йодид
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Иодид [1] | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| 3587184 | |||
| ЧЭБИ |
| ||
| ChEMBL |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| 14912 | |||
| КЕГГ |
| ||
CID PubChem |
| ||
| УНИИ |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| я− | |||
| Молярная масса | 126,904 47 г·моль −1 | ||
| Сопряженная кислота | Иодистый водород | ||
| Термохимия | |||
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 169,26 ДжК −1 моль −1 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Фтористый | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Ион йода — это ион I − . [2] Соединения с йодом в формальной степени окисления −1 называются йодидами . В повседневной жизни йодид чаще всего встречается как компонент йодированной соли , которую многие правительства предписывают. Во всем мире дефицит йода затрагивает два миллиарда человек и является основной предотвратимой причиной умственной отсталости . [3]
Структура и свойства неорганических иодидов
Иодид является одним из самых больших одноатомных анионов . Ему приписывают радиус около 206 пикометров . Для сравнения, более легкие галогениды значительно меньше: бромид (196 пм), хлорид (181 пм) и фторид (133 пм). Отчасти из-за своего размера иодид образует относительно слабые связи с большинством элементов.
Большинство солей йодида растворимы в воде, но часто хуже, чем родственные хлориды и бромиды. Йодид, будучи большим, менее гидрофилен по сравнению с меньшими анионами. Одним из следствий этого является то, что йодид натрия хорошо растворяется в ацетоне, тогда как хлорид натрия — нет. Низкая растворимость йодида серебра и йодида свинца отражает ковалентный характер этих металлических йодидов. Тестом на присутствие ионов йодида является образование желтых осадков этих соединений при обработке раствором нитрата серебра или нитрата свинца (II) . [2]
Водные растворы солей йодида растворяют йод лучше, чем чистая вода. Этот эффект обусловлен образованием трииодид- иона, который имеет коричневый цвет:
- Я − + Я 2 ⇌ Я−
3
Окислительно-восстановительные свойства, в том числе антиоксидантные
Соли йодида являются мягкими восстановителями и многие из них реагируют с кислородом, давая йод. Восстановитель — это химический термин для антиоксиданта. Его антиоксидантные свойства можно количественно выразить как окислительно-восстановительный потенциал :
- 2I − ⇌ I 2 + E ° = 0,54 вольта (против SHE )
Поскольку йодид легко окисляется, некоторые ферменты легко преобразуют его в электрофильные йодирующие агенты, необходимые для биосинтеза множества содержащих йод природных продуктов . Йодид может функционировать как антиоксидант, восстанавливающий вид, который может разрушать озон [4] и активные формы кислорода, такие как перекись водорода : [5]
- 2 I − + пероксидаза + H 2 O 2 + тирозин, гистидин, липид и т.д. → йодсодержащие соединения + H 2 O + 2 e − (антиоксиданты).
Представительные йодиды
| Сложный | Формула | Появление | Использование или возникновение |
|---|---|---|---|
| Йодид калия | КИ | белые кристаллы | йодный компонент йодированной соли |
| Иодистый водород | ПРИВЕТ | бесцветный газ | сильная минеральная кислота |
| Иодид серебра | Аги | желтый порошок, темнеющий на свету | фотоактивный компонент фотопленки на основе серебра |
| Тироксин (3,5,3′,5′-тетрайодтиронин) | С 15 Н 11 Я 4 НЕТ 4 | бледно-желтое твердое вещество | гормон, необходимый для здоровья человека |
Естественное явление
Иодаргирит — природный кристаллический иодид серебра — является наиболее распространенным минералом иодида, известным в настоящее время. Иодид-анионы иногда могут также встречаться в сочетании с ртутью, медью и свинцом, но минералы с таким составом встречаются еще реже. [6]
Другие оксоанионы
Йод может принимать степени окисления −1, +1, +3, +5 или +7. Известен также ряд нейтральных оксидов йода .
| Степень окисления йода | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Имя | йодид | гипоиодит | йодит | иодат | периодат |
| Формула | Я − | ИО − | ИО− 2 | ИО− 3 | ИО− 4или ИО5− 6 |
Ссылки
- ^ "Йодид - PubChem Public Chemical Database". Проект PubChem . США: Национальный центр биотехнологической информации.
- ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Макнил, Дональд Г. младший (16 декабря 2006 г.). «Секрет повышения мирового IQ кроется в соли». New York Times . Получено 04 декабря 2008 г.
- ^ Pillar, Elizabeth A.; Guzman, Marcelo I.; Rodriguez, Jose M. (2013-10-01). «Преобразование йодида в гипойодистую кислоту и йод в водных микрокаплях, подвергнутых воздействию озона». Environmental Science & Technology . 47 (19): 10971–10979. Bibcode : 2013EnST...4710971P. doi : 10.1021/es401700h . ISSN 0013-936X. PMID 23987087.
- ^ Küpper FC; Carpenter LJ ; McFiggans GB; et al. (2008). «Накопление йода обеспечивает водоросли неорганическим антиоксидантом, влияющим на химию атмосферы» (бесплатный полный текст) . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 105 (19): 6954–8. Bibcode : 2008PNAS..105.6954K. doi : 10.1073 /pnas.0709959105 . PMC 2383960. PMID 18458346.
- ^ "Названия минералов/горных пород/товаров, содержащие 'йодид'". mindat.org . Получено 2022-08-09 .
Внешние ссылки
- "Водоросли используют йод в качестве антиоксиданта". Блог Chemistry World . Архивировано из оригинала 2010-07-03 . Получено 2008-05-15 .
- «Исследование показывает, что стрессовые водоросли способствуют облачности в прибрежных районах» . Получено 15.05.2008 .
