Нитрозилсерная кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрозилсерная кислота | |
| Другие имена бисульфат нитрозония, камерные кристаллы | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.058 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| HSO 4 НЕТ | |
| Молярная масса | 127,08 г/моль |
| Появление | Бледно-желтые кристаллы [1] |
| Плотность | 1,865 г/мл в 40% растворе серной кислоты [2] |
| Температура плавления | 70 °C (158 °F; 343 К) [1] |
| Точка кипения | Разлагается |
| Разлагается | |
| Растворимость | Растворим в H2SO4 [ 1 ] |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | NOCl |
Другие катионы | NaHSO4 |
Родственные соединения | НОБФ 4 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрозилсерная кислота — это химическое соединение с формулой HSO4NO . Это бесцветное твердое вещество , которое используется в промышленности при производстве капролактама , [3] и ранее было частью процесса свинцовой камеры для производства серной кислоты . Соединение представляет собой смешанный ангидрид серной кислоты и азотистой кислоты .
В органической химии он используется как реагент для нитрозирования , как диазотирующий агент и как окислитель . [1]
Синтез и реакции
Типичная процедура включает растворение нитрита натрия в холодной серной кислоте: [4] [5]
- HNO 2 + H 2 SO 4 → HSO 4 NO + H 2 O
Его также можно получить реакцией азотной кислоты и диоксида серы . [6]
HSO 4 NO используется в органической химии для получения солей диазония из аминов , например, в реакции Зандмейера . Родственные реагенты для доставки NO включают тетрафторборат нитрозония [NO] + [BF 4 ] − и хлорид нитрозила .
В промышленности реакция нитрозодекарбоксилирования между нитрозилсерной кислотой и циклогексанкарбоновой кислотой используется для получения капролактама: [3]
Безопасность
Нитрозилсерная кислота является опасным материалом, поэтому следует соблюдать меры предосторожности. [1]
Ссылки
- ^ abcde Джордж А. Олах, Г. К. Сурья Пракаш, Ци Ван, Син-Я Ли (2001). "Нитрозилсульфуровая кислота". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.rn060. ISBN 978-0471936237.
{{cite book}}:|journal=проигнорировано ( помощь )CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ "Раствор нитрозилсерной кислоты". Merck.
- ^ Аб Ритц, Дж.; Фукс, Х.; Кечка, Х.; Моран, WC (2002). «Капролактам». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a05_031. ISBN 978-3527306732.
- ^ Hodgson, HH; Mahadevan, AP; Ward, ER (1955). "1,4-динитронафталин". Органические синтезы; Собрание томов , т. 3, стр. 341. (диазодирование с последующей обработкой нитритом)
- ^ Сэндин, Р. Б.; Кэрнс, Т. Л. (1943). "1,2,3-Трииодо-5-нитробензол". Органические синтезы; Собрание томов , т. 2, стр. 604. (диазодирование с последующей обработкой йодидом)
- ^ Coleman, GH; Lillis, GA; Goheen, GE (1939). "Нитрозилхлорид". Неорганические синтезы . Том 1. С. 55–59. doi :10.1002/9780470132326.ch20. ISBN 9780470132326.В результате этой процедуры образуется нитрозилсерная кислота как промежуточное вещество на пути к NOCl.
