Нитрамид

Нитрамид
Азот , N Водород , Н Кислород , О
Имена
	Название ИЮПАК Нитрамид
	Систематическое название ИЮПАК Амид азота
	Другие имена Нитроамид; Нитрамин ; Нитроамин ; Нитроаммиак; Нитроазан;
Идентификаторы
Номер CAS	7782-94-7 И;
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:29273 И;
ChemSpider	22941 И;
CID PubChem	24534;
УНИИ	Б8Н6Ф7БЖТЛ И;
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID20999028;
	ИнЧи InChI=1S/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2 И Ключ: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N И; InChI=1/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2 Ключ: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYAT;
	УЛЫБКИ Н[Н+](=О)[О-];
Характеристики
Химическая формула	H2N − NO2
Молярная масса	62,028 г·моль −1
Появление	Бесцветное твердое вещество
Плотность	1,378 г/см 3
Температура плавления	72–75 °C (162–167 °F; 345–348 K)
Кислотность ( pK a )	6.5
Родственные соединения
Родственные соединения	Аммиак; Динитрамид; Динитрамид аммония; Тринитрамид; Нитрилфторид; Нитрилхлорид; Нитрил бромистый; Нитрил йодид; Азотная кислота; Триоксид диазота; Тетроксид диазота; Пятиокись азота; Нитрометан; Гексаметилентетрамин; октоген;
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). И проверить ( что такое ?)ИН Ссылки на инфобокс

Химическое соединение (H₂NNO₂)

Химическое соединение

Нитрамид или нитроамин — это химическое соединение с молекулярной формулой H ₂N −N O ₂ . Замещенные производные R ¹ R ² N−NO ₂ также называются нитрамидами или нитроаминами . Органические производные нитрамида, R−NH−NO ₂ и R ₂ N−NO ₂ , широко используются в качестве взрывчатых веществ : примеры включают RDX и HMX . Это изомер азотноватистой кислоты . Нитрамид можно рассматривать как азотный аналог азотной кислоты ( HO−NO ₂ ), в котором гидроксильная группа −OH заменена аминогруппой −NH ₂ .

Структура

Молекула нитрамида по сути представляет собой аминогруппу ( −NH 2 ₎ , связанную с нитрогруппой ( −NO ₂ ). Сообщается, что она неплоская в газовой фазе , ^[4] но плоская в кристаллической фазе. ^[2]

Синтез

Первоначальный синтез нитрамида Тиле и Лахмана включал гидролиз нитрокарбамата калия: ^[2]

(К ⁺ ) ₂ (О ₂ N−N ⁻ −CO−2) ₊ 2H2SO4 → _H2N − _NO2 + CO2 + 2KHSO4

Другие пути получения нитрамида включают гидролиз нитрокарбаминовой кислоты,

О ₂ N−NH−CO ₂ H → H ₂ N−NO ₂ + CO ₂

реакция сульфамата натрия с азотной кислотой ,

Na(SO ₃ NH ₂ ) + HNO ₃ → H ₂ N−NO ₂ + NaHSO ₄

и реакция пятиокиси азота с двумя эквивалентами аммиака .

N2O5 + 2NH3 → _H2N − _NO2 + [ _NH4 ] ⁺ NO−3

Органические нитрамиды

Органические нитрамины, также называемые нитраминами , являются важными взрывчатыми веществами. Они получаются путем нитролиза гексаметилентетрамина .

Органический нитрамид RDX является широко используемым взрывчатым веществом.

Ссылки

^ ab "Нитрамид".
^ abcd Хойслер, А.; Клапотке, ТМ; Пиотровски, Х. (2002). «Экспериментальное и теоретическое исследование структуры нитрамида H2NNO2» (PDF) . Zeitschrift für Naturforschung . 57 б (2): 151–156. дои : 10.1515/znb-2002-0204.
^ Perrin, D. D., ред. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2-е изд.). Oxford: Pergamon (опубликовано в 1984 г.). Запись 154. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524.
^ Тайлер, Дж. К. (1963). «Микроволновый спектр нитрамида». Журнал молекулярной спектроскопии . 11 (1–6): 39–46. Bibcode : 1963JMoSp..11...39T. doi : 10.1016/0022-2852(63)90004-3.

[pubchem-1] "Нитрамид".

[Häußler-2] Хойслер, А.; Клапотке, ТМ; Пиотровски, Х. (2002). «Экспериментальное и теоретическое исследование структуры нитрамида H2NNO2» (PDF) . Zeitschrift für Naturforschung . 57 б (2): 151–156. дои : 10.1515/znb-2002-0204.

[P82db-3] Perrin, D. D., ред. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2-е изд.). Oxford: Pergamon (опубликовано в 1984 г.). Запись 154. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524.

[4] Тайлер, Дж. К. (1963). «Микроволновый спектр нитрамида». Журнал молекулярной спектроскопии . 11 (1–6): 39–46. Bibcode : 1963JMoSp..11...39T. doi : 10.1016/0022-2852(63)90004-3.