хлорид цезия
хлорид цезия
Имена
Название ИЮПАК
хлорид цезия
Другие имена
хлорид цезия
Идентификаторы
  • 7647-17-8 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChemSpider
  • 22713 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.028.728
Номер ЕС
  • 231-600-2
CID PubChem
  • 24293
УНИИ
  • GNR9HML8BA проверятьИ
  • DTXSID3040435
  • InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 проверятьИ
    Ключ: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M проверятьИ
  • InChI=1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
    Ключ: AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
  • [Cs+].[Cl-]
Характеристики
CsCl
Молярная масса168,36 г/моль
Появлениебелое твердое вещество
гигроскопичное
Плотность3,988 г/см 3 [1]
Температура плавления646 °C (1195 °F; 919 K) [1]
Точка кипения1297 °C (2367 °F; 1570 K) [1]
1910 г/л (25 °C) [1]
Растворимостьрастворим в этаноле [1]
Ширина запрещенной зоны8,35 эВ (80 К) [2]
-56,7·10 −6 см 3 /моль [3]
Показатель преломления ( nD )
1,712 (0,3 мкм)
1,640 (0,59 мкм)
1,631 (0,75 мкм)
1,626 (1 мкм)
1,616 (5 мкм)
1,563 (20 мкм) [4]
Структура
CsCl, cP2
Пм 3 м, № 221 [5]
а  = 0,4119 нм
0,0699 нм 3
1
Кубический (Cs + )
Кубический (Cl − )
Опасности
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знакGHS08: Опасность для здоровья
Предупреждение
Н302 , Н341 , Н361 , Н373
Р201 , Р202 , Р260 , Р264 , Р270 , Р281 , Р301+Р312 , Р308+Р313 , Р314 , Р330 , Р405 , Р501
Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК):
2600 мг/кг (перорально, крыса) [6]
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид цезия
Бромид цезия
Йодид цезия
Астатид цезия
Другие катионы
Хлорид лития Хлорид
натрия
Хлорид калия
Хлорид рубидия
Хлорид франция
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Хлорид цезия или хлорид цезия — неорганическое соединение с формулой CsCl . Эта бесцветная соль является важным источником ионов цезия в различных нишевых приложениях. Ее кристаллическая структура образует основной структурный тип, где каждый ион цезия координируется 8 хлорид-ионами. Хлорид цезия растворяется в воде. CsCl при нагревании меняет структуру на NaCl. Хлорид цезия встречается в природе в виде примесей в карналлите (до 0,002%), сильвине и каините . Ежегодно во всем мире производится менее 20 тонн CsCl, в основном из цезийсодержащего минерала поллуцита . [7]

Хлорид цезия широко используется в изопикническом центрифугировании для разделения различных типов ДНК . Это реагент в аналитической химии , где он используется для идентификации ионов по цвету и морфологии осадка. При обогащении радиоизотопами , такими как 137 CsCl или 131 CsCl, хлорид цезия используется в ядерной медицине , например, для лечения рака и диагностики инфаркта миокарда . Другая форма лечения рака изучалась с использованием обычного нерадиоактивного CsCl. В то время как обычный хлорид цезия имеет довольно низкую токсичность для людей и животных, радиоактивная форма легко загрязняет окружающую среду из-за высокой растворимости CsCl в воде. Распространение порошка 137 CsCl из 93-граммового контейнера в 1987 году в Гоянии , Бразилия, привело к одной из самых страшных аварий с утечкой радиации, в результате которой погибли четыре человека и напрямую пострадали 249 человек.

Кристаллическая структура

Структура хлорида цезия принимает примитивную кубическую решетку с двухатомной основой, где оба атома имеют восьмикратную координацию. Атомы хлорида лежат в узлах решетки в углах куба, в то время как атомы цезия лежат в отверстиях в центре кубов; альтернативная и точно эквивалентная «установка» имеет ионы цезия в углах и ион хлорида в центре. Эта структура является общей для CsBr и CsI и многих бинарных металлических сплавов . Напротив, другие щелочные галогениды имеют структуру хлорида натрия (каменной соли). [8] Когда оба иона имеют одинаковый размер (Cs + ионный радиус 174 пм для этого координационного числа, Cl − 181 пм), принимается структура CsCl, когда они различны (Na + ионный радиус 102 пм, Cl − 181 пм), принимается структура хлорида натрия . При нагревании выше 445 °C нормальная структура хлорида цезия (α-CsCl) преобразуется в форму β-CsCl со структурой каменной соли ( пространственная группа Fm 3 m ). [5] Структура каменной соли также наблюдается в условиях окружающей среды в нанометровых тонких пленках CsCl, выращенных на подложках из слюды , LiF, KBr и NaCl. [9]


Физические свойства

Хлорид цезия бесцветен в виде крупных кристаллов и белый в порошке. Он легко растворяется в воде, максимальная растворимость увеличивается с 1865 г/л при 20 °C до 2705 г/л при 100 °C. [10] Кристаллы очень гигроскопичны и постепенно распадаются при обычных условиях. [11] Хлорид цезия не образует гидратов . [12]

Растворимость CsCl в воде [13]
Т (°С)010202530405060708090100
S (вес.%)61.8363.4864,9665.6466.2967.5068.6069.6170,5471.4072.2172.96

В отличие от хлорида натрия и хлорида калия , хлорид цезия легко растворяется в концентрированной соляной кислоте. [14] [15] Хлорид цезия также имеет относительно высокую растворимость в муравьиной кислоте (1077 г/л при 18 °C) и гидразине ; среднюю растворимость в метаноле (31,7 г/л при 25 °C) и низкую растворимость в этаноле (7,6 г/л при 25 °C), [12] [15] [16] диоксиде серы (2,95 г/л при 25 °C), аммиаке (3,8 г/л при 0 °C), ацетоне (0,004% при 18 °C), ацетонитриле (0,083 г/л при 18 °C), [15] этилацетате и других сложных эфирах , бутаноне , ацетофеноне , пиридине и хлорбензоле . [17]

Несмотря на широкую запрещенную зону около 8,35 эВ при 80 К, [2] хлорид цезия слабо проводит электричество, и проводимость не электронная, а ионная . Проводимость имеет значение порядка 10−7 См /см при 300 °C. Она происходит через скачки ближайших соседей вакансий решетки, и подвижность намного выше для вакансий Cl− , чем Cs + . Проводимость увеличивается с температурой примерно до 450 °C, при этом энергия активации изменяется от 0,6 до 1,3 эВ при температуре около 260 °C. Затем она резко падает на два порядка из-за фазового перехода из фазы α-CsCl в фазу β-CsCl. Проводимость также подавляется приложением давления (примерно в 10 раз уменьшается при 0,4 ГПа), что снижает подвижность вакансий решетки. [18]

Реакции

Хлорид цезия полностью диссоциирует при растворении в воде, а катионы Cs + сольватируются в разбавленном растворе. CsCl превращается в сульфат цезия при нагревании в концентрированной серной кислоте или нагревании с гидросульфатом цезия при 550–700 °C: [21]

2CsCl + H2SO4 → Cs2SO4 + 2HCl​​
CsCl + CsHSO4 → Cs2SO4 + HCl

Хлорид цезия образует множество двойных солей с другими хлоридами. Примерами являются 2CsCl·BaCl 2 , [22] 2CsCl·CuCl 2 , CsCl·2CuCl и CsCl·LiCl, [23] и с межгалогеновыми соединениями: [24]

CsCl + ИКл 3 ⟶ Сс [ ИКл 4 ] {\displaystyle {\ce {CsCl + ICl3 -> Cs[ICl4]}}}

Возникновение и производство

Одноатомные галогенидные провода цезия, выращенные внутри двухслойных углеродных нанотрубок . [25]

Хлорид цезия встречается в природе как примесь в галогенидных минералах карналлите (KMgCl3 · 6H2O с содержанием CsCl до 0,002%), [26] сильвине (KCl) и каините (MgSO4 · KCl·3H2O ) , [27] и в минеральных водах. Например, вода курорта Бад-Дюркгейм , которая использовалась для выделения цезия, содержала около 0,17 мг/л CsCl. [28] Ни один из этих минералов не имеет коммерческого значения.

В промышленных масштабах CsCl получают из минерала поллуцита , который измельчают и обрабатывают соляной кислотой при повышенной температуре. Экстракт обрабатывают хлоридом сурьмы , монохлоридом йода или хлоридом церия (IV), чтобы получить плохо растворимую двойную соль, например: [29]

CsCl + SbCl 3 → CsSbCl 4

Обработка двойной соли сероводородом дает CsCl: [29]

2 CsSbCl4 + 3 H2S → 2 CsCl + Sb2S3 + 8 HCl

Высокочистый CsCl также получают из перекристаллизованного (и ) путем термического разложения: [30] Сс [ ИКл 2 ] {\displaystyle {\ce {Cs[ICl2]}}} Сс [ ИКл 4 ] {\displaystyle {\ce {Cs[ICl4]}}}

Сс [ ИКл 2 ] ⟶ CsCl + ИКл {\displaystyle {\ce {Cs[ICl2] -> {CsCl}+ ICl}}}

Только около 20 тонн соединений цезия, с основным вкладом CsCl, производилось ежегодно в 1970-х [31] и 2000-х годах во всем мире. [32] Хлорид цезия, обогащенный цезием-137 для применения в лучевой терапии, производится на единственном предприятии Маяк в Уральском регионе России [33] и продается на международном уровне через британского дилера. Соль синтезируется при 200 °C из-за ее гигроскопичности и запечатывается в стальной контейнер в форме напёрстка, который затем помещается в другой стальной корпус. Уплотнение требуется для защиты соли от влаги. [34]

Лабораторные методы

В лаборатории CsCl можно получить путем обработки гидроксида цезия , карбоната цезия , бикарбоната цезия или сульфида цезия соляной кислотой:

CsOH + HCl → CsCl + H2O
Cs 2 CO 3 + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H 2 O + CO 2

Использует

Предшественник металла Cs

Хлорид цезия является основным предшественником металлического цезия путем высокотемпературного восстановления: [31]

2 CsCl (ж) + Mg (ж) → MgCl 2 (т) + 2 Cs (г)

Подобная реакция – нагревание CsCl с кальцием в вакууме в присутствии фосфора – была впервые описана в 1905 году французским химиком М. Л. Хакшпилем [35] и до сих пор используется в промышленности. [31]

Гидроксид цезия получают электролизом водного раствора хлорида цезия: [36]

2CsCl + 2H2O → 2CsOH + Cl2 + H2

Раствор для ультрацентрифугирования

Хлорид цезия широко используется в центрифугировании в технике, известной как изопикническое центрифугирование . Центростремительные и диффузионные силы устанавливают градиент плотности, который позволяет разделять смеси на основе их молекулярной плотности. Эта техника позволяет разделять ДНК различной плотности (например, фрагменты ДНК с различным содержанием AT или GC). [31] Для этого применения требуется раствор с высокой плотностью и при этом относительно низкой вязкостью, и CsCl подходит для этого из-за его высокой растворимости в воде, высокой плотности из-за большой массы Cs, а также низкой вязкости и высокой стабильности растворов CsCl. [29]

Органическая химия

Хлорид цезия редко используется в органической химии. Он может выступать в качестве катализатора фазового переноса в некоторых реакциях. Одной из таких реакций является синтез производных глутаминовой кислоты.

Ч. 2 = ЧКУЧ 3 ⏞ Метилакрилат + Арч = Н − Ч. ( Ч. 3 ) − COOC ( Ч. 3 ) 3 → КПМЭ ,   0 ∘ С ТБАБ ,   CsCl ,   К 2 КО 3 Арч = Н − С ( С 2 ЧАС 4 КУЧ 3 ) ( Ч. 3 ) − COOC ( Ч. 3 ) 3 {\displaystyle \overbrace {\ce {CH2=CHCOOCH3}} ^{\text{Метилакрилат}}+{\ce {ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3->[{\ce {TBAB ,\ CsCl,\ K2CO3}}][{\ce {CPME,\ 0^{\circ }C}}]{ArCH=NC(C2H4COOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}}}

где TBAB – это бромид тетрабутиламмония (межфазный катализатор), а CPME – это циклопентилметиловый эфир (растворитель). [37]

Другая реакция – замещение тетранитрометана [38]

С ( НЕТ 2 ) 4 ⏞ тетранитрометан + CsCl → ДМФ С ( НЕТ 2 ) 3 Кл + CsNO 2 {\displaystyle \overbrace {{\ce {C(NO2)4}}} ^{\text{тетранитрометан}}+{\ce {CsCl ->[{\ce {DMF}}] {C(NO2)3Cl}+ CsNO2}}}

где ДМФ — диметилформамид (растворитель).

Аналитическая химия

Хлорид цезия — это реагент в традиционной аналитической химии , используемый для обнаружения неорганических ионов по цвету и морфологии осадков. Количественное измерение концентрации некоторых из этих ионов, например Mg2 + , с помощью масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой используется для оценки жесткости воды. [39]

Он также используется для обнаружения следующих ионов:

ИонСопутствующие реагентыОбнаружениеПредел обнаружения (мкг/мл)
Ал 3+К2SO4​​​В нейтральной среде после испарения образуются бесцветные кристаллы.0,01
Га 3+ХСО 4При нагревании образуются бесцветные кристаллы.0,5
Кр 3+ХСО 4В слабокислой среде выпадают бледно-фиолетовые кристаллы.0,06

Лекарство

Американское онкологическое общество заявляет, что «имеющиеся научные данные не подтверждают утверждения о том, что добавки нерадиоактивного хлорида цезия оказывают какое-либо влияние на опухоли». [40] Управление по контролю за продуктами и лекарствами предупредило о рисках безопасности, включая значительную сердечную токсичность и смерть, связанных с использованием хлорида цезия в натуропатической медицине. [41] [42]

Ядерная медицина и радиография

Хлорид цезия, состоящий из радиоизотопов, таких как 137 CsCl и 131 CsCl, [43] используется в ядерной медицине , включая лечение рака ( брахитерапию ) и диагностику инфаркта миокарда . [44] [45] При производстве радиоактивных источников обычно выбирают химическую форму радиоизотопа, которая не будет легко рассеиваться в окружающей среде в случае аварии. Например, радиотермические генераторы (РИТЭГ) часто используют титанат стронция , который нерастворим в воде. Однако для источников телетерапии радиоактивная плотность ( Ки в заданном объеме) должна быть очень высокой, что невозможно с известными нерастворимыми соединениями цезия. Контейнер в форме напёрстка с радиоактивным хлоридом цезия обеспечивает активный источник.

Разные приложения

Хлорид цезия используется при изготовлении электропроводящих стекол [43] [46] и экранов электронно-лучевых трубок. [31] В сочетании с инертными газами CsCl используется в эксимерных лампах [47] [48] и эксимерных лазерах . Другие области применения включают активацию электродов при сварке; [49] производство минеральной воды, пива [50] и буровых растворов ; [51] и высокотемпературных припоев. [52] Высококачественные монокристаллы CsCl имеют широкий диапазон прозрачности от УФ до инфракрасного диапазона и поэтому использовались для кювет, призм и окон в оптических спектрометрах; [31] это использование было прекращено с разработкой менее гигроскопичных материалов.

CsCl является мощным ингибитором каналов HCN, которые переносят h-ток в возбудимых клетках, таких как нейроны. [53] Поэтому он может быть полезен в электрофизиологических экспериментах в нейронауке.

Токсичность

Хлорид цезия обладает низкой токсичностью для людей и животных. [54] Его средняя летальная доза (LD50 ) для мышей составляет 2300 мг на килограмм веса тела при пероральном введении и 910 мг/кг при внутривенной инъекции. [55] Умеренная токсичность CsCl2 связана с его способностью снижать концентрацию калия в организме и частично замещать его в биохимических процессах. [56] Однако при приеме в больших количествах может вызвать значительный дисбаланс калия и привести к гипокалиемии , аритмии и острой остановке сердца . [57] Однако порошок хлорида цезия может раздражать слизистые оболочки и вызывать астму . [51]

Из-за высокой растворимости в воде хлорид цезия очень подвижен и может даже диффундировать через бетон. Это недостаток его радиоактивной формы, который побуждает искать менее химически подвижные радиоизотопные материалы. Коммерческие источники радиоактивного хлорида цезия хорошо запечатаны в двойном стальном корпусе. [34] Однако во время аварии в Гоянии в Бразилии такой источник, содержащий около 93 граммов 137 CsCl, был украден из заброшенной больницы и взломан двумя мусорщиками. Синее свечение, испускаемое в темноте радиоактивным хлоридом цезия, привлекло воров и их родственников, которые не знали о связанных с этим опасностях и разбросали порошок. Это привело к одной из самых страшных аварий с утечкой радиации, в которой 4 человека умерли в течение месяца после воздействия, у 20 проявились признаки лучевой болезни , 249 человек были заражены радиоактивным хлоридом цезия, и около тысячи получили дозу, превышающую годовую норму фонового излучения. Более 110 000 человек переполнили местные больницы, и несколько городских кварталов пришлось снести в ходе очистных работ. В первые дни заражения у нескольких человек наблюдались расстройства желудка и тошнота из-за лучевой болезни, но только через несколько дней один человек связал симптомы с порошком и принес образец властям. [58] [59]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ abcde Haynes, стр. 4.57
  2. ^ ab Лущик, А; Фельдбах, Э; Фрорип, А; Ибрагимов, К; Куусманн, И; Лущик, К (1994). "Релаксация экситонов в широкозонных кристаллах CsCl". Journal of Physics: Condensed Matter . 6 (12): 2357– 2366. Bibcode :1994JPCM....6.2357L. doi :10.1088/0953-8984/6/12/009. S2CID  250824677.
  3. ^ Хейнс, стр. 4.132
  4. ^ Хейнс, стр. 10.240
  5. ^ ab Watanabe, M.; Tokonami, M.; Morimoto, N. (1977). "Механизм перехода между структурами типа CsCl и типа NaCl в CsCl". Acta Crystallographica Section A. 33 ( 2): 294. Bibcode :1977AcCrA..33..294W. doi :10.1107/S0567739477000722.
  6. ^ Хлорид цезия. nlm.nih.gov
  7. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  9. ^ Шульц, LG (1951). «Полиморфизм галогенидов цезия и таллия». Acta Crystallographica . 4 (6): 487– 489. Bibcode :1951AcCry...4..487S. doi :10.1107/S0365110X51001641.
  10. ^ Лидин, стр. 620
  11. ^ "ЭСБЕ/Цезий". Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона . 1890–1907 . Получено 15.04.2011 .
  12. ^ аб Кнунянц, И.Л., изд. (1998). «Цезия галогениды». Химическая энциклопедия (Химическая энциклопедия) . Том. 5. Москва: Советская энциклопедия. п. 657. ИСБН 978-5-85270-310-1.
  13. ^ Хейнс, стр. 5.191
  14. ^ Турова, Н.Я. (1997). Неорганическая химия в таблицах . Москва. п. 85.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  15. ^ abc Плюшев, В.Е.; Степин, Б.Д. (1975). Аналитическая химия рубидия и цезия . Москва: Наука. стр.  22–26 .
  16. ^ Плющев, стр. 97
  17. ^ Плюшев, В.Е.; и др. (1976). Большаков К.А. (ред.). Химия и технологии случайных и рассеянных элементов . Том. 1 (2-е изд.). Москва: Высшая школа. стр.  101–103 .
  18. ^ Эренрайх, Генри (1984). Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях. Academic Press. С.  29–31 . ISBN 978-0-12-607738-4.
  19. ^ Хейнс, стр. 5.126
  20. ^ Лидин, стр. 645
  21. ^ Лидин, Р.А.; Молочко В.; Андреева, LLA (2000). Химические свойства неорганических веществ (3-е изд.). Москва: Химия. п. 49. ИСБН 978-5-7245-1163-6.
  22. ^ Кнунянц, И.Л., изд. (1988). «Бария хлорид». Химическая энциклопедия . Том. 1. Москва: Советская энциклопедия. п. 463.
  23. ^ Национальный исследовательский совет (США). Управление критических таблиц, ред. (1962). Сводный указатель значений выбранных свойств: физическая химия и термодинамика (публикация 976-го ред.). Вашингтон, округ Колумбия: Национальная академия наук. стр. 271.
  24. ^ Кнунянц, И.Л., изд. (1992). «Полигалогениды». Химическая энциклопедия . Том. 3. Москва: Советская энциклопедия. С.  1237–1238 . ISBN. 978-5-85270-039-1.
  25. ^ Сенга, Рёсукэ; Комса, Ханну-Пекка; Лю, Чжэн; Хиросе-Такаи, Каори; Крашенинников, Аркадий В.; Суэнага, Казу (2014). «Атомная структура и динамическое поведение истинно одномерных ионных цепей внутри углеродных нанотрубок». Nature Materials . 13 (11): 1050– 4. Bibcode :2014NatMa..13.1050S. doi :10.1038/nmat4069. PMID  25218060.
  26. ^ Кнунянц, И.Л., изд. (1998). «Цезий». Химическая энциклопедия (Химическая энциклопедия) . Том. 5. Москва: Советская энциклопедия. стр.  654–656 . ISBN. 978-5-85270-310-1.
  27. ↑ Плющев, стр. 210–211.
  28. ^ Плющев, стр. 206
  29. ^ abc "Цезий и соединения цезия". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Т. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons. 1994. С.  375–376 .
  30. ↑ Плсюшев, стр. 357–358.
  31. ^ abcdef Бик, Манфред и Принц, Хорст (2002) «Цезий и соединения цезия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. Т. A6, стр. 153–156. doi :10.1002/14356007.a06_153
  32. ^ Halka M.; Nordstrom B. (2010). Щелочные и щелочноземельные металлы. Infobase Publishing. стр. 52. ISBN 978-0-8160-7369-6.
  33. ^ Энрике Лима «Цезий: Радионуклид» в Энциклопедии неорганической химии, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/0470862106.ia712
  34. ^ ab Национальный исследовательский совет (США). Комитет по использованию и замене источников радиации; Совет по ядерным и радиационным исследованиям (январь 2008 г.). Использование и замена источников радиации: сокращенная версия. National Academies Press. стр. 28–. ISBN 978-0-309-11014-3.{{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  35. ^ Хакспилл, ML (1905). «Sur une nouvelle prepapration du Rubidium et du Césium». Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (на французском языке). 141 : 106.
  36. ^ Плющев, стр. 90
  37. ^ Kano T.; Kumano T.; Maruoka K. (2009). "Усиление скорости фазового переноса, катализируемого сопряженными присоединениями CsCl". Organic Letters . 11 (9): 2023–2025 . doi :10.1021/ol900476e. PMID  19348469.
  38. ^ Katritzky AR ; Meth-Cohn O.; Rees Ch. W. (1995). Gilchrist, TL (ред.). Синтез: углерод с тремя или четырьмя присоединенными гетероатомами . Комплексные преобразования органических функциональных групп. Т. 6 (первое издание). Нью-Йорк: Elsevier. стр. 283. ISBN 978-0-08-040604-6.
  39. ^ ГОСТ 52407-2005. Вода питьевая. Методы определения жесткости . Москва: Стандартинформ. 2006.
  40. ^ "Хлорид цезия". Комплементарная и альтернативная медицина: травы, витамины и минералы . Американское онкологическое общество. 30 ноября 2008 г. Архивировано из оригинала 2011-08-17 . Получено 2011-05-13 .
  41. ^ «FDA предупреждает специалистов здравоохранения о существенных рисках безопасности, связанных с хлоридом цезия». Управление по контролю за продуктами и лекарствами. 23 июля 2018 г.
  42. ^ "FDA вносит в черный список хлорид цезия, неэффективный и опасный натуропатический метод лечения рака". Science-Based Medicine . 2 августа 2018 г.
  43. ^ ab Cesium. Обзоры минерального сырья, январь 2010 г. Геологическая служба США
  44. ^ Карреа, Дж. Р.; Глисон, Г.; Шоу, Дж.; Кронц, Б. (1964). «Прямая диагностика инфаркта миокарда с помощью фотосканирования после введения цезия-131» (PDF) . American Heart Journal . 68 (5): 627–36 . doi :10.1016/0002-8703(64)90271-6. hdl : 2027.42/32170 . PMID  14222401.
  45. ^ Макгихан, Джон Т. (1968). «Фотосканирование цезия 131: помощь в диагностике инфаркта миокарда». JAMA: Журнал Американской медицинской ассоциации . 204 (7): 585– 589. doi :10.1001/jama.1968.03140200025006. PMID  5694480.
  46. ^ Тверьянович, Ю.С. и др. (1998). «Оптическое поглощение и состав ближайшего окружения неодима в стеклах на основе системы галлий-германий-халькоген». Glass Phys. Chem . 24 : 446.
  47. ^ Кленовский, М.С.; Кельман, ВА; Жменяк, Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2010). "Электроразрядный источник УФ-излучения на основе парогазовой смеси Xe-CsCl". Техническая физика . 55 (5): 709– 714. Bibcode :2010JTePh..55..709K. doi :10.1134/S1063784210050178. S2CID  120781022.
  48. ^ Кленовский, М.С.; Кельман, ВА; Жменяк, Ю.В.; Шпеник, Ю.О. (2013). "Люминесценция эксиплексных молекул XeCl* и XeBr*, инициированная продольным импульсным разрядом в трехкомпонентной смеси Xe с парами CsCl и CsBr". Оптика и спектроскопия . 114 (2): 197– 204. Bibcode :2013OptSp.114..197K. doi :10.1134/S0030400X13010141. S2CID  123684289.
  49. ^ "Тугоплавкие и химически активные металлы" . Мигатроник . Проверено 24 февраля 2011 г.
  50. ^ Моррис, Ч. Г., ред. (1992). "Хлорид цезия" . Словарь Academic Press по науке и технике . Сан-Диего: Academic Press. стр. 395. ISBN 978-0-12-200400-1.
  51. ^ ab "Cesium Chloride MSDS" (PDF) . Cesium Fine Chemicals . Cabot Corporation. Архивировано из оригинала (PDF) 2011-09-28 . Получено 2011-04-11 .
  52. ^ Когель, Дж. Э.; Триведи, NC; Баркер, Дж. М., ред. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). Литтлтон: Общество горного дела, металлургии и разведки. стр. 1430. ISBN 978-0-87335-233-8.
  53. ^ Биль, Мартин; Кристиан Валь-Шотт; Стилианос Михалакис; Сянган Цзун (2009). «Катионные каналы, активируемые гиперполяризацией: от генов к функции». Physiological Reviews . 89 (3): 847– 85. doi :10.1152/physrev.00029.2008. PMID  19584315. S2CID  8090694.
  54. ^ "Данные по химической безопасности: хлорид цезия". Проект Hands-on Science (H-Sci): База данных химической безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии, Оксфордский университет. Архивировано из оригинала 2011-08-07 . Получено 2011-04-08 .
  55. ^ "Данные по безопасности для хлорида цезия". Химическая и другая информация по безопасности . Лаборатория физической и теоретической химии Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 2010-11-22 . Получено 2011-04-08 .
  56. ^ Лазарев Н.В. и Гадаскина И.Д., изд. (1977). Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей(на русском языке). Т. 3 (7-е изд.). СПб.: Химия. С.  328–329 .
  57. ^ Мельников, П; Занони, Л.З. (июнь 2010 г.). «Клинические эффекты приема цезия». Biological Trace Element Research . 135 ( 1– 3): 1– 9. doi :10.1007/s12011-009-8486-7. PMID  19655100. S2CID  19186683.
  58. ^ Радиационная авария в Гоянии. Вена: МАГАТЭ . 1988. ISBN 978-92-0-129088-5.. См. стр. 1–6 для резюме и стр. 22 для описания источника.
  59. ^ "Самые страшные ядерные катастрофы". Time . 2009.

Библиография

На Wikimedia Commons есть СМИ, связанные с хлоридом цезия .
  • Хейнс, Уильям М., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 1-4398-5511-0.
  • Лидин Р.А.; Андреева, Л.Л.; Молочко В.А. (2006). Константы неорганических веществ: справочник (Неорганические соединения: справочник) . Москва. ISBN 978-5-7107-8085-5.{{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  • Плюшев В.Е.; Степин Б.Д. (1970). Химия и техтестнология соединений лития, рубидия и цезии(на русском языке). М.: Химия.
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Хлорид_цезия&oldid=1263417077"