Бромид железа(II)
4.svg/1280px-FeBr2(aq)4.svg.png) | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид железа(II) | |
| Другие имена Бромистое железо | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.244 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| FeBr2 | |
| Молярная масса | 215,65 г моль −1 |
| Появление | желто-коричневое твердое вещество |
| Плотность | 4,63 г см −3 , твердый |
| Температура плавления | 684 °C (1263 °F; 957 K) (безводный) 27 °C (гексагидрат) |
| Точка кипения | 934 °C (1,713 °F; 1,207 K) |
| 117 г / 100 мл | |
| Растворимость в других растворителях | ТГФ , метанол , этанол |
| +13,600·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Ромбоэдрический , hP3 , Пространственная группа = P-3m1, № 164 | |
| октаэдрический | |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | никто |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид железа(II) Хлорид железа(II) Йодид железа(II) |
Другие катионы | Бромид марганца(II) Бромид кобальта(II) |
Родственные соединения | Ванадий(II) бромид Железо(III) бромид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
4.svg){kind=link}
Бромид железа(II) относится к неорганическим соединениям с химической формулой FeBr 2 (H 2 O) x . Безводное соединение (x = 0) представляет собой желтое или коричневатое парамагнитное твердое вещество. Тетрагидрат также известен, все они представляют собой бледно окрашенные твердые вещества. Они являются обычными предшественниками других соединений железа.
Структура
Как и большинство галогенидов металлов, FeBr 2 принимает полимерную структуру, состоящую из изолированных металлических центров, сшитых с галогенидами. Он кристаллизуется со структурой CdI 2 , характеризующейся плотноупакованными слоями ионов брома, между которыми расположены ионы Fe(II) в октаэдрических отверстиях. [1] Упаковка галогенидов немного отличается от таковой для FeCl 2 , который принимает мотив CdCl 2 . Тетрагидраты FeX 2 (H 2 O) 4 (X = Cl, Br) имеют похожие структуры с октаэдрическими металлическими центрами и взаимно трансгалогенидами. [2]
Синтез и реакции
FeBr 2 синтезируется с использованием метанольного раствора концентрированной бромистоводородной кислоты и железного порошка. Он добавляет метанольный сольват [Fe(MeOH) 6 ]Br 2 вместе с водородным газом. Нагревание метанольного комплекса в вакууме дает чистый FeBr 2 . [3]
FeBr 2 реагирует с двумя эквивалентами бромида тетраэтиламмония, образуя [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 FeBr 4 . [4] FeBr 2 реагирует с бромидом и бромом, образуя интенсивно окрашенные соединения со смешанной валентностью [FeBr 3 Br 9 ] − . [5]
Магнетизм
FeBr 2 обладает сильным метамагнетизмом при 4,2 К и давно изучается как прототипическое метамагнитное соединение. [6] [7]
Ссылки
- ^ Хаберехт, Дж.; Боррманн, Й.; Книп, Р. (2001). «Уточнение кристаллической структуры дибромида железа FeBr2». Zeitschrift für Kristallographie - Новые кристаллические структуры . 216 (1–4). дои : 10.1524/ncrs.2001.216.14.544 .
- ^ Waizumi, Kenji; Masuda, Hideki; Ohtaki, Hitoshi (1992). "Рентгеноструктурные исследования FeBr2 · 4H2O , CoBr2 · 4H2O , NiCl2 · 4H2O и CuBr2 · 4H2O . Селективность цис/транс в тетрагидрате дигалогенида переходного металла (II)". Inorganica Chimica Acta . 192 (2): 173–181. doi :10.1016/S0020-1693(00)80756-2.
- ^ Winter, G. (1973). "Галогениды железа(II)". Неорганические синтезы . Т. 14. С. 99–104. doi :10.1002/9780470132456.ch20. ISBN 9780470132456.
- ^ NS Gill, F.. B. Taylor Inorganic Syntheses 1967, том 9, стр. 136-142. doi :10.1002/9780470132401.ch37
- ^ Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5
- ^ Wilkinson, MK; Cable, JW; Wollan, EO; Koehler, WC (15 января 1959 г.). "Исследования нейтронной дифракции магнитного упорядочения в FeBr 2 , CoBr 2 , FeCl 2 и CoCl 2 ". Physical Review . 113 (2): 497–507. Bibcode :1959PhRv..113..497W. doi :10.1103/PhysRev.113.497.
- ^ Jacobs, IS; Lawrence, PE (10 декабря 1967 г.). "Метамагнитные фазовые переходы и гистерезис в FeCl 2 ". Physical Review . 164 (2): 866–878. Bibcode :1967PhRv..164..866J. doi :10.1103/PhysRev.164.866.
