Карбонат никеля(II)
Карбонат никеля(II)
Карбонат никеля(II)
Карбонат никеля(II)
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат никеля(II)
Другие имена
Никелевый карбонат
Идентификаторы
  • 3333-67-3 ☒Н
  • 29863-10-3 (Ni 4 CO 3 (OH) 6 (H 2 O) 4 ) ☒Н
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 17701 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.020.063
Номер ЕС
  • 222-068-2
CID PubChem
  • 18746
Номер RTECS
  • QR6200000
Номер ООН3288
  • DTXSID201333983 DTXSID3025708, DTXSID201333983
  • InChI=1S/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 проверятьИ
    Ключ: ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L проверятьИ
  • InChI=1/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Ключ: ZULUUIKRFGGGTL-NUQVWONBAN
  • [Ni+2].[O-]C([O-])=O
Характеристики
NiCO3​
Молярная масса118.7
Появлениесветло-зеленый порошок
Плотность4,39 г/см 3
Температура плавления205 °C (401 °F; 478 K)
разлагается [1]
0,0093 г/100мл
6,6·10 −9
Структура
ромбоэдрический
Опасности
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знакGHS08: Опасность для здоровья[2]
Опасность
Х302 , Х312 , Х315 , Х317 , Х319 , Х332 , Х334 , Х335 , Х350 [2]
П201 , П261 , П280 , П305+П351+П338 , П308+П313 [2]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
2
0
0
Летальная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
840 мг/кг
Паспорт безопасности (SDS)МКХС 0927
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Карбонат никеля(II) описывает одно или смесь неорганических соединений, содержащих никель и карбонат . С промышленной точки зрения важным карбонатом никеля является основной карбонат никеля с формулой Ni 4 CO 3 (OH) 6 (H 2 O) 4 . Более простые карбонаты, которые чаще встречаются в лаборатории, — это NiCO 3 и его гексагидрат. Все они представляют собой парамагнитные зеленые твердые вещества, содержащие катионы Ni 2+ . Основной карбонат является промежуточным продуктом в гидрометаллургической очистке никеля из его руд и используется при гальванопокрытии никеля. [3]

Подготовка

Гексагидрат NiCO 3 •6H 2 O, как утверждается, образуется при электролизе металлического никеля в атмосфере углекислого газа. Зеленые и желтые формы безводного NiCO 3 образуются при нагревании водных растворов хлорида никеля под высоким давлением углекислого газа. [4]

Структура и реакции

NiCO 3 принимает структуру, подобную кальциту , состоящую из никеля в октаэдрической координационной геометрии . [5] Пентагидрат также был охарактеризован с помощью рентгеновской кристаллографии . Также известный как минерал геллерит , твердое вещество состоит из субъединиц [Ni 2 (CO 3 ) 2 (H 2 O) 8 ] с дополнительной водой гидратации . [6]

Карбонаты никеля гидролизуются при контакте с водными кислотами, давая растворы, содержащие ион [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ , выделяя при этом воду и углекислый газ . Прокаливание (нагревание для удаления CO 2 и воды) этих карбонатов дает оксид никеля(II) :

NiCO 3 ⟶ NiO + КО 2 {\displaystyle {\ce {NiCO3 -> NiO + CO2}}}

Природа полученного оксида зависит от природы предшественника. Оксид, полученный из основного карбоната, часто наиболее полезен для катализа .

Основной карбонат никеля можно получить путем обработки растворов сульфата никеля карбонатом натрия :

4 Ни 2 + + КО 3 2 − + 6 ОЙ − + 4 ЧАС 2 О ⟶ Ни 4 КО 3 ( ОЙ ) 6 ( ЧАС 2 О ) 4 {\displaystyle {\ce {4 Ni^2+ + CO3^2- + 6 OH- + 4 H2O -> Ni4CO3(OH)6(H2O)4}}}

Гидратированный карбонат был получен электролитическим окислением никеля в присутствии диоксида углерода: [7]

Ни + О + КО 2 + 6 ЧАС 2 О ⟶ NiCO 3 ( ЧАС 2 О ) 4 {\displaystyle {\ce {Ni + O + CO2 + 6 H2O -> NiCO3(H2O)4}}}

Использует

Карбонаты никеля используются в некоторых керамических изделиях и в качестве прекурсоров катализаторов .

Естественное явление

Природный карбонат никеля — это геллерит , упомянутый выше. Основные карбонаты Ni также имеют некоторых природных представителей. [8]

Ссылки

  1. ^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf [ пустой URL-адрес PDF ]
  2. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Тетрагидрат гидроксида карбоната никеля (II). Получено 06.05.2014.
  3. ^ Кейт Ласселлес, Линдсей Г. Морган, Дэвид Николлс, Детмар Бейерсманн, «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. doi :10.1002/14356007.a17_235.pub2
  4. ^ О. Глемсер (1963). "Карбонат никеля(II)". В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Т. 2 страницы=1557-9. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press.
  5. ^ Pertlik, F. (1986). «Структуры гидротермально синтезированного карбоната кобальта(II) и карбоната никеля(II)». Acta Crystallographica Section C. 42 ( 1): 4– 5. Bibcode :1986AcCrC..42....4P. doi :10.1107/S0108270186097524.
  6. ^ Бетт, Себастьян; Ринке, Кристина; Диннебье, Роберт Э.; Фойгт, Вольфганг (2016). «Кристаллическая структура и содержание гидратной воды в синтетическом гелиерите NiCO 3 ·5,5H 2 O». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 642 ( 9–10 ): 652–659 . doi :10.1002/zaac.201600044.
  7. ↑ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. С. 1557.
  8. ^ "Гаспейт".
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Карбонат_никеля(II)&oldid=1263053546"