Пятиокись йода
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пятиокись йода | |
| Другие имена Оксид йода(V) Йодистый ангидрид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ХЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.031.569 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| я 2О 5 | |
| Молярная масса | 333,81 г/моль |
| Появление | белое кристаллическое вещество [1] гигроскопично |
| Плотность | 4,980 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 300 °C (572 °F; 573 K) [2] (разлагается) |
| Растворимость | растворим в воде и азотной кислоте ; нерастворим в этаноле , эфире и CS2 |
| −79,4·10 −6 см 3 /моль | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -173,0 кДж/моль |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | окислитель |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | пентафторид йода |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пентоксид йода — это химическое соединение с формулой I 2 O 5 . Этот оксид йода является ангидридом йодной кислоты и одним из немногих стабильных оксидов йода . Его получают путем дегидратации йодной кислоты при температуре 200 °C в потоке сухого воздуха: [1]
- 2HIO3 → I2O5 + H2O
Структура
I 2 O 5 изогнут с углом I–O–I 139,2°, но молекула не имеет зеркальной плоскости, поэтому ее симметрия C 2 , а не C 2v . Конечные расстояния I–O составляют около 1,80 Å, а мостиковые расстояния I–O составляют около 1,95 Å. [3]
Реакции
Пятиокись йода легко окисляет окись углерода до двуокиси углерода при комнатной температуре:
- 5 СО + И 2 О 5 → Я 2 + 5 СО 2
Эту реакцию можно использовать для анализа концентрации CO в газообразном образце.
I 2 O 5 образует соли иодила, [IO 2 + ], с SO 3 и S2O6F2, но соли иодозила, [IO + ], с концентрированной серной кислотой .
Пентаоксид йода разлагается на йод (пар) и кислород при нагревании примерно до 350 °C. [4]
Ссылки
- ^ abc Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 851–852. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Патнаик, П. (2002). Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Селте, К.; Кжекшус, А. (1970). «Оксиды йода: Часть III. Кристаллическая структура I2O5» (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 24 (6): 1912–1924. doi : 10.3891/acta.chem.scand.24-1912 .
- ^ Г. Бакстер и Г. Тилли, «Пересмотр атомных весов йода и серебра», The Chemical News и Journal of Industrial Science; Тома 99-100 , Годовщина заседания Королевского общества, 3 декабря 1909 г., стр. 276. (Google Books)
