Бромид кальция
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид кальция | |
| Другие имена Дибромид кальция | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.240 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| CaBr2 | |
| Молярная масса | 199,89 г/моль (безводный) 235,98 г/моль (дигидрат) |
| Появление | безводный гигроскопичен, бесцветные кристаллы, резкий соленый вкус |
| Плотность | 3,353 г/см 3 |
| Температура плавления | 730 °C (1350 °F; 1000 К) |
| Точка кипения | 1815 °C (3299 °F; 2088 K) (безводный) 810 °C (дигидрат) |
| 125 г/100 мл (0 °C) 143 г/100 мл (20 °C) 312 г/100 мл (100 °C) | |
| Растворимость в спирте , ацетоне | растворимый |
| Кислотность ( pK a ) | 9 |
| -73,8·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| ромбовидный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 75 Дж/моль К |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 130 Дж/моль К |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -647,9 кДж/моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -656,1 кДж/моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 4100 мг/кг (крыса, перорально) 1580 мг/кг (мышь, подкожно) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид кальция Хлорид кальция Йодид кальция |
Другие катионы | Бромистый бериллий Бромистый магний Бромистый стронций Бромистый барий Бромистый радий |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид кальция — это название соединений с химической формулой Ca Br 2 (H 2 O) x . Отдельные соединения включают безводный материал (x = 0), гексагидрат (x = 6) и редкий дигидрат (x = 2). Все они представляют собой белые порошки, которые растворяются в воде, и из этих растворов кристаллизуется гексагидрат. Гидратированная форма в основном используется в некоторых буровых растворах. [1]
Синтез, структура и реакции
Он производится путем реакции оксида кальция , карбоната кальция с бромом в присутствии восстановителя, такого как муравьиная кислота или формальдегид : [1]
- CaO + Br 2 + HCO 2 H → CaBr 2 + H 2 O + CO 2
Твердый бромид кальция имеет структуру рутила , в которой октаэдрические центры Ca2 + связаны с шестью анионами бромида, которые также образуют мостики с другими центрами Ca2 + .
При сильном нагревании на воздухе бромид кальция реагирует с кислородом, образуя оксид кальция и бром :
- 2 CaBr 2 + O 2 → 2 CaO + 2 Br 2
Использует
В основном он используется в качестве густых водных растворов для буровых растворов. [1] Он также используется в лекарствах от неврозов, замораживающих смесях, пищевых консервантах, фотографии и антипиренах. [2]
Он минимизирует выбросы газообразной ртути при сжигании угля. [1]
В лаборатории
Бромид кальция образует комплексы с оксидом трифенилфосфина , что позволяет удалять оксид трифенилфосфина из реакционных смесей без использования хроматографии. [3]
Ссылки
- ^ abcd Йоффе, Дэвид; Фрим, Рон; Юкелес, Шмуэль Д.; Дагани, Майкл Дж.; Барда, Генри Дж.; Бенья, Теодор Дж.; Сандерс, Дэвид К. (2013). «Соединения брома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . С. 1– 31. doi :10.1002/14356007.a04_405.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ "Chemical Land 21" . Получено 25 декабря 2008 г.
- ^ Родригес Эргета, Антонио (2022). «Легкое удаление окиси трифенилфосфина из реакционных смесей путем осаждения с помощью CaBr2 » . Organic Process Research & Development . 26 (6): 1845–1853 . doi :10.1021/acs.oprd.2c00104. S2CID 249558328.
Внешние ссылки
- Бромид кальция в WebElements
- ПБМ
