Кубическая кристаллическая система
Кристаллографическая система, в которой элементарная ячейка имеет форму куба
Горная порода, содержащая три кристалла пирита (FeS2 ) . Кристаллическая структура пирита примитивная кубическая, и это отражено в кубической симметрии его природных кристаллических граней .
Сетевая модель примитивной кубической системы
Примитивные и кубические плотноупакованные (также известные как гранецентрированные кубические) элементарные ячейки

В кристаллографии кубическая (или изометрическая ) кристаллическая система — это кристаллическая система , в которой элементарная ячейка имеет форму куба . Это одна из наиболее распространенных и простейших форм, встречающихся в кристаллах и минералах .

Существует три основных разновидности этих кристаллов:

  • Примитивная кубическая (сокращенно cP и альтернативно называемая простой кубической )
  • Объемно-центрированная кубическая (сокращенно cI или bcc )
  • Гранецентрированная кубическая (сокращенно cF или fcc )

Примечание: термин fcc часто используется в качестве синонима для кубической плотноупакованной или ccp- структуры, встречающейся в металлах. Однако fcc обозначает гранецентрированную кубическую решетку Браве, которая не обязательно плотноупакована, когда мотив установлен на узлах решетки. Например, решетки алмаза и цинковой обманки являются fcc , но не плотноупакованными. Каждая из них подразделяется на другие варианты, перечисленные ниже. Хотя элементарные ячейки в этих кристаллах традиционно считаются кубами, примитивные элементарные ячейки часто таковыми не являются.

Решетки Браве

Три латекса Браве в кубической кристаллической системе:

решетка БравэПримитивный
кубический		Объемно-центрированная
кубическая		Гранецентрированная
кубическая
символ ПирсонасПCIсФ
Элементарная ячейка

Примитивная кубическая решетка (cP) состоит из одной точки решетки на каждом углу куба; это означает, что каждая простая кубическая элементарная ячейка имеет в общей сложности одну точку решетки. Каждый атом в точке решетки затем делится поровну между восемью соседними кубами, и поэтому элементарная ячейка содержит в общей сложности один атом ( 1 ⁄ 8  × 8). [1]

Объемно-центрированная кубическая решетка (cI) имеет одну точку решетки в центре элементарной ячейки в дополнение к восьми угловым точкам. Она имеет чистую сумму из двух точек решетки на элементарную ячейку ( 1 ⁄ 8  × 8 + 1). [1]

Гранецентрированная кубическая решетка (cF) имеет точки решетки на гранях куба, каждая из которых дает ровно половинный вклад, в дополнение к угловым точкам решетки, что дает в общей сложности четыре точки решетки на элементарную ячейку ( 1 ⁄ 8  × 8 от углов плюс 1 ⁄ 2  × 6 от граней).

Гранецентрированная кубическая решетка тесно связана с гексагональной плотноупакованной (ГПУ) системой, где две системы отличаются только относительным расположением их гексагональных слоев. Плоскость [111] гранецентрированной кубической решетки представляет собой гексагональную сетку.

Попытка создать кубическую решетку с центром в основании (т. е. поместить дополнительную точку решетки в центр каждой горизонтальной грани) приводит к простой тетрагональной решетке Браве .

Координационное число (КЧ) — это число ближайших соседей центрального атома в структуре. [1] Каждая сфера в решетке cP имеет координационное число 6, в решетке cI — 8, а в решетке cF — 12.

Коэффициент атомной упаковки (APF) — это доля объема, занимаемая атомами. Решетка cP имеет APF около 0,524, решетка cI — APF около 0,680, а решетка cF — APF около 0,740.

Кристаллические классы

Названия классов изометрических кристаллических систем , точечные группы (в нотации Шёнфлиса , нотации Германа–Могена , орбифолда и нотации Коксетера ), тип, примеры, международные таблицы для кристаллографического номера пространственной группы [2] и пространственные группы перечислены в таблице ниже. Всего существует 36 кубических пространственных групп.

Нет.Группа точекТипПримерКосмические группы
Имя [3]Шён.МеждународныйШар.Кокс.ПримитивныйЛицо-центрированныйТело-центрированный
195–197ТетартоидныйТ23332[3,3] +энантиоморфныйУльманнит , Хлорат натрияП23Ф23И23
198–199П2 1 3И2 1 3
200–204ДиплоидныйТ ч2/м 3
(м 3 )		3*2[3 + ,4]центросимметричныйПиритПм3, Пн 3Фм 3 , Фд 3Я 3
205–206Па 3Иа 3
207–211ГироидальныйО432432[3,4] +энантиоморфныйПетцитП432 , П4 2 32Ф432, Ф4 1 32И432
212–214П4 3 32, П4 1 32И4 1 32
215–217ГекстетраэдрическийТ д4 3м*332[3,3]СфалеритП 4 3мФ43мЯ 4 3м
218–220П 4 3нФ 4 3сЯ 4 3д
221–230ГексоктаэдрическийОй​4/м 3 2/м
(м 3 м)		*432[3,4]центросимметричныйГалена , ГалитПм 3 м, Пн 3 н, Пм3н, Пн 3 мФм3м, Фм 3 с, Фд 3 м, Фд 3 сИм 3 м, Иа 3 д

Другие термины для гексаоктаэдра: нормальный класс, голоэдрический, дитессеральный центральный класс, тип галенита .

Одноэлементные конструкции

Визуализация кубической элементарной ячейки алмаза: 1. Компоненты элементарной ячейки, 2. Одна элементарная ячейка, 3. Решетка из 3 x 3 x 3 элементарных ячеек

Как правило, поскольку атомы в твердом теле притягиваются друг к другу, более плотно упакованные расположения атомов, как правило, встречаются чаще. (Хотя встречаются и неплотно упакованные расположения, например, если орбитальная гибридизация требует определенных углов связи .) Соответственно, примитивная кубическая структура с особенно низким коэффициентом упаковки атомов встречается в природе редко, но встречается в полонии . [4] [ 5] ОЦК и ГЦК , с их более высокими плотностями, обе довольно распространены в природе. Примерами ОЦК являются железо , хром , вольфрам и ниобий . Примерами ГЦК являются алюминий , медь , золото и серебро .

Другая важная кубическая кристаллическая структура — это кубическая структура алмаза , которая может встречаться в углероде , кремнии , германии и олове . В отличие от fcc и bcc, эта структура не является решеткой, поскольку содержит несколько атомов в своей примитивной ячейке . Другие кубические элементарные структуры включают структуру A15, обнаруженную в вольфраме , и чрезвычайно сложную структуру марганца .

Многоэлементные конструкции

Соединения, состоящие из более чем одного элемента (например, бинарные соединения ), часто имеют кристаллические структуры, основанные на кубической кристаллической системе. Некоторые из наиболее распространенных из них перечислены здесь. Эти структуры можно рассматривать как две или более взаимопроникающих подрешеток, где каждая подрешетка занимает интерстициальные позиции других.

Структура хлорида цезия

Элементарная ячейка хлорида цезия . Два цвета сфер представляют два типа атомов.

Одна из структур — это «взаимопроникающая примитивная кубическая» структура, также называемая «структурой хлорида цезия» или структурой B2. Эту структуру часто путают с объемно-центрированной кубической структурой, поскольку расположение атомов одинаково. Однако структура хлорида цезия имеет основу, состоящую из двух различных видов атомов. В объемно-центрированной кубической структуре будет трансляционная симметрия вдоль направления [111]. В структуре хлорида цезия трансляция вдоль направления [111] приводит к изменению вида. Структуру также можно рассматривать как две отдельные простые кубические структуры, по одной каждого вида, которые наложены друг на друга. Угол куба хлорида является центром куба цезия, и наоборот. [6]

На этом рисунке показаны переплетенные простые кубические решетки цезия и хлора. Вы можете видеть их по отдельности и как они переплетены в том, что выглядит как объемно-центрированная кубическая структура

Это работает так же для структуры NaCl, описанной в следующем разделе. Если вы удалите атомы Cl, оставшиеся атомы Na все еще образуют структуру FCC, а не простую кубическую структуру.

В элементарной ячейке CsCl каждый ион находится в центре куба ионов противоположного вида, поэтому координационное число равно восьми. Центральный катион координируется с 8 анионами в углах куба, как показано, и аналогично центральный анион координируется с 8 катионами в углах куба. С другой стороны, можно рассматривать эту решетку как простую кубическую структуру с вторичным атомом в ее кубической пустоте .

Помимо самого хлорида цезия, эта структура также появляется в некоторых других галогенидах щелочных металлов , полученных при низких температурах или высоких давлениях. [7] Как правило, эта структура, скорее всего, образуется из двух элементов, ионы которых имеют примерно одинаковый размер (например, ионный радиус Cs + = 167 пм, а Cl − = 181 пм).

Пространственная группа структуры хлорида цезия (CsCl) называется Pm 3 m (в нотации Германа–Могена ), или «221» (в Международных таблицах кристаллографии). Обозначение Strukturbericht — «B2». [8]

Существует около сотни редкоземельных интерметаллических соединений , которые кристаллизуются в структуре CsCl, включая множество бинарных соединений редкоземельных элементов с магнием , [9] и элементами групп 11 , 12 , [10] [11] и 13. Другие соединения, демонстрирующие структуру, подобную хлориду цезия, — это CsBr , CsI , высокотемпературный RbCl , AlCo, AgZn, BeCu, MgCe, RuAl и SrTl. [ требуется ссылка ]

Каменно-соляная структура

Кристаллическая структура каменной соли. Каждый атом имеет шесть ближайших соседей, с октаэдрической геометрией .

Пространственная группа структуры каменной соли или галита (хлорида натрия) обозначается как Fm 3 m (в нотации Германа–Могена ), или «225» (в Международных таблицах кристаллографии). Обозначение Strukturbericht — «B1». [12]

В структуре каменной соли каждый из двух типов атомов образует отдельную гранецентрированную кубическую решетку, причем две решетки взаимопроникают так, чтобы сформировать трехмерный шахматный узор. Структура каменной соли имеет октаэдрическую координацию : ближайшие соседи каждого атома состоят из шести атомов противоположного типа, расположенных как шесть вершин правильного октаэдра . В хлориде натрия соотношение атомов натрия и хлора составляет 1:1. Структуру также можно описать как решетку ГЦК натрия с хлором, занимающим каждую октаэдрическую пустоту , или наоборот. [6]

Примерами соединений с такой структурой являются сам хлорид натрия, а также почти все другие галогениды щелочных металлов и «многие оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды двухвалентных металлов». [7] Согласно правилу соотношения радиусов , эта структура с большей вероятностью образуется, если катион несколько меньше аниона (соотношение радиусов катиона и аниона составляет от 0,414 до 0,732).

Межатомное расстояние (расстояние между катионом и анионом, или половина длины элементарной ячейки a ) в некоторых кристаллах со структурой каменной соли составляет: 2,3 Å (2,3 × 10−10 м  ) для NaF [13] , 2,8 Å для NaCl [14] и 3,2 Å для SnTe [15] . Большинство гидридов и галогенидов щелочных металлов имеют структуру каменной соли, хотя некоторые имеют структуру хлорида цезия .

Гидриды и галогениды щелочных металлов со структурой каменной соли
ГидридыФторидыХлоридыБромидыИодиды
ЛитийГидрид литияФторид лития [16]Хлорид литияБромистый литийЛитий йодистый
НатрийГидрид натрияФторид натрия [16]Хлорид натрияБромистый натрийЙодид натрия
КалийГидрид калияФторид калия [16]Хлорид калияБромистый калийЙодид калия
РубидийГидрид рубидияФторид рубидияХлорид рубидиябромистый рубидийИодид рубидия
ЦезийГидрид цезияФторид цезия(Структура CsCl)
Халькогениды щелочноземельных металлов со структурой каменной соли
ОксидысульфидыСеленидыТеллуридыПолониды
МагнийОксид магнияСульфид магнияСеленид магния [17]Теллурид магния [18](структура NiAs)
КальцийОксид кальциясульфид кальцияСеленид кальция [19]Теллурид кальцияПолонид кальция [20]
СтронцийОксид стронцияСульфид стронцияСеленид стронцияТеллурид стронцияПолонид стронция [20]
БарийОксид барияСульфид барияСеленид барияТеллурид барияПолонид бария [20]
Редкоземельные [21] и актиноидные пниктиды со структурой каменной соли
НитридыФосфидыАрсенидыАнтимонидыВисмутиды
СкандийНитрид скандияФосфид скандияАрсенид скандия [22]Антимонид скандия [23]Скандийвисмутид [24]
ИттрийНитрид иттрияфосфид иттрияАрсенид иттрия [25]Антимонид иттрияВисмутид иттрия [26]
ЛантанНитрид лантана [27]Фосфид лантана [28]Арсенид лантана [25]Антимонид лантанаЛантана висмутид [29]
ЦерийНитрид церия [27]Фосфид церия [28]Арсенид церия [25]Антимонид церияВисмутид церия [29]
ПразеодимНитрид празеодима [27]Фосфид празеодима [28]Арсенид празеодима [25]Антимонид празеодима [30]Висмутид празеодима [29]
неодимовыйНитрид неодима [27]Фосфид неодима [28]Арсенид неодима [25]Антимонид неодима [30]Висмутид неодима [29]
Прометий?????
СамарийНитрид самария [27]Фосфид самария [28]Арсенид самария [25]Самарий антимонид [30]Самарий висмутид [29]
европийНитрид европия [27]фосфид европия( Структура Na2O2 ) [ 31 ](нестабильный) [32]
ГадолинийНитрид гадолиния [27]Фосфид гадолинияАрсенид гадолиния [25]Антимонид гадолиния [30]Гадолиний висмутид [29]
ТербийНитрид тербия [27]фосфид тербияАрсенид тербия [25]Антимонид тербия [30]Тербий висмутид [29]
ДиспрозийНитрид диспрозия [27]Фосфид диспрозияАрсенид диспрозияАнтимонид диспрозияДиспрозия висмутид [29]
ГольмийНитрид гольмия [27]Фосфид гольмияАрсенид гольмия [25]Антимонид гольмияГольмий висмутид [29]
ЭрбийНитрид эрбия [27]фосфид эрбияАрсенид эрбия [25]Эрбий антимонидЭрбий висмутид [29]
ТулийНитрид тулия [27]Фосфид тулияАрсенид тулияАнтимонид тулияТулий висмутид [29]
ИттербийНитрид иттербия [27]Фосфид иттербияАрсенид иттербия [25]Антимонид иттербия(нестабильный) [33] [34]
ЛютецийНитрид лютеция [27]Фосфид лютецияАрсенид лютецияАнтимонид лютецияЛютеций висмутид
Актиний?????
ТорийНитрид тория [35]Фосфид тория [35]Арсенид тория [35]Антимонид тория [35](Структура CsCl)
Протактиний?????
УранНитрид урана [35]Монофосфид урана [35]Арсенид урана [35]Антимонид урана [35]Висмутид урана [36]
НептунийНитрид нептунияФосфид нептунияАрсенид нептунияАнтимонид нептунияВисмутид нептуния [36]
ПлутонийНитрид плутония [35]Фосфид плутония [35]Арсенид плутония [35]Антимонид плутония [35]Висмутид плутония [36]
АмерицийНитрид америция [36]Фосфид америция [36]Арсенид америция [36]Антимонид америция [36]Висмутид америция [36]
КюрийНитрид кюрия [37]Фосфид кюрия [37]Арсенид кюрия [37]Антимонид кюрия [37]Кюрий висмутид [37]
БерклийНитрид берклия [37]Фосфид берклия [37]Арсенид берклия [37]?Висмутид берклия [37]
калифорний??Арсенид калифорния [37]?Калифорнийвисмутид [37]
Халькогениды редкоземельных и актиноидных элементов со структурой каменной соли
ОксидысульфидыСеленидыТеллуридыПолониды
Скандий(нестабильный) [38]Моносульфид скандия
ИттрийМоносульфид иттрия [39]
ЛантанМоносульфид лантана [40]
ЦерийМоносульфид церия [40]Моноселенид церия [41]Монотеллурид церия [41]
ПразеодимМоносульфид празеодима [40]Моноселенид празеодима [41]Монотеллурид празеодима [41]
неодимовыйМоносульфид неодима [40]Моноселенид неодима [41]Монотеллурид неодима [41]
Прометий????
СамарийМоносульфид самария [40]Самарий моноселенидМонотеллурид самарияСамарий монополонид [42]
европийоксид европияМоносульфид европия [40]Моноселенид европия [43]Монотеллурид европия [43]Монополонид европия [42]
Гадолиний(нестабильный) [38]Моносульфид гадолиния [40]
ТербийМоносульфид тербия [40]Монополонид тербия [42]
ДиспрозийМоносульфид диспрозия [40]Диспрозиймонополонид [42]
ГольмийМоносульфид гольмия [40]Монополонид гольмия [42]
ЭрбийМоносульфид эрбия [40]
ТулийМоносульфид тулия [40]Монополонид тулия [42]
ИттербийОкись иттербияМоносульфид иттербия [40]Монополонид иттербия [42]
Лютеций(нестабильный) [38] [44]Моносульфид лютеция [40]Монополонид лютеция [42]
Актиний????
ТорийМоносульфид тория [35]Моноселенид тория [35](Структура CsCl) [45]
Протактиний????
УранМоносульфид урана [35]Моноселенид урана [35]Монотеллурид урана [35]
НептунийМоносульфид нептунияМоноселенид нептунияМонотеллурид нептуния
ПлутонийМоносульфид плутония [35]Моноселенид плутония [35]Монотеллурид плутония [35]
АмерицийМоносульфид америция [36]Моноселенид америция [36]Монотеллурид америция [36]
КюрийМоносульфид кюрия [37]Моноселенид кюрия [37]Монотеллурид кюрия [37]
Карбиды и нитриды переходных металлов со структурой каменной соли
КарбидыНитриды
ТитанКарбид титанаНитрид титана
ЦирконийКарбид цирконияНитрид циркония
ГафнийКарбид гафнияНитрид гафния [46]
ВанадийКарбид ванадияНитрид ванадия
ниобийКарбид ниобияНитрид ниобия
ТанталКарбид тантала(структура CoSn)
Хром(нестабильный) [47]Нитрид хрома

Многие оксиды переходных металлов также имеют структуру каменной соли ( TiO , VO , CrO , MnO , FeO , CoO , NiO , CdO ). Ранние актиноидные монокарбиды также имеют эту структуру ( ThC , PaC, UC , NpC, PuC ). [37]

Структура флюорита

Подобно структуре каменной соли, структура флюорита (AB 2 ) также является структурой Fm 3 m , но имеет соотношение ионов 1:2. Структура антифлюорита почти идентична, за исключением того, что позиции анионов и катионов в структуре поменялись местами. Они обозначены как позиции Вайкоффа 4a и 8c, тогда как позиции структуры каменной соли — 4a и 4b. [48] [49]

Структура цинковой обманки

Элементарная ячейка цинковой обманки

Пространственная группа структуры цинковой обманки называется F 4 3m (в нотации Германа–Могена ), или 216. [50] [51] Обозначение Strukturbericht — «B3». [52]

Структура цинковой обманки (также пишется «цинковая обманка») названа в честь минерала цинковой обманки ( сфалерита ), одной из форм сульфида цинка (β-ZnS). Как и в структуре каменной соли, два типа атомов образуют две взаимопроникающие гранецентрированные кубические решетки. Однако она отличается от структуры каменной соли тем, как две решетки расположены относительно друг друга. Структура цинковой обманки имеет тетраэдрическую координацию : ближайшие соседи каждого атома состоят из четырех атомов противоположного типа, расположенных как четыре вершины правильного тетраэдра . В сульфиде цинка соотношение цинка к сере составляет 1:1. [6] В целом, расположение атомов в структуре цинковой обманки такое же, как и в кубической структуре алмаза, но с чередующимися типами атомов в разных узлах решетки. Структуру также можно описать как решетку ГЦК цинка с атомами серы, занимающими половину тетраэдрических пустот , или наоборот. [6]

Примерами соединений с такой структурой являются сама цинковая обманка, нитрат свинца(II) , многие полупроводниковые соединения (такие как арсенид галлия и теллурид кадмия ) и широкий спектр других бинарных соединений. [ требуется ссылка ] Пниктогениды группы бора обычно имеют структуру цинковой обманки, хотя нитриды более распространены в структуре вюрцита , а их формы цинковой обманки являются менее известными полиморфами . [53] [54]

Галогениды меди со структурой цинковой обманки
ФторидыХлоридыБромидыИодиды
МедьФторид меди(I)Хлорид меди(I)Бромид меди(I)Иодид меди(I)
Халькогениды бериллия и 12-й группы со структурой цинковой обманки
сульфидыСеленидыТеллуридыПолониды
БериллийСульфид бериллияСеленид бериллияТеллурид бериллияПолонид бериллия [55] [56]
ЦинкСульфид цинкаСеленид цинкаТеллурид цинкаПолонид цинка
КадмийСульфид кадмияСеленид кадмияТеллурид кадмияКадмий полонид
Меркурийсульфид ртутиСеленид ртутиТеллурид ртути–

Эта группа также известна как семейство соединений II-VI , большинство из которых могут быть получены как в форме цинковой обманки (кубической), так и в форме вюрцита (гексагональной).

Группа 13 пниктогениды со структурой цинковой обманки
НитридыФосфидыАрсенидыАнтимониды
БорНитрид бора *Фосфид бораАрсенид бораАнтимонид бора
АлюминийНитрид алюминия *Фосфид алюминияАрсенид алюминияАнтимонид алюминия
ГаллийНитрид галлия *Фосфид галлияАрсенид галлияАнтимонид галлия
ИндийНитрид индия *фосфид индияАрсенид индияАнтимонид индия

Эта группа также известна как семейство соединений III-V .

Структура соединений Гейслера с формулой X 2 YZ (например, Co 2 MnSi).

Структура Гейслера

Структура Гейслера, основанная на структуре Cu 2 MnAl, является общей структурой для тройных соединений с участием переходных металлов . Она имеет пространственную группу Fm 3 m (№ 225), а обозначение Strukturbericht — L2 1 . Вместе с тесно связанными полу-Гейслеровыми и обратными-Хейслеровыми соединениями существуют сотни примеров.

Структура моносилицида железа

Схема структуры моносилицида железа .

Пространственная группа структуры моносилицида железа — P2 1 3 (№ 198), а обозначение Strukturbericht — B20. Это хиральная структура, и иногда ее связывают с гелимагнитными свойствами. В элементарной ячейке содержится четыре атома каждого элемента, всего восемь атомов.

Примерами служат силициды и германиды переходных металлов, а также некоторые другие соединения, такие как палладид галлия .

Силициды и германиды переходных металлов со структурой FeSi
СилицидыГерманиды
МарганецМоносилицид марганцагерманид марганца
ЖелезоМоносилицид железаГерманид железа
КобальтМоносилицид кобальтаГерманид кобальта
ХромСилицид хрома(IV)Германид хрома(IV)

Структура Уэйра–Фелана

Структура Уэйра–Фелана

Структура Уэйра–Фелана имеет симметрию Pm 3 n (223).

Он имеет три ориентации сложенных тетрадекаэдров с пиритоэдрическими ячейками в зазорах. Он встречается как кристаллическая структура в химии , где его обычно называют « клатратной структурой типа I». Газовые гидраты, образованные метаном, пропаном и углекислым газом при низких температурах, имеют структуру, в которой молекулы воды лежат в узлах структуры Уэйра–Фелана и связаны водородными связями , а более крупные молекулы газа заключены в полиэдрические клетки.

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abc De Wolff, PM; Belov, NV; Bertaut, EF; Buerger, MJ; Donnay, JDH; Fischer, W.; Hahn, Th.; Koptsik, VA; MacKay, AL; Wondratschek, H.; Wilson, AJC; Abrahams, SC (1985). "Номенклатура семейств кристаллов, типов решеток Браве и арифметических классов. Отчет Специального комитета Международного союза кристаллографии по номенклатуре симметрии". Acta Crystallographica Section A. 41 ( 3): 278. doi : 10.1107/S0108767385000587 .
  2. ^ Принс, Э., ред. (2006). Международные таблицы для кристаллографии . doi :10.1107/97809553602060000001. ISBN 978-1-4020-4969-9. S2CID  146060934.
  3. ^ Кристаллография и минералы, упорядоченные по форме кристаллов, Webmineral
  4. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ↑ Первоначальное открытие было сделано в J. Chem. Phys. 14 , 569 (1946).
  6. ^ abcd "Кубические решетки и плотная упаковка". 3 октября 2013 г. Архивировано из оригинала 01.11.2020.
  7. ^ ab Seitz, Современная теория твердых тел (1940), стр.49
  8. ^ Структура CsCl (B2) Архивировано 15 сентября 2008 г. на Wayback Machine
  9. ^ Saccone, A.; Delfino, S.; Macció, D.; Ferro, R. (1993). «Фазовые диаграммы магний-редкоземельные элементы: экспериментальное исследование системы Ho-Mg». Journal of Phase Equilibria . 14 (3): 280–287. doi :10.1007/bf02668225. S2CID  95011597.
  10. ^ Канемату, К.; Т. Альфьери, Г.; Бэнкс, Э. (1969). «Магнитные исследования соединений редкоземельного цинка со структурой CsCl». Журнал Физического общества Японии . 26 (2): 244–248. Bibcode : 1969JPSJ...26..244K. doi : 10.1143/jpsj.26.244.
  11. ^ Бушоу, KHJ (1974). «Магнитные свойства редкоземельных соединений кадмия типа CsCl». Журнал химической физики . 61 (11): 4666–4670. Bibcode : 1974JChPh..61.4666B. doi : 10.1063/1.1681788.
  12. ^ Структура NaCl (B1) Архивировано 19 октября 2008 г. на Wayback Machine
  13. ^ Sundquist, JJ; Lin, CC (1981). «Электронная структура центра F в кристалле фторида натрия». Journal of Physics C: Solid State Physics . 14 (32): 4797–4805. Bibcode : 1981JPhC...14.4797S. doi : 10.1088/0022-3719/14/32/016.
  14. ^ Абрахамс, SC; Бернстайн, JL (1965). «Точность автоматического дифрактометра. Измерение структурных факторов хлорида натрия». Acta Crystallogr. 18 (5): 926–932. doi :10.1107/S0365110X65002244.
  15. ^ Као, В.; Перетти, Э. (1970). «Тройная подсистема Sn4As3-SnAs-SnTe». Журнал менее распространенных металлов . 22 : 39–50. doi :10.1016/0022-5088(70)90174-8.
  16. ^ abc J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, JP Cuer, «Соединения фтора, неорганические» (раздел 4) в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi :10.1002/14356007.a11_307.
  17. ^ Брох, Эйнар (1927-06-01). «Präzisionsbestimmungen der Gitterkonstanten der Verbindungen MgO, MgS, MgSe, MnO и MnSe». Zeitschrift für Physikalische Chemie (на немецком языке). 127У (1): 446–454. дои : 10.1515/zpch-1927-12724. S2CID  100227546.
  18. ^ Мир, Шоукат Х.; Джа, Пракаш Ч.; Дабхи, Швета; Джа, Прафулла К. (2016). « Изучение ab initio фазовой стабильности, динамики решетки и термодинамических свойств халькогенидов магния». Химия и физика материалов . 175 : 54–61. doi :10.1016/j.matchemphys.2016.02.066.
  19. ^ Луай, Л.; Хаддади, К.; Мауш, Д.; Али Сахрауи, Ф.; Хашеми, А. (2008). «Электронная зонная структура селенида кальция под давлением». Physica B: Condensed Matter . 403 (18): 3022–3026. Bibcode : 2008PhyB..403.3022L. doi : 10.1016/j.physb.2008.03.009.
  20. ^ abc Brown, SA; Brown, PL (2019). Водная химия полония и практическое применение его термохимии. Elsevier Science. стр. 25. ISBN 978-0-12-819309-9.
  21. ^ Hulliger, F. (1979). "Глава 33 Редкоземельные пниктиды". Справочник по физике и химии редких земель . Том 4. Elsevier. С. 153–236. doi :10.1016/s0168-1273(79)04006-x. ISBN 9780444852168.
  22. ^ Gschneidner, KA; Calderwood, FW (1986). "Система As−Sc (мышьяк-скандий)". Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 7 (4): 348–349. doi :10.1007/bf02873011.
  23. ^ Хаяси, Дж.; Широтани, И.; Хирано, К.; Ишимацу, Н.; Шимомура, О.; Кикегава, Т. (2003). «Структурный фазовый переход ScSb и YSb со структурой типа NaCl при высоких давлениях». Solid State Communications . 125 (10): 543–546. Bibcode : 2003SSCom.125..543H. doi : 10.1016/s0038-1098(02)00889-x.
  24. ^ Хоровиц, CT (2012). Скандий, его местонахождение, химия, физика, металлургия, биология и технология. Elsevier Science. стр. 273. ISBN 978-0-323-14451-3.
  25. ^ abcdefghijk Оно, С.; Деспаулт, Дж. Г.; Калверт, Л. Д.; Тейлор, Дж. Б. (1970). «Арсениды редкоземельных элементов». Журнал менее распространенных металлов . 22 (1): 51–59. doi :10.1016/0022-5088(70)90175-x.
  26. ^ Шмидт, ФА; Макмастерс, О.Д.; Лихтенберг, Р.Р. (1969). «Система сплава иттрий-висмут». Журнал менее распространенных металлов . 18 (3): 215–220. doi :10.1016/0022-5088(69)90159-3.
  27. ^ abcdefghijklmn Натали, Ф.; Рак, Б. Дж.; Планк, НОВ; Тродаль, Х. Дж.; Гранвиль, С.; Мейер, К.; Ламбрехт, В. Р. Л. (2013). «Мононитриды редкоземельных элементов». Progress in Materials Science . 58 (8): 1316–1360. arXiv : 1208.2410 . doi :10.1016/j.pmatsci.2013.06.002. S2CID  118566136.
  28. ^ abcde Оно, С.; Номура, К.; Хаякава, Х. (1974). «Синтезы новых редкоземельных фосфидов». Журнал Less Common Metals . 38 (2–3): 119–130. doi :10.1016/0022-5088(74)90055-1.
  29. ^ abcdefghijk Ёсихара, К.; Тейлор, Дж. Б.; Калверт, Л. Д.; Деспо, Дж. Г. (1975). «Редкоземельные висмутиды». Журнал менее распространенных металлов . 41 (2): 329–337. doi :10.1016/0022-5088(75)90038-7.
  30. ^ abcde Hayashi, J.; Shirotani, I.; Tanaka, Y.; Adachi, T.; Shimomura, O.; Kikegawa, T. (2000). "Фазовые переходы LnSb (Ln=лантаноид) со структурой типа NaCl при высоких давлениях". Solid State Communications . 114 (11): 561–565. Bibcode :2000SSCom.114..561H. doi :10.1016/s0038-1098(00)00113-7.
  31. ^ Gschneidner, KA; Calderwood, FW (1986). "Система As−Eu (мышьяк-европий)". Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 7 (3): 279–283. doi :10.1007/bf02869009.
  32. ^ Тейлор, Дж. Б.; Калверт, Л. Д.; Ванг, И. (1979). «Порошковые данные для некоторых новых антимонидов и висмутидов европия». Журнал прикладной кристаллографии . 12 (2): 249–251. doi :10.1107/s0021889879012309.
  33. ^ Окамото, Х. (1999). «Би-Yb (висмут-иттербий)». Журнал фазовых равновесий . 20 (4): 453. дои : 10.1361/105497199770335640.
  34. ^ Дуань, Сюй; У, Фань; Чэнь, Цзя; Чжан, Пэйран; Лю, Ян; Юань, Хуэйцю; Цао, Чао (2018). "Настраиваемая электронная структура и топологические свойства LnPn (Ln=Ce, Pr, Sm, Gd, Yb; Pn=Sb, Bi)". Communications Physics . 1 (1): 71. arXiv : 1802.04554 . Bibcode :2018CmPhy...1...71D. doi : 10.1038/s42005-018-0074-8 .
  35. ^ abcdefghijklmnopqrst Кругер, OL; Мозер, JB (1967). "Константы решетки и точки плавления соединений актинидной группы IVA-VIA со структурами типа NaCl". Журнал физики и химии твердого тела . 28 (11): 2321–2325. Bibcode :1967JPCS...28.2321K. doi :10.1016/0022-3697(67)90257-0.
  36. ^ abcdefghijk Vogt, O.; Mattenberger, K. (1995). «Магнетизм локализованных или почти локализованных 4f и 5f оболочек». Журнал сплавов и соединений . 223 (2): 226–236. doi :10.1016/0925-8388(94)09005-x.
  37. ^ abcdefghijklmno Бенедикт, У.; Хольцапфель, В. Б. (1993). "Глава 113 Исследования при высоких давлениях — Структурные аспекты". Лантаниды/актиниды: Физика I. Справочник по физике и химии редкоземельных элементов. Том 17. Elsevier. С. 245–300. doi :10.1016/s0168-1273(05)80030-3. ISBN 9780444815026.
  38. ^ abc Leger, JM; Yacoubi, N.; Loriers, J. (1981). «Синтез редкоземельных монооксидов». Журнал химии твердого тела . 36 (3): 261–270. Bibcode : 1981JSSCh..36..261L. doi : 10.1016/0022-4596(81)90436-9.
  39. ^ Roedhammer, P.; Reichardt, W.; Holtzberg, F. (1978). «Поведение мягкого режима в дисперсии фононов YS». Physical Review Letters . 40 (7): 465–468. Bibcode : 1978PhRvL..40..465R. doi : 10.1103/physrevlett.40.465.
  40. ^ abcdefghijklmn Дидченко, Р.; Горцема, Ф.П. (1963). «Некоторые электрические и магнитные свойства редкоземельных моносульфидов и нитридов». Журнал физики и химии твердого тела . 24 (7): 863–870. Bibcode :1963JPCS...24..863D. doi :10.1016/0022-3697(63)90062-3.
  41. ^ abcdef Смоленский, ГА; Адамян, ВЕ; Логинов, ГМ (1968). «Антиферромагнитные свойства легких редкоземельных монохалькогенидов». Журнал прикладной физики . 39 (2): 786–790. Bibcode :1968JAP....39..786S. doi :10.1063/1.2163619.
  42. ^ abcdefgh Кершнер, CJ; ДеСандо, RJ; Гейдельберг, RF; Штайнмейер, RH (1966). «Редкоземельные полониды». Журнал неорганической и ядерной химии . 28 (8): 1581–1588. doi :10.1016/0022-1902(66)80054-4.
  43. ^ ab Wachter, P. (1972). «Оптические электрические и магнитные свойства халькогенидов европия и редкоземельных пниктидов». CRC Critical Reviews in Solid State Sciences . 3 (2): 189–241. doi :10.1080/10408437208244865.
  44. ^ Мейер, Г. (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов . Дордрехт: Springer Netherlands. стр. 237. ISBN 978-94-011-3758-4. OCLC  840310000.
  45. ^ D'Eye, RWM; Sellman, PG (1954). «Система торий–теллур». J. Chem. Soc. : 3760–3766. doi :10.1039/jr9540003760.
  46. ^ Фридрих, Александра; Винклер, Бьёрн; Хуарес-Ареллано, Эрик А.; Баярджаргал, Лхамсурен (2011). «Синтез бинарных нитридов, карбидов и боридов переходных металлов из элементов в ячейке с лазерным нагревом алмазной наковальни и их соотношение структура-свойства». Материалы . 4 (10): 1648–1692. Bibcode : 2011Mate....4.1648F. doi : 10.3390/ma4101648 . PMC 5448873. PMID  28824101 . 
  47. ^ Венкатраман, М.; Нойманн, Дж. П. (1990). «Система C-Cr (углерод-хром)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 11 (2): 152–159. doi :10.1007/bf02841701.
  48. ^ "Флюорит". aflow.org . Получено 2020-05-22 .
  49. ^ "Rock Salt". aflow.org . Получено 2020-05-22 .
  50. ^ Канторович, Л. (2004). Квантовая теория твердого тела. Springer. стр. 32. ISBN 1-4020-2153-4.
  51. ^ Биркбек-колледж, Лондонский университет
  52. ↑ Структура цинковой обманки (B3). Военно-морская исследовательская лаборатория, США. Архивировано 19 октября 2008 г., Wayback Machine
  53. ^ Wang, LD; Kwok, HS (2000). «Тонкие пленки кубического нитрида алюминия и нитрида галлия, полученные методом импульсного лазерного осаждения». Applied Surface Science . 154–155 (1–4): 439–443. Bibcode :2000ApSS..154..439W. doi :10.1016/s0169-4332(99)00372-4.
  54. ^ Осеки, Масааки; Окубо, Кана; Кобаяши, Ацуши; Охта, Дзицуо; Фудзиока, Хироши (2014). «Полевые транзисторы на основе кубического нитрида индия». Scientific Reports . 4 (1): 3951. Bibcode :2014NatSR...4E3951O. doi :10.1038/srep03951. PMC 3912472 . PMID  24492240. 
  55. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press . стр. 899. ISBN 978-0-08-022057-4..
  56. ^ Мойер, Харви В. (1956). «Химические свойства полония». В Мойер, Харви В. (ред.). Полоний (отчет). Ок-Ридж, Теннесси: Комиссия по атомной энергии США. стр. 33–96. doi : 10.2172/4367751 . TID-5221..

Дальнейшее чтение

  • Херлбат, Корнелиус С.; Кляйн, Корнелис, 1985, Руководство по минералогии , 20-е изд., Wiley, ISBN 0-471-80580-7 
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Cubic_crystal_system&oldid=1249364546"