Бромистый бериллий
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромистый бериллий | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.196 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Быть Br 2 | |
| Молярная масса | 168,820 г/моль |
| Появление | бесцветные белые кристаллы |
| Плотность | 3,465 г/см 3 (20 °C) |
| Температура плавления | 508 °C (946 °F; 781 K) сублимируется при 473 °C (883 °F; 746 K) |
| Точка кипения | 520 °C (968 °F; 793 К) [1] |
| Высоко [1] | |
| Растворимость | растворим в этаноле , диэтиловом эфире , пиридине, нерастворим в бензоле |
| Структура | |
| Орторомбический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 0,4111 Дж/г К |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 9,5395 Дж/К |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -2,094 кДж/г |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | см . Бериллиоз |
| Маркировка СГС : | |
   | |
| Опасность | |
| Х301 , Х315 , Х317 , Х319 , Х330 , Х335 , Х350и , Х372 , Х411 | |
| Р260 , Р301+Р310 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р320 , Р330 , Р405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (допустимый) | TWA 0,002 мг/м 3 C 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м 3 (как Be) [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг/м 3 (как Be) [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг/м 3 (как Be)] [2] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид бериллия Хлорид бериллия Йодид бериллия |
Другие катионы | Бромид магния Бромид кальция Бромид стронция Бромид бария Бромид радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид бериллия — химическое соединение с формулой BeBr2 . Он очень гигроскопичен и хорошо растворяется в воде . Катион Be2 + , который соответствует BeBr2 , характеризуется самой высокой известной плотностью заряда (Z/r = 6,45), что делает его одним из самых твердых катионов и очень сильной кислотой Льюиса . [3]
Приготовление и реакции
Его можно получить путем реакции металлического бериллия с элементарным бромом при температуре от 500 °C до 700 °C: [1]
- Be + Br2 → BeBr2
При окислении эфирной суспензии получается бесцветный диэтерат: [4]
- Be + Br2 + 2O ( C2H5 ) 2 → BeBr2 ( O ( C2H5 ) 2 ) 2
Тот же диэтерат получают путем суспендирования дибромида бериллия в диэтиловом эфире: [5]
- BeBr 2 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeBr 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2
Этот эфирный лиганд может быть замещен другими основаниями Льюиса . Этот эфирный лиганд может быть замещен другими основаниями Льюиса .
Бромид бериллия медленно гидролизуется в воде: BeBr2 + 2H2O → 2HBr + Be(OH) 2
Структура
Известны две формы ( полиморфы ) BeBr 2. Обе структуры состоят из тетраэдрических центров Be 2+, соединенных двойными мостиковыми бромидными лигандами. Одна форма состоит из политетраэдров, имеющих общие ребра. Другая форма напоминает иодид цинка с соединенными между собой адамантаноподобными клетками. [6] [7]
Безопасность
Соединения бериллия токсичны при вдыхании или проглатывании.
Ссылки
- ^ abc Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидней Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям, CRC Press, стр. 61–62 , ISBN 0-8493-8671-3, получено 2007-12-10
- ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0054". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Бюхнер, MR (2017-01-01), «Химия бериллия», Справочный модуль по химии, молекулярным наукам и химической инженерии , Elsevier, ISBN 978-0-12-409547-2, получено 2022-10-27
- ^ Paparo, Albert; Jones, Cameron (2019-02-01). «Комплексы галогенидов бериллия, включающие нейтральные или анионные лиганды: потенциальные предшественники для химии бериллия». Химия: азиатский журнал . 14 (3): 486– 490. doi :10.1002/asia.201801800. ISSN 1861-4728. PMID 30604490. S2CID 58632466.
- ^ Paparo, Albert; Jones, Cameron (2019-02-01). «Комплексы галогенидов бериллия, включающие нейтральные или анионные лиганды: потенциальные предшественники для химии бериллия». Химия: азиатский журнал . 14 (3): 486– 490. doi :10.1002/asia.201801800. ISSN 1861-4728. PMID 30604490. S2CID 58632466.
- ^ Бюхнер, Магнус Р.; Данкерт, Фабиан; Спанг, Нильс; Пильнхофер, Флориан; фон Ханиш, Карстен (2020). «Вторая модификация бромида бериллия: β-BeBr2». Неорганическая химия . 59 (23): 16783–16788 . doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c02832 . PMID 33185106. S2CID 226850424.
- ^ Троянов, С.И. (2000). «Кристаллические модификации дигалогенидов бериллия BeCl 2 , BeBr 2 и BeI 2 ». Журнал Неорганической Химии . 45 : 1619-1624.
