Бромид никеля(II)
 | |
 Безводный | |
 Гексагидрат | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид никеля(II) | |
| Другие имена Дибромид никеля, Бромид никеля, Бромид никеля | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.318 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| NiBr2 | |
| Молярная масса | 218,53 г/моль |
| Появление | желто-коричневые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,10 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 963 °C (1,765 °F; 1,236 K) возгоняется [1] |
| 1,13 кг/л (0 °C) 1,22 кг/л (10 °C) 1,31 кг/л (20 °C) [1] 1,44 кг/л (40 °C) 1,55 кг/л (100 °C) [2 ] | |
| Ширина запрещенной зоны | 2,5 эВ [3] |
| +5600,0·10 −6 см 3 /моль [4] | |
| Структура [5] | |
| шестиугольный, hR9 | |
| Р 3 м, № 166 | |
а = 0,36998 нм, с = 1,82796 нм | |
Формульные единицы ( Z ) | 3 |
| Термохимия [6] | |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −212,1 кДж·моль −1 |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающее, едкое |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид никеля(II) хлорид никеля(II) иодид никеля(II) |
Другие катионы | кобальт(II) бромид медь(II) бромид палладий(II) бромид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид никеля(II) — название неорганических соединений с химической формулой NiBr 2 (H 2 O) x . Значение x может быть равно 0 для безводного материала, а также 2, 3 или 6 для трех известных гидратных форм. Безводный материал представляет собой желто-коричневое твердое вещество, которое растворяется в воде, образуя сине-зеленый гексагидрат (см. рисунок).
Структура
Структура бромидов никеля меняется в зависимости от степени гидратации. Во всех этих случаях ион никеля(II) принимает октаэдрическую молекулярную геометрию . Аналогичные структуры наблюдаются в водных растворах бромида никеля. [7]
- Безводный NiBr 2 принимает гексагональную структуру хлорида кадмия . [8] Межатомное расстояние для Ni-Br составляет 2,52—2,58 Å. [7] Безводный NiBr 2 является парамагнетиком при комнатной температуре. При охлаждении он превращается в антиферромагнетик при 52 К, а затем в гелимагнетик при 22,8 К. [5]
- Структура тригидрата не подтверждена рентгеновской кристаллографией . Предполагается, что он имеет цепочечную структуру. [9]
- Ди- и гексагидраты принимают структуры, родственные структурам соответствующих хлоридов. Дигидрат состоит из линейной цепи, тогда как гексагидрат характеризуется изолированными молекулами транс- [NiBr 2 (H 2 O) 4 ] вместе с двумя молекулами кристаллизационной воды.
Реакции и использование
NiBr 2 имеет свойства кислоты Льюиса , на что указывает его склонность к гидратации и образованию аддуктов с различными другими основаниями Льюиса.
NiBr 2 также используется для приготовления катализаторов для реакций кросс-сочетания и различных карбонилирований . [8] NiBr 2 -глим проявляет повышенную активность по сравнению с NiCl 2 -глимом для некоторых превращений. [10]
Безопасность
Это соединение предположительно является канцерогеном. [11]
Ссылки
- ^ abc Haynes, стр. 4.73
- ^ бромид никеля(II). chemister.ru
- ^ Ли, Гынсоп; О, С.-Дж. (1991). «Электронные структуры NiO, CoO и FeO, изученные методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии на уровне 2 ядер». Physical Review B. 43 ( 18): 14674– 14682. Bibcode : 1991PhRvB..4314674L. doi : 10.1103/PhysRevB.43.14674. PMID 9997359.
- ^ Хейнс, стр. 4.129
- ^ ab Nasser, JA; Kiat, JM; Gabilly, R. (1992). "Рентгеновское исследование магнитострикции в NiBr2". Solid State Communications . 82 (1): 49– 54. Bibcode : 1992SSCom..82...49N. doi : 10.1016/0038-1098(92)90404-W.
- ^ Хейнс, стр. 5.29
- ^ ab Wakita, Hisanobu; Ichihashi, Mitsuyoshi; Mibuchi, Takeharu; Masuda, Isao (1982). «Структура бромида никеля(II) в высококонцентрированном водном растворе с помощью рентгеноструктурного анализа». Бюллетень химического общества Японии . 55 (3): 817– 821. doi : 10.1246/bcsj.55.817 .
- ^ ab Luh, Tien-Yau; Kuo, Chi-Hong (2001-01-01). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons, Ltd. doi :10.1002/047084289X.rn009. ISBN 9780470842898.
- ^ Defotis, GC; Goodey, JR; Narducci, AA; Welch, MH (1996). "NiBr2 · 3H2O, антиферромагнетик меньшей размерности". Журнал прикладной физики . 79 (8): 4718. doi :10.1063/1.361651.
- ^ Конев, Михаил О.; Ханна, Люк Э.; Ярво, Элизабет Р. (2016-06-01). «Внутри- и межмолекулярные катализируемые никелем восстановительные кросс-электрофильные реакции сочетания бензиловых эфиров с арилгалогенидами». Angewandte Chemie International Edition . 55 (23): 6730– 6733. doi : 10.1002/anie.201601206 . PMID 27099968.
- ^ "БРОМИД НИКЕЛЯ | CAMEO Chemicals | NOAA".
Цитируемые источники
- Хейнс, Уильям М., ред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97-е изд.). CRC Press . ISBN 9781498754293.
