Иодид таллия(I)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Монойодид таллия Йодид таллия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.272 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| ТлИ | |
| Молярная масса | 331,287 г/моль [1] |
| Появление | желтые кристаллы [1] |
| Плотность | 7,1 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 441,7 °C (827,1 °F; 714,8 К) [1] |
| Точка кипения | 824 °C (1515 °F; 1097 K) [1] |
| 0,085 г/л (25 °C) [1] | |
| Растворимость | нерастворим в спирте [1] |
| −82,2·10 −6 см 3 /моль [2] | |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
   | |
| Опасность | |
| Н300 , Н330 , Н373 , Н411 | |
| Р260 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р284 , Р301+Р310 , Р304+Р340 , Р310 , Р314 , Р320 , Р321 , Р330 , Р391 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид таллия(I) Хлорид таллия(I) Бромид таллия(I) |
Другие катионы | Галлий(I) йодид Индий(I) йодид |
Родственные соединения | Йодид ртути(II) Йодид свинца(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Иодид таллия(I) — это химическое соединение с формулой Tl I. Он существует как в твердом виде, так и в виде высокотемпературного красного полиморфа . Иодид таллия(I) — один из нескольких нерастворимых в воде иодидов металлов , наряду с AgI , CuI , SnI 2 , SnI 4 , PbI 2 и HgI 2 .
Синтез и реакции
TlI может быть образован в водном растворе путем метатезиса растворимой соли таллия с ионом иода. [3] Альтернативно, он был получен из элементов: [4]
- 2Тл + И 2 → 2ТлИ
Избыток йода образует трииодид таллия(I) , Tl + I 3 − .
Физические свойства
Форма TlI при комнатной температуре желтая и имеет орторомбическую структуру [5] , которую можно считать искаженной структурой NaCl. Искаженная структура может быть вызвана благоприятными взаимодействиями таллия с таллием, ближайшее расстояние Tl-Tl составляет 383 пм. [6] При 175 °C желтая форма трансформируется в красную форму CsCl . Этот фазовый переход сопровождается скачком электропроводности примерно на два порядка. Структура CsI может быть стабилизирована до комнатной температуры путем легирования TlI другими галогенидами, такими как RbI, CsI, KI, AgI, TlBr и TlCl. [7] Таким образом, наличие примесей может быть ответственно за сосуществование кубической и орторомбической фаз TlI в условиях окружающей среды. [5] Под высоким давлением, 160 кбар, TlI становится металлическим проводником. Нанометровые пленки TlI , выращенные на подложках LiF, NaCl или KBr, демонстрируют кубическую структуру каменной соли . [8]
Приложения
Первоначально иодид таллия (I) добавляли в ртутные дуговые лампы для улучшения их производительности [9]. Излучаемый свет находился в основном в сине-зеленой части видимого спектра света, наименее поглощаемой водой, поэтому их использовали для подводного освещения. [10] В наше время его добавляют в кварцевые и керамические металлогалогенные лампы, в которых используются редкоземельные галогениды, такие как диспрозий , для повышения их эффективности и приближения цвета света к локусу черного тела . Только иодид таллия можно использовать для производства металлогалогенных ламп зеленого цвета. Иодид таллия (I) также используется в следовых количествах с NaI или CsI для производства сцинтилляторов, используемых в детекторах излучения.
Естественное явление
Иодид таллия(I) — редкий минерал, называемый наталиямаликитом. Небольшие зерна были обнаружены в маскагните, полученном из фумарол Авачинского вулкана на полуострове Камчатка в России , температура которого может достигать 640 °C (1184 °F). [11] [12]
Безопасность
Как и все соединения таллия, йодид таллия (I) очень токсичен, его LD50 составляет 24,1 мг/кг для крыс . [13]
Ссылки
- ^ abcdefg Хейнс, стр. 4.94
- ^ Хейнс, стр. 4.136
- ^ E. Dönges (1963). "Thallium(l) Chloride, Bromide and Iodide T1C1, TIBr, TiI". В G. Brauer (ред.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed . Vol. 2. NY, NY: Academic Press. стр. 869–870 .
- ^ Микке, Генрих; Вольф, Ганс Уве (2000). «Таллий и соединения таллия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . doi :10.1002/14356007.a26_607. ISBN 3-527-30673-0.
- ^ ab Lowndes, RP; Perry, CH (1973). «Молекулярная структура и ангармоничность в иодиде таллия». Журнал химической физики . 58 (1): 271– 278. Bibcode : 1973JChPh..58..271L. doi : 10.1063/1.1678917.
- ^ Mudring, Anja-Verena (2007). «Галогениды таллия – новые аспекты стереохимической активности неподеленных электронных пар более тяжелых элементов главной группы». European Journal of Inorganic Chemistry . 2007 (6): 882– 890. doi :10.1002/ejic.200600975.
- ^ Султана, Сайма; Рафиуддин (2009). «Электропроводность в композитном твердом электролите TlI–TiO2». Physica B: Condensed Matter . 404 (1): 36– 40. Bibcode : 2009PhyB..404...36S. doi : 10.1016/j.physb.2008.10.002.
- ^ Шульц, LG (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Acta Crystallographica . 4 (6): 487– 489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.
- ^ Рейлинг, Гилберт Х. (1964). «Характеристики дуговых ламп на основе ртутных паров и металлического йодида». Журнал оптического общества Америки . 54 (4): 532. Bibcode : 1964JOSA...54..532R. doi : 10.1364/JOSA.54.000532.
- ^ Подводный журнал и информационный бюллетень, IPC Science and Technology Press, (1973), стр. 245
- ^ «Наталиямаликит: информация о минералах, данные и местонахождения». www.mindat.org .
- ^ Андерсон, Натали (6 июля 2017 г.). «Обнаружен новый минерал: наталиямаликит». Sci News . Получено 16 марта 2022 г. .
- ^ "ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ - Таллий(I) йодид" . Получено 2024-12-13 .
Цитируемые источники
- Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0.
