Бериллий йодистый
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Бериллий йодистый | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.199 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Будь я 2 | |
| Молярная масса | 262,821 12 г·моль −1 |
| Появление | бесцветные игольчатые кристаллы |
| Плотность | 4,325 г/см 3 |
| Температура плавления | 480 °C (896 °F; 753 К) |
| Точка кипения | 590 °C (1094 °F; 863 K) [1] |
| реагирует с водой [1] [ необходима ссылка ] | |
| Растворимость | Слабо растворим в CS2 . Растворим в этаноле , диэтиловом эфире [2]. |
| Структура | |
| орторомбический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 71,14 Дж/(моль·К) |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 130 Дж/(моль·К) |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −192,62 кДж/моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −210 кДж/моль |
Стандартная энтальпия сгорания (Δ c H ⦵ 298 ) | 19 кДж/моль |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | см . Бериллиоз |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (допустимый) | TWA 0,002 мг/м 3 C 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м 3 (как Be) [3] |
РЕЛ (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг/м 3 (как Be) [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг/м 3 (как Be)] [3] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
Родственные соединения | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Иодид бериллия — неорганическое соединение с химической формулой BeI2 . Это гигроскопичное белое твердое вещество. Катион Be2 + , относящийся к солеобразному BeI2 , характеризуется самой высокой известной плотностью заряда (Z/r = 6,45), что делает его одним из самых твердых катионов и очень сильной кислотой Льюиса . [4]
Реакции
Иодид бериллия можно получить путем взаимодействия металлического бериллия с элементарным йодом при температурах от 500 °C до 700 °C: [1]
- Бе + Я 2 → БеI 2
При окислении эфирной суспензии элементарного Be получается бесцветный диэтерат: [5]
- Be + I 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeI 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2
Тот же диэтерат получают путем суспендирования иодида бериллия в диэтиловом эфире: [5]
- BeI 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeI 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2
Эти эфирные лиганды в BeI 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2 могут быть замещены другими основаниями Льюиса .
Иодид бериллия реагирует с фтором, образуя фторид бериллия и фториды иода , с хлором, образуя хлорид бериллия , и с бромом , образуя бромид бериллия .
Структура
Известны две формы ( полиморфы ) BeI 2. Обе структуры состоят из тетраэдрических центров Be 2+, соединенных двойными мостиковыми иодидными лигандами. Одна форма состоит из политетраэдров, имеющих общие ребра. Другая форма напоминает иодид цинка с соединенными между собой адамантаноподобными клетками. [6]
Приложения
Иодид бериллия может быть использован для получения бериллия высокой чистоты путем разложения соединения на раскаленной вольфрамовой нити .
Ссылки
- ^ abc Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидней Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям, CRC Press, стр. 63, ISBN 0-8493-8671-3, получено 2007-12-10
- ↑ Парсонс, Чарльз Латроп (1909), Химия и литература по бериллию, Истон, Пенсильвания: Chemical Publishing, стр. 22–23 , получено 10 декабря 2007 г.
- ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0054". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Бюхнер, MR (2017-01-01), «Химия бериллия», Справочный модуль по химии, молекулярным наукам и химической инженерии , Elsevier, ISBN 978-0-12-409547-2, получено 2022-10-27
- ^ ab Paparo, Albert; Jones, Cameron (2019-02-01). «Комплексы галогенидов бериллия, включающие нейтральные или анионные лиганды: потенциальные предшественники для химии бериллия». Химия: азиатский журнал . 14 (3): 486–490. doi :10.1002/asia.201801800. ISSN 1861-4728. PMID 30604490. S2CID 58632466.
- ^ Троянов, С.И. (2000). «Кристаллические модификации дигалогенидов бериллия BeCl 2 , BeBr 2 и BeI 2 ». Журнал Неорганической Химии . 45 : 1619–1624.
