Йодат натрия

Йодат натрия
Имена
	Другие имена Йодистая кислота, натриевая соль
Идентификаторы
Номер CAS	7681-55-2 И;
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:81708;
ChemSpider	22760 И;
Информационная карта ECHA	100.028.793
Номер ЕС	231-672-5;
КЕГГ	C18366;
CID PubChem	23675764;
Номер RTECS	NN1400000;
УНИИ	U558PCS5Z9 И;
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID90858754;
	ИнЧи InChI=1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 И Ключ: WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M И; InChI=1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Ключ: WTCBONOLBHEDIL-REWHXWOFAB;
	УЛЫБКИ [Na+].[O-]I(=O)=O;
Характеристики
Химическая формула	Я NaO3
Молярная масса	197,891 г·моль −1
Появление	Белые орторомбические кристаллы
Запах	Без запаха
Плотность	4,28 г/см 3
Температура плавления	425 °C (797 °F; 698 K) ; (безводный) разлагается ; 19,85 °C (67,73 °F; 293,00 K) ; (пентагидрат)
Растворимость в воде	2,5 г/100 мл (0 °C) ; 8,98 г/100 мл (20 °C) ; 9,47 г/100 мл (25 °C) ; 32,59 г/100 мл (100 °C)
Растворимость	Растворим в уксусной кислоте.; Нерастворим в спирте.
Растворимость в диметилформамиде	0,5 г/кг
Магнитная восприимчивость (χ)	−53,0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбический
Термохимия
Теплоемкость ( С )	125,5 Дж/моль·К
Стандартная молярная ; энтропия ( S ⦵ 298 )	135 Дж/моль·К
Стандартная энтальпия ; образования (Δ f H ⦵ 298 )	−490,4 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	35,1 кДж/моль
Опасности
	Маркировка СГС :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Предупреждения об опасности	Н272 , Н302 , Н317 , Н334
Меры предосторожности	П220 , П261 , П280 , П342+П311
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 1 ОК
	Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
LD 50 ( средняя доза )	108 мг/кг (мыши, внутривенно)
Родственные соединения
Другие анионы	Йодид натрия ; Периодат натрия ; Бромат натрия ; Хлорат натрия
Другие катионы	Йодат калия ; Йодат серебра
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Н проверить ( что такое ?)ИН Ссылки на инфобокс

Химическое соединение

Йодат натрия ( NaIO3 ) — натриевая соль йодноватой кислоты . Йодат натрия — окислитель . Имеет несколько применений _.

Подготовка

Его можно получить путем взаимодействия натрийсодержащего основания, такого как гидроксид натрия, с йодной кислотой , например:

HIO ₃ + NaOH → NaIO ₃ + H ₂ O

Его также можно приготовить, добавив йод к горячему концентрированному раствору гидроксида натрия или карбоната натрия :

3 I ₂ + 6 NaOH → NaIO ₃ + 5 NaI + 3 H ₂ O

Реакции

Йодат натрия может быть окислен до периодата натрия в водных растворах гипохлоритами или другими сильными окислителями:

NaIO ₃ + NaOCl → NaIO ₄ + NaCl

Использует

Основное применение йодата натрия в повседневной жизни — это йодированная соль . Другие соединения, которые используются в йодированной столовой соли, — это йодат калия , йодид калия и йодид натрия . Йодат натрия составляет от 15 до 50 мг на килограмм применяемой соли.

Йодат натрия также используется в качестве кондиционера для теста , чтобы сделать его более крепким .

Безопасность

Иодаты в сочетании с органическими соединениями образуют взрывоопасную смесь. ^{[ необходима цитата ]}

Ссылки

^ abcdefg "Йодат натрия".
^ Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). D. Van Nostrand Company.
Для перевода единиц измерения результаты умножаются на плотность воды при температуре раствора.
^ Лид, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2.
^ abc Sigma-Aldrich Co. , Йодат натрия. Получено 25.05.2014.

[chemister-1] "Йодат натрия".

[sioc-2] Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). D. Van Nostrand Company.
Для перевода единиц измерения результаты умножаются на плотность воды при температуре раствора.

[3] Лид, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2.

[sigma-4] Sigma-Aldrich Co. , Йодат натрия. Получено 25.05.2014.

Имена

Другие имена Йодистая кислота, натриевая соль
Идентификаторы
Номер CAS	7681-55-2^И
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ:81708
ChemSpider	22760^И
Информационная карта ECHA	100.028.793
Номер ЕС	231-672-5
КЕГГ	C18366
CID PubChem	23675764
Номер RTECS	NN1400000
УНИИ	U558PCS5Z9^И
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID90858754
ИнЧи InChI=1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1^И Ключ: WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M^И InChI=1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Ключ: WTCBONOLBHEDIL-REWHXWOFAB
УЛЫБКИ [Na+].[O-]I(=O)=O
Характеристики
Химическая формула	Я NaO3
Молярная масса	197,891 г·моль ⁻¹
Появление	Белые орторомбические кристаллы
Запах	Без запаха
Плотность	4,28 г/см ³
Температура плавления	425 °C (797 °F; 698 K) (безводный) разлагается ^[3] 19,85 °C (67,73 °F; 293,00 K) (пентагидрат)
Растворимость в воде	2,5 г/100 мл (0 °C) 8,98 г/100 мл (20 °C) 9,47 г/100 мл (25 °C) ^[1] 32,59 г/100 мл (100 °C) ^[2]
Растворимость	Растворим в уксусной кислоте. Нерастворим в спирте.
Растворимость в диметилформамиде	0,5 г/кг ^[1]
Магнитная восприимчивость (χ)	−53,0·10 ⁻⁶ см ³ /моль
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбический
Термохимия
Теплоемкость ( С )	125,5 Дж/моль·К ^[1]
Стандартная молярная энтропия ( S ^⦵₂₉₈ )	135 Дж/моль·К ^[1]
Стандартная энтальпия образования (Δ _fH ^⦵₂₉₈ )	−490,4 кДж/моль ^[1]
Свободная энергия Гиббса (Δ _fG ^⦵ )	35,1 кДж/моль ^[1]
Опасности
Маркировка СГС :
Пиктограммы	^[4]
Сигнальное слово	Опасность
Предупреждения об опасности	Н272 , Н302 , Н317 , Н334 ^[4]
Меры предосторожности	П220 , П261 , П280 , П342+П311 ^[4]
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 0 1 ОК
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
LD ₅₀ ( средняя доза )	108 мг/кг (мыши, внутривенно) ^[1]
Родственные соединения
Другие анионы	Йодид натрия Периодат натрия Бромат натрия Хлорат натрия
Другие катионы	Йодат калия Йодат серебра
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Н проверить ( что такое ?)^ИН Ссылки на инфобокс