Кобальт(II) йодид
-iodide-xtal-packing-3D-bs-17.png/1280px-Cobalt(II)-iodide-xtal-packing-3D-bs-17.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Кобальт(II) йодид | |
| Другие имена кобальтовый йодид, кобальт дииодид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.035.697 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| КоИ 2 | |
| Молярная масса | 312,7421 г/моль (безводный) 420,83 г/моль (гексагидрат) |
| Появление | α-форма: черный гексагональный кристалл β-форма: желтый порошок |
| Плотность | α-форма: 5,584 г/см 3 β-форма: 5,45 г/см 3 гексагидрат: 2,79 г/см 3 |
| Температура плавления | α-форма: 515-520 °C в вакууме β-форма: превращается в α-форму при 400 °C |
| Точка кипения | 570 °C (1058 °F; 843 K) |
| 67,0 г/100 мл [1] | |
| +10,760·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
  | |
| Предупреждение | |
| Х302 , Х312 , Х315 , Х319 , Х332 , Х335 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид кобальта(II) Хлорид кобальта(II) Бромид кобальта(II) |
Другие катионы | Никель(II) йодид Медь(I) йодид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
-iodide-xtal-packing-3D-bs-17.png){kind=link}
Иодид кобальта(II) или иодистый кобальт — это неорганические соединения с формулой CoI2 и гексагидрат CoI2 (H2O ) 6 . Эти соли являются основными иодидами кобальта. [2]
Синтез
Иодид кобальта(II) получают путем обработки порошка кобальта газообразным иодистым водородом . [ 2 ] Гидратированная форма CoI2.6H2O может быть получена путем реакции оксида кобальта(II) (или родственных соединений кобальта) с иодистоводородной кислотой .
Иодид кобальта(II) кристаллизуется в двух полиморфных модификациях : α- и β-формах. α-Полиморф состоит из черных гексагональных кристаллов, которые становятся темно-зелеными при контакте с воздухом. Под вакуумом при 500 °C образцы α-CoI 2 возгоняются, давая β-полиморф в виде желтых кристаллов. β-CoI 2 также легко поглощает влагу из воздуха, превращаясь в зеленый гидрат. При 400 °C β-CoI 2 возвращается в α-форму. [2]
Структуры
Безводные соли принимают структуры галогенидов кадмия.
Соль гексаакво состоит из разделенных ионов [Co(H 2 O) 6 ] 2+ и иодида, что подтверждено кристаллографически. [3] [4]
Реакции и приложения
Безводный иодид кобальта(II) иногда используется для проверки наличия воды в различных растворителях. [5]
Иодид кобальта(II) используется в качестве катализатора, например, в карбонилировании . Он катализирует реакцию дикетена с реактивами Гриньяра , полезными для синтеза терпеноидов [6]
Ссылки
- ^ Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидней Л. (1995), Справочник неорганических соединений, Сан-Диего: CRC Press, стр. 127–8, ISBN 0-8493-8671-3, получено 2008-06-03
- ^ abc O. Glemser "Cobalt, Nickel" в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
- ^ «Кристаллическая структура и термическое расширение гексагидрата никеля» (Кристаллическая структура и тепловое расширение гексагидрата йодида никеля (II)) Луэр, Мишель; Гранжан, Даниэль; Вейгель, Доминик Журнал химии твердого тела (1973), 7 (2), 222-8. дои : 10.1016/0022-4596(73)90157-6
- ^ «Кристаллическая структура кристаллогидратов солей переходных металлов. Строение CoI 2 ·6H 2 O» Щукарев С.А.; Строганов Е.В.; Андреев С.Н.; Пурвинский, О.Ф. Журнал Структурной Химии 1963, т. 1, с. 4, стр. 63-6.<!no doi в CAS-->
- ^ Армарего, Вильфред Л.Ф.; Чай, Кристина Л.Л. (2003), Очистка лабораторных химикатов, Butterworth-Heinemann, стр. 26, ISBN 0-7506-7571-3, получено 2008-06-03
- ^ Агреда, В. Х.; Цёллер, Джозеф Р. (1992), Уксусная кислота и ее производные, CRC Press, стр. 74, ISBN 0-8247-8792-7, получено 2008-06-03
