Иодид серебра
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Иодид серебра(I) | |
| Другие имена Иодид серебра | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.125 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Аги | |
| Молярная масса | 234,77 г/моль |
| Появление | желтое кристаллическое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,68 г/см 3 , твердый [1] |
| Температура плавления | 558 °C (1036 °F; 831 K) [1] |
| Точка кипения | 1506 °C (2743 °F; 1779 K) [1] |
| 0,03 мг/л (20 °C) [1] | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 8,52 × 10−17 [ 2] |
| Растворимость | очень хорошо растворим в жидком аммиаке |
| −80,0·10 −6 см 3 /моль [3] | |
| Структура [5] | |
| Шестигранный, hP4 | |
| P6 3 мц, № 186 | |
а = 0,4591 нм, с = 0,7508 нм α = 90°, β = 90°, γ = 120° | |
Формульные единицы ( Z ) | 2 |
| 4,55 Д [4] | |
| Термохимия [6] | |
Теплоемкость ( С ) | 56,8 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартная молярная энтропия ( S ⦵ 298 ) | 115,5 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | −61,8 кДж·моль −1 |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −66,2 кДж·моль −1 |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : [7] | |
 | |
| Предупреждение | |
| H410 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Паспорт безопасности (SDS) | Sigma-Aldrich |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Иодид серебра — неорганическое соединение с формулой Ag I. Соединение представляет собой ярко-желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, которые придают серую окраску. Загрязнение серебром возникает из-за того, что некоторые образцы Ag I могут быть очень светочувствительными . Это свойство используется в фотографии на основе серебра . Иодид серебра также используется в качестве антисептика и при засеве облаков .
Структура
Структура, принятая иодидом серебра, зависит от температуры: [8]
- Ниже 420 К наиболее стабильна β-фаза AgI со структурой вюрцита . Эта фаза встречается в природе в виде минерала иодаргирита .
- Выше 420 К α-фаза становится более стабильной. Этот мотив представляет собой объемно-центрированную кубическую структуру, в которой серебряные центры распределены случайным образом между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными участками. [9] При этой температуре ионы Ag + могут быстро перемещаться по твердому телу, обеспечивая быструю ионную проводимость . Переход между β- и α-формами представляет собой плавление серебряной (катионной) подрешетки. Энтропия плавления для α-AgI примерно вдвое меньше, чем для хлорида натрия (типичного ионного твердого тела). Это можно объяснить, если считать, что кристаллическая решетка AgI уже «частично расплавилась» при переходе между α- и β-полиморфами.
- Метастабильная γ-фаза существует также ниже 420 К со структурой цинковой обманки .
Приготовление и свойства
Иодид серебра получают путем реакции раствора иодида (например, иодида калия ) с раствором ионов серебра (например, нитрата серебра ). Желтоватое твердое вещество быстро выпадает в осадок . Твердое вещество представляет собой смесь двух основных фаз. Растворение AgI в иодистоводородной кислоте с последующим разбавлением водой осаждает β-AgI. Альтернативно, растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разбавлением дает α-AgI. [10] Если приготовление не проводится в темных условиях, твердое вещество быстро темнеет, свет вызывает восстановление ионного серебра до металлического. Фоточувствительность зависит от чистоты образца.
Засев облаков
Кристаллическая структура β-AgI похожа на структуру льда , что позволяет ему вызывать замораживание с помощью процесса, известного как гетерогенное зародышеобразование . Ежегодно для засева облаков используется около 50 000 кг , каждый эксперимент по засеву потребляет 10–50 граммов. [11] (см. также Project Stormfury , Operation Popeye ). [ требуется ссылка ]
Безопасность
Экстремальное воздействие может привести к аргирию , характеризующуюся локальным изменением цвета тканей тела. [12]
Ссылки
- ^ abcd Хейнс, стр. 4.84
- ^ Хейнс, стр. 5.178
- ^ Хейнс, стр. 4.130
- ^ Хейнс, стр. 9.65
- ^ Йошиаса, А.; Кото, К.; Канамару, Ф.; Эмура, С.; Хориучи, Х. (1987). «Ангармонические тепловые колебания в AgI вюрцитного типа». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная наука . 43 (5): 434–440 . Бибкод : 1987AcCrB..43..434Y. дои : 10.1107/S0108768187097532.
- ^ Хейнс, стр. 5.35
- ^ "C&L Inventory". echa.europa.eu . Получено 15 декабря 2021 г. .
- ^ Binner, JGP; Dimitrakis, G.; Price, DM; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Гистерезис фазового перехода β–α в йодистом серебре" (PDF) . Журнал термического анализа и калориметрии . 84 (2): 409– 412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816 . doi :10.1007/s10973-005-7154-1. S2CID 14573346.
- ^ Халл, Стивен (2007). «Суперионика: кристаллические структуры и процессы проводимости». Rep. Prog. Phys . 67 (7): 1233– 1314. doi :10.1088/0034-4885/67/7/R05. S2CID 250874771.
- ^ O. Glemser, H. Saur "Silver Iodide" в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1036-7.
- ^ Филлис А. Лидей «Йод и йодные соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. doi :10.1002/14356007.a14_381
- ^ "Иодид серебра". TOXNET: Toxicogy Data Network . Национальная медицинская библиотека США . Получено 9 марта 2016 г.
Цитируемые источники
- Хейнс, Уильям М., ред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97-е изд.). CRC Press . ISBN 9781498754293.
