Хлористый хромил
Хлористый хромил
Каркасная модель хромилхлорида
Каркасная модель хромилхлорида
Шаростержневая модель хромилхлорида
Шаростержневая модель хромилхлорида
Хромилхлорид во флаконе
Хромилхлорид во флаконе
Имена
Предпочтительное название ИЮПАК
Диоксид дихлорида хрома(VI)
Систематическое название ИЮПАК
Дихлородиоксидохром
Другие имена
Хлорид хромовой кислоты

Оксихлорид хрома

Реагент Этард
Хлорохромовый ангидрид
Хромовая оксихлорид
Хрома хлорид оксид
Хрома диоксид дихлорид
Хрома диоксихлорид
Хрома оксихлорид
Идентификаторы
  • 14977-61-8 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:33038 проверятьИ
ChemSpider
  • 21106426 проверятьИ
Информационная карта ECHA100.035.491
Номер ЕС
  • 239-056-8
2231
CID PubChem
  • 22150757
Номер RTECS
  • ГБ5775000
УНИИ
  • JQU316FZ5W проверятьИ
Номер ООН1758
  • DTXSID30894858
  • InChI=1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2 проверятьИ
    Ключ: AHXGRMIPHCAXFP-UHFFFAOYSA-L проверятьИ
  • InChI=1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2
    Ключ: AHXGRMIPHCAXFP-UHFFFAOYSA-L
  • InChI=1/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2/rCl2CrO2/c1-3(2,4)5
    Ключ: AHXGRMIPHCAXFP-GRYJOLFGAD
  • Cl[Cr](Cl)(=O)=O
Характеристики
CrO2Cl2​​​
Молярная масса154,9008 г/моль
ПоявлениеКроваво-красная дымящаяся жидкость, похожая на бром
ЗапахЗатхлый, жгучий, едкий [1]
Плотность1,911 г/мл, жидкость
Температура плавления−96,5 °C (−141,7 °F; 176,7 К)
Точка кипения118,5 °C (245,3 °F; 391,6 К)
Реагирует с водой
Давление пара20 мм рт. ст. (20 °C) [1]
Опасности
Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH):
Основные опасности
Токсичный, окислитель, канцерогенный, мутагенный, бурно реагирует с водой [1]
Маркировка СГС :
GHS03: ОкислениеGHS05: КоррозионныйGHS07: Восклицательный знакGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Опасность для окружающей среды
Опасность
Н271 , Н314 , Н317 , Н340 , Н350 , Н410
Р201 , Р210 , Р280 , Р303+Р361+Р353 , Р305+Р351+Р338+Р310 , Р308+Р313 [2]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W+OX: Reacts with water in an unusual or dangerous manner AND is oxidizer
3
0
2
В
ОКС
точка возгораниянегорючий [1]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)
нет [1]
РЕЛ (рекомендуется)
Ca TWA 0,001 мг Cr(VI)/м 3 [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
НД [1]
Паспорт безопасности (SDS)Sigma Aldrich - Хромилхлорид
Родственные соединения
Родственные соединения
Хлорид сульфурила
Окситрихлорид ванадия
MoO 2 Cl 2
Диоксид дихлорида вольфрама
Фторид хромила
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Хлористый хромил — неорганическое соединение с формулой CrO 2 Cl 2 . Это красновато-коричневое соединение, которое при комнатной температуре является летучей жидкостью, что необычно для соединений переходных металлов. Это дихлорид хромовой кислоты .

Подготовка

Хлористый хромил можно получить реакцией хромата калия или дихромата калия с хлористым водородом в присутствии серной кислоты с последующей перегонкой. [3] [4]

K2Cr2O7 + 6HCl → 2CrO2Cl2 + 2KCl + 3H2O​​​​

Серная кислота служит дегидратирующим агентом.

Его также можно получить непосредственно путем воздействия на триоксид хрома безводного газообразного хлористого водорода.

CrO3 + 2HCl ⇌ CrO2Cl2 + H2O​​

Использование

Тест на наличие хлоридов

Тест на хлорид хромила включает нагревание образца, предположительно содержащего хлориды, с дихроматом калия и концентрированной серной кислотой . Если присутствует хлорид, образуется хлорид хромила, на его присутствие указывает образование красного дыма. В противном случае красный дым явно не появится. Подобное соединение не образуется в присутствии фторида , бромида , иодида или цианида , что делает этот тест специфичным для хлоридов.

Реагент для окисления алкенов

Хлористый хромил окисляет внутренние алкены до альфа-хлоркетонов или родственных производных. [5] Он также атакует бензильные метильные группы , давая альдегиды через реакцию Этара . Дихлорметан является подходящим растворителем для этих реакций. [6]

Другие

CrO 2 Cl 2 также можно использовать для проверки на отсутствие нитрат- ионов.

Соображения безопасности

Хлористый хромил часто хранят в герметичных стеклянных ампулах, чтобы предотвратить утечку паров из контейнера.

Хлористый хромил очень едкий и легко обжигает кожу и глаза. Является вероятным канцерогеном для человека. [7]

Ссылки

На Викискладе есть медиафайлы по теме Хромилхлорид .
  1. ^ abcdefg Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0142". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ "Хлорид хромила 200042" (PDF) . Sigma-Aldrich . Архивировано из оригинала 2020-09-01.
  3. ^ Moody, BJ (1965). "22". Сравнительная неорганическая химия (1-е изд.). Лондон: Edward Arnold. стр. 381. ISBN 0-7131-3679-0.
  4. ^ Сислер, Гарри Х. (1946). Хлористый хром [диоксихлорид хрома (VI)] . Неорганические синтезы. Т. 2. С.  205–207 . doi :10.1002/9780470132333.ch63. ISBN 9780470132333.
  5. ^ Freeman, Fillmore; DuBois, Richard H.; McLaughlin, Thomas G. (1971). «Альдегиды окислением терминальных олефинов хромилхлоридом: 2,4,4-триметилпентаналь». Org. Synth . 51 : 4. doi :10.15227/orgsyn.051.0004.
  6. ^ F. Freeman (2004). "Хлорид хромила". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.rc177. ISBN 0471936235.
  7. ^ Проф. CH Gray, ред. (1966). "IV". Лабораторный справочник по токсичным веществам (2-е изд.). Лондон: Королевский институт химии . стр. 79.
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Хромилхлорид
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Хлористый_хром&oldid=1264963836"