Бикарбонат калия
Бикарбонат калия
Бикарбонат калия
Бикарбонат калия
Имена
Название ИЮПАК
гидрокарбонат калия
Другие имена
гидрокарбонат калия, кислый карбонат калия
Идентификаторы
  • 298-14-6 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
4535309
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:81862 проверятьИ
ChEMBL
  • ChEMBL2106975
ChemSpider
  • 55053 проверятьИ
DrugBank
  • DB11098
Информационная карта ECHA100.005.509
Номер ЕС
  • 206-059-0
Номер EE501(ii) (регуляторы кислотности, ...)
КЕГГ
  • С18606
CID PubChem
  • 516893
УНИИ
  • HM5Z15LEBN проверятьИ
  • DTXSID0021177
  • InChI=1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 проверятьИ
    Ключ: TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M проверятьИ
  • InChI=1/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
    Ключ: TYJJADVDDVDEDZ-REWHXWOFAA
  • [К+].[О-]С(=О)О
Характеристики
КХСО 3
Молярная масса100,115 г/моль
Появлениебелые кристаллы
Запахбез запаха
Плотность2,17 г/см 3
Температура плавления292 °C (558 °F; 565 K) (разлагается)
22,4 г/100 мл (20 °C) [1]
Растворимостьпрактически нерастворим в спирте
Кислотность ( pK a )10.329 [2]

6,351 (угольная кислота) [2]

Термохимия
-963,2 кДж/моль
Фармакология
A12BA04 ( ВОЗ )
Опасности [3]
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Н315 , Н319 , Н335
Р261 , Р264 , Р280 , Р302+Р352 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р312 , Р332+Р313 , Р362 , Р403+Р233 , Р405
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
0
0
точка возгоранияНегорючий
Летальная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
> 2000 мг/кг (крыса, перорально)
Паспорт безопасности (SDS)ПБМ
Родственные соединения
Другие анионы
карбонат калия
Другие катионы
Бикарбонат натрия
Бикарбонат аммония
Родственные соединения
Бисульфат калия
Монокалийфосфат
Дикалийфосфат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Бикарбонат калия ( название ИЮПАК : гидрокарбонат калия , также известный как кислый карбонат калия ) — неорганическое соединение с химической формулой KHCO3 . Это белое твёрдое вещество. [1]

Огнетушитель, содержащий бикарбонат калия.

Производство и реактивность

Его получают путем обработки водного раствора карбоната калия или гидроксида калия диоксидом углерода : [1]

К 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 KHCO 3

Разложение бикарбоната происходит при температуре от 100 до 120 °C (от 212 до 248 °F):

2 KHCO 3 → К 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Эта реакция используется для получения карбоната калия высокой чистоты.

Использует

Еда и напитки

Это соединение является источником углекислого газа для разрыхления в выпечке. Оно может заменить пищевую соду (бикарбонат натрия) для тех, кто придерживается диеты с низким содержанием натрия , [4] и является ингредиентом в разрыхлителях с низким содержанием натрия . [5] [6]

Как недорогая, нетоксичная основа , она широко используется в различных приложениях для регулирования pH или в качестве реагента . Примеры включают в себя буферный агент в лекарствах, добавку в виноделии .

Бикарбонат калия часто добавляют в бутилированную воду для улучшения вкуса [7] , а также в газированные напитки .

Медицинское применение и здоровье

Более высокое потребление калия может предотвратить развитие почечнокаменной болезни . [8] Более высокое потребление калия связано с уменьшением риска инсульта . [9]

Огнетушители

Бикарбонат калия используется в качестве огнетушащего вещества («сухой химикат BC») в некоторых сухих химических огнетушителях , как основной компонент сухого химиката Purple-K и в некоторых применениях конденсированного аэрозольного пожаротушения . Это единственное сухое химическое огнетушащее вещество, признанное Национальной ассоциацией противопожарной защиты США для тушения пожаров на спасательных площадках аэропортов. Он примерно в два раза эффективнее в тушении пожаров, чем бикарбонат натрия . [10]

Сельское хозяйство

Бикарбонат калия широко используется в сельском хозяйстве, особенно для нейтрализации кислой почвы . [11]

Бикарбонат калия – эффективный фунгицид против мучнистой росы и парши яблонь , разрешен к применению в органическом земледелии . [12] [13] [14] [15]

Бикарбонат калия является контактным средством для уничтожения испанского мха при смешивании 1 ⁄ стакана на галлон . [16]

История

Слово saleratus , от латинского sal æratus , что означает «газированная соль», впервые использованное в девятнадцатом веке, относится как к бикарбонату калия, так и к бикарбонату натрия. [17]

Ссылки

  1. ^ abc Х. Шульц; Г. Бауэр; Э. Шахль; Ф. Хагедорн; П. Шмиттингер (2005). «Соединения калия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3-527-30673-0.
  2. ^ ab Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. (2003). "Термодинамические величины для реакций ионизации буферов в воде". В David R. Lide (ред.). CRC handbook of chemistry and physics (84-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр.  7–13 . ISBN 978-0-8493-0595-5. Получено 6 марта 2011 г.
  3. ^ "Бикарбонат калия". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
  4. ^ "Бикарбонат калия". encyclopedia.com . Cengage . Получено 29 мая 2020 г. .
  5. ^ «Домашняя кухня с меньшим количеством соли». harvard.edu . Гарвардский университет. Март 2020 г. Получено 29 мая 2020 г.
  6. ^ Wilkens, Katy G. (15 декабря 2018 г.). «Выпечка с порошками для выпечки с низким содержанием натрия» (You Have the (Baking) Power with Low-Sodium Baking Powders). agingkingcounty.org . Услуги для пожилых и инвалидов в Сиэтле и округе Кинг . Получено 29 мая 2020 г.
  7. ^ «Почему ваша бутилированная вода содержит четыре разных ингредиента». Журнал Time. 24 июля 2014 г.
  8. ^ He FJ, MacGregor GA (2008). «Благотворное воздействие калия на здоровье человека». Physiologia Plantarum . 133 (4): 725– 735. doi :10.1111/j.1399-3054.2007.01033.x. PMID  18724413.
  9. ^ Винчети М., Филиппини Т., Орсини Н. (2016). «Метаанализ потребления калия и риска инсульта». Журнал Американской кардиологической ассоциации . 5 (10): e004210. doi :10.1161/JAHA.116.004210. PMC 5121516. PMID  27792643 . 
  10. ^ "Purple-K-Powder". US Naval Research Laboratory. Архивировано из оригинала 15 февраля 2009 года . Получено 8 февраля 2012 года .
  11. ^ "Potassium Bicarbonate Handbook" (PDF) . Armand Products Company. Архивировано из оригинала (PDF) 2021-01-22 . Получено 2016-09-06 .
  12. ^ "Использование пищевой соды в качестве фунгицида". Архивировано из оригинала 2010-05-07 . Получено 2010-02-14 .
  13. ^ "Мучнистая роса - Устойчивое садоводство в Австралии". Архивировано из оригинала 2016-03-03.
  14. ^ «Органическое производство фруктов в Мичигане».
  15. ^ «Эффективность Армикарба (бикарбоната калия) против парши и сажистых пятен на яблонях» (PDF) .
  16. ^ «Как избавиться от испанского мха». Ландшафтная компания SkyFrog. 4 декабря 2020 г.
  17. ^ "saleratus". merriam-webster.com . Merriam-Webster . Получено 29 мая 2020 г. .
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Бикарбонат_калия&oldid=1257941223"