Хлорид таллия(I)

Хлорид таллия(I)
Имена
	Имена ИЮПАК Монохлорид таллия ; Хлорид таллия(I)
	Другие имена хлорид таллия
Идентификаторы
Номер CAS	7791-12-0 И;
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:37117 И;
ChemSpider	23044 И;
DrugBank	DB09316;
Информационная карта ECHA	100.029.311
Номер ЕС	232-241-4;
CID PubChem	24642;
УНИИ	37CB58V15B И;
Номер ООН	2811 1707
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID6024333;
	ИнЧи InChI=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 И Ключ: GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M И; InChI=1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 Ключ: GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE;
	УЛЫБКИ Cl[Tl];
Характеристики
Химическая формула	TlCl
Молярная масса	239,836 г/моль
Появление	белое кристаллическое вещество без запаха
Плотность	7,0 г/см 3
Температура плавления	431 °C (808 °F; 704 К)
Точка кипения	720 °C (1328 °F; 993 K)
Растворимость в воде	3,3 г/л (25 °C)
Растворимость	нерастворим в спирте
Магнитная восприимчивость (χ)	−57,8·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( nD )	2,247 (0,59 мкм) ; 2,198 (0,75 мкм) ; 2,145 (1 мкм) ; 1,891 (5 мкм) ; 2,193 (20 мкм)
Структура
Кристаллическая структура	CsCl , cP2
Космическая группа	Пм 3 м, № 221
Постоянная решетки	а = 0,38416 нм
Объем решетки ( V )	0,0567 нм 3
Формульные единицы ( Z )	1
Координационная геометрия	Кубический (Tl + ) ; Кубический (Cl − )
Опасности
	Маркировка СГС :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Предупреждения об опасности	Н300 , Н330 , Н373 , Н411
Меры предосторожности	Р260 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р284 , Р301+Р310 , Р304+Р340 , Р310 , Р314 , Р320 , Р321 , Р330 , Р391 , Р403+Р233 , Р405 , Р501
	Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
LD 50 ( средняя доза )	24 мг/кг, перорально, мышь
Паспорт безопасности (SDS)	http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид ; таллия(I) Бромид ; таллия(I) Йодид таллия(I)
Другие катионы	Хлорид таллия(III) Хлорид ; серебра(I) Хлорид ; свинца(II)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Н проверить ( что такое ?)ИН Ссылки на инфобокс

Химическое соединение

Хлорид таллия(I) , также известный как хлорид таллия , представляет собой химическое соединение с формулой TlCl. Эта бесцветная соль является промежуточным продуктом при выделении таллия из его руд. Обычно кислый раствор сульфата таллия(I) обрабатывают соляной кислотой для осаждения нерастворимого хлорида таллия(I) . Это твердое вещество кристаллизуется в мотиве хлорида цезия . ^[5]

Низкая растворимость TlCl используется в химическом синтезе: обработка комплексов хлоридов металлов с помощью TlPF ₆ дает соответствующее производное гексафторфосфата металла . Полученный осадок TlCl отделяется фильтрацией реакционной смеси. Общая методология аналогична использованию AgPF ₆ , за исключением того, что Tl ⁺ гораздо менее окислительный.

Кристаллическая структура имеет тип кубического хлорида цезия при комнатной температуре, но при охлаждении понижается до орторомбического типа иодида таллия , при этом на температуру перехода, вероятно, влияют примеси. ^[6] Тонкие нанометровые пленки TlCl, выращенные на подложках из KBr, демонстрируют структуру каменной соли , тогда как пленки, нанесенные на слюду или NaCl, имеют обычный тип CsCl. ^[7]

Очень редкий минерал лафоссаит, Tl(Cl,Br) , является природной формой хлорида таллия (I). ^[8]

Хлорид таллия (I), как и все соединения таллия, очень токсичен, хотя его низкая растворимость ограничивает его токсичность. ^[9]

Ссылки

^ abcdefg Хейнс, стр. 4.94
^ Хейнс, стр. 4.135
↑ Хейнс, стр. 10.242
^ Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "Исследование рентгеновской дифракции систем TlI-CsI, TlI-RbI и TlI-Tl Cl ". Physica Status Solidi A. 21 ( 2): K81. Bibcode : 1974PSSAR..21...81M. doi : 10.1002/pssa.2210210251.
^ Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э. Неорганическая химия . Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Блэкман, М.; Хан, И. Х. (1961). «Полиморфизм таллия и других галогенидов при низких температурах». Труды Физического общества . 77 (2): 471. Bibcode : 1961PPS....77..471B. doi : 10.1088/0370-1328/77/2/331.
^ Шульц, LG (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Acta Crystallographica . 4 (6): 487–489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.
^ Лафоссайт. Mindat.org
^ Паспорт безопасности материала хлорида таллия. Архивировано 01.04.2019 на Wayback Machine . espimetals.com

Цитируемые источники

Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0.

[r1-1] Хейнс, стр. 4.94

[2] Хейнс, стр. 4.135

[3] Хейнс, стр. 10.242

[str2-4] Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "Исследование рентгеновской дифракции систем TlI-CsI, TlI-RbI и TlI-Tl Cl ". Physica Status Solidi A. 21 ( 2): K81. Bibcode : 1974PSSAR..21...81M. doi : 10.1002/pssa.2210210251.

[5] Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э. Неорганическая химия . Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .

[6] Блэкман, М.; Хан, И. Х. (1961). «Полиморфизм таллия и других галогенидов при низких температурах». Труды Физического общества . 77 (2): 471. Bibcode : 1961PPS....77..471B. doi : 10.1088/0370-1328/77/2/331.

[str-7] Шульц, LG (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Acta Crystallographica . 4 (6): 487–489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.

[8] Лафоссайт. Mindat.org

[9] Паспорт безопасности материала хлорида таллия. Архивировано 01.04.2019 на Wayback Machine . espimetals.com