Вудворд и др. 1999, стр. 134
  288. ^ Далтон 2019

Библиография

  • Эбботт Д. 1966, Введение в Периодическую таблицу , JM Dent & Sons, Лондон
  • Эддисон У. Э. 1964, Аллотропия элементов , Oldbourne Press, Лондон
  • Аткинс П.А. и др. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса , 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-7167-4878-6 
  • Эйлуорд Дж. и Финдли Т. 2008, SI Chemical Data , 6-е изд., John Wiley & Sons Australia, Милтон, ISBN 978-0-470-81638-7 
  • Bache AD 1832, «Очерк химической номенклатуры, предваряющий трактат по химии; Дж. Дж. Берцелиус», American Journal of Science , т. 22, стр. 248–277
  • Бейкер и др. PS 1962, Химия и вы , Лайонс и Карнахан, Чикаго
  • Barton AFM 2021, Состояния материи, Состояния разума , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN 978-0-7503-0418-4 
  • Beach FC (ред.) 1911, The Americana: Универсальная справочная библиотека , т. XIII, Mel–New, Metalloid, Отдел компиляции Scientific American, Нью-Йорк
  • Бирд А., Баттенберг К. и Саткер Б.Дж. 2021, «Антипирены», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.a11_123.pub2
  • Бейсер А. 1987, Концепции современной физики , 4-е изд., McGraw-Hill, Нью-Йорк, ISBN 978-0-07-004473-9 
  • Беннер СА, Рикардо А и Карриган МА 2018, «Существует ли общая химическая модель жизни во Вселенной?», в Cleland CE и Bedau MA (ред.), Природа жизни: классические и современные перспективы с точки зрения философии и науки , Cambridge University Press, Кембридж, ISBN 978-1-108-72206-3 
  • Benzhen et al. 2020, Металлы и неметаллы в периодической таблице, Philosophical Transactions of the Royal Society A , т. 378, 20200213
  • Бергер Л.И. 1997, Полупроводниковые материалы , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN 978-0-8493-8912-2 
  • Bertomeu-Sánchez JR, Garcia-Belmar A & Bensaude-Vincent B 2002, «В поисках порядка вещей: учебники и химические классификации во Франции девятнадцатого века», Ambix , т. 49, № 3, doi :10.1179/amb.2002.49.3.227
  • Берцелиус JJ 1811, «Очерк химической номенклатуры», Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle , vol. LXXIII, стр. 253–286.
  • Бхувалка и др. 2021, «Характеристика изменений в использовании материалов в связи с электрификацией транспортных средств», Environmental Science & Technology, т. 55, № 14, doi : 10.1021/acs.est.1c00970
  • Богородицкий Н.П. и Пасынков В.В. 1967, Радио- и электронные материалы , Iliffe Books, Лондон
  • Больманн Р. 1992, «Синтез галогенидов», в Winterfeldt E (ред.), Манипуляция гетероатомами , Pergamon Press, Оксфорд, ISBN 978-0-08-091249-3 
  • Боресков Г.К. 2003, Гетерогенный катализ , Nova Science, Нью-Йорк, ISBN 978-1-59033-864-3 
  • Брэди Дж. Э. и Сенезе Ф. 2009, Химия: изучение материи и ее изменений , 5-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 978-0-470-57642-7 
  • Бранде В.Т. 1821, Руководство по химии , т. II, Джон Мюррей, Лондон
  • Брандт Х. Г. и Вайлер Х., 2000, «Сварка и резка», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.a28_203
  • Брэннт У. Т. 1919, Справочник по приемам и процессам для металлистов , HC Baird & Company, Филадельфия
  • Браун Т.Л. и др. 2014, Химия: Центральная наука , 3-е изд., Pearson Australia: Сидней, ISBN 978-1-4425-5460-3 
  • Burford N, Passmore J & Sanders JCP 1989, «Получение, структура и энергетика гомополиатомных катионов групп 16 (халькогенов) и 17 (галогенов)», в Liebman JF & Greenberg A (ред.), От атомов к полимерам: изоэлектронные аналогии , VCH, Нью-Йорк, ISBN 978-0-89573-711-3 
  • Байнум У.Ф., Браун Дж. и Портер Р. 1981 (редакторы), Словарь истории науки , Princeton University Press, Принстон, ISBN 978-0-691-08287-5 
  • Кан Р.В. и Хаасен П., Физическая металлургия: Том 1 , 4-е изд., Elsevier Science, Амстердам, ISBN 978-0-444-89875-3 
  • Cao C et al. 2021, «Понимание периодической и непериодической химии в периодических таблицах», Frontiers in Chemistry , т. 8, № 813, doi : 10.3389/fchem.2020.00813
  • Carapella SC 1968, «Мышьяк» в Hampel CA (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк
  • Carmalt CJ & Norman NC 1998, «Мышьяк, сурьма и висмут: некоторые общие свойства и аспекты периодичности», в Norman NC (ред.), Химия мышьяка, сурьмы и висмута , Blackie Academic & Professional, Лондон, стр. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X 
  • Карраско и др. 2023, «Антимонен: настраиваемый постграфеновый материал для современных приложений в оптоэлектронике, катализе, энергетике и биомедицине», Chemical Society Reviews , т. 52, № 4, стр. 1288–1330, doi : 10.1039/d2cs00570k
  • Чаллонер Дж. 2014, Элементы: Новое руководство по строительным блокам нашей Вселенной , Carlton Publishing Group, ISBN 978-0-233-00436-5 
  • Чемберс E 1743, в "Металл", Энциклопедия: или универсальный словарь искусств и наук (и т.д.) , т. 2, D Midwinter, Лондон
  • Chambers C & Holliday AK 1982, Неорганическая химия , Butterworth & Co., Лондон, ISBN 978-0-408-10822-5 
  • Chandra X-ray Observatory 2018, Круговая диаграмма изобилия , доступ 26 октября 2023 г.
  • Чапин Ф.С., Мэтсон П.А. и Витоусек П.М. 2011, Климатическая система Земли, в книге «Принципы экологии наземных экосистем», Springer, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4419-9503-2 
  • Charlier JC, Gonze X, Michenaud JP 1994, "Изучение эффекта стекирования на электронных свойствах графита(ов) из первых принципов", Carbon , т. 32, № 2, стр. 289–99, doi :10.1016/0008-6223(94)90192-9
  • Чедд Г. 1969, Элементы на полпути: Технология металлоидов , Double Day, Гарден-Сити, Нью-Йорк
  • Chemical Abstracts Service 2021, база данных CAS REGISTRY по состоянию на 2 ноября, дело № 01271182
  • Чен К. 1990, Промышленные системы распределения электроэнергии и освещения, Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN 978-0-8247-8237-5 
  • Chung DD 1987, «Обзор вспученного графита», Журнал материаловедения , т. 22, doi :10.1007/BF01132008
  • Clugston MJ & Flemming R 2000, Advanced Chemistry , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-914633-8 
  • Кокелл С. 2019, Уравнения жизни: как физика формирует эволюцию , Atlantic Books, Лондон, ISBN 978-1-78649-304-0 
  • Кук К.Г. 1923, Химия в повседневной жизни: с лабораторным руководством , Д. Эпплтон, Нью-Йорк
  • Коттон А. и др. 1999, Advanced Inorganic Chemistry , 6-е изд., Wiley, Нью-Йорк, ISBN 978-0-471-19957-1 
  • Казинс Д.М., Дэвидсон М.Г. и Гарсия-Виво Д. 2013, «Беспрецедентное участие четырехкоординированного атома водорода в кубановом ядре фенолятов лития и натрия», Chemical Communications , т. 49, doi :10.1039/C3CC47393G
  • Кокс П.А. 1997, Элементы: их происхождение, распространенность и распространение , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-855298-7 
  • Кокс Т. 2004, Неорганическая химия , 2-е изд., BIOS Scientific Publishers, Лондон, ISBN 978-1-85996-289-3 
  • Crawford FH 1968, Введение в науку физики , Harcourt, Brace & World, Нью-Йорк
  • Cressey D 2010, «Химики переосмысливают водородную связь» Архивировано 24.01.2019 в Wayback Machine , Nature newsblog , просмотрено 23 августа 2017 г.
  • Крайтон Р. 2012, Биологическая неорганическая химия: Новое введение в молекулярную структуру и функцию , 2-е изд., Elsevier, Амстердам, ISBN 978-0-444-53783-6 
  • Крисвелл Б. 2007, «Ошибка, когда студенты становятся Менделеевыми всего на один день», Журнал химического образования , т. 84, № 7, стр. 1140–1144, doi :10.1021/ed084p1140
  • Crow JM 2013, Возрождение основной группы, Chemistry World , 31 мая, дата обращения 26 декабря 2023 г.
  • Csele M 2016, Лазеры , в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.a15_165.pub2
  • Далтон Л. 2019, «Аргон реагирует с никелем в условиях скороварки», Chemical & Engineering News , дата обращения 6 ноября 2019 г.
  • де Клав E 1651, Nouvelle Lumière philosophique des vrais principes et élémens de Nature, et qualité d'iceux, contre l'opinion commune, Оливье де Варенн, Париж
  • Daniel PL и Rapp RA 1976, «Галогенная коррозия металлов», в Fontana MG и Staehle RW (ред.), Advances in Corrosion Science and Technology , Springer, Бостон, doi :10.1007/978-1-4615-9062-0_2
  • де Л'Онэ L 1566, Responce au discours de maistre Яака Гревена, доктора Парижа, qu'il a escript contre le livre de maistre Loys de l'Aunay, врача в Ла-Рошели, касающегося факультета Антимуана (Ответ на Речь магистра Жака Гревена... которую он написал против книги мастера Луа де Л'Онэ... Касаясь факультета сурьмы), De l'Imprimerie de Barthelemi Berton, La Rochelle
  • Дэвис и др. 2006, «Лазеры на атомарном йоде», в Endo M & Walter RF (редакторы) 2006, Газовые лазеры, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN 978-0-470-19565-9 
  • DeKock RL & Gray HB 1989, Химическая структура и связь , University Science Books, Mill Valley, CA, ISBN 978-0-935702-61-3 
  • Dejonghe L 1998, «Месторождения цинка и свинца в Бельгии», Ore Geology Reviews , т. 12, № 5, 329–354, doi :10.1016/s0169-1368(98)00007-9
  • Десаи PD, Джеймс HM и Хо CY 1984, «Электрическое сопротивление алюминия и марганца», Журнал справочных физических и химических данных , т. 13, № 4, doi : 10.1063/1.555725
  • Донохью Дж. 1982, Структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN 978-0-89874-230-5 
  • Дорси МГ 2023, Затаив дыхание: как союзники противостояли угрозе химического оружия во Второй мировой войне , Издательство Корнеллского университета, Итака, Нью-Йорк, стр. 12–13, ISBN 978-1-5017-6837-8 
  • Дуглас Дж., Мерсье Р. 1982, Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка(III), As 2 (SO 4 ) 3 , Acta Crystallographica Раздел B , vol. 38, нет, 3, 720–723, doi :10.1107/s056774088200394x
  • Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, Ab initio исследования атомных и электронных структур черного фосфора, Журнал прикладной физики , т. 107, № 9, стр. 093718–1–4, doi : 10.1063/1.3386509
  • Даффус Дж. Х. 2002, «Тяжелые металлы — бессмысленный термин?», Pure and Applied Chemistry , т. 74, № 5, стр. 793–807, doi :10.1351/pac200274050793
  • Дюма JBA 1828, Traité de Chimie Appliquée aux Arts , Béchet Jeune, Париж
  • Дюма JBA 1859, Mémoire sur les Équiваленты де Corps Simples , Малле-Башелье, Париж
  • Дюпаскье А 1844, Traité élémentaire de chimie industrielle , Шарль Сави Жюэн, Лион
  • Иглсон М. 1994, Краткая энциклопедия химии , Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN 3-11-011451-8 
  • Earl B & Wilford D 2021, Кембриджский курс химии уровня O , Hodder Education, Лондон, ISBN 978-1-3983-1059-9 
  • Эдвардс PP 2000, «Что, почему и когда является металлом?», в Hall N (ред.), The New Chemistry , Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114, ISBN 978-0-521-45224-3 
  • Эдвардс П.П. и др. 2010, «... металл проводит, а неметалл нет», Philosophical Transactions of the Royal Society A , 2010, т. 368, № 1914, doi :10.1098/rsta.2009.0282
  • Эдвардс ПП и Сиенко МДЖ 1983, «О появлении металлических свойств в периодической таблице элементов», Журнал химического образования , т. 60, № 9, doi :10.1021/ed060p691, PMID  25666074
  • Эллиот А. 1929, «Спектр полосы поглощения хлора», Труды Королевского общества А. , т. 123, № 792, стр. 629–644, doi :10.1098/rspa.1929.0088
  • Эмсли Дж. 1971, Неорганическая химия неметаллов , Methuen Educational, Лондон, ISBN 978-0-423-86120-4 
  • Эмсли Дж. 2011, «Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я», Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-850341-5 
  • Encyclopaedia Britannica , 2021, Периодическая таблица, дата обращения 21 сентября 2021 г.
  • Engesser TA & Krossing I 2013, "Последние достижения в синтезе гомополиатомных катионов неметаллических элементов C , N , P , S , Cl , Br , I и Xe ", Coordination Chemistry Reviews , т. 257, №№ 5–6, стр. 946–955, doi :10.1016/j.ccr.2012.07.025
  • Эрман П. и Саймон П. 1808, «Третий отчет профессора Эрмана и государственного архитектора Саймона об их совместных экспериментах», Annalen der Physik , т. 28, № 3, стр. 347–367
  • Эванс RC 1966, Введение в кристаллохимию , 2-е изд., Кембриджский университет, Кембридж
  • Фарадей М. 1853, Содержание курса из шести лекций о неметаллических элементах (аранжировка Джона Скофферна ), Longman, Brown, Green и Longmans, Лондон
  • Филд Дж. Э. (ред.) 1979, Свойства алмаза, Academic Press, Лондон, ISBN 978-0-12-255350-9 
  • Флорес и др. 2022, «От газовой фазы к твердому состоянию: химическая связь в сверхтяжелом элементе флеровии», Журнал химической физики , т. 157, 064304, doi : 10.1063/5.0097642
  • Fortescue JAC 2012, Геохимия окружающей среды: целостный подход , Springer-Verlag, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4612-6047-9 
  • Фокс М. 2010, Оптические свойства твердых тел , 2-е изд., Oxford University Press, Нью-Йорк, ISBN 978-0-19-957336-3 
  • Fraps GS 1913, Основы агрохимии , The Chemical Publishing Company, Истон, Пенсильвания
  • Фраусто да Силва JJR и Уильямс RJP 2001, Биологическая химия элементов: неорганическая химия жизни , 2-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-850848-9 
  • Gaffney J & Marley N 2017, Общая химия для инженеров , Elsevier, Амстердам, ISBN 978-0-12-810444-6 
  • Гангули А. 2012, Основы неорганической химии , 2-е изд., Dorling Kindersley (Индия), Нью-Дели ISBN 978-81-317-6649-1 
  • Гарго М. и др. (ред.) 2006, Лекции по астробиологии, т. 1, часть 1: Ранняя Земля и другие космические среды обитания жизни , Springer, Берлин, ISBN 978-3-540-29005-6 
  • Гатти М., Токатли И.В. и Рубио А., 2010, Натрий: изолятор с переносом заряда при высоких давлениях, Physical Review Letters , т. 104, № 21, doi : 10.1103/PhysRevLett.104.216404
  • Георгиевский В.И. 1982, Минеральный состав тел и тканей животных, в Георгиевский В.И., Анненков Б.Н. и Самохин В.Т. (ред.), Минеральное питание животных: исследования в области сельскохозяйственных и пищевых наук, Butterworths, Лондон, ISBN 978-0-408-10770-9 
  • Gillespie RJ, Robinson EA 1959, Система растворителей серной кислоты, в Emeléus HJ, Sharpe AG (редакторы), Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry , т. 1, стр. 386–424, Academic Press, Нью-Йорк
  • Gillham EJ 1956, Полупроводниковый сурьмяный болометр, Journal of Scientific Instruments , т. 33, № 9, doi :10.1088/0950-7671/33/9/303
  • Глинка Н 1960, Общая химия , Соболев Д (пер.), Издательство иностранных языков, Москва
  • Godfrin H & Lauter HJ 1995, «Экспериментальные свойства 3 He, адсорбированного на графите», в Halperin WP (ред.), Progress in Low Temperature Physics, том 14 , Elsevier Science BV, Амстердам, ISBN 978-0-08-053993-5 
  • Годовиков А.А. и Ненашева Н. 2020, Структурно-химическая систематика минералов , 3-е изд., Springer, Cham, Швейцария, ISBN 978-3-319-72877-3 
  • Голдсмит Р. Х. 1982, «Металлоиды», Журнал химического образования , т. 59, № 6, стр. 526–527, doi :10.1021/ed059p526
  • Goldwhite H & Spielman JR 1984, Колледж химии , Harcourt Brace Jovanovich, Сан-Диего, ISBN 978-0-15-601561-5 
  • Гудрич Б.Г. 1844, Взгляд на физические науки , Брэдбери, Соден и Ко., Бостон
  • Грешам и др. 2015, Смазка и смазочные материалы, в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера, John Wiley & Sons, doi : 10.1002/0471238961.1221021802151519.a01.pub3, по состоянию на 3 июня 2024 г.
  • Grondzik WT и др. 2010, Механическое и электрическое оборудование для зданий, 11-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN 978-0-470-19565-9 
  • Правительство Канады 2015, Периодическая таблица элементов , доступ 30 августа 2015 г.
  • Грейвс-младший JL 2022, Голос в пустыне: биолог-новатор объясняет, как эволюция может помочь нам решить наши самые большие проблемы , Basic Books, Нью-Йорк, ISBN 978-1-6686-1610-9 , 
  • Грин Д. 2012, Элементы , Scholastic, Саутэм, Уорикшир, ISBN 978-1-4071-3155-9 
  • Гринберг А. 2007, От алхимии к химии в картинках и рассказах , John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, 978-0-471-75154-0
  • Гринвуд НН 2001, Химия основных групп элементов в новом тысячелетии, Журнал химического общества, Dalton Transactions , № 14, стр. 2055–66, doi : 10.1039/b103917m
  • Гринвуд Н.Н. и Эрншоу А. 2002, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, ISBN 978-0-7506-3365-9 
  • Грохала В. 2018, «О положении гелия и неона в Периодической таблице элементов», Основы химии , т. 20, стр. 191–207, doi :10.1007/s10698-017-9302-7
  • Hall RA 2021, Поп-музыка идет на протяжении десятилетия: 2000-е, ABC-CLIO, Санта-Барбара, Калифорния, ISBN 978-1-4408-6812-2 
  • Haller EE 2006, «Германий: от его открытия до SiGe-устройств», Materials Science in Semiconductor Processing , т. 9, №№ 4–5, дата обращения 9 октября 2013 г.
  • Hampel CA & Hawley GG 1976, Глоссарий химических терминов , Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк, ISBN 978-0-442-23238-2 
  • Hanley JJ & Koga KT 2018, «Галогены в земных и космических геохимических системах: распространенность, геохимическое поведение и аналитические методы» в книге «Роль галогенов в земных и внеземных геохимических процессах: поверхность, кора и мантия» , Harlov DE & Aranovich L (ред.), Springer, Cham, ISBN 978-3-319-61667-4 
  • Harbison RD, Bourgeois MM и Johnson GT 2015, Промышленная токсикология Гамильтона и Харди , 6-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN 978-0-470-92973-5 
  • Hare RA & Bache F 1836, Сборник курса химического обучения на медицинском факультете Пенсильванского университета , 3-е изд., JG Auner, Филадельфия
  • Харрис ТМ 1803, Малая энциклопедия , т. III, West & Greenleaf, Бостон
  • Hein M & Arena S 2011, Основы университетской химии , 13-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN 978-0470-46061-0 
  • Хенгевелд Р. и Федонкин М.А. 2007, «Начальная загрузка потока энергии в начале жизни», Acta Biotheoretica , т. 55, doi :10.1007/s10441-007-9019-4
  • Герман ЗС 1999, «Природа химической связи в металлах, сплавах и интерметаллических соединениях по Лайнусу Полингу», в Максич, ЗБ, Орвилл-Томас ВДж (ред.), 1999, Наследие Полинга: Современное моделирование химической связи , Elsevier, Амстердам, doi :10.1016/S1380-7323(99)80030-2
  • Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters , т. 111, doi :10.1103/PhysRevLett.111.116404
  • Герольд А. 2006, «Расположение химических элементов в нескольких классах внутри периодической таблицы в соответствии с их общими свойствами», Comptes Rendus Chimie , т. 9, № 1, doi :10.1016/j.crci.2005.10.002
  • Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Physical Review , т. 29, № 5, doi :10.1103/PhysRev.29.701
  • Хилл Г., Холман Дж. и Хьюм П. Г. 2017, Химия в контексте , 7-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-839618-5 
  • Хоефер Ф. 1845, «Номенклатура и химические классификации» , Ж.-Б. Байер, Париж
  • Холдернесс А. и Берри М. 1979, Продвинутый уровень неорганической химии , 3-е изд., Heinemann Educational Books, Лондон, ISBN 978-0-435-65435-1 
  • Хорват АЛ 1973, «Критическая температура элементов и периодическая система», Журнал химического образования , т. 50, № 5, doi :10.1021/ed050p335
  • House JE 2008, Неорганическая химия , Elsevier, Амстердам, ISBN 978-0-12-356786-4 
  • House JE 2013, Неорганическая химия , 2-е изд., Elsevier, Kidlington, ISBN 978-0-12-385110-9 
  • Хуан И, 2018 г., Термодинамика коррозии материалов, Хуан И и Чжан Дж. (ред.), Коррозия и защита материалов , Де Грюйтер, Бостон, стр. 25–58, doi : 10.1515/9783110310054-002.
  • Хамфри TPJ 1908, «Систематический курс обучения, химия и физика», Pharmaceutical Journal , т. 80, стр. 58
  • Хуссейн и др. 2023, «Настройка электронных свойств монослоев дисульфида молибдена посредством легирования с использованием расчетов из первых принципов», Physica Scripta , т. 98, № 2, doi : 10.1088/1402-4896/acacd1
  • Imberti C & Sadler PJ, 2020, «150 лет периодической таблицы: новые лекарства и диагностические агенты», в Sadler PJ & van Eldik R 2020, Advances in Inorganic Chemistry , т. 75, Academic Press, ISBN 978-0-12-819196-5 
  • Периодическая таблица элементов ИЮПАК , дата обращения 11 октября 2021 г.
  • Janas D, Cabrero-Vilatela, A & Bulmer J 2013, «Провода из углеродных нанотрубок для работы при высоких температурах», Carbon , т. 64, стр. 305–314, doi :10.1016/j.carbon.2013.07.067
  • Дженкинс ГМ и Кавамура К. 1976, Полимерные углероды — углеродное волокно, стекло и уголь , Cambridge University Press, Кембридж, ISBN 978-0-521-20693-8 
  • Jentzsch AV & Matile S 2015, «Транспорт анионов с галогенными связями», в Metrangolo P & Resnati G (ред.), Галогенные связи I: влияние на химию материалов и науки о жизни , Springer, Cham, ISBN 978-3-319-14057-5 
  • Jensen WB 1986, Классификация, симметрия и периодическая таблица, Компьютеры и математика с приложениями , т. 12B, №№ 1/2, стр. 487−510, doi :10.1016/0898-1221(86)90167-7
  • Джонсон RC 1966, Введение в описательную химию , WA Benjamin, Нью-Йорк
  • Jolly WL 1966, Химия неметаллов , Prentice-Hall, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси
  • Джонс Б.В. 2010, Плутон: Страж внешней Солнечной системы , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN 978-0-521-19436-5 
  • Jordan JM 2016 «Древняя эпистема и природа ископаемых: исправление современной научной ошибки», История и философия наук о жизни , т. 38, № 1, стр. 90–116, doi :10.1007/s40656-015-0094-6
  • Kaiho T 2017, Йод как простой способ , CRC Press, электронная книга, doi : 10.1201/9781315158310
  • Keeler J & Wothers P 2013, Химическая структура и реакционная способность: комплексный подход , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-960413-5 
  • Kemshead WB 1875, Неорганическая химия , William Collins, Sons, & Company, Лондон
  • Kernion MC & Mascetta JA 2019, Химия: легкий путь , 6-е изд., Kaplan, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4380-1210-0 
  • King AH 2019, «Наш элементарный след», Nature Materials , т. 18, doi : 10.1038/s41563-019-0334-3
  • Кинг Р.Б. 1994, Энциклопедия неорганической химии , т. 3, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 978-0-471-93620-6 
  • Кинг Р.Б. 1995, Неорганическая химия элементов главной группы , VCH, Нью-Йорк, ISBN 978-1-56081-679-9 
  • Кийски и др. 2016, «Удобрения, 1. Общие сведения», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.a10_323.pub4
  • Kläning UK & Appelman EH 1988, "Протолитические свойства перксеновой кислоты", Неорганическая химия , т. 27, № 21, doi :10.1021/ic00294a018
  • Книн В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы , Эддисон-Уэсли, Лондон, ISBN 978-0-201-03779-1 
  • Найт Дж. 2002, Наука повседневных вещей: химия в реальной жизни , Gale Group, Детройт, ISBN 9780787656324 
  • Кёниг СХ 1962, в Трудах Международной конференции по физике полупроводников , состоявшейся в Эксетере, 16–20 июля 1962 г., Институт физики и Физическое общество, Лондон
  • Косанке и др. 2012, Энциклопедический словарь по пиротехнике (и смежным предметам) , часть 3 – от P до Z, Пиротехническая справочная серия № 5, Журнал пиротехники, Уайтуотер, Колорадо, ISBN 978-1-889526-21-8 
  • Кубашевский О. 1949, «Изменение энтропии, объема и состояния связи элементов при плавлении», Труды Фарадейского общества , т. 45, doi :10.1039/TF9494500931
  • Labinger JA 2019, «История (и предыстория) открытия и химии благородных газов», в Giunta CJ, Mainz VV & Girolami GS (ред.), 150 лет Периодической таблице: памятный симпозиум , Springer Nature, Cham, Швейцария, ISBN 978-3-030-67910-1 
  • Lanford OE 1959, Использование химии , McGraw-Hill, Нью-Йорк
  • Larrañaga MD, Lewis RJ & Lewis RA 2016, Сжатый химический словарь Хоули , 16-е изд., Wiley, Хобокен, Нью-Йорк, ISBN 978-1-118-13515-0 
  • Лавуазье А. 1790, Элементы химии , Р. Керр (перевод), Уильям Крич, Эдинбург
  • Ли Дж. Д. 1996, Краткая неорганическая химия , 5-е изд., Blackwell Science, Оксфорд, ISBN 978-0-632-05293-6 
  • Лемери N 1699, Traité Universel des Drogues Simple, Mises en ordre алфавитный , L d'Houry, Париж, с. 118
  • Льюис Р. Дж. 1993, Сжатый химический словарь Хоули , 12-е изд., Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк, ISBN 978-0-442-01131-4 
  • Льюис RS и Дин WM 1994, «Кинетика реакции оксида азота с кислородом в водных растворах», Химические исследования в токсикологии , т. 7, № 4, стр. 568–574, doi :10.1021/tx00040a013
  • Липтрот ГФ 1983, Современная неорганическая химия , 4-е изд., Bell & Hyman, ISBN 978-0-7135-1357-8 
  • Национальная лаборатория Лос-Аламоса 2021, Периодическая таблица элементов: ресурс для учащихся начальной, средней и старшей школы , дата обращения 19 сентября 2021 г.
  • Лундгрен А. и Бенсоде-Винсент Б. 2000, Распространение химии: учебники и их аудитория, 1789–1939 , История науки, Кантон, Массачусетс, ISBN 0-88135-274-8 
  • MacKay KM, MacKay RA и Henderson W 2002, Введение в современную неорганическую химию , 6-е изд., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 978-0-7487-6420-4 
  • Макин М. 2014, Учебное пособие по основам химии , Elsevier Science, Сент-Луис, ISBN 978-0-323-14652-4 
  • Malone LJ & Dolter T 2008, Основные понятия химии , 8-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN 978-0-471-74154-1 
  • Манн и др. 2000, Конфигурационные энергии элементов d-блока, Журнал Американского химического общества , т. 122, № 21, стр. 5132–5137, doi :10.1021/ja9928677
  • Маошэн М. 2020, «Благородные газы в твердых соединениях демонстрируют богатое проявление химии при достаточном давлении», Frontiers in Chemistry , т. 8, doi : 10.3389/fchem.2020.570492
  • Марони М., Сейферт Б. и Линдвалл Т. (редакторы) 1995, «Физические загрязнители», в книге «Качество воздуха в помещениях: всеобъемлющий справочник» , Elsevier, Амстердам, ISBN 978-0-444-81642-9 
  • Мартин Дж. В. 1969, Элементарная наука о металлах , Wykeham Publications, Лондон
  • Мэтсон М и Орбек AW 2013, Неорганическая химия для чайников , John Wiley & Sons: Хобокен, ISBN 978-1-118-21794-8 
  • Матула РА 1979, «Электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра», Журнал справочных физических и химических данных , т. 8, № 4, doi : 10.1063/1.555614
  • Mazej Z 2020, «Химия благородных газов более чем полвека после первого сообщения о соединении благородных газов», Molecules , т. 25, № 13, doi : 10.3390/molecules25133014, PMID  32630333, PMC  7412050
  • Макмиллан П. 2006, «Стакан углекислого газа», Nature , т. 441, doi :10.1038/441823a
  • Менделеев Д.И. 1897, Принципы химии , т. 2, 5-е изд., перевод Г. Каменского, А.Дж. Гринуэя (ред.), Longmans, Green & Co., Лондон
  • Месслер-младший RW 2011, Сущность материалов для инженеров , Jones and Bartlett Learning, Садбери, Массачусетс, ISBN 978-0-7637-7833-0 
  • Мьюс и др. 2019, «Коперниций: релятивистская благородная жидкость», Angewandte Chemie International Edition , vol. 58, стр. 17964–17968, номер документа : 10.1002/anie.201906966.
  • Mingos DMP 2019, «Открытие элементов в Периодической таблице», в Mingos DMP (ред.), Периодическая таблица I. Структура и связь , Springer Nature, Cham, doi : 10.1007/978-3-030-40025-5
  • Мёллер Т. 1958, Качественный анализ: Введение в химию равновесия и растворов , Макгроу-Хилл, Нью-Йорк
  • Мёллер Т. и др. 1989, Химия: с неорганическим качественным анализом , 3-е изд., Academic Press, Нью-Йорк, ISBN 978-0-12-503350-3 
  • Муди Б. 1991, Сравнительная неорганическая химия , 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN 978-0-7131-3679-1 
  • Мур Дж. Т. 2016, Химия для чайников , 2-е изд., гл. 16, Отслеживание периодических тенденций, John Wiley & Sons: Hoboken, ISBN 978-1-119-29728-4 
  • Morely HF & Muir MM 1892, Словарь химии Уатта , т. 3, Longman's Green, and Co., Лондон
  • Мосс, TS 1952, Фотопроводимость в элементах , Butterworths Scientific, Лондон
  • Майерс РТ 1979, «Физические и химические свойства и связь металлических элементов», Журнал химического образования , т. 56, № 11, стр. 712–73, doi :10.1021/ed056p71
  • Ободовский И. 2015, Основы радиационной и химической безопасности , Elsevier, Амстердам, ISBN 978-0-12-802026-5 
  • Одерберг ДС 2007, Настоящий эссенциализм , Routledge, Нью-Йорк, ISBN 978-1-134-34885-5 
  • Ostriker JP & Steinhardt PJ 2001, «Квинтэссенция вселенной», Scientific American , т. 284, № 1, стр. 46–53 PMID  11132422, doi :10.1038/scientificamerican0101-46
  • Оксфордский словарь английского языка 1989, «неметалл»
  • Orisakwe OE 2012, Другие тяжелые металлы: сурьма, кадмий, хром и ртуть, в Pacheco-Torgal F, Jalali S & Fucic A (ред.), Токсичность строительных материалов , Woodhead Publishing, Оксфорд, стр. 297–333, doi :10.1533/9780857096357.297
  • Парамесваран П и др. 2020, «Эволюция фаз и характеристика механически легированного гексанарного сплава Al 16,6 Mg 16,6 Ni 16,6 Cr 16,6 Ti 16,6 Mn 16,6 с высокой энтропией», Metal Powder Report , т. 75, № 4, doi : 10.1016/j.mprp.2019.08.001
  • Parish RV 1977, Металлические элементы , Longman, Лондон, ISBN 978-0-582-44278-8 
  • Партингтон Дж. Р. 1944, Учебник неорганической химии , 5-е изд., Macmillan & Co., Лондон
  • Партингтон Дж. Р. 1964, История химии , т. 4, Macmillan, Лондон
  • Паско К.Дж. 1982, Введение в свойства конструкционных материалов , 3-е изд., Von Nostrand Reinhold (Великобритания), Уокингем, Беркшир, ISBN 978-0-442-30233-7 
  • Полинг Л. 1947, Общая химия: Введение в описательную химию и современную химическую теорию , WH Freeman, Сан-Франциско
  • Павлицкий Т., Скандербег Д.Дж. и Старкшалл Г. 2016, Физика лучевой терапии Хенди , 4-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, стр. 228, ISBN 978-0-470-37651-5 
  • Петрушевский В.М. и Цветкович Дж. 2018, «Об «истинном положении» водорода в Периодической таблице», Основы химии , т. 20, стр. 251–260, doi :10.1007/s10698-018-9306-y
  • Phillips CSG & Williams RJP 1965, Неорганическая химия , т. 1, Принципы и неметаллы, Clarendon Press, Оксфорд
  • Питцер К. 1975, «Фториды радона и элементы 118», Журнал химического общества, Chemical Communications , № 18, doi : 10.1039/C3975000760B
  • Porterfield WW 1993, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN 978-0-12-562980-5 
  • Povh B & Rosina M 2017, Рассеяние и структуры: основы и аналогии в квантовой физике , 2-е изд., Springer, Берлин, doi : 10.1007/978-3-662-54515-7
  • Powell P & Timms P 1974, Химия неметаллов , Chapman and Hall, Лондон, ISBN 978-0-412-12200-2 
  • Power PP 2010, Элементы главной группы как переходные металлы, Nature , т. 463, 14 января 2010 г., стр. 171–177, doi :10.1038/nature08634
  • Пуддефатт Р. Дж. и Монаган П. К. 1989, Периодическая таблица элементов , 2-е изд., Clarendon Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-855516-2 
  • Рам М., Зенг Т. и Хоффманн Р. 2019, «Электроотрицательность, рассматриваемая как средняя энергия связи валентных электронов в основном состоянии», Журнал Американского химического общества , т. 141, № 1, стр. 342–351, doi : 10.1021/jacs.8b10246
  • Рамдор П. 1969, Рудные минералы и их срастания , Pergamon Press, Оксфорд
  • Rao CNR & Ganguly PA 1986, "Новый критерий металличности элементов", Solid State Communications , т. 57, № 1, стр. 5–6, doi :10.1016/0038-1098(86)90659-9
  • Рао К. Я. 2002, Структурная химия стекол, Elsevier, Оксфорд, ISBN 0-08-043958-6 
  • Рейнер-Кэнем Г. 2018, «Организация переходных металлов», в книге Шерри Э. и Рестрепо Г. (ред.) Менделеев — Оганесон: междисциплинарный взгляд на периодическую таблицу , Оксфордский университет, Нью-Йорк, ISBN 978-0-190-668532 
  • Рейнер-Кэнем Г. 2020, Периодическая таблица: прошлое, настоящее и будущее , World Scientific, Нью-Джерси, ISBN 978-981-121-850-7 
  • Редмер Р., Хенсель Ф. и Хольст Б. (редакторы) 2010, «Переходы металл-неметалл», Springer, Берлин, ISBN 978-3-642-03952-2 
  • Реньо М.В. 1853, Элементы химии , т. 1, 2-е изд., Кларк и Гессер, Филадельфия
  • Рейлли С. 2002, Загрязнение пищевых продуктов металлами , Blackwell Science, Оксфорд, ISBN 978-0-632-05927-0 
  • Reinhardt et al. 2015, Инертирование в химической промышленности, Линде, Пуллах, Германия, дата обращения 19 октября 2021 г.
  • Remy H 1956, Трактат по неорганической химии , Anderson JS (перевод), Kleinberg J (редактор), т. II, Elsevier, Амстердам
  • Ренуф Э. 1901, «Lehrbuch der Anorganischen Chemie», Science , vol. 13, нет. 320, номер домена : 10.1126/science.13.320.268
  • Рестрепо Г., Льянос Э.Дж. и Меса Х. 2006, «Топологическое пространство химических элементов и его свойства», Журнал математической химии , т. 39, doi :10.1007/s10910-005-9041-1
  • Рик Г.Д. 1967, Вольфрам и его соединения , Pergamon Press, Оксфорд
  • Риттер СК 2011, «Дело о пропавшем ксеноне», Chemical & Engineering News , т. 89, № 9, ISSN  0009-2347
  • Рохов Э.Г. 1966, Металлоиды , DC Heath and Company, Бостон
  • Rosenberg E 2013, Германийсодержащие соединения, современные знания и применение, в Kretsinger RH, Uversky VN & Permyakov EA (редакторы), Encyclopedia of Metalloproteins , Springer, New York, doi :10.1007/978-1-4614-1533-6_582
  • Роско Х. Э. и Шорлеммер, FRS 1894, Трактат по химии: Том II: Металлы , D Appleton, Нью-Йорк
  • Королевское химическое общество 2021, Периодическая таблица: неметаллы, дата обращения 3 сентября 2021 г.
  • Rudakiya DM и Patel Y 2021, Биоремедиация металлов, металлоидов и неметаллов, в Panpatte DG и Jhala YK (редакторы), Микробное омоложение загрязненной среды , т. 2, Springer Nature, Сингапур, стр. 33–49, doi : 10.1007/978-981-15-7455-9_2
  • Рудольф Дж. 1973, Химия для современного разума , Macmillan, Нью-Йорк
  • Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Зависимость структуры от свойств цветных металлов, Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN 0-471-64952-X 
  • Салинас Дж. Т. 2019 Исследование физической науки в лаборатории , Moreton Publishing, Энглвуд, Колорадо, ISBN 978-1-61731-753-8 
  • Зальцберг Х.В. 1991, От пещерного человека к химику: обстоятельства и достижения , Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN 0-8412-1786-6 
  • Сандерсон РТ 1967, Неорганическая химия , Рейнхольд, Нью-Йорк
  • Шерри Э. (ред.) 2013, 30-секундные элементы: 50 самых важных элементов, каждый из которых объясняется за полминуты , Ivy Press, Лондон, ISBN 978-1-84831-616-4 
  • Шерри Э. 2020, Периодическая таблица: ее история и ее значение , Oxford University Press, Нью-Йорк, ISBN 978-0-19091-436-3 
  • Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в Хэмпеле, Калифорния (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк
  • Шмедт ауф дер Гюнне Дж., Мангстл М. и Краус Ф. 2012, «Присутствие дифтора F 2 в природе — доказательство in situ и количественная оценка методом ЯМР-спектроскопии», Angewandte Chemie International Edition , vol. 51, нет. 31, дои : 10.1002/anie.201203515
  • Швейцер Г.К. и Пестерфилд Л.Л. 2010, Водная химия элементов , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-539335-4 
  • Скотт Д. 2014, Вокруг света за 18 элементов , Королевское химическое общество, электронная книга, ISBN 978-1-78262-509-4 
  • Скотт Э.К. и Канда ФА 1962, Природа атомов и молекул: общая химия , Harper & Row, Нью-Йорк
  • Скотт УАХ 2001, Основные факты о химии , 5-е изд., HarperCollins, Глазго, ISBN 978-0-00-710321-8 
  • Seese WS & Daub GH 1985, Основы химии , 4-е изд., Prentice-Hall, Englewood Cliffs, NJ, ISBN 978-0-13-057811-2 
  • Сигал Б.Г. 1989, Химия: Эксперимент и теория , 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN 0-471-84929-4 
  • Shanabrook BV, Lannin JS и Hisatsune IC 1981, "Неупругое рассеяние света в однократно координированном аморфном полупроводнике", Physical Review Letters , т. 46, № 2, 12 января, doi :10.1103/PhysRevLett.46.130
  • Шан и др. 2021, «Сверхтвердый объемный аморфный углерод из сколлапсировавшего фуллерена», Nature , т. 599, стр. 599–604, doi :10.1038/s41586-021-03882-9
  • Щукарев С.А. 1977, Новые взгляды на систему Д.И. Менделеева. I. Периодичность стратиграфии электронных оболочек атомов в системе и концепция кайносимметрии, Журнал общей химии , т. 47, № 2, с. 246–259
  • Школьников Е.В. 2010, "Термодинамическая характеристика амфотерности оксидов M 2 O 3 (M = AS , Sb , Bi ) и их гидратов в водных средах", Журнал прикладной химии , т. 83, № 12, с. 2121–2127, doi :10.1134/S1070427210120104
  • Сидоров Т.А. 1960, «Связь между структурными окислами и их склонностью к стеклованию», Стекло и керамика , т. 17, № 11, doi :10.1007BF00670116
  • Siekierski S & Burgess J 2002, Краткая химия элементов , Horwood Press, Чичестер, ISBN 978-1-898563-71-6 
  • Slye OM Jr 2008, «Огнетушающие вещества», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.a11_113.pub2
  • Смит А. 1906, Введение в неорганическую химию , The Century Co., Нью-Йорк
  • Смит А. и Дуайер К. 1991, Ключевая химия: Исследование химии в современном мире: Книга 1: Материалы и повседневная жизнь , Издательство Мельбурнского университета, Карлтон, Виктория, ISBN 978-0-522-84450-4 
  • Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной химии , Cambridge University Press, Кембридж, ISBN 978-0-521-33136-4 
  • Смитс и др. 2020, «Оганесон: благородный газовый элемент, который не является ни благородным, ни газом», Angewandte Chemie International Edition , т. 59, стр. 23636–23640, doi : 10.1002/anie.202011976
  • Smulders E & Sung E 2011, «Стиральные порошки, 2, Ингредиенты и продукты», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.o15_o13
  • Спенсер Дж. Н., Боднер Г. М., Рикард Л. Ю. 2012, Химия: Структура и динамика , 5-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN 978-0-470-58711-9 
  • Stein L 1969, «Окисленный радон в растворах фторида галогена», Журнал Американского химического общества , т. 19, № 19, doi : 10.1021/ja01047a042
  • Штейн Л. 1983, «Химия радона», Radiochimica Acta , т. 32, doi :10.1524/ract.1983.32.13.163
  • Штойдель Р. 2020, Химия неметаллов: синтезы – структуры – связь – применение , в сотрудничестве с Д. Шешкевицем, Берлин, Вальтером де Грюйтером, doi : 10.1515/9783110578065
  • Still B 2016 Тайная жизнь Периодической таблицы , Касселл, Лондон, ISBN 978-1-84403-885-5 
  • Стиллман Дж. М. 1924, История ранней химии , Д. Эпплтон, Нью-Йорк
  • Стотт РВА 1956, Справочник по физической и неорганической химии , Longmans, Green and Co, Лондон
  • Stuke J 1974, «Оптические и электрические свойства селена», в Zingaro RA & Cooper WC (ред.), Selenium , Van Nostrand Reinhold, Нью-Йорк, стр. 174
  • Strathern P 2000, Сон Менделеева: Поиски элементов , Hamish Hamilton, Лондон, ISBN 9780425184677 
  • Suresh CH & Koga NA 2001, «Последовательный подход к атомным радиусам», Журнал физической химии A , т. 105, № 24. doi : 10.1021/jp010432b
  • Тан и др. 2021, «Синтез паракристаллического алмаза», Nature , т. 599, стр. 605–610, doi :10.1038/s41586-021-04122-w
  • Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S и Narita S 1984, "Резонансная фотоэмиссия, вызванная остовным экситоном в ковалентном полупроводниковом черном фосфоре", Solid State Communications , т. 1. 49, № 9, стр. 867–7, doi :10.1016/0038-1098(84)90441-1
  • Тейлор, доктор медицины, 1960 г., «Первые принципы химии» , Ван Ностранд, Принстон
  • Химические новости и журнал физической науки 1864, «Объявления о книгах: Справочник металлоидов», т. 9, стр. 22
  • Химические новости и журнал физической науки 1897, «Объявления о книгах: Руководство по химии, теоретическое и практическое», автор У. А. Тилден, том 75, стр. 188–189
  • Thornton BF & Burdette SC 2010, «Finding eka-iodine: Discovery priority in modern times», Bulletin for the History of Chemistry , т. 35, № 2, по состоянию на 14 сентября 2021 г.
  • Tidy CM 1887, Справочник по современной химии , 2-е изд., Smith, Elder & Co., Лондон
  • Timberlake KC 1996, Химия: Введение в общую, органическую и биологическую химию , 6-е изд., HarperCollinsCollege, ISBN 978-0-673-99054-9 
  • Toon R 2011, «Открытие фтора», Образование в области химии , Королевское химическое общество, дата обращения 7 октября 2023 г.
  • Трегартен Л. 2003, Вводная химия , Macmillan Education: Мельбурн, ISBN 978-0-7329-9011-4 
  • Тайлер ПМ 1948, С самого начала: факты и цифры горнодобывающей промышленности США , Макгроу-Хилл, Нью-Йорк
  • Василакис А.А., Калемос А. и Мавридис А. 2014, "Точные расчеты первых принципов для фторида хлора ClF и его ионов ClF ± ", Theoretical Chemistry Accounts , т. 133, № 1436, doi :10.1007/s00214-013-1436-7
  • Вернон Р. 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования , т. 90, № 12, стр. 1703‒1707, doi :10.1021/ed3008457
  • Вернон Р. 2020, «Организация металлов и неметаллов», Основы химии , т. 22, стр. 217‒233 doi :10.1007/s10698-020-09356-6 (открытый доступ)
  • Vij et al. 2001, Полиазотная химия. Синтез, характеристика и кристаллическая структура удивительно стабильных фторантимонатных солей N 5+ . Журнал Американского химического общества , т. 123, № 26, стр. 6308−6313, doi :10.1021/ja010141g
  • Вехтерсхойзер Г. 2014, «От химической инвариантности к генетической изменчивости», в Вейганд В. и Шоллхаммер П. (ред.), Биовдохновленный катализ: комплексы металлов и серы , Wiley-VCH, Вайнхайм, doi : 10.1002/9783527664160.ch1
  • Уэйкман TH 1899, «Свободная мысль — прошлое, настоящее и будущее», Free Thought Magazine , т. 17
  • Wang HS, Lineweaver CH и Ireland TR 2018, Содержание элементов (с неопределенностями) на планете, наиболее похожей на Землю, Icarus , т. 299, стр. 460–474, doi : 10.1016/j.icarus.2017.08.024
  • Wasewar KL 2021, «Усиление подходов к удалению селена», в Devi et al. (ред.), Загрязнение воды селеном , John Wiley & Sons, Хобокен, стр. 319–355, ISBN 978-1-119-69354-3 
  • Weeks ME и Leicester HM 1968, Открытие элементов , 7-е изд., Журнал химического образования , Истон, Пенсильвания
  • Weetman C & Inoue S 2018, Пройденный путь: После того, как элементы основной группы стали переходными металлами, ChemCatChem , т. 10, № 19, стр. 4213–4228, doi : 10.1002/cctc.201800963
  • Уэлчер СХ 2009, Высокие оценки: Regents Chemistry Made Easy , 2-е изд., Высокие оценки Made Easy, Нью-Йорк, ISBN 978-0-9714662-0-3 
  • Уэллер и др. 2018, Неорганическая химия , 7-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-252295-5 
  • Уэллс А.Ф. 1984, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Clarendon Press, Оксфорд, ISBN 978-0-19-855370-0 
  • Уайт Дж. Х. 1962, Неорганическая химия: продвинутый и стипендиальный уровни , Издательство Лондонского университета, Лондон
  • Уайтфорд Г. Х. и Коффин Р. Г. 1939, Основы университетской химии , 2-е изд., Mosby Co., Сент-Луис
  • Whitten KW & Davis RE 1996, Общая химия , 5-е изд., Saunders College Publishing, Филадельфия, ISBN 978-0-03-006188-2 
  • Вибо П. 1951, Органическая химия , Elsevier Publishing Company, Нью-Йорк
  • Wiberg N 2001, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN 978-0-12-352651-9 
  • Williams RPJ 2007, «Жизнь, окружающая среда и наша экосистема», Журнал неорганической биохимии , т. 101, №№ 11–12, doi :10.1016/j.jinorgbio.2007.07.006
  • Windmeier C & Barron RF 2013, «Криогенная технология», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.b03_20.pub2
  • Winstel G 2000, «Электролюминесцентные материалы и устройства», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, doi :10.1002/14356007.a09_255
  • Висмер Р.К. 1997, Учебное пособие для студентов, Общая химия: принципы и современные приложения, 7-е изд., Prentice Hall, Upper Saddle River, ISBN 978-0-13-281990-9 
  • Вудворд и др. 1999, «Электронная структура оксидов металлов», в Fierro JLG (ред.), Оксиды металлов: химия и применение , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN 1-4200-2812-X 
  • Всемирный экономический форум 2021 г., Визуализация распространенности элементов в земной коре, дата обращения 21 марта 2024 г.
  • Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия , University Science Books, Саусалито, Калифорния, ISBN 978-1-891389-01-6 
  • Ямагучи М. и Шираи Я. 1996, «Дефектные структуры», в книге Столофф Н.С. и Сикка В.К. (ред.), Физическая металлургия и обработка интерметаллических соединений , Chapman & Hall, Нью-Йорк, ISBN 978-1-4613-1215-4 
  • Yang J 2004, «Теория теплопроводности», в Tritt TM (ред.), Теплопроводность: теория, свойства и применение , Kluwer Academic/Plenum Publishers, Нью-Йорк, стр. 1–20, ISBN 978-0-306-48327-1 
  • Инь и др. 2018, Водородное замещение теллура в монослоях дисульфида молибдена с регулируемым составом после роста, Нанотехнология , т. 29, № 14, doi : 10.1088/1361-6528/aaabe8
  • Yoder CH, Suydam FH и Snavely FA 1975, Химия , 2-е изд., Harcourt Brace Jovanovich, Нью-Йорк, ISBN 978-0-15-506470-6 
  • Young JA 2006, "Йод", Журнал химического образования , т. 83, № 9, doi :10.1021/ed083p1285
  • Янг и др. 2018, Общая химия: Сначала атомы , Cengage Learning: Бостон, ISBN 978-1-337-61229-6 
  • Чжао Дж., Ту З. и Чан Ш. 2021, «Механизм углеродной коррозии и стратегии смягчения в топливном элементе с протонообменной мембраной (PEMFC): обзор», Журнал источников питания , т. 488, № 229434, doi : 10.1016/j.jpowsour.2020.229434
  • Жигальский ГП и Джонс БК 2003, Физические свойства тонких металлических пленок , Тейлор и Фрэнсис, Лондон, ISBN 978-0-415-28390-8 
  • Чжу В 2020, Химические элементы в жизни , World Scientific, Сингапур, ISBN 978-981-121-032-7 
  • Чжу и др. 2014, «Реакции ксенона с железом и никелем предсказаны во внутреннем ядре Земли», Nature Chemistry , т. 6, doi :10.1038/nchem.1925, PMID  24950336
  • Чжу и др. 2022, Введение: основная концепция бора и его физические и химические свойства, в книге «Основы и применение химии бора» , т. 2, Чжу И. (ред.), Elsevier, Амстердам, ISBN 978-0-12-822127-3 
  • Zumdahl SS & DeCoste DJ 2010, Введение в химию: Основы , 7-е изд., Cengage Learning, Мейсон, Огайо, ISBN 978-1-111-29601-8 
  • Медиа, связанные с неметаллами на Wikimedia Commons
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nonmetal&oldid=1249362808"