рН почвы
Мера того, насколько кислой или щелочной является почва

Глобальное изменение pH почвы. Красный = кислая почва. Желтый = нейтральная почва. Синий = щелочная почва. Черный = нет данных.

pH почвы является мерой кислотности или основности ( щелочности) почвы . pH почвы является ключевой характеристикой, которая может быть использована для проведения информативного анализа как качественного, так и количественного в отношении характеристик почвы. [1] pH определяется как отрицательный логарифм (основание 10) активности ионов гидроксония ( H+
или, точнее, H
3О+
водн.) в растворе . В почвах измеряется в суспензии почвы, смешанной с водой (или солевым раствором, таким как0,01  М  CaCl
2), и обычно находится в диапазоне от 3 до 10, где 7 является нейтральным. Кислые почвы имеют pH ниже 7, а щелочные почвы имеют pH выше 7. Ультракислые почвы (pH < 3,5) и очень сильно щелочные почвы (pH > 9) встречаются редко. [2] [3]

pH почвы считается главной переменной в почвах, поскольку он влияет на многие химические процессы. Он особенно влияет на доступность питательных веществ для растений , контролируя химические формы различных питательных веществ и влияя на химические реакции, которым они подвергаются. Оптимальный диапазон pH для большинства растений составляет от 5,5 до 7,5; [3] однако многие растения приспособились процветать при значениях pH за пределами этого диапазона.

Классификация диапазонов pH почвы

Служба охраны природных ресурсов Министерства сельского хозяйства США классифицирует диапазоны pH почвы следующим образом: [4]

Семантическое описаниеДиапазон pH
Ультракислотный< 3,5
Очень кислый3,5–4,4
Очень сильнокислотный4,5–5,0
Сильно кислый5.1–5.5
Умеренно кислый5,6–6,0
Слегка кислый6.1–6.5
Нейтральный6.6–7.3
Слегка щелочной7.4–7.8
Умеренно щелочной7,9–8,4
Сильно щелочной8,5–9,0
Очень сильнощелочной> 9.0

от 0 до 6=кислый
7=нейтральный
8 и выше=щелочной

Определение pH

Методы определения pH включают:

  • Наблюдение за профилем почвы: определенные характеристики профиля могут быть индикаторами кислотных, соленых или содовых условий. Примеры: [5]
    • Плохое соединение органического поверхностного слоя с нижележащим минеральным слоем — это может указывать на сильнокислые почвы;
    • Классическая последовательность горизонтов подзола , поскольку подзолы имеют сильнокислую реакцию: в этих почвах светлый элювиальный (Е) горизонт залегает под органическим поверхностным слоем и перекрывает темный горизонт В;
    • Наличие слоя каличе указывает на присутствие карбонатов кальция, которые присутствуют в щелочных условиях;
    • Столбчатая структура может быть индикатором состояния натрия .
  • Наблюдение за преобладающей флорой. Кальцифугные растения (те, которые предпочитают кислую почву) включают Erica , Rhododendron и почти все другие виды Ericaceae , многие виды берез ( Betula ), наперстянки ( Digitalis ), дрок ( Ulex spp.) и сосну обыкновенную ( Pinus sylvestris ). Кальцикольные (любящие известь) растения включают ясени ( Fraxinus spp.), жимолость ( Lonicera ), буддлею , кизил ( Cornus spp.), сирень ( Syringa ) и виды клематиса .
  • Использование недорогого набора для тестирования pH, в котором небольшой образец почвы смешивается с индикаторным раствором, который меняет цвет в зависимости от кислотности.
  • Использование лакмусовой бумаги . Небольшой образец почвы смешивают с дистиллированной водой, в которую вставляют полоску лакмусовой бумаги. Если почва кислая, то бумага становится красной, если щелочная — синей.
  • Некоторые другие фруктовые и овощные пигменты также меняют цвет в ответ на изменение pH. Сок черники становится более красноватым, если в него добавлена ​​кислота, и становится индиго, если его титровать достаточным количеством основания для получения высокого pH. Краснокочанная капуста подвержена аналогичному влиянию.
  • Использование имеющегося в продаже электронного pH-метра , в котором стеклянный или твердотельный электрод вставляется в увлажненную почву или смесь (суспензию) почвы и воды; pH обычно считывается на цифровом дисплее. [6]
  • В 2010-х годах были разработаны спектрофотометрические методы измерения pH почвы, включающие добавление индикаторного красителя к почвенной вытяжке. [7] Они хорошо сопоставимы с измерениями с помощью стеклянного электрода, но обладают существенными преимуществами, такими как отсутствие дрейфа, жидкостного соединения и эффектов суспензии.

Точные, повторяемые измерения pH почвы необходимы для научных исследований и мониторинга. Обычно это подразумевает лабораторный анализ с использованием стандартного протокола; примером такого протокола является Руководство по полевым и лабораторным методам обследования почвы Министерства сельского хозяйства США . [8] В этом документе трехстраничный протокол для измерения pH почвы включает следующие разделы: Применение; Краткое изложение метода; Помехи; Безопасность; Оборудование; Реагенты; и Процедура.

Краткое изложение метода

pH измеряется в растворах почва-вода (1:1) и почва-соль (1:2). Для удобства pH сначала измеряется в воде, а затем в . При добавлении равного объема 0,02 М к почвенной суспензии, приготовленной для водного pH, конечное соотношение почва-раствор составляет 1:2 0,01 М . Образец почвы массой 20 г смешивают с 20 мл воды обратного осмоса (RO) (1:1 w:v) при периодическом помешивании. Образец оставляют стоять в течение 1 ч при периодическом помешивании. Образец перемешивают в течение 30 с и измеряют pH воды 1:1. 0,02 М (20 мл) добавляют к почвенной суспензии, образец перемешивают и измеряют pH 1:2 0,01 М (4C1a2a2). CaCl 2 {\displaystyle {\ce {CaCl2}}} CaCl 2 {\displaystyle {\ce {CaCl2}}} CaCl 2 {\displaystyle {\ce {CaCl2}}} CaCl 2 {\displaystyle {\ce {CaCl2}}}
CaCl 2 {\displaystyle {\ce {CaCl2}}} CaCl 2 {\displaystyle {\ce {CaCl2}}}


— Краткое изложение метода USDA NRCS для определения pH почвы [8]

Факторы, влияющие на pH почвы

pH естественной почвы зависит от минерального состава исходного материала почвы и реакций выветривания, которым подвергается этот исходный материал. В теплой влажной среде закисление почвы происходит с течением времени, поскольку продукты выветривания вымываются водой, движущейся вбок или вниз через почву. Однако в сухом климате выветривание и выщелачивание почвы менее интенсивны, а pH почвы часто бывает нейтральным или щелочным. [9] [10]

Источники кислотности

Многие процессы способствуют закислению почвы. К ним относятся: [11]

  • Осадки: средний уровень осадков составляет 5,6, и они умеренно кислые из-за растворенного в атмосфере углекислого газа ( CO
    2    ), который соединяется с водой, образуя угольную кислоту ( H
    2    СО
    3    ). Когда эта вода протекает через почву, это приводит к выщелачиванию основных катионов в виде бикарбонатов ; это увеличивает процентное содержание Al3+
    и Н+
    относительно других катионов. [12]
  • Дыхание корней и разложение органических веществ микроорганизмами выделяют CO2.
    2    что увеличивает угольную кислоту ( H
    2    СО
    3    ) концентрирование и последующее выщелачивание.
  • Рост растений: Растения усваивают питательные вещества в форме ионов (например, NO−
    3    , Нью-Гэмпшир+
    4    , Калифорния2+
    , Н
    2    ПО−
    4    ), и они часто поглощают больше катионов, чем анионов . Однако растения должны поддерживать нейтральный заряд в своих корнях. Чтобы компенсировать дополнительный положительный заряд, они будут выделять H+
    ионы из корня. Некоторые растения также выделяют органические кислоты в почву, чтобы подкислить зону вокруг корней и помочь растворить металлические питательные вещества, которые нерастворимы при нейтральном pH, например, железо (Fe).
  • Использование удобрений: Аммоний ( NH+
    4    ) удобрения реагируют в почве посредством процесса нитрификации с образованием нитрата ( NO−
    3    ), и в процессе выпустить H+
    ионы.
  • Кислотный дождь : сжигание ископаемого топлива высвобождает в атмосферу оксиды серы и азота. Они реагируют с водой в атмосфере, образуя серную и азотную кислоту в дожде.
  • Окислительное выветривание : окисление некоторых первичных минералов, особенно сульфидов и тех, которые содержат Fe.2+
    , генерируют кислотность. Этот процесс часто ускоряется деятельностью человека:

Источники щелочности

Общая щелочность почвы увеличивается при: [13] [14]

Накопление щелочности в почве (в виде карбонатов и бикарбонатов Na, K, Ca и Mg) происходит, когда через почву протекает недостаточно воды для выщелачивания растворимых солей. Это может быть связано с засушливыми условиями или плохим внутренним дренажем почвы ; в этих ситуациях большая часть воды, которая попадает в почву, транспирируется (поглощается растениями) или испаряется, а не течет через почву. [13]

pH почвы обычно увеличивается, когда увеличивается общая щелочность , но баланс добавленных катионов также оказывает заметное влияние на pH почвы. Например, увеличение количества натрия в щелочной почве имеет тенденцию вызывать растворение карбоната кальция , что увеличивает pH. Известковые почвы могут иметь pH от 7,0 до 9,5, в зависимости от степени, в которой Ca2+
или На+
доминируют растворимые катионы. [13]

Влияние pH почвы на рост растений

Кислые почвы

Высокие уровни алюминия наблюдаются вблизи мест добычи; небольшие количества алюминия выбрасываются в окружающую среду на угольных электростанциях или мусоросжигательных заводах . [15] Алюминий в воздухе вымывается дождем или обычно оседает, но небольшие частицы алюминия остаются в воздухе в течение длительного времени. [15]

Кислотные осадки являются основным природным фактором мобилизации алюминия из природных источников [16] и основной причиной воздействия алюминия на окружающую среду; [17] однако основным фактором присутствия алюминия в соленой и пресной воде являются промышленные процессы, которые также выделяют алюминий в воздух. [16] Растения, выращенные на кислых почвах, могут испытывать различные стрессы, включая токсичность алюминия  (Al), водорода  (H) и/или марганца  (Mn), а также дефицит питательных веществ кальция  (Ca) и магния  (Mg). [18]

Токсичность алюминия является наиболее распространенной проблемой в кислых почвах. Алюминий присутствует во всех почвах в разной степени, но растворенный Al 3+ токсичен для растений; Al 3+ наиболее растворим при низком pH; выше pH 5,0 в большинстве почв содержится мало Al в растворимой форме. [19] [20] Алюминий не является питательным веществом для растений и, как таковой, активно не усваивается растениями, а пассивно проникает в корни растений через осмос . Алюминий может существовать во многих различных формах и является ответственным агентом за ограничение роста в различных частях мира. Исследования толерантности к алюминию проводились на разных видах растений, чтобы увидеть жизнеспособные пороговые значения и концентрации, подвергаемые воздействию, а также функцию при воздействии. [21] Алюминий подавляет рост корней; боковые корни и кончики корней утолщаются, а корни теряют тонкое разветвление; кончики корней могут стать коричневыми. В корне первоначальным эффектом Al 3+ является ингибирование расширения клеток ризодермы , что приводит к их разрыву; после этого известно, что он влияет на многие физиологические процессы, включая поглощение и транспортировку кальция и других необходимых питательных веществ, деление клеток, формирование клеточной стенки и активность ферментов. [19] [22]

Стресс протонов (ионов H + ) также может ограничивать рост растений. Протонный насос , H + -АТФаза, плазмалеммы корневых клеток поддерживает почти нейтральный pH их цитоплазмы . Высокая активность протонов (pH в диапазоне 3,0–4,0 для большинства видов растений) во внешней среде роста превышает способность клетки поддерживать цитоплазматический pH, и рост останавливается. [23]

В почвах с высоким содержанием марганцевых минералов токсичность Mn может стать проблемой при pH 5,6 и ниже. Марганец, как и алюминий, становится все более растворимым по мере снижения pH, и симптомы токсичности Mn можно увидеть при уровнях pH ниже 5,6. Марганец является важным питательным веществом для растений, поэтому растения переносят Mn в листья. Классическими симптомами токсичности Mn являются сморщивание или чашеобразование листьев. [24]

Доступность питательных веществ в зависимости от pH почвы

Доступность питательных веществ в зависимости от pH почвы [25]

Уровень pH почвы влияет на доступность некоторых питательных веществ для растений :

Как обсуждалось выше, токсичность алюминия оказывает прямое воздействие на рост растений; однако, ограничивая рост корней, она также снижает доступность питательных веществ для растений. Поскольку корни повреждены, поглощение питательных веществ снижается, а дефицит макроэлементов ( азота, фосфора, калия, кальция и магния) часто встречается в очень сильнокислых и сверхкислых почвах (pH < 5,0). [26] Когда уровень алюминия в почве увеличивается, он снижает уровень pH. Это не позволяет деревьям впитывать воду, то есть они не могут фотосинтезировать, что приводит к их гибели. Деревья также могут приобретать желтоватый оттенок на своих листьях и прожилках. [27]

Доступность молибдена увеличивается при более высоком pH; это происходит потому, что ион молибдата сильнее сорбируется частицами глины при более низком pH. [28]

Цинк , железо , медь и марганец демонстрируют снижение доступности при более высоком pH (увеличение сорбции при более высоком pH). [28]

Влияние pH на доступность фосфора значительно варьируется в зависимости от почвенных условий и рассматриваемой культуры. Преобладающее мнение в 1940-х и 1950-х годах состояло в том, что доступность P была максимальной вблизи нейтрального значения (pH почвы 6,5–7,5) и уменьшалась при более высоком и низком pH. [29] [30] Взаимодействие фосфора с pH в умеренно- и слабокислом диапазоне (pH 5,5–6,5), однако, гораздо сложнее, чем предполагается этой точкой зрения. Лабораторные испытания, испытания в теплицах и полевые испытания показали, что увеличение pH в этом диапазоне может увеличивать, уменьшать или не иметь никакого влияния на доступность P для растений. [30] [31]

Доступность воды в зависимости от pH почвы

Сильнощелочные почвы являются содовыми и дисперсными , с медленной инфильтрацией , низкой гидравлической проводимостью и плохой доступной влагоемкостью . [32] Рост растений сильно ограничен, поскольку аэрация плохая, когда почва влажная; в то время как в сухих условиях доступная для растений вода быстро истощается, и почвы становятся твердыми и комковатыми (высокая прочность почвы). [33] Чем выше pH в почве, тем меньше воды доступно для распределения растениям и организмам, которые от нее зависят. При сниженном pH это не позволяет растениям поглощать воду так, как они это делают обычно. Это приводит к тому, что они не могут фотосинтезировать. [34]

С другой стороны, многие сильнокислые почвы имеют сильную агрегацию, хороший внутренний дренаж и хорошие водоудерживающие характеристики. Однако для многих видов растений токсичность алюминия серьезно ограничивает рост корней, и стресс от влаги может возникнуть даже при относительно влажной почве. [19]

Предпочтения растений по уровню pH

В общих чертах, различные виды растений адаптированы к почвам с различными диапазонами pH. Для многих видов подходящий диапазон pH почвы достаточно хорошо известен. [35] Онлайн-базы данных характеристик растений, такие как USDA PLANTS [36] и Plants for a Future [37], могут быть использованы для поиска подходящего диапазона pH почвы для широкого спектра растений. Также можно ознакомиться с такими документами, как значения индикаторов Элленберга для британских растений [38] .

Однако растение может быть непереносимым к определенному pH в некоторых почвах в результате определенного механизма, и этот механизм может не применяться в других почвах. Например, почва с низким содержанием молибдена может быть неподходящей для растений сои при pH 5,5, но почвы с достаточным содержанием молибдена обеспечивают оптимальный рост при этом pH. [26] Аналогичным образом, некоторые кальцифуги (растения, непереносимые к почвам с высоким pH) могут переносить известковые почвы, если поступает достаточно фосфора. [39] Другим сбивающим с толку фактором является то, что разные сорта одного и того же вида часто имеют разные подходящие диапазоны pH почвы. Селекционеры растений могут использовать это для выведения сортов, которые могут переносить условия, которые в противном случае считаются неподходящими для этого вида — примерами являются проекты по выведению сортов зерновых культур, устойчивых к алюминию и марганцу, для производства продовольствия на сильнокислых почвах. [40]

В таблице ниже приведены подходящие диапазоны pH почвы для некоторых широко культивируемых растений, найденные в базе данных USDA PLANTS . [36] Некоторые виды (например, Pinus radiata и Opuntia ficus-indica ) переносят только узкий диапазон pH почвы, тогда как другие (например, Vetiveria zizanioides ) переносят очень широкий диапазон pH.

Научное названиеОбщее названиеДиапазон pH
МинимумМаксимум
Chrysopogon zizanioidesтрава ветивера3.08.0
Pinus rigidaсмоляная сосна3.55.1
Rubus chamaemorusморошка4.05.2
Ананас хохлатыйананас4.06.0
Кофе арабикаарабский кофе4.07.5
Рододендрон древовидныйгладкая азалия4.25.7
Сосна лучистаясосна Монтерей4.55.2
Carya illinoinensisпекан4.57.5
Тамариндус индийскийтамаринд4.58.0
Vaccinium corymbosumголубика высокорослая4.77.5
Манихот съедобныйманиока5.05.5
Шелковица белаябелая шелковица5.07.0
Малусяблоко5.07.5
Сосна обыкновеннаясосна обыкновенная5.07.5
Карика папайяпапайя5.08.0
Cajanus cajanголубиный горошек5.08.3
Pyrus communisгруша обыкновенная5.26.7
Паслён ликоперсовыйсадовый помидор5.57.0
Псидиум гуаявагуава5.57.0
Нериум олеандровыйолеандр5.57.8
Punica granatumгранат6.06.9
Виола сорорияобыкновенный синий фиалка6.07.8
Карагана древовиднаяСибирский камыш6.09.0
Cotoneaster integerrimusкизильник6.88.7
Опунция фикус-индикаБерберийская фига (опунция)7.08.5

В естественных или почти естественных растительных сообществах различные предпочтения pH видов растений (или экотипов ) по крайней мере частично определяют состав и биоразнообразие растительности. Хотя как очень низкие, так и очень высокие значения pH пагубны для роста растений, наблюдается тенденция к увеличению биоразнообразия растений в диапазоне от чрезвычайно кислых (pH 3,5) до сильно щелочных (pH 9) почв, т. е. существует больше видов кальциколов , чем кальцифугов , по крайней мере в наземных средах. [41] [42] Хотя широко сообщается и подтверждается экспериментальными результатами, [43] [44] наблюдаемое увеличение видового богатства растений с pH все еще нуждается в четком объяснении. Конкурентное исключение между видами растений с перекрывающимися диапазонами pH, скорее всего, способствует наблюдаемым сдвигам состава растительности вдоль градиентов pH. [45]

Влияние pH на биоту почвы

Почвенная биота (почвенная микрофлора , почвенные животные) чувствительны к pH почвы, либо непосредственно при контакте или после приема почвы, либо косвенно через различные свойства почвы, на которые влияет pH (например, статус питательных веществ , токсичность металлов , форма гумуса ). Согласно различным физиологическим и поведенческим адаптациям почвенной биоты, видовой состав почвенных микробных и животных сообществ меняется в зависимости от pH почвы. [46] [47] Вдоль высотных градиентов изменения в распределении видов почвенных животных и микробных сообществ можно, по крайней мере, частично приписать изменению pH почвы. [47] [48] Переход от токсичных к нетоксичным формам алюминия около pH5 знаменует собой переход от кислотоустойчивости к кислотонеустойчивости, с небольшими изменениями в видовом составе почвенных сообществ выше этого порога, даже в известковых почвах . [49] [50] Почвенные животные демонстрируют четкие предпочтения pH, когда им позволяют делать выбор в диапазоне значений pH, [51] объясняя, что различные распределения почвенных организмов в поле, включая подвижных микробов, могут, по крайней мере, частично быть результатом активного движения вдоль градиентов pH. [52] [53] Как и в случае с растениями, предполагалось, что конкуренция между ацидоустойчивыми и ацидонеустойчивыми почвенными организмами играет роль в сдвигах в видовом составе, наблюдаемых вдоль диапазонов pH. [54]

Противостояние между ацидоустойчивостью и ацидонепереносимостью обычно наблюдается на уровне видов в пределах рода или на уровне рода в пределах семейства , но оно также встречается и на гораздо более высоком таксономическом ранге , например, между почвенными грибами и бактериями, и здесь также наблюдается сильная конкуренция. [55] Было высказано предположение, что почвенные организмы, более устойчивые к кислотности почвы и, таким образом, живущие в основном в почвах с pH менее 5, были более примитивными, чем те, которые нетерпимы к кислотности почвы. [56] Кладистический анализ коллембол рода Willemia показал , что устойчивость к кислотности почвы коррелирует с устойчивостью к другим факторам стресса и что устойчивость к стрессу является предковым признаком в этом роде. [57] Однако общность этих результатов еще предстоит установить.

При низком pH окислительный стресс, вызванный алюминием (Al3 + ), влияет на почвенных животных, тело которых не защищено толстым хитиновым экзоскелетом, как у членистоногих , и, таким образом, находится в более непосредственном контакте с почвенным раствором, например, простейшие , нематоды , коловратки ( микрофауна ), энхитреиды ( мезофауна ) и дождевые черви ( макрофауна ). [58]

Влияние pH на почвенную биоту может быть опосредовано различными функциональными взаимодействиями почвенных пищевых цепей . Экспериментально было показано, что коллембола Heteromurus nitidus , обычно обитающая в почвах с pH выше 5, может культивироваться в более кислых почвах при условии отсутствия хищников. [59] Ее влечение к выделениям дождевых червей ( слизь , моча , фекалии ), опосредованное выделением аммиака , [60] обеспечивает пищу и укрытие в норах дождевых червей в формах перегноя , связанных с менее кислыми почвами. [61]

Влияние почвенной биоты на pH почвы

Почвенная биота влияет на pH почвы напрямую через выделение и косвенно, воздействуя на физическую среду. Многие почвенные грибы, хотя и не все из них, подкисляют почву, выделяя щавелевую кислоту , продукт их дыхательного метаболизма. Щавелевая кислота осаждает кальций, образуя нерастворимые кристаллы оксалата кальция и тем самым лишая почвенный раствор этого необходимого элемента. [62] С другой стороны, дождевые черви оказывают буферное действие на pH почвы через выделение слизи , наделенной амфотерными свойствами. [63]

Смешивая органические вещества с минеральными веществами, в частности, с частицами глины , и добавляя слизь в качестве клея для некоторых из них, роющие почвенные животные, например, роющие грызуны , кроты , дождевые черви , термиты , некоторые многоножки и личинки мух , способствуют снижению естественной кислотности сырого органического вещества, как это наблюдается в формах перегноя . [64] [65]

Изменение pH почвы

Повышение pH кислой почвы

Мелкоизмельченная сельскохозяйственная известь часто применяется к кислым почвам для повышения pH почвы ( известкование ). Количество известняка или мела, необходимое для изменения pH, определяется размером ячеек извести (насколько мелко она измельчена) и буферной способностью почвы. Высокий размер ячеек (60 ячеек = 0,25 мм; 100 ячеек = 0,149 мм) указывает на мелкоизмельченную известь, которая быстро реагирует с кислотностью почвы. Буферная способность почвы зависит от содержания глины в почве, типа глины и количества присутствующего органического вещества и может быть связана с катионообменной способностью почвы . Почвы с высоким содержанием глины будут иметь более высокую буферную способность, чем почвы с небольшим содержанием глины, а почвы с высоким содержанием органических веществ будут иметь более высокую буферную способность, чем почвы с низким содержанием органических веществ. [66] Почвы с более высокой буферной способностью требуют большего количества извести для достижения эквивалентного изменения pH. [67] Буферизация pH почвы часто напрямую связана с количеством алюминия в почвенном растворе и занятии обменных участков как части катионообменной емкости . Этот алюминий можно измерить в почвенном тесте, в котором он извлекается из почвы с помощью солевого раствора, а затем количественно определяется с помощью лабораторного анализа. Затем, используя начальный pH почвы и содержание алюминия, можно рассчитать количество извести, необходимое для повышения pH до желаемого уровня. [68]

Другие добавки, помимо сельскохозяйственной извести, которые можно использовать для повышения pH почвы, включают древесную золу , промышленный оксид кальция ( жженую известь ), оксид магния , основной шлак ( силикат кальция ) и устричные раковины. Эти продукты повышают pH почвы посредством различных кислотно-щелочных реакций . Силикат кальция нейтрализует активную кислотность в почве, реагируя с ионами H +  с образованием монокремниевой кислоты ( H4SiO4 ) , нейтрального растворенного вещества. [ 69]

Снижение pH щелочной почвы

pH щелочной почвы можно снизить, добавив подкисляющие агенты или кислые органические материалы. Элементарная сера (90–99% S) использовалась при нормах внесения 300–500 кг/га (270–450 фунтов/акр) – она медленно окисляется в почве, образуя серную кислоту . Подкисляющие удобрения, такие как сульфат аммония , нитрат аммония и мочевина , могут помочь снизить pH почвы, поскольку аммоний окисляется, образуя азотную кислоту . Подкисляющие органические материалы включают торф или сфагновый торфяной мох. [70]

Однако в почвах с высоким pH и высоким содержанием карбоната кальция (более 2%) попытки снизить pH кислотами могут быть очень затратными и/или неэффективными. В таких случаях часто эффективнее добавлять фосфор, железо, марганец, медь и/или цинк, поскольку дефицит этих питательных веществ является наиболее распространенной причиной плохого роста растений в известковых почвах. [71] [70]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ Томас, GW (1996). «РН почвы и кислотность почвы». В Спарксе, ДЛ; Пейдж, Алабама; Хельмке, Пенсильвания; Лопперт, Р.Х.; Солтанпур, Пенсильвания; Табатабай, Массачусетс; Джонстон, Коннектикут; Самнер, Мэн (ред.). Методы анализа почвы . Серия книг SSSA. Мэдисон, Висконсин: Американское общество почвоведения . стр. 475–90. doi : 10.2136/sssabookser5.3.c16. ISBN 978-0-89118-866-7. S2CID  93493509 . Получено 29 января 2023 г. .
  2. ^ Слесарев, Эрик В.; Линь, Юань; Бингем, Нина Л.; Джонсон, Дженнифер Э.; Дай, Юнцзю; Шимель, Джошуа П.; Чедвик, Оливер А. (21 ноября 2016 г.). «Водный баланс создает пороговое значение pH почвы в глобальном масштабе» (PDF) . Nature . 540 (7634): 567–69. Bibcode :2016Natur.540..567S. doi :10.1038/nature20139. PMID  27871089. S2CID  4466063 . Получено 5 февраля 2023 г. .
  3. ^ ab Правительство Квинсленда. "Ph почвы". Правительство Квинсленда . Получено 5 февраля 2023 г.
  4. ^ Сотрудники отдела почвоведения. «Руководство по обследованию почв 2017 г., Глава 3, Исследование и описание профилей почв» (PDF) . Служба охраны природных ресурсов , Министерство сельского хозяйства США, Справочник 18 . Получено 12 февраля 2023 г. .
  5. ^ Буол, Стэнли В.; Саутхард, Рэндал Дж.; Грэм, Роберт К.; Макдэниел, Пол А., ред. (2003). Генезис и классификация почв (Пятое изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Wiley–Blackwell . ISBN 978-0813828732. Получено 12 февраля 2023 г. .
  6. ^ "Эволюция pH-метра". Менеджер лаборатории . Получено 2023-09-22 .
  7. ^ Bargrizan, Sima; Smernik, Ronald J.; Mosley, Luke M. (ноябрь 2017 г.). «Разработка спектрофотометрического метода определения pH почвенных вытяжек и сравнение с измерениями стеклянного электрода». Журнал Soil Science Society of America . 81 (6): 1350–58. Bibcode : 2017SSASJ..81.1350B. doi : 10.2136/sssaj2017.04.0119 . Получено 12 февраля 2023 г.
  8. ^ ab Soil Survey Staff (2014). Ребекка Берт и Soil Survey Staff (ред.). Руководство по методам лаборатории почвенного обследования Kellogg. Отчет об исследованиях почвенного обследования № 42, версия 5.0. Министерство сельского хозяйства США, Служба охраны природных ресурсов. стр. 276–279 . Получено 19 февраля 2023 г.
  9. ^ USDA-NRCS. "PH почвы" (PDF) . Здоровье почвы - Руководства для педагогов . Получено 19 февраля 2023 г.
  10. ^ Ван Бремен, Нико ; Малдер, Ян; Дрисколл, Чарльз Т. (октябрь 1983 г.). «Подкисление и подщелачивание почв». Plant and Soil . 75 (3): 283–308. Bibcode : 1983PlSoi..75..283V. doi : 10.1007/BF02369968. S2CID  39568100. Получено 19 февраля 2023 г.
  11. ^ Ван Бремен, Нико; Дрисколл, Чарльз Т.; Малдер, Ян (16 февраля 1984 г.). «Кислотное осаждение и внутренние источники протонов при закислении почв и вод». Nature . 307 (5952): 599–604. Bibcode :1984Natur.307..599B. doi :10.1038/307599a0. S2CID  4342985 . Получено 19 февраля 2023 г. .
  12. ^ US EPA, OAR (2016-02-09). "Что такое кислотный дождь?". US EPA . Получено 26 февраля 2023 г. .
  13. ^ abc Bloom, Paul R.; Skyllberg, Ulf (2012). "PH почвы и буферизация pH". В Huang, Pan Ming; Li, Yuncong; Sumner, Malcolm E. (ред.). Справочник по почвоведению: свойства и процессы (2-е изд.). Boca Raton, Florida: CRC Press . стр. 19–1 по 19–14. doi :10.1201/b11267. ISBN 9780429095986. Получено 12 марта 2023 г. .
  14. ^ Остербан, Роланд Дж. «Щелочность почвы (щелочно-натриевые почвы)» (PDF) . www.waterlog.info . Получено 12 марта 2023 г. .
  15. ^ ab "Заявление общественного здравоохранения об алюминии" (PDF) . www.atsdr.cdc.gov . Сентябрь 2008 г. Архивировано из оригинала 12 декабря 2016 г. Получено 12 марта 2023 г.
  16. ^ ab Dolara, Piero (21 июля 2014 г.). «Возникновение, воздействие, эффекты, рекомендуемое потребление и возможное диетическое использование отдельных микроэлементов (алюминий, висмут, кобальт, золото, литий, никель, серебро)». Международный журнал пищевых наук и питания . 65 (8): 911–24. doi :10.3109/09637486.2014.937801. ISSN  1465-3478. PMID  25045935. S2CID  43779869. Получено 12 марта 2023 г.
  17. ^ Росселанд, Бьорн Олав; Эльдхусет, Торил Драблёс; Стаурнес, Магне (1990). «Экологическое воздействие алюминия». Геохимия окружающей среды и здоровье . 12 (1–2): 17–27. Бибкод : 1990EnvGH..12...17R. дои : 10.1007/BF01734045. ISSN  0269-4042. PMID  24202562. S2CID  23714684 . Проверено 12 марта 2023 г.
  18. ^ Weil, Raymond R.; Brady, Nyle C. (2016). Природа и свойства почв, всемирное издание (15-е изд.). Лондон, Соединенное Королевство: Pearson Education . ISBN 9781292162232. Получено 19 марта 2023 г. .
  19. ^ abc Kopittke, Peter M.; Menzies, Neal W.; Wang, Peng; Blamey, F. Pax C. (август 2016 г.). «Кинетика и природа ризотоксических эффектов алюминия: обзор». Journal of Experimental Botany . 67 (15): 4451–67. doi :10.1093/jxb/erw233. PMID  27302129 . Получено 19 марта 2023 г. .
  20. ^ Ханссон, Карна; Олссон, Бенгт А.; Олссон, Матс; Йоханссон, Ульф; Клея, Дэн Берггрен (август 2011 г.). «Различия в свойствах почвы в соседних насаждениях сосны обыкновенной, ели норвежской и березы повислой на юго-западе Швеции». Forest Ecology and Management . 262 (3): 522–30. doi :10.1016/j.foreco.2011.04.021 . Получено 19 марта 2023 г.
  21. ^ Райт, Роберт Дж. (сентябрь 1989 г.). «Токсичность алюминия в почве и рост растений». Communications in Soil Science and Plant Analysis . 20 (15–16): 1479–97. Bibcode : 1989CSSPA..20.1479W. doi : 10.1080/00103628909368163 . Получено 19 марта 2023 г.
  22. ^ Rout, Gyana Ranjan; Samantaray, Sanghamitra; Das, Premananda (январь 2001 г.). «Токсичность алюминия в растениях: обзор». Agronomie . 21 (1): 3–21. Bibcode :2001AgSD...21....3R. doi :10.1051/agro:2001105 . Получено 19 марта 2023 г. .
  23. ^ Шавруков, Юрий; Хираи, Ёсихико (январь 2016 г.). «Хорошие и плохие протоны: генетические аспекты реакций растений на кислотный стресс». Журнал экспериментальной ботаники . 67 (1): 15–30. doi : 10.1093/jxb/erv437 . PMID  26417020.
  24. ^ Рамакришнан, Палаянор Сивасвами (апрель 1968 г.). «Пищевые потребности эдафических экотипов Melilotus alba Medic. II. Алюминий и марганец». Новый фитолог . 67 (2): 301–08. дои : 10.1111/j.1469-8137.1968.tb06385.x .
  25. ^ Финк, Арнольд (1976). Pflanzenernährung в Штихвортене . Киль, Германия: Хирт. п. 80. ИСБН 978-3-554-80197-2.
  26. ^ ab Самнер, Малкольм Э.; Ямада, Цуиоши (ноябрь 2002 г.). «Фермерство с кислотностью». Communications in Soil Science and Plant Analysis . 33 (15–18): 2467–96. Bibcode : 2002CSSPA..33.2467S. doi : 10.1081/CSS-120014461. S2CID  93165895.
  27. ^ Cape, JN (1 января 1993 г.). «Прямой ущерб растительности, вызванный кислотными дождями и загрязненными облаками: определение критических уровней для лесных деревьев». Environmental Pollution . 82 (2): 167–180. doi :10.1016/0269-7491(93)90114-4. PMID  15091786 . Получено 2 апреля 2023 г. .
  28. ^ ab Bolan, Nanthi; Brennan, Ross; Budianta, Dedik; Camberato, James J.; Naidu, Ravi; Pan, William L.; Sharpley, Andrew; Sparks, Donald L.; Sumner, Malcolm E. (2012). «Биодоступность N, P, K, Ca, Mg, S, Si и микроэлементов». В Huang, Pan Ming; Li, Yuncong; Sumner, Malcolm E. (ред.). Справочник по почвоведению: управление ресурсами и воздействие на окружающую среду (2-е изд.). Boca Raton, Florida: CRC Press . стр. 11–1 по 11–80. ISBN 978-1-4398-0308-0. Получено 2 апреля 2023 г. .
  29. ^ Труог, Эмиль (1946). «Известкование почв». Наука в сельском хозяйстве, Ежегодник Министерства сельского хозяйства США, 1941–1947 . С. 566–76 . Получено 9 апреля 2023 г.
  30. ^ ab Самнер, Малкольм Э.; Фарина, Март П. В. (1986). «Взаимодействие фосфора с другими питательными веществами и известью в системах полевого земледелия». В Стюарт, Боб А. (ред.). Достижения в области почвоведения . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer . стр. 201–36. doi :10.1007/978-1-4613-8660-5_5. ISBN 978-1-4613-8660-5. Получено 9 апреля 2023 г. .
  31. ^ Haynes, RJ (октябрь 1982 г.). «Влияние известкования на доступность фосфата в кислых почвах: критический обзор». Plant and Soil . 68 (3): 289–308. doi :10.1007/BF02197935. S2CID  22695096 . Получено 9 апреля 2023 г. .
  32. ^ Эллис, Бойд; Фот, Генри (1997). Плодородие почвы (2-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 73–74. ISBN 9781566702430. Получено 10 апреля 2023 г. .
  33. ^ "Sodic soils and plant growth". fao.org . Получено 10 апреля 2023 г. .
  34. ^ Нейна, Дора (2019). «Роль pH почвы в питании растений и рекультивации почвы». Прикладная и экологическая почвоведение . 2019 : 1–9. doi : 10.1155/2019/5794869 .
  35. ^ "Оптимальные уровни pH почвы для выращивания овощей". Agriculture land usa . Получено 21 октября 2024 г.
  36. ^ ab USDA NRCS (2023). "Поиск характеристик в базе данных растений". plants.usda.gov . USDA NRCS . Получено 16 апреля 2023 г. .
  37. ^ Растения для будущего. "Страница поиска в базе данных растений". www.pfaf.org . Получено 16 апреля 2023 г. .
  38. ^ Хилл, Марк Оливер; Маунтфорд, Дж. Оуэн; Рой, Дэвид Б.; Банс, Роберт Г. Х. (1999). Значения индикаторов Элленберга для британских растений. ECOFACT Том 2. Техническое приложение. Хантингдон, Соединенное Королевство: Институт экологии суши . ISBN 978-1870393485. Получено 16 апреля 2023 г. .
  39. ^ Ли, Джон А. (1998). «Повторный взгляд на проблему кальцикол-кальцифуг». Advances in Botanical Research . 29 : 13. ISBN 9780080561837. Получено 23 апреля 2023 г. .
  40. ^ Скотт, Брендан Дж.; Фишер, Дж. А. (1989). «Выбор генотипов, устойчивых к алюминию и марганцу». В Робсон, Алан Д. (ред.). Кислотность почвы и рост растений. Сидней, Австралия: Academic Press . стр. 167–203. doi :10.1016/B978-0-12-590655-5.50010-4. ISBN 978-0125906555. Получено 23 апреля 2023 г. .
  41. ^ Chytrý, Milan; Tichý, Lubomír; Rolček, Jan (декабрь 2003 г.). «Локальные и региональные закономерности видового богатства в типах растительности Центральной Европы вдоль градиента pH/кальция». Folia Geobotanica . 38 (4): 429–42. Bibcode :2003FolGe..38..429C. doi :10.1007/BF02803250. S2CID  13016841 . Получено 7 мая 2023 г. .
  42. ^ Пяртель, Меэлис; Хельм, Авелиина; Ингерпуу, Неле; Рейер, Юлле; Туви, Ева-Лийс (декабрь 2004 г.). «Сохранение разнообразия растений Северной Европы: соответствие pH почвы». Биологическая консервация . 120 (4): 525–31. Бибкод : 2004BCons.120..525P. doi :10.1016/j.biocon.2004.03.025 . Проверено 7 мая 2023 г.
  43. ^ Кроули, Майкл Дж.; Джонстон, А. Эдвард; Силвертаун, Джонатан; Додд, Майк; де Мазанкур, Клэр; Херд, Мэтью С.; Хенман, Д. Ф.; Эдвардс, Грант Р. (февраль 2005 г.). «Определители видового богатства в эксперименте с парковой травой». American Naturalist . 165 (2): 179–92. doi :10.1086/427270. PMID  15729649. S2CID  7389457 . Получено 14 мая 2023 г. .
  44. ^ Poozesh, Vahid; Castillon, Pierre; Cruz, Pablo; Bertoni, Georges (июнь 2010 г.). «Повторная оценка взаимодействия известкования и удобрения на лугах на бедных и кислых почвах». Grass and Forage Science . 65 (2): 260–72. doi :10.1111/j.1365-2494.2010.00744.x . Получено 14 мая 2023 г. .
  45. ^ Принс, Кэндис М.; Макдональд, Грегори Э.; Феррелл, Джейсон А.; Селлерс, Брент А.; Ван, Цзинцзин (2018). «Влияние pH почвы на конкуренцию императы цилиндрической (Imperata cylindrica) и бахиаграсса (Paspalum notatum)». Технология борьбы с сорняками . 32 (3): 336–41. doi :10.1017/wet.2018.3. S2CID  91112353.
  46. ^ Лаубер, Кристиан Л.; Хамади, Мика; Найт, Роб; Фирер, Ноа (август 2009 г.). «Оценка pH почвы на основе пиросеквенирования как предиктора структуры бактериального сообщества почвы в континентальном масштабе». Прикладная и экологическая микробиология . 75 (15): 5111–20. Bibcode : 2009ApEnM..75.5111L. doi : 10.1128/AEM.00335-09. PMC 2725504. PMID  19502440. 
  47. ^ ab Loranger, Gladys; Bandyopadhyaya, Ipsa; Razaka, Barbara; Ponge, Jean-François (март 2001 г.). «Объясняет ли кислотность почвы высотные последовательности в сообществах коллембол?». Soil Biology and Biochemistry . 33 (3): 381–93. doi :10.1016/S0038-0717(00)00153-X. S2CID  84523833 . Получено 4 июня 2023 г. .
  48. ^ Тянь, Цюсян; Цзян, Ин; Тан, Яньань; У, Юй; Тан, Чжияо; Лю, Фэн (30 июля 2021 г.). «Почвенный pH и свойства органического углерода управляют бактериальными сообществами почвы в поверхностных и глубоких слоях вдоль высотного градиента». Frontiers in Microbiology . 12 (646124): 646124. doi : 10.3389/fmicb.2021.646124 . PMC 8363232 . PMID  34394018. 
  49. ^ Понж, Жан-Франсуа (июль 1993 г.). «Биоценозы коллембол в умеренных травянисто-лесных экосистемах атлантического климата». Pedobiologia . 37 (4): 223–44. doi :10.1016/S0031-4056(24)00100-8 . Получено 11 июня 2023 г.
  50. ^ Дези, Эллен; Ван Меербек, Коенраад; Де Ванделер, Ганс; Брюльхайде, Хельге; Домиш, Тимо; Ярошевич, Богдан; Жоли, Франсуа-Ксавье; Ванкампенхаут, Карен; Вестердал, Ларс; Мейс, Барт (август 2020 г.). «Петля положительной обратной связи между дождевыми червями, формой гумуса и pH почвы увеличивает численность дождевых червей в европейских лесах». Функциональная экология . 34 (12): 2598–2610. Бибкод : 2020FuEco..34.2598D. дои : 10.1111/1365-2435.13668. hdl : 1893/31777 . S2CID  225182565 . Получено 11 июня 2023 г.
  51. ^ Ван Страален, Нико М.; Верхоеф, Герман А. (февраль 1997 г.). «Разработка системы биоиндикации кислотности почвы на основе предпочтений членистоногих по уровню pH». Журнал прикладной экологии . 34 (1): 217–32. Bibcode : 1997JApEc..34..217V. doi : 10.2307/2404860. JSTOR  2404860. Получено 18 июня 2023 г.
  52. ^ Хе, Бин; Ван, Чжипэн; Сюй, Чанхуэй; Шэнь, Руньцзе; Ху, Саньцин (2013). «Исследование управления градиентом pH в растворе для управления бактериями» (PDF) . Биокибернетика и биомедицинская инженерия . 33 (2): 88–95. doi :10.1016/j.bbe.2013.03.003 . Получено 18 июня 2023 г. .
  53. ^ Wang, Congli; Bruening, George; Williamson, Valerie M. (20 октября 2009 г.). «Определение предпочтительного pH для агрегации корневых нематод с использованием геля Pluronic F-127» (PDF) . Journal of Chemical Ecology . 35 (10): 1242–51. Bibcode :2009JCEco..35.1242W. doi :10.1007/s10886-009-9703-8. PMC 2780626 . PMID  19838866. S2CID  8403899 . Получено 18 июня 2023 г. . 
  54. ^ Hågvar, Sigmund (апрель 1990 г.). «Реакции на закисление почвы у микроартропод: является ли конкуренция ключевым фактором?» (PDF) . Биология и плодородие почв . 9 (2): 178–81. Bibcode :1990BioFS...9..178H. doi :10.1007/BF00335804. S2CID  5099516 . Получено 25 июня 2023 г. .
  55. ^ Rousk, Johannes; Brookes, Philip C.; Bååth, Erland (июнь 2010 г.). «Исследование механизмов противоположных отношений pH грибкового и бактериального роста в почве» (PDF) . Soil Biology and Biochemistry . 42 (6): 926–34. doi :10.1016/j.soilbio.2010.02.009 . Получено 25 июня 2023 г. .
  56. ^ Понж, Жан-Франсуа (март 2000 г.). «Ацидофильные коллемболы: живые ископаемые?». Материалы Биологической лаборатории Киотского университета . 29 : 65–74 . Получено 2 июля 2023 г.
  57. ^ Prinzing, Andreas; D'Haese, Cyrille A.; Pavoine, Sandrine; Ponge, Jean-François (февраль 2014 г.). «Виды, живущие в суровых условиях, имеют низкий ранг клады и локализуются на бывших континентах Лавразии: исследование Willemia (Collembola)». Journal of Biogeography . 41 (2): 353–65. Bibcode :2014JBiog..41..353P. doi :10.1111/jbi.12188. S2CID  86619537 . Получено 2 июля 2023 г. .
  58. ^ Ли, Инь-Шэн; Сан, Цзин; Робин, Пол; Клюзо, Даниэль; Цю, Цзянпин (апрель 2014 г.). «Ответы дождевого червя Eisenia andrei, подвергнутого воздействию сублетальных уровней алюминия в искусственном почвенном субстрате». Химия и экология . 30 (7): 611–21. Bibcode : 2014ChEco..30..611L. doi : 10.1080/02757540.2014.881804. S2CID  97315212. Получено 2 июля 2023 г.
  59. ^ Салмон, Сандрин; Понж, Жан-Франсуа (июль 1999 г.). «Распределение Heteromurus nitidus (Hexapoda, Collembola) в зависимости от кислотности почвы: взаимодействие с дождевыми червями и давлением хищников». Soil Biology and Biochemistry . 31 (8): 1161–70. doi :10.1016/S0038-0717(99)00034-6 . Получено 16 июля 2023 г. .
  60. ^ Салмон, Сандрин (ноябрь 2001 г.). «Выделения дождевых червей (слизь и моча) влияют на распределение ногохвосток в лесных почвах». Биология и плодородие почв . 34 (5): 304–10. Bibcode : 2001BioFS..34..304S. doi : 10.1007/s003740100407. S2CID  33455553. Получено 23 июля 2023 г.
  61. ^ Салмон, Сандрин (17 сентября 2004 г.). «Влияние дождевых червей на численность коллембол: улучшение пищевых ресурсов или среды обитания?». Биология и плодородие почв . 40 (5): 523–33. Bibcode : 2004BioFS..40..323S. doi : 10.1007/s00374-004-0782-y. S2CID  9671870. Получено 23 июля 2023 г.
  62. ^ Casarin, Valter; Plassard, Claude; Souche, Gérard; Arvieu, Jean-Claude (июль 2003 г.). «Количественная оценка ионов оксалата и протонов, выделяемых эктомикоризными грибами в ризосферной почве». Agronomie . 23 (5–6): 461–69. Bibcode :2003AgSD...23..461C. doi :10.1051/agro:2003020. S2CID  84663116 . Получено 20 августа 2023 г. .
  63. ^ Шрадер, Стефан (1994). «Влияние дождевых червей на pH-условия их среды обитания посредством секреции кожной слизи». Zoologischer Anzeiger . 233 (5–6): 211–19.
  64. ^ Гура, Том; Штольце, Катарина; Швейцер, Штеффен; Тотше, Кай Уве (июнь 2020 г.). «Слизь дождевых червей способствует формированию органо-минеральных ассоциаций в почве». Soil Biology and Biochemistry . 145 (107785): 1–10. doi : 10.1016/j.soilbio.2020.107785 . hdl : 21.11116/0000-0006-600A-3 . Получено 27 августа 2023 г. .
  65. ^ Занелла, Аугусто; Понж, Жан-Франсуа; Брионес, Мария JI (январь 2018 г.). «Humusica 1, статья 8: Наземные гумусные системы и формы – биологическая активность и почвенные агрегаты, пространственно-временная динамика». Applied Soil Ecology . 122 (1): 103–37. Bibcode :2018AppSE.122..103Z. doi :10.1016/j.apsoil.2017.07.020 . Получено 27 августа 2023 г. .
  66. ^ Минхал, Фибрианти; Маас, Асвар; Ханудин, Эко; Судира, Путу (июнь 2020 г.). «Улучшение химических свойств и буферной способности прибрежной песчаной почвы под воздействием глины и органических побочных продуктов» (PDF) . Исследования почвы и воды . 15 (2): 93–100. doi :10.17221/55/2019-SWR . Получено 3 сентября 2023 г. .
  67. ^ Эйткен, Р. Л.; Муди, Филип В.; МакКинли, П. Г. (1990). «Потребность в извести кислых почв Квинсленда. I. Связь между свойствами почвы и буферной емкостью pH». Australian Journal of Soil Research . 28 (5): 695–701. doi :10.1071/SR9900695.
  68. ^ Бартлетт, Ричмонд (1982). «Реактивный алюминий в тесте почвы Вермонта». Communications in Soil Science and Plant Analysis . 13 (7): 497–506. Bibcode : 1982CSSPA..13..497B. doi : 10.1080/00103628209367289.
  69. ^ von Uexkull, HR (1986). «Известь и известкование». Эффективное использование удобрений на кислых горных почвах влажных тропиков. Рим, Италия: Продовольственная и сельскохозяйственная организация . С. 16–22. ISBN 9789251023877. Получено 10 сентября 2023 г. .
  70. ^ ab Cox, Loralie; Koenig, Rich (2010). «Решения проблем с почвой. II. Высокий pH (щелочная почва)». Логан, Юта: Университет штата Юта . Получено 10 сентября 2023 г.
  71. ^ "Индикаторы качества почвы: pH" (PDF) . USDA , Служба охраны природных ресурсов . 1998. Получено 10 сентября 2023 г.
  • «Исследование потенциала извести», Р. К. Тернер, Исследовательский отдел, Канадский департамент сельского хозяйства, 1965 г.
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Soil_pH&oldid=1253172006"