Тетрагидроксидиборон
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гипоборная кислота [1] | |
| Другие имена (Дигидроксиборанил)бороновая кислота Гипоборная кислота Гиподиборная кислота Субборная кислота (Unterborsäure на немецком языке) 1,1,2,2-Тетрагидроксидиборан | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.222.662 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| В2Н4О4 | |
| Молярная масса | 89,65 г·моль −1 |
| Появление | Белый порошок. |
| Плотность | 1.657 |
| очень растворимый | |
| Растворимость | этанол, ДМФА, ДМСО , ДМА |
| Структура | |
| моноклинный P 21/ c | |
| Термохимия | |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 125,46 Дж К −1 моль −1 |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −1410,43 кДж моль −1 |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
| Х302 , Х315 , Х319 , Х332 , Х335 | |
| Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р280 , Р301+Р312 , Р302+Р352 , Р304+Р312 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р312 , Р321 , Р330 , Р332+Р313 , Р337+Р313 , Р362 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Диборан Дибор Тетрафторид Бис(пинаколато)дибор |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрагидроксидибор — химический реагент, который можно использовать для получения бороновых кислот . [2]
Синтез
Реакция трихлорида бора со спиртами была описана в 1931 году и использовалась для получения диметоксиборхлорида, B(OCH 3 ) 2 Cl. [3] Эгон Виберг и Вильгельм Рушманн использовали ее для получения тетрагидроксидибора, сначала введя связь бор-бор восстановлением натрием, а затем гидролизуя полученный тетраметоксидибор, B 2 (OCH 3 ) 4 , для получения того, что они назвали субборной кислотой. [4] Метанол , используемый в этом процессе, может быть переработан:
- BCl 3 B(OCH 3 ) 2 Cl B 2 (OCH 3 ) 4 B 2 (OH) 4
![{\displaystyle {\ce {->[{\text{+ }}{\ce {CH3OH}}][- {\text{ }}{\ce {HCl}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e80b8ba3ae0cdba843a90fec04100d27b8f717da)
![{\displaystyle {\ce {->[{\text{+ }}{\ce {Na}}][- {\text{ }}{\ce {NaCl}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4b8a5579d4747f4df164d860e8e1a620116bad3)
![{\displaystyle {\ce {->[{\text{+ }}{\ce {H2O}}][- {\text{ }}{\ce {CH3OH}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2419d4750f2b900c6a0dc1f1937fdff616a74776)
Всего: 2 BCl 3 + 2 Na + 4 H 2 O → B 2 (OH) 4 + 2 NaCl + 4 HCl.
Реакции
При нагревании выше 90 °C тетрагидроксидибор дегидратируется в полимерный оксид бора(II) . Температура должна подняться до 220 °C, чтобы полностью освободиться от воды. [5]
Тетрагидроксидибор — восстановитель. Водный раствор медленно выделяет водород. [4]
Ссылки
- ^ "Гиподиборная кислота". ИЮПАК .
- ^ Little, Sarah; Trice, Jane (2001). "Тетрагидроксидибор". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons . doi :10.1002/047084289x.rn01181. ISBN 9780470842898.
- ^ Виберг, Эгон; Зюттерлин, Вальтер (1931). «Zur Kenntnis einiger Verbindungen vom Typus BCl 3- n (OR) n . (Убер-алкоксизамещенный борхлорид)» [Заметки о некоторых соединениях типа BCl 3- n (OR) n . (Через алкоксизамещенные хлориды бора)]. З. аорган. аллг. хим. (на немецком языке). 202 (1): 1–21. дои : 10.1002/zaac.19312020102.
- ^ аб Виберг, Эгон; Рушманн, Вильгельм (1937). « Über eine neue Borsäure («Unterborsäure») der Formel H 4 B 2 O 4 und ihre Ester» [О новой борной кислоте («Субборная кислота») формулы H 4 B 2 O 4 и ее эфирах ] . Бер. Дтч. хим. Гес. А/Б (на немецком языке). 70 (6): 1393–1402. дои : 10.1002/cber.19370700636.
- ^ Wartik, Thomas; Apple, Eugene F. (1955). «Новая модификация оксида бора». J. Am. Chem. Soc. 77 (23): 6400–6401. doi :10.1021/ja01628a116.
