Тетрафторборат нитрозония
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК тетрафторборат нитрозония | |
| Другие имена нитрозил тетрафторборат | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.035.148 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Б Ф 4 Н О | |
| Молярная масса | 116,81 г·моль −1 |
| Появление | бесцветное кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,185 г см −3 |
| Температура плавления | 250 °C (482 °F; 523 K) (возгоняется) |
| разлагается | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрафторборат нитрозония , также называемый нитрозилтетрафторборатом , представляет собой химическое соединение с химической формулой NOBF 4. Это бесцветное твердое вещество используется в органическом синтезе в качестве нитрозирующего агента . [1]
NOBF 4 представляет собой нитрозониевую соль фторборной кислоты и состоит из катиона нитрозония , [NO] + , и аниона тетрафторбората , [BF 4 ] − .
Реакции
Доминирующим свойством NOBF 4 является окислительная способность и электрофильный характер катиона нитрозония. Он образует окрашенные комплексы переноса заряда с гексаметилбензолом и с 18-краун-6 . Последний, темно-желтый вид, обеспечивает растворение NOBF 4 в дихлорметане. [2]
Тетрафторборат нитрозония может быть использован для приготовления солей металлов типа [M II (CH 3 CN) x ][BF 4 ] 2 (M = Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu). Катион нитрозония действует как окислитель, сам восстанавливаясь до газообразного оксида азота: [3]
- М + 2НОБФ4 + х СН3СN → [М(СН3СN ) х ] ( БФ4 ) 2 + 2НО
С ферроценом образуется тетрафторборат ферроцения . [4]
В инфракрасном спектре этой соли ν NO имеет выраженный пик при 2387 см −1 . [5]
Ссылки
- ^ "A15806 Тетрафторборат нитрозония, 98%". Веб-сайт Alfa Aesar . Получено 2010-09-04 .
- ^ Ли, К.Й.; Кучинка, Д.Дж.; Кочи, Джей К. (1990). «Окислительно-восстановительные равновесия катиона нитрозония и его несвязанных комплексов». Неорганическая химия . 29 (21): 4196–4204. doi :10.1021/ic00346a008.
- ^ Хайнц, Роберт А.; Смит, Дженнифер А.; Салэй, Пол С.; Вайсгербер, Эми; Данбар, Ким Р. (август 2004 г.). "11. Гомолептические катионы ацетонитрила переходных металлов с анионами тетрафторбората или трифторметансульфоната". Inorg. Synth. 33 : 75–83. doi :10.1002/0471224502.ch2. ISBN 978-0-471-46075-6.
- ^ Роджер М. Нильсон; Джордж Э. МакМанис; Лэнс К. Саффорд; Майкл Дж. Уивер (1989). «Влияние растворителя и электролита на кинетику самообмена ферроцения-ферроцена. Переоценка». J. Phys. Chem. 93 (5): 2152. doi :10.1021/j100342a086.
- ^ Sharp, DWA; Thorley, J. (1963). "670. Инфракрасный спектр иона нитрозония". Журнал химического общества (возобновлено) : 3557. doi :10.1039/JR9630003557.
 | Эта статья о неорганических соединениях является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее. |
