Ацетат никеля(II)
_acetate_tetrahydrate.jpg/1280px-Nickel(II)_acetate_tetrahydrate.jpg) | |
-acetate-tetrahydrate-3D-balls.png/1280px-Nickel(II)-acetate-tetrahydrate-3D-balls.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Диацетат никеля(2+) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| Информационная карта ECHA | 100.006.147 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| С4Н6НiО4 | |
| Молярная масса | 176,781 г·моль −1 |
| Появление | Мятно-зеленый Твердый |
| Запах | слабая уксусная кислота |
| Плотность | 1,798 г/см 3 (безводный) 1,744 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | разлагается при нагревании [1] [2] |
| Легко растворяется в холодной и горячей воде. | |
| Растворимость | Растворим в метаноле, нерастворим в диэтиловом эфире , н-октаноле. |
| +4,690.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| моноклинный | |
| П 2 1 / с | |
а = 4,764, b = 11,771, c = 8,425 Å α = 90°, β = 93,6°, γ = 90° [3] тетрагидрат | |
Объем решетки ( V ) | 471,5 |
Формульные единицы ( Z ) | 2 |
| искаженный октаэдрический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 350 мг/кг (крыса, перорально) 410 мг/кг (мышь, перорально) [4] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
_acetate_tetrahydrate.jpg){kind=link}
-acetate-tetrahydrate-3D-balls.png){kind=link}
Ацетат никеля(II) — название координационных соединений с формулой Ni(CH 3 CO 2 ) 2 ·x H 2 O, где x может быть 0, 2 и 4. Наиболее распространен мятно-зеленый тетрагидрат Ni(CH 3 CO 2 ) 2 ·4 H 2 O. Он используется для гальванопокрытия .
Синтез и структура
Соединение можно получить путем обработки никеля или карбоната никеля(II) уксусной кислотой:
- NiCO 3 + 2 CH 3 CO 2 H + 3 H 2 O → Ni(CH 3 CO 2 ) 2 ·4 H 2 O + CO 2
Рентгеновская кристаллография показала, что мятно-зеленый тетрагидрат имеет октаэдрическую структуру, при этом центральный никелевый центр координируется четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами . [5] Его можно дегидратировать в вакууме , путем реакции с уксусным ангидридом [6] или при нагревании. [7]
Безопасность
Соли никеля токсичны, канцерогенны и раздражают кожу.
Ссылки
- ^ MA Mohamed, SA Halawy, MM Ebrahim: «Неизотермическое разложение тетрагидрата ацетата никеля», в: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109–110. doi :10.1016/0165-2370(93)80002-H.
- ^ GAM Hussein, AKH Nohman, KMA Attyia: «Характеристика процесса разложения тетрагидрата ацетата никеля на воздухе», в: Журнал термического анализа и калориметрии , 1994 , 42 , S. 1155–1165; doi :10.1007/BF02546925.
- ^ Downie, TC; Harrison, W.; Raper, ES; Hepworth, MA (15 марта 1971 г.). «Трехмерное исследование кристаллической структуры тетрагидрата ацетата никеля». Acta Crystallographica Section B. 27 ( 3): 706–712. Bibcode :1971AcCrB..27..706D. doi : 10.1107/S0567740871002802 .
- ^ "Никель металлический и другие соединения (как Ni)". Концентрации, представляющие немедленную опасность для жизни или здоровья (IDLH) . Национальный институт охраны труда (NIOSH).
- ^ Ван Никерк, Дж. Н.; Шёнинг, Ф. Р. Л. (1953). «Кристаллические структуры ацетата никеля, Ni(CH 3 COO) 2 ·4H 2 O, и ацетата кобальта, Co(CH 3 COO) 2 ·4H 2 O». Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi :10.1107/S0365110X5300171X.
- ^ Ласселлес, Кит; Морган, Линдси Г.; Николлс, Дэвид; Бейерсманн, Детмар (2005). "Соединения никеля". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a17_235.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Tappmeyer, WP; Davidson, Arthur W. (1963). «Ацетаты кобальта и никеля в безводной уксусной кислоте». Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi :10.1021/ic50008a039.
