Бромид магния
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.246 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| |
| Молярная масса | 184,113 г/моль (безводный) 292,204 г/моль (гексагидрат) |
| Появление | белые гигроскопичные гексагональные кристаллы (безводные) бесцветные моноклинные кристаллы (гексагидрат) |
| Плотность | 3,72 г/см 3 (безводный) 2,07 г/см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 711 °C (1312 °F; 984 K) 172,4 °C, разлагается (гексагидрат) |
| Точка кипения | 1250 °C (2280 °F; 1520 K) |
| 102 г/(100 мл) (безводный) 316 г/(100 мл) (0 °C, гексагидрат) | |
| Растворимость | этанол : 6,9 г/(100 мл) метанол : 21,8 г/(100 мл) |
| −72,0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Ромбоэдрический , hP3 | |
| П-3м1, № 164 | |
| октаэдрический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 70 Дж/(моль·К) |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 117,2 Дж/(моль·К) |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −524,3 кДж/моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид магния — это неорганическое соединение с химической формулой MgBr 2 (H 2 O) x , где x может принимать значения от 0 до 9. Все они представляют собой белые расплывающиеся твердые вещества. Некоторые бромиды магния были найдены в природе в виде редких минералов, таких как: бишофит и карналлит . [2] [3]
Синтез
Бромид магния можно синтезировать путем обработки оксида магния (и связанных с ним основных солей) бромистоводородной кислотой . [3] Его также можно получить путем реакции карбоната магния и бромистоводородной кислоты и сбора твердого вещества, оставшегося после испарения. [2]
Как следует из его легкого превращения в различные гидраты , безводный MgBr2 является кислотой Льюиса . В координационном полимере с формулой MgBr2 ( диоксан) 2 , Mg2 + принимает октаэдрическую геометрию. [4]
Применение и реакции
Бромид магния используется в качестве катализатора кислоты Льюиса в некоторых органических синтезах , например, в альдольной реакции . [5]
Бромид магния также использовался как транквилизатор [2] и как противосудорожное средство для лечения нервных расстройств. [6]
Бромид магния изменяет каталитические свойства палладия на угле . [7]
Гексагидрат бромида магния обладает свойствами антипирена. [8]
Обработка бромида магния хлором дает хлорид магния. Эта реакция используется при производстве хлорида магния из рассолов. [9]
Структура
Известны два гидрата: гексагидрат и нонагидрат. В нескольких отчетах утверждается, что это декагидрат, но рентгеновская кристаллография подтвердила, что это нонагидрат. Гидраты содержат ионы [Mg(H 2 O) 6 ] 2+ . [10]
Ссылки
- ^ Лид, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–67 . ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ abc Gruyter, W. Краткая энциклопедия химии, Walter de Gruyter & Company: Берлин, 1993; 612
- ^ Льюис, RJ Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 15-е изд.; John Wiley & Sons Inc.:Нью-Йорк, 2007; 777
- ^ Фишер, Рейнальд; Герлс, Хельмар; Мейзингер, Филипп Р.; Суксдорф, Регина; Вестерхаузен, Маттиас (2019). «Структура–Растворимость комплексов 1,4-диоксана ди(гидрокарбил)магния». Химия – Европейский журнал . 25 (55): 12830– 12841. doi : 10.1002 /chem.201903120. PMC 7027550. PMID 31328293.
- ^ Эванс, Дэвид А.; Тедроу, Джейсон С.; Шоу, Джаред Т.; Дауни, К. Уэйд (2002). «Диастереоселективные антиальдольные реакции, катализируемые галогенидом магния, с хиральными N-ацилоксазолидинонами». Журнал Американского химического общества . 124 (3): 392– 393. doi :10.1021/ja0119548. PMID 11792206.
- ^ Прадьот Патнаик. Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Бузид, Абдеррахим (2002). «Высокодиастереоселективное гетерогенное гидрирование олефинов с участием бромида магния». Organic Letters . 4 (8): 1347–50 . doi :10.1021/ol020032m. PMID 11950359.
- ^ Mostashari, SM; Fayyaz, F. (2008). "XRD-характеристика золы от сожженной целлюлозной ткани, пропитанной гексагидратом бромида магния в качестве огнестойкого вещества". Журнал термического анализа и калориметрии . 92 (3): 845. doi :10.1007/s10973-007-8928-4. S2CID 94416902.
- ^ Зеегер, Маргарет; Отто, Вальтер; Флик, Вильгельм; Бикельхаупт, Фридрих; Аккерман, Отто С. (2000). "Соединения магния". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a15_595. ISBN 3-527-30673-0.
- ^ Хеннингс, Эрик; Шмидт, Хорст; Фойгт, Вольфганг (2013). «Кристаллические структуры гидратов простых неорганических солей. I. Богатые водой гидраты галогенида магния MgCl2 · 8H2O , MgCl2 · 12H2O , MgBr2 · 6H2O , MgBr2 · 9H2O , MgI2 · 8H2O и MgI2 · 9H2O » . Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 69 (11): 1292– 1300. doi :10.1107/S0108270113028138. PMID 24192174.
