Селенит натрия
В этой статье отсутствует информация о биологическом действии соединения. ( Сентябрь 2024 г. ) |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.230 |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ |
|
CID PubChem |
|
| Номер RTECS |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | 2630 |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Na2O3Se | |
| Молярная масса | 172,948 г·моль −1 |
| Появление | бесцветное твердое вещество |
| Плотность | 3,1 г/см 3 |
| Температура плавления | разлагается при 710 °C |
| 85 г/100 мл (20 °C) | |
| Растворимость | нерастворим в этаноле |
| Структура | |
| моноклинная (безводная) | |
| Фармакология | |
| A12CE02 ( ВОЗ ) (перорально), B05XA20 ( ВОЗ ) (парентерально) | |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
   | |
| Опасность | |
| Н300 , Н317 , Н331 , Н411 | |
| Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р272 , Р273 , Р280 , Р301+Р310 , Р302+Р352 , Р304+Р340 , Р311 , Р321 , Р330 , Р333+Р313 , Р363 , Р391 , Р403+Р233 , Р405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | МКХС 0698 |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Сульфит натрия Селенат натрия Селенид натрия Биселенит натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Селенит натрия — неорганическое соединение с формулой Na 2 SeO 3 . Эта соль — бесцветное твердое вещество. Розовый пентагидрат Na 2 SeO 3 (H 2 O) 5 — наиболее распространенное водорастворимое соединение селена .
Синтез и фундаментальные реакции
Селенит натрия обычно получают реакцией диоксида селена с гидроксидом натрия : [1]
- SeO 2 + 2 NaOH → Na 2 SeO 3 + H 2 O
При нагревании до 40 °C гидрат превращается в безводную соль.
Согласно рентгеновской кристаллографии , как безводный Na 2 SeO 3 , так и его пентагидрат имеют пирамидальную структуру SeO 3 2− . Расстояния Se-O составляют от 1,67 до 1,72 Å. [2] Окисление этого аниона дает селенат натрия , Na 2 SeO 4 . [3]
Приложения
Вместе с родственными селенитами бария и цинка селенит натрия в основном используется в производстве бесцветного стекла . Розовый цвет, придаваемый этими селенитами, нейтрализует зеленый цвет, придаваемый примесями железа . [4]
Поскольку селен является незаменимым элементом , селенит натрия входит в состав пищевых добавок , таких как поливитаминные/минеральные продукты, но добавки, содержащие только селен, используют L- селенометионин или обогащенные селеном дрожжи .
Управление по контролю за продуктами и лекарствами США одобрило добавку селена к рациону животных; наиболее распространенной формой является селенит натрия для кормов для домашних животных. Согласно одной статье, «не было много известно о том, какие соединения селена одобрять для использования в кормах для животных, когда решения принимались в 1970-х годах... На момент принятия регулирующих мер только неорганические соли селена (селенит натрия и селенат натрия) были доступны по цене, позволяющей использовать их в кормах для животных». [5]
Селенит натрия был предложен в качестве эффективного средства для самоубийства . [6]
Безопасность
Селен токсичен в высоких концентрациях. В виде селенита натрия хроническая токсичная доза для человека была описана как около 2,4–3 миллиграммов селена в день. [7] В 2000 году Институт медицины США установил верхний допустимый уровень потребления (UL) для взрослых селена из всех источников — пищи, питьевой воды и пищевых добавок — на уровне 400 мкг/день. [8] Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов рассмотрело тот же вопрос безопасности и установило свой UL на уровне 300 мкг/день. [9]
Смотрите также
Ссылки
- ^ F. Féher, "Sodium Selenite" в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 432.
- ^ Wickleder MS (2002). "Селенит натрия, Na2SeO3 " . Acta Crystallographica Section E. 58 ( 11): i103 – i104 . Bibcode : 2002AcCrE..58I.103W. doi : 10.1107/S1600536802019384. ISSN 1600-5368.
- ^ Mereiter K (2013). "Пентагидрат селенита натрия, Na2SeO3·5H2O". Acta Crystallographica Section E. 69 ( 11): i77 – i78 . doi :10.1107/S1600536813028602. PMC 3884237. PMID 24454013.
- ^ Бернд Э. Лангнер «Селен и его соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана (опубликована в Интернете в 2000 г.) Wiley-VCH, Weinheim, 2002 doi :10.1002/14356007.a23_525
- ^ Schrauzer GN (2001). «Пищевые добавки селена: типы продуктов, качество и безопасность». Журнал Американского колледжа питания . 20 (1): 1– 4. doi :10.1080/07315724.2001.10719007. PMID 11293463. S2CID 12668227.
- ^ Ничке, Филипп (28 февраля 2016 г.). Электронное руководство по таблеткам для умиротворения. Стюарт, Фиона, 1966- (ред. января 2021 г.). Беллингхэм, Вашингтон. стр. 192. ISBN 978-0-9758339-1-9. OCLC 1003529499.
{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) - ^ Wilber CG (1980). «Токсикология селена». Клиническая токсикология . 17 (2): 171– 230. doi :10.3109/15563658008985076. PMID 6998645.
- ^ Институт медицины (2000). «Селен». Диетические рекомендации по потреблению витамина C, витамина E, селена и каротиноидов . Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. стр. 284–324 . doi :10.17226/9810. ISBN 978-0-309-06935-9. PMID 25077263.
- ^ Допустимые верхние уровни потребления витаминов и минералов (PDF) , Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов, 2006 г.
Внешние ссылки
- Страница Института Лайнуса Полинга о селене
