Тетрафторборат натрия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена фторборат натрия, NaBF4 | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| Информационная карта ECHA | 100.033.931 | ||
CID PubChem |
| ||
| УНИИ |
| ||
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NaBF4 | |||
| Молярная масса | 109,794 г/моль | ||
| Плотность | 2,47 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 384 °C (723 °F; 657 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы | Тетрафторборат нитрозония | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Тетрафторборат натрия — неорганическое соединение с формулой NaBF4 . Это соль, которая образует бесцветные или белые ромбические кристаллы и растворима в воде (108 г/100 мл), но менее растворима в органических растворителях. [1]
Тетрафторборат натрия используется в некоторых флюсах, используемых для пайки и для производства трифторида бора . [2]
Подготовка
Тетрафторборат натрия можно получить путем нейтрализации тетрафторборной кислоты карбонатом натрия или гидроксидом натрия . [3]
- NaOH + HBF 4 → NaBF 4 + H 2 O
- Na 2 CO 3 + 2 HBF 4 → 2 NaBF 4 + H 2 O + CO 2
Альтернативно это химическое вещество можно синтезировать из борной кислоты , плавиковой кислоты и карбоната натрия: [2]
- 2H 3 BO 3 + 8HF + Na 2 CO 3 → 2NaBF 4 + 7H 2 O + CO 2
Реакции и использование
При нагревании до температуры плавления тетрафторборат натрия разлагается на фторид натрия и трифторид бора : [4]
- NaBF4 → NaF + BF3
Является источником тетрафторборатного аниона, который используется в органической химии для получения солей. Тетрафторборат натрия может быть использован для синтеза ионных жидкостей , где тетрафторборат является анионом.
Ссылки
- ^ Милн, ГВА (2005-07-11). Коммерчески важные химические вещества Гарднера: синонимы, торговые наименования и свойства. John Wiley & Sons. ISBN 9780471735182.
- ^ ab Brauer, Georg (1963). Справочник по препаративной неорганической химии, том 1, 2-е изд. Нью-Йорк: Academic Press. стр. 220 и 222. ISBN 978-0121266011.
- ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии. Вальтер де Грюйтер. ISBN 9783110114515.
- ^ Ричард Дж. Льюис, старший (2008-07-14). Справочник по опасным химическим веществам. Wiley. ISBN 9780470334454.
