Фторид серебра(II)
-fluoride-3D-ionic.png/1280px-Silver(II)-fluoride-3D-ionic.png) | |
_fluoride.jpg/1280px-Silver(II)_fluoride.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК фторид серебра(II) | |
| Другие имена дифторид серебра | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.124 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| AgF2 | |
| Молярная масса | 145,865 г/моль |
| Появление | белый или серый кристаллический порошок, гигроскопичен |
| Плотность | 4,58 г/см 3 |
| Температура плавления | 690 °C (1274 °F; 963 К) |
| Точка кипения | 700 °C (1292 °F; 973 K) (разлагается) |
| Разлагается | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| тетрагонально удлиненная октаэдрическая координация | |
| линейный | |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | токсичен, бурно реагирует с водой, сильный окислитель |
| Маркировка СГС : | |
   | |
| Опасность | |
| Н272 , Н301 , Н302 , Н311 , Н312 , Н314 , Н331 , Н332 | |
| Р210 , Р220 , Р221 , Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р280 , Р301+Р310 , Р301+Р312 , Р301+Р330+Р331 , Р302+Р352 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р312 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р311 , Р312 , Р321 , Р322 , Р330 , Р361 , Р363 , Р370+Р378 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | ПБМ |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Серебро(I,III) оксид |
Другие катионы | Фторид меди(II) Фторид палладия(II) Фторид цинка Фторид кадмия(II) Фторид ртути(II) |
Родственные соединения | Субфторид серебра Фторид серебра(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторид серебра(II) — это химическое соединение с формулой AgF 2 . Это редкий пример соединения серебра(II) — серебро обычно существует в степени окисления +1 . Он используется в качестве фторирующего агента.
Подготовка
AgF 2 можно синтезировать путем фторирования Ag 2 O элементарным фтором . Также при 200 °C (473 K) элементарный фтор будет реагировать с AgF или AgCl с образованием AgF 2 . [1] [2]
Как сильный фторирующий агент, AgF 2 следует хранить в тефлоне или пассивированном металлическом контейнере. Он чувствителен к свету.
AgF 2 можно приобрести у различных поставщиков, спрос составляет менее 100 кг/год. Хотя лабораторные эксперименты находят применение AgF 2 , он слишком дорог для крупномасштабного промышленного использования. В 1993 году AgF 2 стоил от 1000 до 1400 долларов США за кг.
Состав и структура
AgF 2 — белый кристаллический порошок, но обычно он черно-коричневый из-за примесей. Соотношение F/Ag для большинства образцов < 2, обычно приближаясь к 1,75 из-за загрязнения Ag , оксидами и углеродом . [3]
Некоторое время сомневались, что серебро на самом деле находится в степени окисления +2, а не в некоторой комбинации состояний, таких как Ag I [Ag III F 4 ], что было бы похоже на оксид серебра (I, III) . Однако исследования нейтронной дифракции подтвердили его описание как серебра (II). Было обнаружено, что Ag I [Ag III F 4 ] присутствует при высоких температурах, но он был нестабилен по отношению к AgF 2 . [4]
В газовой фазе AgF 2 , как полагают, имеет симметрию D ∞h . Кристаллическая структура AgF 2 была определена методом рентгеновской дифракции монокристалла . [5]
Примерно 14 ккал / моль (59 кДж /моль) разделяют основное и первое возбужденное состояния . Соединение является парамагнитным , но становится ферромагнитным при температурах ниже −110 °C (163 K).
Использует
AgF 2 — сильный фторирующий и окислительный агент. Образуется как промежуточное вещество при катализе газовых реакций с фтором серебром. С фторид-ионами образует комплексные ионы, такие как AgF−
3, сине-фиолетовый AgF2−
4, и AgF4−
6. [6]
Он используется при фторировании и получении органических перфторсоединений. [7] Этот тип реакции может происходить тремя различными способами (здесь Z относится к любому элементу или группе, присоединенной к углероду, X — галоген ):
- CZ 3 H + 2 AgF 2 → CZ 3 F + HF + 2 AgF
- CZ 3 X + 2AgF 2 → CZ 3 F + X 2 + 2 AgF
- Z 2 C=CZ 2 + 2 AgF 2 → Z 2 CFCFZ 2 + 2 AgF
Аналогичные превращения можно осуществить и с использованием других фторидов металлов высокой валентности , таких как CoF 3 , MnF 3 , CeF 4 и PbF 4 .
АгФ
2также используется при фторировании ароматических соединений, хотя селективное монофторирование более сложно: [8]
- С6Н6 + 2AgF2 → С6Н5F + 2AgF + HF
АгФ
2окисляет ксенон до дифторида ксенона в безводных растворах HF. [9]
- 2 AgF 2 + Xe → 2 AgF + XeF 2
Он также окисляет оксид углерода до фторида карбонила .
- 2 AgF2 + CO2 → 2 AgF + CO2
Он реагирует с водой, образуя газообразный кислород: [ необходима ссылка ]
- 4 AgF 2 + 4 H 2 O → 2 Ag 2 O + 8 HF + O 2
АгФ
2может быть использован для селективного фторирования пиридина в орто-положении в мягких условиях. [10]
Безопасность
АгФ
2очень сильный окислитель, который бурно реагирует с водой, [11] реагирует с разбавленными кислотами с образованием озона , окисляет иодид до иода , [11] [12] и при контакте с ацетиленом образует контактное взрывчатое вещество ацетиленид серебра . [13] Он светочувствителен, [11] очень гигроскопичен и вызывает коррозию. Он бурно разлагается при контакте с перекисью водорода , выделяя газообразный кислород. [13] Он также выделяет HF , F
2, и элементарное серебро. [12]
Ссылки
- ^ Прист, Х. Ф.; Суайнхерт, Карл Ф. (1950). «Безводные фториды металлов». Неорганические синтезы . Т. 3. С. 171– 183. doi :10.1002/9780470132340.ch47. ISBN 978-0-470-13234-0.
{{cite book}}:|journal=проигнорировано ( помощь ) - ^ Энциклопедия химической технологии. Кирк-Отермер. Т.11, 4-е изд. ( 1991 )
- ^ JT Wolan; GB Hoflund (1998). "Исследование характеристик поверхности порошков AgF и AgF 2 с использованием XPS и ISS". Applied Surface Science . 125 ( 3– 4): 251. Bibcode :1998ApSS..125..251W. doi :10.1016/S0169-4332(97)00498-4.
- ^ Ганс-Кристиан Миллер; Аксель Шульц и Магдолна Харгиттай (2005). «Структура и связь в галогенидах серебра. Квантово-химическое исследование мономеров: Ag2X, AgX, AgX2 и AgX3(X = F, Cl, Br, I)». J. Am. Chem. Soc. 127 (22): 8133– 45. doi :10.1021/ja051442j. PMID 15926841.
- ^ Джезих, А.; Лутар, К.; Жемва, Б.; Бахманн, Б.; Беккер, ул.; Мюллер, Б.Г.; Хоппе, Р. (22 января 1990 г.). «Einkristalluntersuchungen AgF 2». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 588 (1): 77–83 . doi :10.1002/zaac.19905880110. ISSN 0044-2313.
- ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия . Academic Press. стр. 1272– 1273. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Рауш, Д.; Дэвис, Р.; Осборн, Д.У. (1963). «Присоединение фтора к галогенированным олефинам с помощью фторидов металлов». J. Org. Chem. 28 (2): 494– 497. doi :10.1021/jo01037a055.
- ^ Цвейг, А.; Фишер, Р.Г.; Ланкастер, Дж. (1980). «Новые методы селективного монофторирования ароматических соединений с использованием дифторида серебра». J. Org. Chem. 45 (18): 3597. doi :10.1021/jo01306a011.
- ^ Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. (1974). «О реакции между ксеноном и фтором». Журнал неорганической и ядерной химии . 36 (5): 997. doi :10.1016/0022-1902(74)80203-4.
- ^ Fier, PS; Hartwig, JF (2013). «Селективное фторирование CH пиридинов и диазинов, вдохновленное классической реакцией аминирования». Science . 342 (6161): 956– 960. Bibcode :2013Sci...342..956F. doi :10.1126/science.1243759. PMID 24264986. S2CID 6584890.
- ^ abc Дейл Л. Перри; Сидней Л. Филлипс (1995). Справочник по неорганическим соединениям . CRC Press. стр. 352. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ ab WLF Armarego; Christina Li Lin Chai (2009). Очистка лабораторных химикатов (6-е изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 490. ISBN 978-1-85617-567-8.
- ^ ab Ричард П. Поханиш; Стэнли А. Грин (2009). Wiley Guide to Chemical Incompatibilities (3-е изд.). John Wiley and Sons. стр. 93. ISBN 978-0-470-38763-4.
Внешние ссылки
-fluoride-3D-ionic.png){kind=link}
_fluoride.jpg){kind=link}
- Национальный реестр загрязняющих веществ. Информационный листок по фторидам и их соединениям.
- WebElements Фторид серебра(II)
- Структурная графика Архивировано 2016-03-03 на Wayback Machine
