Сульфат марганца(II)
Сульфат марганца(II)

Моногидрат сульфата марганца(II)

Тетрагидрат сульфата марганца(II)
Имена
Название ИЮПАК
Сульфат марганца(II)
Идентификаторы
  • 7785-87-7 проверятьИ
  • 10034-96-5 (моногидрат) проверятьИ
  • 10101-68-5 (тетрагидрат) проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:86360
ChEMBL
  • ChEMBL1200557 ☒Н
ChemSpider
  • 22984 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.029.172
Номер ЕС
  • 232-089-9
CID PubChem
  • 24580
Номер RTECS
  • OP1050000 (безводный)
    OP0893500 (тетрагидрат)
УНИИ
  • ИГА15С9Х40 проверятьИ
  • W00LYS4T26  (моногидрат) проверятьИ
  • F46LH60L4M  (тетрагидрат) проверятьИ
  • DTXSID9044160
  • InChI=1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 проверятьИ
    Ключ: SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L проверятьИ
  • InChI=1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    Ключ: SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV
  • [Мн+2].[О-]С([О-])(=О)=О
Характеристики
MnSO4​
Молярная масса151,001 г/моль (безводный)
169,02 г/моль (моногидрат)
223,07 г/моль (тетрагидрат)
277,11 г/моль (гептагидрат)
Появлениебелые кристаллы (безводные)
бледно-розовое твердое вещество (гидраты)
Плотность3,25 г/см 3 (безводный)
2,95 г/см 3 (моногидрат)
2,107 г/см 3 (тетрагидрат)
Температура плавления710 °C (1310 °F; 983 K) (безводный)
27 °C (тетрагидрат)
Точка кипения850 °C (1560 °F; 1120 K) (безводный)
52 г/100 мл (5 °C)
70 г/100 мл (70 °C)
РастворимостьОчень мало растворим в метаноле,
нерастворим в эфире и этаноле .
1,3660 × 10−2  см 3 / моль
Структура
ортогональный (безводный)
моноклинный (моногидрат)
моноклинный (тетрагидрат)
Опасности
Маркировка СГС :
GHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
Предупреждение
Н373 , Н411
П260 , П273 , П314 , П391 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
1
0
1
Паспорт безопасности (SDS)МКХС 0290
Родственные соединения
Другие катионы
Сульфат хрома(III)
Сульфат железа(II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Сульфат марганца(II) обычно относится к неорганическому соединению с формулой MnSO4 · H2O . Это бледно-розовое расплывающееся твердое вещество является коммерчески значимой солью марганца(II). В 2005 году во всем мире было произведено около 260 000 тонн сульфата марганца(II). Он является предшественником металлического марганца и многих других химических соединений . Почва с дефицитом марганца восстанавливается с помощью этой соли . [1]

Структура

Координационная сфера для Mn и S в моногидрате. Координационная сфера O 6 обеспечивается четырьмя отдельными сульфатными группами и парой взаимно транс-мостиковых акволигандов . [2]

Как и многие сульфаты металлов , сульфат марганца образует различные гидраты : моногидрат, тетрагидрат, пентагидрат и гептагидрат. Все эти соли растворяются в воде, давая слабо-розовые растворы аквакомплекса [ Mn(H 2 O) 6 ] 2+ . Структура MnSO 4 ·H 2 O была определена методом рентгеновской кристаллографии (см. рисунок). Тетрагидрат также содержит Mn(II) в координационной сфере O 6 , образованной мостиковым соединением двух сульфатных анионов и четырех аквалигандов . [3]

Применение и производство

Обычно марганцевые руды очищают путем их преобразования в сульфат марганца(II). Обработка водных растворов сульфата карбонатом натрия приводит к осаждению карбоната марганца , который можно прокалить , чтобы получить оксиды MnO x . В лаборатории сульфат марганца можно получить путем обработки диоксида марганца диоксидом серы : [4]

MnO2 + SO2 + H2O → MnSO4 ( H2O )​

Его также можно получить путем смешивания перманганата калия с бисульфатом натрия и перекисью водорода .

Сульфат марганца является побочным продуктом различных промышленно значимых процессов окисления, в которых используется диоксид марганца, включая производство гидрохинона и анисового альдегида . [1]

Электролиз

Электролиз сульфата марганца обращает вышеуказанную реакцию , давая диоксид марганца , который называется ЭМД для электролитического диоксида марганца. Альтернативно окисление сульфата марганца перманганатом калия дает так называемый химический диоксид марганца (ХДМ). Эти материалы, особенно ЭМД, используются в сухих батареях . [1]

Естественное явление

Минералы сульфата марганца(II) очень редки в природе и всегда встречаются в виде гидратов. Моногидрат называется сзмикит; тетрагидрат называется илезит; пентагидрат называется йококуит; гексагидрат, самый редкий, называется чвалетицеит ; а гептагидрат называется маллардитом. [5]

Ссылки

  1. ^ abc Reidies, Arno H. (2007). "Соединения марганца". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ Вилднер, М.; Гистер, Г. (1991). «Кристаллические структуры соединений типа кизерита. I. Кристаллические структуры Me(II)SO 4 *H 2 O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn) (английский перевод)». Neues Jahrbuch für Mineralogie - Monatshefte : 296-p306.
  3. ^ Held, Peter; Bohatý, Ladislav (2002). «Тетрагидрат сульфата марганца (II) (илезит)». Acta Crystallographica Section E. 58 ( 12): i121–i123. doi : 10.1107/S1600536802020962 . S2CID  62599961.
  4. ^ Джон Р. Рухофф (1936). " n -Гептановая кислота". Органические синтезы . 16 : 39. doi :10.15227/orgsyn.016.0039.
  5. ^ "Главная". mindat.org .
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Сульфат_марганца(II)&oldid=1217403628"