Хлорид калия
Ионное соединение (KCl)
Хлорид калия
Имена
Другие имена
Идентификаторы
  • 7447-40-7 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:32588 проверятьИ
ChEMBL
  • ChEMBL1200731 ☒Н
ChemSpider
  • 4707 проверятьИ
DrugBank
  • DB00761 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.028.374
Номер EE508 (регуляторы кислотности, ...)
КЕГГ
  • Д02060 проверятьИ
CID PubChem
  • 4873
Номер RTECS
  • TS8050000
УНИИ
  • 660YQ98I10 проверятьИ
  • DTXSID5021178
  • InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 проверятьИ
    Ключ: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M проверятьИ
  • InChI=1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1
    Ключ: WCUXLLCKKVVCTQ-REWHXWOFAZ
  • [Cl-].[K+]
Характеристики
KCl
Молярная масса74,555 г·моль −1
Появлениебелое кристаллическое твердое вещество
Запахбез запаха
Плотность1,984 г/см 3
Температура плавления770 °C (1420 °F; 1040 K)
Точка кипения1420 °C (2590 °F; 1690 K)
27,77 г/100мл (0 °C)
33,97 г/100мл (20 °C)
54,02 г/100мл (100 °C)
РастворимостьРастворим в глицерине , щелочах.
Слабо растворим в спирте. Нерастворим в эфире [1].
Растворимость в этаноле0,288 г/л (25 °C) [2]
Кислотность ( pK a )~7
−39,0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( nD )
1,4902 (589 нм)
Структура
гранецентрированный кубический
Fm 3 m, № 225
а  = 629,2 пм [3]
Октаэдрический (K + )
Октаэдрический (Cl − )
Термохимия
83 Дж·моль −1 ·К −1 [4]
−436 кДж·моль −1 [4]
Фармакология
A12BA01 ( ВОЗ ) B05XA01 ( ВОЗ )
Перорально, внутривенно, внутримышечно
Фармакокинетика :
Почки : 90%; Фекалии: 10% [5]
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
0
0
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
2600 мг/кг (перорально, крыса) [6]
Паспорт безопасности (SDS)МКХС 1450
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид калия
Бромид калия
Йодид калия
Другие катионы
Хлорид лития Хлорид
натрия Хлорид
рубидия Хлорид
цезия
Хлорид аммония
Родственные соединения
Гипохлорит калия
Хлорит
калия Хлорат калия
Перхлорат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Хлорид калия ( KCl или калиевая соль ) — это галогенидная соль металла , состоящая из калия и хлора . Она не имеет запаха и имеет вид белого или бесцветного стекловидного кристалла . Твердое вещество легко растворяется в воде, а его растворы имеют соленый вкус. Хлорид калия можно получить из древних высохших озерных отложений. [7] KCl используется в качестве удобрения, [8] в медицине , в научных целях, в бытовых смягчителях воды (в качестве замены соли хлорида натрия ) и в пищевой промышленности , где он может быть известен как добавка с номером E E508 .

В природе встречается в виде минерала сильвина , который назван в честь исторических обозначений соли sal degistivum Sylvii и sal febrifugum Sylvii , [9] а в сочетании с хлоридом натрия — в виде сильвинита . [10]

Использует

Удобрение

Калий хлористый, уплотненный, сорт удобрения

Большая часть производимого хлорида калия используется для изготовления удобрения , называемого поташ , поскольку рост многих растений ограничен доступностью калия. [11] [12] Термин «поташ» относится к различным добываемым и производимым солям, которые содержат калий в водорастворимой форме. Хлорид калия, продаваемый в качестве удобрения, известен как «хлористый калий» — это общее название для хлорида калия ( KCl ), используемого в сельском хозяйстве. [13] [14] [15] [16] Подавляющее большинство калийных удобрений во всем мире продается как хлористый калий. [17] [18] Доминирование хлористого калия на рынке удобрений обусловлено его высоким содержанием калия (приблизительно 60% K
2O эквивалент) и относительная доступность по сравнению с другими источниками калия, такими как сульфат калия ( сульфат калия ). [16] [19] Калий является одним из трех основных макроэлементов, необходимых для роста растений, наряду с азотом и фосфором. Калий играет жизненно важную роль в различных физиологических процессах растений, включая активацию ферментов, фотосинтез, синтез белка и регулирование воды. [20] [ 21] Для полива растений используется умеренная концентрация хлорида калия (KCl), чтобы избежать потенциальной токсичности: 6 мМ (миллимолярная) обычно эффективна и безопасна для большинства растений, что составляет приблизительно 0,4 грамма (0,014 унции) на литр воды. [22] [23]

Медицинское применение

Калий жизненно важен для организма человека , и хлорид калия перорально является стандартным средством для лечения низкого уровня калия в крови , хотя его также можно вводить внутривенно. Он включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения . [24] Он также является ингредиентом в оральной регидратационной терапии (ОРТ)/растворе (ОРС) для снижения гипокалиемии, вызванной диареей. [25] Это еще одно лекарство из Списка основных лекарственных средств ВОЗ . [24]

Хлорид калия содержит 52% элементарного калия по массе. [26]

Передозировка вызывает гиперкалиемию , которая может нарушить клеточную сигнализацию до такой степени, что сердце остановится, что обратимо в случае некоторых операций на открытом сердце . [27] [28] [29]

Кулинарное использование

Хлорид калия может использоваться в качестве заменителя соли в пище , но из-за его слабого, горького, несоленого вкуса его часто смешивают с обычной поваренной солью (хлоридом натрия) для улучшения вкуса , образуя соль с низким содержанием натрия . Добавление 1 ppm тауматина значительно уменьшает эту горечь. [30] Жалобы на горечь или химический или металлический привкус также сообщаются при использовании хлорида калия в пище. [31]

Руководство Всемирной организации здравоохранения Use of low-sodium salt substitutes настоятельно рекомендует сократить потребление натрия до менее 2 г/день и условно рекомендует заменить обычную столовую соль заменителями соли с низким содержанием натрия, содержащими калий. Эта рекомендация предназначена для взрослых (не беременных женщин и не детей) в общей популяции, за исключением лиц с почечной недостаточностью или с другими обстоятельствами или состояниями, которые могут нарушить выведение калия. [ 32] [33] [34]

Исполнение

В Соединенных Штатах хлорид калия используется в качестве последнего препарата в трехинъекционной последовательности смертельной инъекции как формы смертной казни . Он вызывает остановку сердца , в конечном итоге убивая заключенного. [35]

Промышленный

Как химическое сырье , соль используется для производства гидроксида калия и металлического калия . Она также используется в медицине, смертельных инъекциях , научных приложениях, пищевой промышленности , мыле и как заменитель поваренной соли без натрия для людей, обеспокоенных влиянием натрия на здоровье. [ требуется цитата ]

Он используется в качестве добавки в корм для животных для повышения уровня калия в корме. Известно, что он также увеличивает производство молока. [ необходима цитата ]

Иногда его используют в растворе в качестве жидкости для заканчивания скважин при добыче нефти и природного газа , а также в качестве альтернативы хлориду натрия в бытовых установках для смягчения воды . [ необходима ссылка ]

Производители стекла используют гранулированный поташ в качестве флюса , снижая температуру плавления смеси. Поскольку поташ придает стеклу отличную прозрачность, его обычно используют в очках, стеклянной посуде, телевизорах и компьютерных мониторах. [ необходима цитата ]

Поскольку природный калий содержит небольшое количество изотопа калия-40 , хлорид калия используется в качестве источника бета-излучения для калибровки оборудования радиационного контроля . Он также испускает относительно низкий уровень гамма-лучей 511 кэВ от аннигиляции позитронов, что может быть использовано для калибровки медицинских сканеров. [ необходима цитата ]

Хлорид калия используется в некоторых антиобледенительных продуктах, разработанных для большей безопасности для домашних животных и растений, хотя они уступают по качеству плавления хлориду кальция . Он также используется в различных марках бутилированной воды . [ необходима цитата ]

Хлорид калия когда-то использовался в качестве огнетушащего вещества , а также в переносных и колесных огнетушителях . Известный как сухой химикат Super-K, он был более эффективен, чем сухие химикаты на основе бикарбоната натрия , и был совместим с протеиновой пеной . Этот химикат вышел из употребления с появлением сухого химиката бикарбоната калия ( Purple-K ) в конце 1960-х годов, который был гораздо менее едким , а также более эффективным. Он рассчитан на пожары B и C. [ требуется цитата ]

Наряду с хлоридом натрия и хлоридом лития хлорид калия используется в качестве флюса для газовой сварки алюминия . [ необходима ссылка ]

Хлорид калия также является оптическим кристаллом с широким диапазоном пропускания от 210 нм до 20 мкм. Несмотря на свою дешевизну, кристаллы KCl гигроскопичны . Это ограничивает их применение защищенными средами или краткосрочным использованием, таким как прототипирование. Подвергаясь воздействию открытого воздуха, оптика KCl «гниет». В то время как компоненты KCl ранее использовались для инфракрасной оптики , они были полностью заменены гораздо более жесткими кристаллами, такими как селенид цинка . [ необходима цитата ]

Хлорид калия используется в качестве скотофора с обозначением P10 в ЭЛТ с темным следом , например, в Skiatron . [ требуется ссылка ]

Токсичность

Типичные количества хлорида калия, обнаруженные в рационе, по-видимому, в целом безопасны. [36] Однако в больших количествах хлорид калия токсичен. LD 50 перорально принятого хлорида калия составляет приблизительно 2,5 г/кг или 190 граммов (6,7 унций) для массы тела 75 килограммов (165 фунтов). Для сравнения, LD 50 хлорида натрия ( поваренной соли) составляет 3,75 г/кг.

Внутривенно LD50 хлорида калия намного меньше, примерно от 57,2 мг/кг до 66,7 мг/кг; это определяется путем деления летальной концентрации положительных ионов калия (примерно от 30 до 35 мг/кг) [ 37] на массовую долю ионов калия в хлориде калия (примерно 0,52445 мг K + /мг KCl) [38] .

Химические свойства

Растворимость

KCl растворяется в различных полярных растворителях.

Растворимость [39]
РастворительРастворимость
(г/кг растворителя при 25 °C)
Вода360
Жидкий аммиак0,4
Жидкий диоксид серы0,41
Метанол5.3
этанол0,37
Муравьиная кислота192
Сульфолан0,04
Ацетонитрил0,024
Ацетон0,00091
формамид62
Ацетамид24,5
Диметилформамид0,17–0,5

Растворы KCl являются общепринятыми стандартами, например, для калибровки электропроводности ( ионных ) растворов, поскольку растворы KCl стабильны, что позволяет проводить воспроизводимые измерения. В водном растворе он по существу полностью ионизирован в сольватированные ионы K + и Cl − .

Окислительно-восстановительный процесс и превращение в металлический калий

Хотя калий более электроположителен , чем натрий , KCl можно восстановить до металла путем реакции с металлическим натрием при 850 °C, поскольку более летучий калий можно удалить путем перегонки (см. принцип Ле Шателье ):

KCl ( л ) + На ( л ) ↽ − − ⇀ NaCl ( л ) + К ( г ) {\displaystyle {\ce {KCl_{(l)}{}+ Na_{(l)}<=> NaCl_{(l)}{}+ K_{(g)}}}}

Этот метод является основным методом получения металлического калия. Электролиз (используемый для натрия) не удается из-за высокой растворимости калия в расплавленном KCl. [10]

Другие стехиометрии хлорида калия

Было предсказано, что хлориды калия с формулами, отличными от KCl, становятся стабильными при давлениях 20 ГПа или более. [40] Среди них были синтезированы и охарактеризованы две фазы KCl 3 . При 20-40 ГПа получается тригональная структура, содержащая K + и Cl 3 − ; выше 40 ГПа это дает фазу, изоструктурную с интерметаллическим соединением Cr 3 Si. [ необходима цитата ]

Физические свойства

«Повысьте урожайность бананов с помощью израильского хлорида калия!» — реклама над шоссе в банановом регионе округа Хэкоу , провинция Юньнань , Китай.

В условиях окружающей среды кристаллическая структура хлорида калия похожа на структуру NaCl. Она принимает гранецентрированную кубическую структуру, известную как фаза B1 с постоянной решетки примерно 6,3 Å. Кристаллы легко раскалываются в трех направлениях. Другие полиморфные и гидратированные фазы принимаются при высоких давлениях. [41]

Некоторые другие свойства

  • Диапазон передачи: от 210 нм до 20 мкм
  • Пропускаемость = 92% при 450 нм и линейно возрастает до 94% при 16 мкм
  • Показатель преломления = 1,456 при 10 мкм
  • Потери на отражение = 6,8% при 10 мкм (две поверхности)
  • d N /d T (коэффициент расширения) = −33,2×10 −6 /°C
  • d L /d T (градиент показателя преломления) = 40×10 −6 /°C
  • Теплопроводность = 0,036 Вт/(см·К)
  • Порог повреждения (Ньюман и Новак): 4 ГВт/см2 или 2 Дж/см2 ( частота импульсов 0,5 или 1 нс); 4,2 Дж/см2 ( частота импульсов 1,7 нс Ковалев и Файзуллов)

Как и другие соединения, содержащие калий, KCl в порошкообразном виде дает сиреневое пламя .

Производство

Сильвит
Сильвинит

Хлорид калия извлекается из минералов сильвина , карналлита и поташа . Он также извлекается из соленой воды и может быть получен путем кристаллизации из раствора, флотации или электростатического разделения из подходящих минералов. Он является побочным продуктом производства азотной кислоты из нитрата калия и соляной кислоты .

Большая часть хлорида калия производится в качестве сельскохозяйственного и промышленного калия в Саскачеване, Канаде , России и Беларуси. Только на Саскачеван пришлось более 25% мирового производства калия в 2017 году. [42]

Лабораторные методы

Хлорид калия доступен по низкой цене и редко готовится намеренно в лаборатории. Его можно получить путем обработки гидроксида калия (или других оснований калия) соляной кислотой :

КОН + HCl ⟶ KCl + ЧАС 2 О {\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}}

Это преобразование представляет собой реакцию кислотно-щелочной нейтрализации . Полученную соль затем можно очистить перекристаллизацией. Другой метод — дать калию сгореть в присутствии газообразного хлора, также очень экзотермическая реакция:

2 К + Кл 2 ⟶ 2 KCl {\displaystyle {\ce {2 K + Cl2 -> 2 KCl}}}

Ссылки

  1. ^ "Хлорид калия (PIM 430)". Международная программа по химической безопасности . 3.3.1 Свойства вещества. Архивировано из оригинала 2010-12-04 . Получено 2011-01-17 .
  2. ^ "periodic-table-of-elements.org". Архивировано из оригинала (на сайте значения указаны в г/100 мл) 29 октября 2020 г. Получено 4 октября 2019 г.
  3. ^ Сирдешмукх ДБ, Сирдешмукх Л, Субхадра КГ (2001). Щелочные галогениды: Справочник по физическим свойствам . Берлин: Springer. ISBN 978-3-540-42180-1.
  4. ^ ab Zumdahl SS (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ "Compound Summary for Potassium Chloride". PubChem . Национальная медицинская библиотека США. CID 4873. Архивировано из оригинала 2 августа 2023 г. Получено 17 октября 2015 г.
  6. ^ Chambers M. "7447-40-7 - WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M - Хлорид калия [USP:JAN]". ChemIDplus . Национальная медицинская библиотека США. Архивировано из оригинала 15 июля 2015 г. Получено 22 декабря 2017 г.
  7. ^ Rayner-Canham G, Overton T (22 декабря 2013 г.). Описательная неорганическая химия (шестое изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: WH Freeman. ISBN 978-1-4641-2557-7. OCLC  882867766.
  8. ^ "Калийные удобрения (Penn State Agronomy Guide)". Penn State Agronomy Guide (Penn State Extension) . Архивировано из оригинала 2016-12-20 . Получено 10-12-2016 .
  9. ^ Уоттс, Генри (1883). Словарь химии и смежных разделов других наук. Longmans, Green, and Company.
  10. ^ ab Burkhardt ER (2006). "Калий и калиевые сплавы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a22_031.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  11. ^ Вейл, Рэй; Брэди, Найл (2022). Природа и свойства почв . Pearson Education. ISBN 978-93-5606-271-9.
  12. ^ Manning, David AC (2010). «Минеральные источники калия для питания растений. Обзор». Агрономия для устойчивого развития . 30 (2): 281– 294. Bibcode : 2010AgSD...30..281M. doi : 10.1051/agro/2009023.
  13. ^ Хавлин, Джон Л.; Тисдейл, Сэмюэл Л.; Нельсон, Вернер Л.; Битон, Джеймс Д. (2016). Плодородие почвы и удобрения: Введение в управление питательными веществами . Пирсон. ISBN 978-93-325-7034-4.
  14. ^ Характеристики источника питательных веществ: хлорид калия. Ссылка № 17 #13075 (PDF) . Международный институт питания растений (IPNI). Архивировано (PDF) из оригинала 14.04.2024 . Получено 24.11.2024 .
  15. ^ Хавлин, Джон Л.; Тисдейл, Сэмюэл Л.; Нельсон, Вернер Л.; Битон, Джеймс Д. (2014). «Калий». Плодородие почвы и удобрения (8-е изд.). Pearson Education. стр.  186–188 . ISBN 978-0-13-503373-9.
  16. ^ ab Manning, David AC (2010). "Минеральные источники калия для питания растений. Обзор" . Агрономия для устойчивого развития . 30 (2): 281– 294. Bibcode :2010AgSD...30..281M. doi :10.1051/agro/2009023. Архивировано из оригинала 28.02.2024 . Получено 24.11.2024 .
  17. ^ Mineral Commodity Summarys: Potash (PDF) . Геологическая служба США (USGS). Министерство внутренних дел США. Архивировано (PDF) из оригинала 2024-11-12 . Получено 2024-11-24 .
  18. ^ "Использование удобрений по культурам". Бюллетень ФАО по удобрениям и питанию растений. Продовольственная и сельскохозяйственная организация Объединенных Наций. Архивировано из оригинала 2024-09-02 . Получено 2024-11-24 .
  19. ^ Рой, Рам Н.; Финк, Арнольд; Блэр, Грэм Дж.; Тандон, ХЛС (2006). Питание растений для продовольственной безопасности: руководство по комплексному управлению питательными веществами. Бюллетень ФАО по удобрениям и питанию растений 16. Продовольственная и сельскохозяйственная организация Объединенных Наций. С.  141–142 . ISBN 92-5-105490-8. Архивировано из оригинала 2023-01-02 . Получено 2024-11-24 .
  20. ^ Брэди, Найл С.; Вейл, Рэй Р. (2016). «Питательные вещества для растений и их поглощение». Природа и свойства почв (15-е изд.). Pearson Education. стр.  594–595 . ISBN 978-0-13-325448-8.
  21. ^ Рёмхельд, Фолькер; Киркби, Эрнест А. (2010). «Исследования калия в сельском хозяйстве: потребности и перспективы» . Растения и почвы . 335 (1): 155– 180. Bibcode : 2010PlSoi.335..155R. doi : 10.1007/s11104-010-0520-1. Архивировано из оригинала 2024-07-09 . Получено 2024-11-24 .
  22. ^ Сюй, Синьсян; Ду, Синь; Ван, Фэнь; Ша, Цзяньчуань; Чэнь, Цянь; Тянь, Гэ; Чжу, Чжаньлин; Гэ, Шуньфэн; Цзян, Юаньмао (2020). «Влияние уровней калия на рост растений, накопление и распределение углерода и метаболизм нитрата в сеянцах карликовых подвоев яблони». Frontiers in Plant Science . 11 : 904. doi : 10.3389 /fpls.2020.00904 . PMC 7325393. PMID  32655607. 
  23. ^ Чэнь, Юйхан; Ю, Манман; Чжу, Цзайбяо; Чжан, Лися; Го, Цяошэн (2013). «Оптимизация питания хлоридом калия для правильного роста, физиологического развития и производства биоактивных компонентов в Prunella vulgaris L». PLOS ONE . 8 (7): e66259. Bibcode : 2013PLoSO...866259C. doi : 10.1371/journal.pone.0066259 . PMC 3706589. PMID  23874390 . 
  24. ^ ab Всемирная организация здравоохранения (2019). Примерный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 21-й список 2019 г. Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/325771 . WHO/MVP/EMP/IAU/2019.06. Лицензия: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
  25. ^ Всемирная организация здравоохранения ; ЮНИСЕФ (2006). Соли для пероральной регидратации: производство новых ОРС (PDF) . WHO/FCH/CAH/06.1. hdl :10665/69227. Архивировано (PDF) из оригинала 2023-06-03 . Получено 2024-11-14 .
  26. ^ Закия, К.; Маулана, М. Р.; Видовати, Л. Р.; Мутакин, Дж. (2021). «Применение гуано и K2CO3 на почвенном потенциале P, потенциале K на Andisols». Серия конференций IOP: Науки о Земле и окружающей среде . 648 (1): 012185. Bibcode : 2021E&ES..648a2185Z. doi : 10.1088/1755-1315/648/1/012185 .
  27. ^ Hoppe LK, Muhlack DC, Koenig W, Carr PR, Brenner H, Schöttker B (20 апреля 2018 г.). «Связь аномальных уровней калия в сыворотке с аритмиями и сердечно-сосудистой смертностью: систематический обзор и метаанализ наблюдательных исследований». Cardiovasc Drugs Ther . 32 (2): 197– 212. doi :10.1007/s10557-018-6783-0. PMID  29679302.
  28. ^ Simon G (4 апреля 2023 г.). «Обнаружение смертельной передозировки калия: отчет о случае и обзор литературы». Diagnostics (Базель) . 13 (7): 1339. doi : 10.3390/diagnostics13071339 . PMC 10093193. PMID  37046560 . 
  29. ^ Fan Y, Wu M, Li X, Zhao J, Shi J, Ding L, Jiang H, Li Z, Zhang W, Ma T, Wang D, Ma L (10 января 2024 г.). «Уровни калия и риск смертности от всех причин и сердечно-сосудистых заболеваний среди пациентов с сердечно-сосудистыми заболеваниями: метаанализ когортных исследований». Nutr J . 23 (1): 8. doi : 10.1186/s12937-023-00888-z . PMC 10777575 . PMID  38195532. 
  30. ^ Лориент Д., Линден Г. (1999). Новые ингредиенты в пищевой промышленности: биохимия и сельское хозяйство . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 357. ISBN 978-1-85573-443-2. ... в диетических продуктах питания, содержащих хлорид калия, тауматин, добавленный в соотношении 1 ppm, значительно снижает ощущение горечи. ...
  31. ^ Sinopoli DA, Lawless HT (сентябрь 2012 г.). «Вкусовые свойства хлорида калия отдельно и в смесях с хлоридом натрия с использованием метода проверки всего применимого». Журнал пищевой науки . 77 (9): S319 – S322 . doi :10.1111/j.1750-3841.2012.02862.x. PMID  22901084.
  32. ^ Ямамото, Рэйн (27 января 2025 г.). «Обзор руководства ВОЗ по заменителям соли с низким содержанием натрия» (PDF) . Всемирная организация здравоохранения . Получено 31 января 2025 г. .
  33. ^ «Использование заменителей соли с низким содержанием натрия: рекомендации ВОЗ». Всемирная организация здравоохранения. 27 января 2025 г. Получено 31 января 2025 г.
  34. ^ «Использование заменителей соли с низким содержанием натрия: руководство ВОЗ» (PDF) . Всемирная организация здравоохранения. 27 января 2025 г. . Получено 31 января 2025 г. .
  35. ^ "Обзор протоколов смертельных инъекций". Информационный центр по смертной казни . Архивировано из оригинала 2024-08-06 . Получено 2024-02-28 .
  36. ^ Центр по безопасности пищевых продуктов и прикладному питанию. "База данных веществ GRAS (SCOGS) - Мнение Специального комитета по веществам GRAS (SCOGS): Хлорид калия". www.fda.gov . Архивировано из оригинала 31 октября 2017 г. . Получено 21 июля 2019 г. .
  37. ^ Bhatkhande CY, Joglekar VD (1977-01-01). «Смертельное отравление калием у человека и кролика». Судебная медицина . 9 (1): 33–36 . doi :10.1016/0300-9432(77)90062-0. PMID  838413.
  38. ^ "Молекулярный вес KCl". www.convertunits.com . Архивировано из оригинала 2018-11-05 . Получено 2018-11-04 .
  39. ^ Берджесс Дж (1978). Ионы металлов в растворе . Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8.[ нужна страница ]
  40. ^ Чжан, Вэйвэй; Оганов, Артем Р.; Чжу, Цян; Лобанов, Сергей С.; Ставру, Элиссаиос; Гончаров, Александр Ф. (23 мая 2016 г.). "Устойчивость многочисленных новых хлоридов калия при высоком давлении". Sci Rep . 6 : 26265. Bibcode :2016NatSR...626265Z. doi :10.1038/srep26265. PMC 4876327 . PMID  27211847. 
  41. ^ Ямашита К, Комацу К, Каги Х (декабрь 2022 г.). «Кристаллическая структура моногидрата хлорида калия: интеркаляция воды в структуру B1 KCl под высоким давлением». Acta Crystallographica Section C. 78 ( Pt 12): 749– 754. Bibcode : 2022AcCrC..78..749Y. doi : 10.1107/S2053229622011135. PMC 9720884. PMID 36468558  . 
  42. ^ "Mineral Commodity Summarys" (PDF) . Геологическая служба США. Январь 2018 г. Архивировано из оригинала (PDF) 10 января 2019 г.

Дальнейшее чтение

Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Хлорид_калия&oldid=1273063770"