Бромид кобальта(II)
Бромид кобальта(II)

Структура тетрагидрата бромида кобальта(II)

Кристаллическая структура бромида кобальта(II)

Безводный бромид кобальта(II) во флаконе
Идентификаторы
  • 7789-43-7 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 23012 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.029.242
Номер ЕС
  • 232-166-7
CID PubChem
  • 24610
Номер RTECS
  • GF9595000
УНИИ
  • 7M7RX75BAL проверятьИ
Номер ООН3077
  • DTXSID50894158
  • InChI=1S/2BrH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 проверятьИ
    Ключ: BZRRQSJJPUGBAA-UHFFFAOYSA-L проверятьИ
  • InChI=1/2BrH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Ключ: BZRRQSJJPUGBAA-NUQVWONBAJ
  • [Co](Br)Br
Характеристики
CoBr 2 , CoBr 2 .6H 2 O, CoBr 2 .2H 2 O
Молярная масса218,7412 г/моль (безводный)
326,74 г/моль (гексагидрат)
ПоявлениеЯрко-зеленые кристаллы (безводные)
Красно-фиолетовые кристаллы (гексагидрат)
Плотность4,909 г/см 3 (безводный)
2,46 г/см 3 (гексагидрат)
Температура плавления678 °C (1252 °F; 951 K) (безводный)
47 °C (гексагидрат)
безводный:
66,7 г/100 мл (59 °C)
68,1 г/100 мл (97 °C)
гексагидрат:
113,2 г/100 мл (20 °C)
Растворимость77,1 г/100 мл (этанол, 20 °C)
58,6 г/100 мл (метанол, 30 °C)
растворим в метилацетате , эфире , спирте , ацетоне
+13000·10 −6 см 3 /моль
Структура
Ромбоэдрический , hP3 , Пространственная группа = P-3m1, № 164
октаэдрический
Опасности
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знакGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
Опасность
Х302 , Х312 , Х315 , Х317 , Х319 , Х332 , Х334 , Х335 , Х350
Р201 , Р202 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р272 , Р280 , Р281 , Р285 , Р301+Р312 , Р302+Р352 , Р304+Р312 , Р304+Р340 , Р304+Р341 , Р305+Р351+Р338 , Р308+Р313 , Р312 , Р321 , Р322 , Р330 , Р332+Р313 , Р333+Р313 , Р337+Р313 , Р342+Р311 , Р362 , Р363 , Р403+Р233 , Р405 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
2
0
1
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
406 мг/кг (перорально, крыса)
Паспорт безопасности (SDS)Фишер Сайентифик
Родственные соединения
Другие анионы
фторид
кобальта(II) хлорид
кобальта(II) иодид кобальта(II)
Другие катионы
бромид железа(II) бромид
никеля(II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Бромид кобальта(II) (CoBr 2 ) — неорганическое соединение. В безводной форме это зеленое твердое вещество, растворимое в воде, используемое в основном в качестве катализатора в некоторых процессах.

Характеристики

В безводном состоянии бромид кобальта(II) выглядит как зеленые кристаллы. Он гигроскопичен и в конечном итоге образует гексагидрат на воздухе, [1] который выглядит как красно-фиолетовые кристаллы. Гексагидрат теряет четыре молекулы воды кристаллизации при 100 °C, образуя дигидрат:

CoBr 2 ·6H 2 O → CoBr 2 ·2H 2 O + 4 H 2 O

Дальнейшее нагревание до 130 °C приводит к образованию безводной формы:

CoBr 2 ·2H 2 O → CoBr 2 + 2 H 2 O

Безводная форма плавится при температуре 678 °C. [2] [3] При более высоких температурах бромид кобальта(II) реагирует с кислородом , образуя оксид кобальта(II,III) и пары брома .

Тетрагидрат является молекулярным, с формулой транс- [CoBr 2 (H 2 O) 4 ]. [4]

Приготовление и реакции

Бромид кобальта(II) можно получить в виде гидрата путем реакции гидроксида кобальта с бромистоводородной кислотой :

Co(OH) 2 + 2HBr → CoBr 2 ·6H 2 O

Классическое координационное соединение бромпентаамминкобальт(III) бромид получают окислением водного раствора бромида кобальта(II) и аммиака. [5]

2CoBr2 + 8NH3 + 2NH4Br + H2O2 → 2 [ Co ( NH3 ) 5Br ] Br2 + 2H2O

Трифенилфосфиновые комплексы бромида кобальта(II) использовались в качестве катализаторов в органическом синтезе. [ необходима цитата ]

Безопасность

Воздействие большого количества кобальта(II) может вызвать отравление кобальтом . [6] Бромид также умеренно токсичен.

Ссылки

  1. ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: Тейлор и Фрэнсис. стр. 130. ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC  587104373.
  2. ^ Поставщик бромида кобальта и техническая информация American Elements
  3. ^ Периодическая таблица элементов WebElements
  4. ^ Waizumi, Kenji; Masuda, Hideki; Ohtaki, Hitoshi (1992). "Рентгеноструктурные исследования FeBr2 · 4H2O , CoBr2 · 4H2O , NiCl2 · 4H2O и CuBr2 · 4H2O . Селективность цис/транс в тетрагидрате дигалогенида переходного металла (II)". Inorganica Chimica Acta . 192 (2): 173–181. doi :10.1016/S0020-1693(00)80756-2.
  5. ^ Диль, Харви; Кларк, Хелен; Уиллард, ХХ; Бейлар, Джон К. (1939). "Бромопентамминокобальтовый бромид". Неорганические синтезы . Т. 1. С. 186. doi :10.1002/9780470132326.ch66. ISBN 978-0-470-13232-6.
  6. ^ "Кобальт бромид (OUS)" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2007-06-25 . Получено 2008-04-10 .
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Кобальт(II)_бромид&oldid=1235004554"