Карбонат серебра
Карбонат серебра
Кристаллическая структура карбоната серебра
Образец микрокристаллического карбоната серебра
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат серебра(I)
Другие имена
Серебросодержащий карбонат
Идентификаторы
  • 534-16-7 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 83768 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.007.811
Номер ЕС
  • 208-590-3
МеШсеребро+карбонат
CID PubChem
  • 92796
УНИИ
  • V9WU3IKN4Q ☒Н
  • DTXSID9042384
  • InChI=1S/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 проверятьИ
    Ключ: KQTXIZHBFFWWFW-UHFFFAOYSA-L проверятьИ
  • InChI=1/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
    Ключ: KQTXIZHBFFWWFW-NUQVWONBAD
  • [Ag]OC(=O)O[Ag]
Характеристики
Ag2CO3​​​
Молярная масса275,75 г/моль
ПоявлениеБледно-желтые кристаллы
ЗапахБез запаха
Плотность6,077 г/см 3 [1]
Температура плавления218 °C (424 °F; 491 K)
разлагается от 120 °C [1] [4]
0,031 г/л (15 °C)
0,032 г/л (25 °C)
0,5 г/л (100 °C) [2]
8,46·10 −12 [1]
РастворимостьНерастворим в этаноле , жидком аммиаке , ацетатах , ацетоне [3]
−80,9·10 −6 см 3 /моль [1]
Структура
Моноклинная , mP12 (295 K)
Тригональная , hP36 (β-форма, 453 K)
Гексагональная , hP18 (α-форма, 476 K) [5]
P2 1 /m, № 11 (295 К)
P31c, № 159 (β-форма, 453 К)
P 6 2m, № 189 (α-форма, 476 К) [5]
2/м (295 К)
3м (β-форма, 453 К)
6 м2 (α-форма, 476 К) [5]
а  = 4,8521(2) Å, b  = 9,5489(4) Å, c  = 3,2536(1) Å (295 К) [5]
α = 90°, β = 91,9713(3)°, γ = 90°
Термохимия
112,3 Дж/моль·К [1]
167,4 Дж/моль·К [1]
−505,8 кДж/моль [1]
−436,8 кДж/моль [1] [4]
Опасности
Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH):
Опасности при вдыхании
Раздражающее
Маркировка СГС : [7]
GHS05: Коррозионный GHS09: Опасность для окружающей среды
Опасность
Н315 , Н319 , Н335
П261 , П305+П351+П338
NFPA 704 (огненный алмаз)
[6]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
3,73 г/кг (мыши, перорально) [6]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Карбонат серебра — это химическое соединение с формулой Ag 2 C O 3 . Эта соль имеет желтый цвет, но типичные образцы имеют сероватый оттенок из-за присутствия элементарного серебра . Он плохо растворяется в воде, как и большинство карбонатов переходных металлов .

Приготовление и реакции

Карбонат серебра можно получить, смешивая водные растворы карбоната натрия с недостатком нитрата серебра . [8]

2 AgNO 3 ( водн. ) + На 2 КО 3 ( водн. ) ⟶ Аг 2 КО 3 ( с ) + 2 NaNO 3 ( водн. ) {\displaystyle {\ce {2 AgNO3(водн.) + Na2CO3(водн.) -> Ag2CO3(тв.) + 2 NaNO3(водн.)}}}

Свежеприготовленный карбонат серебра бесцветен, но твердое вещество быстро желтеет. [9]

Карбонат серебра реагирует с аммиаком, образуя комплексный ион диамминсеребра(I) ([Ag(NH 3 ) 2 ] + ) . Как и в случае с другими растворами диамминсеребра(I), включая реагент Толлена , существует вероятность выпадения в осадок взрывоопасного нитрида серебра из раствора. Нитрид серебра ранее был известен как гремучее серебро , но из-за путаницы с гремучим серебром он был исключен из обращения ИЮПАК . [10]

С плавиковой кислотой дает фторид серебра .

Термическое превращение карбоната серебра в металлическое серебро происходит через образование оксида серебра: [11]

Аг 2 КО 3 ⟶ Аг 2 О + КО 2 {\displaystyle {\ce {Ag2CO3 -> Ag2O + CO2}}}
2 Аг 2 О ⟶ 4 Аг + О 2 {\displaystyle {\ce {2 Ag2O ->4 Ag + O2}}}

Использует

Основное применение карбоната серебра — производство серебряного порошка для использования в микроэлектронике. Он восстанавливается формальдегидом , производя серебро, свободное от щелочных металлов: [9]

Аг 2 КО 3 + Ч. 2 О ⟶ 2 Аг + 2 КО 2 + ЧАС 2 {\displaystyle {\ce {Ag2CO3 + CH2O -> 2 Ag + 2 CO2 + H2}}}

Органический синтез

Карбонат серебра используется в качестве реагента в органическом синтезе . [12] При окислении по методу Фетизона карбонат серебра на целите [13] служит окислителем для образования:

  • альдегиды из первичных спиртов,
  • кетоны из вторичных спиртов,
  • кетоспирты из диолов,
  • и кетоны из гидроксиметильных соединений.

В реакции Кенигса-Кнорра он используется для превращения алкилбромидов в метиловые эфиры. Он также используется для превращения алкилбромидов в спирты . [8] В качестве основания он использовался в реакции Виттига . [14] и в активации связи CH. [15]

Ссылки

  1. ^ abcdefgh Лид, Дэвид Р., ред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : D. Van Nostrand Company. стр. 605.
  3. ^ Коми, Артур Мессинджер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганическая (2-е изд.). Нью-Йорк: The MacMillan Company. стр. 203.
  4. ^ ab Anatolievich, Kiper Ruslan. "нитрат серебра". chemister.ru . Получено 2014-07-21 .
  5. ^ abcd Норби, П.; Диннебир, Р.; Фитч, А. Н. (2002). «Разложение карбоната серебра; кристаллическая структура двух высокотемпературных модификаций Ag 2 CO 3 ». Неорганическая химия . 41 (14): 3628–3637. doi :10.1021/ic0111177. PMID  12099865.
  6. ^ ab "Silver Carbonate MSDS". saltlakemetals.com . Солт-Лейк-Сити , Юта: Salt Lake Metals . Получено 2021-08-05 .
  7. ^ Sigma-Aldrich Co. , Карбонат серебра. Получено 05.08.2021.
  8. ^ ab McCloskey CM; Coleman, GH (1955). "β-d-Глюкоза-2,3,4,6-тетраацетат". Органические синтезы; Собрание томов , т. 3, стр. 434.
  9. ^ ab Андреас Брамби и др. «Серебро, соединения серебра и сплавы серебра» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм, 2008. doi :10.1002/14356007.a24_107.pub2
  10. ^ Брамби, Андреас; Брауманн, Питер; Циммерманн, Клаус; Бродек, Фрэнсис; Вандевельде, Тьерри; Гойя, Дэн; Реннер, Герман; Шламп, Гюнтер; Циммерманн, Клаус; Вайзе, Вольфганг; Тьюс, Питер; Дерманн, Клаус; Нодлер, Альфонс; Шредер, Карл-Хайнц; Кемпф, Бернд; Лушоу, Ганс; Питер, Картрин; Шиле, Райнер (2008). Энциклопедия промышленной химии Ульмана. п. 49. дои :10.1002/14356007.a24_107.pub2. ISBN 9783527306732. Получено 24.12.2020 .
  11. ^ Кога, Нобуёси; Шуто Ямада; Томоясу Кимура (2013). «Термическое разложение карбоната серебра: феноменология и физико-геометрическая кинетика». Журнал физической химии C. 117 : 326–336. doi :10.1021/jp309655s.
  12. ^ Лэдд, Кэролин Л. (2001). "Карбонат серебра (I)". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . С. 1–10. doi :10.1002/047084289X.rn01865. ISBN 978-0-470-84289-8.
  13. ^ Фетизон, Марсель; Ли, Имин; Цзян, Сюэфэн (2017). «Карбонат серебра (I) на целите». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . С. 1–19. doi :10.1002/047084289X.rs014.pub2. ISBN 978-0-470-84289-8.
  14. ^ Jedinak, Lukas et al. «Использование карбоната серебра в реакции Виттига». Журнал органической химии 78.23 (2013): 12224–12228 https://doi.org/10.1021/jo401972a.
  15. ^ J. Org. Chem., 2018, 83 (16), стр. 9312–9321 https://doi.org/10.1021/acs.joc.8b01284.
На Викискладе есть медиафайлы по теме Карбонат серебра .
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Карбонат_серебра&oldid=1258415049"