Нитраты церия
Нитрат церия(III)
Идентификаторы
  • (безводный): 10108-73-3 проверятьИ
  • (гексагидрат): 10294-41-4
3D модель ( JSmol )
  • (безводный): Интерактивное изображение
  • (гексагидрат): Интерактивное изображение
ChemSpider
  • (безводный): 23322
  • (гексагидрат): 14799128
Информационная карта ECHA100.030.257
Номер ЕС
  • (безводный): 233-297-2
  • (гексагидрат): 600-370-9
CID PubChem
  • (безводный): 24948
  • (гексагидрат): 16211466
УНИИ
  • (безводный): 7U25VKD7PW проверятьИ
  • (гексагидрат): FL1R38JEBB проверятьИ
  • (безводный): DTXSID20881414
  • (гексагидрат): DTXSID701015566
  • (безводный): InChI=1S/Ce.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
    Ключ: HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N
  • (гексагидрат): InChI=1S/Ce.3NO3.6H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;/h;;;;6*1H2/q+3;3*-1; ;;;;;
    Ключ: QQZMWMKOWKGPQY-UHFFFAOYSA-N
  • (безводный): [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O -])[O-].[Ce+3]
  • (гексагидрат): [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O -])[O-].OOOOOO[Ce+3]
Характеристики
Се( NO3 ) 3
Молярная масса326,12 г/моль
ПоявлениеБесцветные кристаллы (гексагидрат)
Плотность2,38 г см −3
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Химическое соединение

Нитрат церия относится к семейству нитратов церия в степени окисления +3 или +4. Часто эти соединения содержат воду, гидроксид или ионы гидроксония в дополнение к церию и нитрату. Существуют также двойные нитраты церия.

Нитраты церия(III)

Кристалл нитрата церия(III) с индексом Миллера

Безводный нитрат церия, также называемый нитратом церия (III), представляет собой безводную соль с формулой Ce(NO 3 ) 3 . (номер CAS 10108-73-3).

Гексагидрат нитрата церия с формулой Ce(NO3 ) 3.6H2O ( номер CAS 10294-41-4) является наиболее распространенным нитратом церия(III). Он является компонентом крема для лечения ожогов, который также включает сульфадиазин серебра . Используемые концентрации составляют 0,5 М для нитрата церия. При очень серьезных ожогах он снижает уровень смертности. [1] [2] При 150 °C гексагидрат теряет кристаллизационную воду, образуя тригидрат, который сам разлагается выше 200 °C. [3] Гексагидрат нитрата церия имеет пинакоидальные триклинные кристаллы. [4]

Гидрат нитрата гидроксония церия(III), Ce(NO3 ) 5 ( H3O ) 2.H2O [ 5] является моноклинным с пространственной группой P2 / c . [ 5] Анион диаквапентатитратоцерата(III) (Ce(NO3 )5(H2O) 2) 2− встречается в нескольких солях . Соли обладают экстремально нелинейными оптическими свойствами. [6]

Нитраты церия(IV)

Церия тетранитрат пентагидрат получают путем испарения раствора нитрата церия в концентрированной азотной кислоте. Он образует орторомбические кристаллы с бипирамидальной формой. Обычная кристаллическая грань с индексом Миллера {111}, но она может иметь меньшие грани с индексом Миллера {010} и {110}. Плотность составляет 2,403 г/см3 . Его оптические свойства таковы, что он является двуосным с 2V 34° и сильно дисперсионным. На своих осях B и C он выглядит желтым, но оранжево-красным на оси A. [7]

Нитрат церия хорошо растворяется в неполярных растворителях, таких как этиловый эфир . Эфир извлекает нитрат церия из 5 N азотной кислоты. [8] В азотной кислоте присутствуют нитратоцериевая кислота [9] (H 2 [Ce(NO 3 ) 6 ] и H[Ce(NO 3 ) 5 .H 2 O]). Растворимость этого нитрата в неполярных растворителях позволяет отделить церий от других редкоземельных элементов. [8]

Основной нитрат церия(IV) имеет формулу Ce(NO3 ) 3.OH.3H2O . Он также образуется при испарении растворов церия(IV) в азотной кислоте. [10] Когда он встречается с аммиаком в водном растворе, он реагирует с образованием нитрата аммония церия и гидроксида церия. [10]

Основной нитрат дицерия имеет формулу Ce 2 O(NO 3 ) 6 (H 2 O) 6 ·2H 2 O. Он снова кристаллизуется из растворов церия(IV) в азотной кислоте. Он кристаллизуется в виде моноклинных кристаллов с пространственной группой P2 1 lc с размерами элементарной ячейки a = 8,723 Å b = 8,940 Å c = 13,981 Å, β = 94,91°. Каждая элементарная ячейка содержит две формульные единицы Ce 2 O(NO 3 ) 6 (H 2 O) 3 и Ce 2 O(NO 3 ) 6 , образующиеся при медленном нагревании этого основного нитрата до 180 °C в вакууме. [11]

Нитраты аммония и щелочных металлов церия

Анион диаквапентатитратоцерата(III) (Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ) 2− встречается в нескольких солях. Соли обладают экстремально нелинейными оптическими свойствами. [6]

Кристаллы K 2 Ce(NO 3 ) 5 [12] можно вырастить, выпаривая раствор нитрата калия, нитрата церия и азотной кислоты. Каждый атом церия окружен атомами кислорода пяти бидентатных нитратных групп и двумя атомами кислорода воды. [6] Из него можно вырастить кристаллы оптического качества объемом около 100 см 3 за 12 недель. [6] Кристаллы бесцветны. [6] Пространственная группа кристалла - Fdd2, а его форма - орторомбическая . [6] Нитрат калия-церия, вероятно, был открыт Л. Т. Ланге в 1861 году. [13] Однако он был правильно описан только в 1894 году Фоком. [14] [15] Даже тогда количество воды в веществе было неверным, и потребовалось время до 1911 года, когда Янч и Вигдоров правильно заявили, что было две молекулы воды. [16] Нелинейные оптические эффекты были обнаружены в 1993 году. Для оптических приложений он известен как KCN . [17]

Дигидрат диакапентатитратоцерата диаммония. [16] [18] Опубликован его спектр Рамана. [19] Он хорошо растворяется в воде: в 100 мл растворяется 235 граммов при 9 °C и 817 граммов при 65 °C. [20]

  • дигидрат диквапентатитратоцерата дирубидия. [16]
  • Дигидрат диаквапентатитратоцерата дицезия, или нитрат цезия-церия Cs 2 Ce(NO 3 ) 5 .2H 2 O, образует моноклинные кристаллы с параметрами кристаллов a/b=1,2052, c/b=0,9816 и β = 103°41'. [20]
  • Дигидрат диквапентатитратоцерата диталлия. [16]
  • Бис{4-[(4H-1,2,4-триазол-4-ил)иминометил]пиридиния} диаквапентатитратоцерат. (C 8 H 8 N 5 ) 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] является моноклинным с пространственной группой C 2/ c . [21]
имяформулатаятьплотностьабсβ°ТомЗ
дикалия диаквапентатитратоцератK2Ce ( NO3 ) 5 · 2H2O​​2.54311.26321.40412.2309029488 [6]
дикалий гексанитратоцерат [22]К2Се ( NO3 ) 6​
нитрат трикалия дицерия(III) [22]К3Се2 ( НО3 ) 9​​​2.52513.59713.59713.5979025144
дигидрат диакапентатитратоцерата диаммония(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 5 ·4 H 2 O2.12811.098.93617.96101.771743 [23] [18]4
дирубидия диаквапентатитратоцерат дигидратRb2Ce ( NO3 ) 5 · 4H2O​​70°2.49711.0508.97717.859100,88 [24]
дигидрат диаквапентатитратоцерата дицезия ?Cs2Ce ( NO3 ) 5 · 4H2O​​
дигидрат диаквапентатитратоцерата диталлия ?Tl2Ce ( NO3 ) 5 · 4H2O​​64,5°3.326
Бис{4-[(4H-1,2,4-триазол-4-ил)иминометил]пиридиний} диаквапентатитратоцерат(C 8 H 8 N 5 ) 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ]10.32216.12617.575100.1072883.24
1,10-фенантролин-H диаквапентатитратоцератHPhen 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ]1.837.55348.08325.837789,947 β=89,937 γ=86,9811572.942 [25]
Церий (III) нитрат гидроксония (III)Ce ( NO3 ) 5 ( H3O ) 2 · H2O21.367.89915.13391.028

Двухвалентные двойные нитраты

Нитрат церия и магния является первым обнаруженным членом двухвалентного ряда CeM(II)(NO3 ) 5 . Он имеет чрезвычайно низкое сопротивление Капицы к жидкому 3He . На момент открытия его значение составляло всего 1% от предыдущего рекордсмена. Низкое тепловое сопротивление важно при температурах ниже 1 К , поскольку не существует большой разницы температур, чтобы вызвать большую скорость теплового потока, и охлаждение может занять чрезмерное время, если есть препятствия для теплопередачи. [26] [27]

Другие двойные нитраты церия

Моногидрат нитрата натрия церия, Na 2 Ce(NO 3 ) 5 .H 2 O имеет плотность 2,641 г/см 3 . Его можно получить путем кипячения стехиометрической смеси нитрата церия и нитрата натрия в азотной кислоте, а затем испарения при 40 °C. Кристаллы представляют собой прозрачные стержневидные моноклинные кристаллы с пространственной группой P 2/c. Размеры кристаллической ячейки составляют a = 21,387, b = 7,9328, c = 15,184, β = 90,657, V = 2576, формулы на ячейку Z = 8. Компоненты расположены в кристалле следующим образом: вокруг каждого атома церия находится шесть нитратов, однако, чтобы получить среднее значение пяти на атом церия, две нитратные группы на каждом, связывают атомы в цепочку вдоль оси a . [28]

Существуют безводные двойные нитраты, такие как Ce 2 Rb 3 (NO 3 ) 9 и Ce 2 K 3 (NO 3 ) 9 . [29] Калиевая соль Ce 2 K 3 (NO 3 ) 9 может быть получена с использованием водного раствора нитрата калия и нитрата церия в молярном соотношении 3:2, выпаренного при 40 °C. Кристаллы бесцветные кубические из пространственной группы P 4 1 32. Их формульный вес составляет 955,6. Три формулы существуют в каждой элементарной ячейке, которая при 20 °C имеет объем 2514,1 Å 3 и сторону ячейки a = 13,597 Å. Плотность составляет 2,525 г/см 3 . В этом соединении каждый атом церия окружен двенадцатью атомами кислорода из шести нитратных групп. Три нитрата образуют мостик в каждом из трех измерений. Эти мосты образуют три спирали, каждая из которых расположена под углом 90° друг к другу вдоль осей кристалла. [22]

Родственный ряд с отношением одновалентного иона к церию 1,5 включает 2Ce(NO 3 ) 3 .3(NH 4 )NO 3 .12H 2 O [20]

Смешанный цезий, натрий-церий тройной нитрат Cs 2 NaCe(NO 3 ) 6 кристаллизуется в кубической системе. Размер элементарной ячейки составляет 1,1196 нм с объемом 1,4034 нм 3 и четырьмя молекулами на ячейку. [30]

Двойные нитраты церия

Диаммоний церий(IV) нитрат

Щелочные металлы образуют оранжево-красные моноклинные кристаллы в виде двойной соли с нитратом церия: M
2[Се(НЕТ
3)
6] с M=K, Rb, Cs или [NH 4 ]. [10]

  • Церийаммонийная селитра содержит ион икосаэдрической формы [Ce(NO
    3    )
    6    ]2−
    который имеет церий в степени окисления +4. [31] Он используется в качестве реагента в оксидиметрии. [9]
  • Цериевый нитрат калия K
    2    [Се(НЕТ
    3    )
    6    ]     имеет две различные кристаллические формы, гексагональную и моноклинную. Медленное испарение и кристаллизация приводят к моноклинной форме. Но быстрая кристаллизация приводит к смеси двух форм. Обе эти формы имеют шесть нитратных групп, связанных через два кислорода каждая с церием [Ce(NO
    3    )
    6    ]2−
    . Вещество получают путем растворения гидроксида церия в азотной кислоте с соответствующим стехиометрическим количеством нитрата калия . В гексагональной форме атомы церия расположены вдоль тройной оси. В гексагональной форме ионы калия окружены девятью атомами кислорода. Эти кристаллы представляют собой оранжевые пластины шестиугольной формы. Кристаллические ячейки содержат три молекулы, с объемом 1063,1Å 3 и размерами a = 13,5737Å c = 6,6624Å с плотностью 2,767 г/см 3 . [32]

В моноклинной форме К
2[Се(НЕТ
3)
6] атомы церия находятся в объемно-центрированном расположении, с калием, окруженным десятью атомами кислорода. Плотность составляет 2,798 г/см 3 с ячейкой, содержащей две молекулы с объемом 700,9Å 3 и размерами a = 12,707Å b = 6,6858Å c = 8,253Å и β = 91,55°. [22]

Церико-калиевый нитрат также имеет гидрат с 1,5 моль воды. [10]

  • Нитрат церия и рубидия Rb
    2    [Се(НЕТ
    3    )
    6    ]     красновато-желтый. [10]
  • Церий азотнокислый цезий Cs
    2    [Се(НЕТ
    3    )
    6    ]     очень нерастворим в азотной кислоте и имеет ярко-желтый цвет. [10]
  • Двойная соль таллия не может быть получена , поскольку ион церия окисляет таллий (I) до таллия (III). [10]

Двухвалентные металлы

  • Нитрат церия и магния Mg[Ce(NO
    3    )
    6    .8Н
    2    О]     [10]
  • Церийцинковый азотнокислый Zn[Ce(NO
    3    )
    6    .8Н
    2    О]     [10]
  • Церий-никелевый азотнокислый Ni[Ce(NO
    3    )
    6    .8Н
    2    О]     [10]
  • Церий-кобальт азотнокислый Co[Ce(NO
    3    )
    6    .8Н
    2    О]     [10]
  • Нитрат церия и марганца Mn[Ce(NO
    3    )
    6    .8Н
    2    О]     [10]

Другие соединения

  • [Ce 6 O(OH) 8 (NO 3 ) 6 (H 2 O) 16 ]·(NO 3 ) 2 ·2H 2 O — это гексаядерный оксидо- и гидроксидокомплекс церия. Он может быть дегидратирован с образованием [Ce 6 O(OH) 8 (NO 3 ) 8 ]. [33]

Предлагаемое приложение

Нитрат церия и магния (также известный как нитрат церия и магния) является высокопарамагнитной солью и возможным хладагентом для использования в магнитном охлаждении . [34]

Ссылки

  1. ^ Гарнер, Дж. П.; П. С. Дж. Хеппелл (2005). «Нитрат церия при лечении ожогов». Burns . 31 (5): 539– 547. doi :10.1016/j.burns.2005.01.014. ISSN  0305-4179. PMID  15955636.
  2. ^ Вассерман, Д.; М. Шлоттерер, Ф. Лебретон, Дж. Леви, М. К. Гуэльфи (1989). «Использование сульфадиазина серебра местного применения плюс нитрат церия при обширных ожогах». Ожоги . 15 (4): 257– 260. doi :10.1016/0305-4179(89)90045-4. ISSN  0305-4179. PMID  2765148.{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  3. ^ Латимер, Венделл М.; Хильдебранд, Джоэл Х. (1951). Справочник по неорганической химии (3-е изд.). Нью-Йорк: Macmillan. С. 581.
  4. ^ Грот, Пол (1908). Химическая кристаллография. Том. 2. Лейпциг В. Энгельманн. п. 131.
  5. ^ ab Guillou, N.; Auffredic, JP; Louër, M.; Louër, D. (1993). "Кристаллическая структура гидрата нитрата гидроксония церия (III), Ce(NO 3 )5(H 3 O) 2 · H 2 O". Журнал химии твердого тела . 106 (2): 295– 300. Bibcode :1993JSSCh.106..295G. doi :10.1006/jssc.1993.1289. ISSN  0022-4596.
  6. ^ abcdefg Held, P.; H. Hellwig, S. RuÈhle и L. Bohaty; Rühle, S.; Bohatý, L. (24 января 2000 г.). "Полярные нитраты редкоземельных металлов калия K 2 [RE(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] (RE = La, Ce, Pr и Nd). I. Рост кристаллов и кристаллические структуры". Журнал прикладной кристаллографии . 33 (2): 372– 379. Bibcode :2000JApCr..33..372H. doi :10.1107/s0021889800000868. ISSN  0021-8898.
  7. ^ Старицки, Юджин; Дональд И. Уокер ( 29 августа 1952 г.). «Оптические свойства некоторых соединений урана, плутония и родственных элементов» (PDF) . стр.  20–21 . Получено 9 февраля 2014 г.
  8. ^ ab Wylie, AW (1951). "338. Экстракция нитрата церия растворителями". Журнал химического общества (возобновление) : 1474– 1480. doi : 10.1039/JR9510001474. ISSN  0368-1769.
  9. ^ ab Smith, G. Frederick; CA Getz (1940). «Цератная оксидиметрия». Промышленная и инженерная химия. Аналитическое издание . 12 (6): 339– 340. doi :10.1021/ac50146a012. ISSN  0096-4484.
  10. ^ abcdefghijkl Мейер, Ричард Джос; Ричард Джейкоби (1901). «Die Doppelnitrate des vierwertigen Ceriums und des Thoriums». Zeitschrift für Anorganische Chemie . 27 (1): 359–389 . doi :10.1002/zaac.19010270131. hdl : 2027/uc1.b2651462. ISSN  0863-1778.
  11. ^ Guillou, N.; Auffrédic, JP; Louër, D. (1994). «Синтез, кристаллическая структура и термическое поведение оксида нитрата церия(IV) Ce2O ( NO3 ) 6 ( H2O ) 6 · 2H2O » . Журнал химии твердого тела . 112 (1): 45–52 . Bibcode : 1994JSSCh.112...45G. doi : 10.1006/jssc.1994.1262. ISSN  0022-4596.
  12. ^ Сюэ, Дунфэн; Сыюань Чжан (1998). «Расчет нелинейностей K 2 Ce(NO 3 ) 5 • 2H 2 O и K 2 La(NO 3 ) 5 • 2H 2 O». Молекулярная физика . 93 (3): 411– 415. Bibcode :1998MolPh..93..411X. doi :10.1080/002689798169096. ISSN  0026-8976.
  13. ^ Чел. Ланге, Л. (1861). «Ueber einige neue Cerverbindungen». Журнал практической химии . 82 (1): 129–147 . doi :10.1002/prac.18610820119. ISSN  0021-8383.
  14. ^ Фок, А. (1894). «Кристаллография - химические исследования». Zeitschrift für Kristallographie . 22 ( 1–6 ): 29–42 . doi :10.1524/zkri.1894.22.1.29. S2CID  101725643.
  15. ^ Грот, Пол (1908). Химическая кристаллография. Том. 2. Лейпциг В. Энгельманн.
  16. ^ abcd Янч, Г.; С. Вигдороу (1910). «Zur Kenntnis der Doppelnitrate der seltenen Erden. 1. Mitteilung. Über die Doppelnitrate der seltenen Erden mit den Alkalielementen». Zeitschrift für Anorganische Chemie . 69 (1): 221–231 . doi :10.1002/zaac.19110690117. ISSN  0863-1778.
  17. ^ Эбберс, Калифорния; Л.Д. ДеЛоуч, М. Уэбб, Д. Эймерл, С.П. Вельско, Д.А. Кеслер; Уэбб, Марк; Эймерл, Дэвид; Вельско, Стефан П.; Кеслер, Дуглас А. (1993). «Нелинейно-оптические свойства K 2 La(NO 3 ) 5 .2H 2 O и K 2 Ce(NO 3 ) 5 .2H 2 O». Журнал IEEE по квантовой электронике . 29 (2): 497–507 . Бибкод : 1993IJQE...29..497E. дои : 10.1109/3.199304. ISSN  0018-9197.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  18. ^ Аб Наджафпур, Махди; Пшемыслав Старинович (2006). «Дигидрат диаммония диаквапентанитратоцерата (III)». Acta Crystallographica Раздел E. 62 (7): i145 – i146 . Бибкод : 2006AcCrE..62I.145N. дои : 10.1107/S1600536806006593. ISSN  1600-5368.
  19. ^ Найквист, Ричард А.; Кагель, Рональд О. (1972-03-30). Справочник по инфракрасным и рамановским спектрам неорганических соединений и органических солей: Инфракрасные спектры неорганических соединений. Academic Press. стр.  146–147 . ISBN 9780080878522. Получено 8 февраля 2014 г.
  20. ^ abc "Нитрат церия, Ce(NO3)3". 2012 . Получено 8 февраля 2014 .
  21. ^ Сан, Цяочжэнь; Фэн Чжэн; Сяодань Сан; Вэй Ван (2008). "Бис{4-[(4H-1,2,4-триазол-4-ил)иминометил]пиридиний} диаквапентанитратоцерат(III)". Acta Crystallographica Section E . 65 (1): m124. doi :10.1107/S1600536808043109. ISSN  1600-5368. PMC 2968024 . PMID  21581488. 
  22. ^ abcd Guillou, N.; Auffrédic, JP; Louër, D. (1995). "Cerous Potassium Nitrate, K3Ce2 ( NO3 ) 9 " . Acta Crystallographica Section C. 51 ( 6): 1032– 1034. Bibcode : 1995AcCrC..51.1032G . doi :10.1107/S0108270194014939. ISSN  0108-2701.
  23. ^ "Кристаллическая структура дигидрата диакапентанитратоцерата(III) диаммония". crystallography-online.com .
  24. ^ Audebrand, N (1996). "Температурно-зависимая рентгеновская дифракция и кристаллическая структура CeRb2 ( NO3 ) 5 · 4H2O " . Solid State Ionics . 84 ( 3–4 ): 323–333 . doi :10.1016/0167-2738(96)00082-3. ISSN  0167-2738.
  25. ^ 陈达贵; 程文旦; 张浩; 张永春 (16 сентября 2004 г.). «Синтез, кристаллическая структура и спектральные свойства [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] · 2 (Hphen) · (H 2 O)». Китайский журнал структурной химии 结构化学. 23 (8). doi : 10.3969/j.issn.0254-5861.2004.08.006.
  26. ^ Bertinat, MP; DF Brewer; JP Harrison (1970). "Площадь поверхности порошкообразного нитрата церия и магния". Журнал физики низких температур . 2 (1): 157– 160. Bibcode : 1970JLTP....2..157B. doi : 10.1007/BF00628109. ISSN  0022-2291. S2CID  98479942.
  27. ^ Абель, В.; А. Андерсон; В. Блэк; Дж. Уитли (1966). «Тепловое равновесие между жидким Не^{3} и порошкообразным нитратом церия и магния при очень низких температурах». Physical Review Letters . 16 (7): 273– 275. Bibcode : 1966PhRvL..16..273A. doi : 10.1103/PhysRevLett.16.273. ISSN  0031-9007.
  28. ^ Audebrand, Nathalie; Louër, Daniel (2000). "Церионистый нитрат натрия моногидрат, Na2Ce ( NO3 ) 5 · H2O " . Acta Crystallographica Section C. 56 ( 8): 913–915 . doi :10.1107/S0108270100006211. ISSN  0108-2701. PMID  10944270.
  29. ^ Guillou, N.; Auffrédic, JP; Louër, D. (1996). «Термическое поведение и кристаллическая структура нитратов церия и рубидия церия». Журнал химии твердого тела . 122 (1): 59– 67. Bibcode : 1996JSSCh.122...59G. doi : 10.1006/jssc.1996.0082. ISSN  0022-4596.
  30. ^ Розер, М.; Л. Корруччини (1990). «Магнитная восприимчивость редкоземельных ионов в необычном тетраэдрическом положении». Physical Review B. 41 ( 4): 2359– 2368. Bibcode : 1990PhRvB..41.2359R. doi : 10.1103/PhysRevB.41.2359. ISSN  0163-1829. PMID  9993972.
  31. ^ Томас А. Бейнеке; Дж. Дельгаудио (1968). «Кристаллическая структура нитрата церия и аммония». Inorg. Chem . 7 (4): 715– 721. doi :10.1021/ic50062a020. OSTI  4799348.
  32. ^ Guillou, N.; Louër, M.; Auffrédic, JP; Louër, D. (1995). "Две полиморфные формы нитрата калия и церия, K2Ce ( NO3 ) 6 " . Acta Crystallographica Section C. 51 ( 6): 1029–1032 . Bibcode : 1995AcCrC..51.1029G. doi : 10.1107/S0108270194014927. ISSN  0108-2701.
  33. ^ Кальвез, Гийом; Кэрол Дайгебонн; Оливье Гийу; Флоренс Ле Дре (2009). «Новая серия безводных октаэдрических гексаядерных комплексов на основе лантаноидов». Европейский журнал неорганической химии . 2009 (21): 3172– 3178. doi :10.1002/ejic.200900283. ISSN  1434-1948.
  34. ^ Власов, А; Гийеметт, Ж; Жерве, Г; Шкопек, Т (2017). «Магнитное охлаждение с парамагнитными полупроводниками при криогенных температурах». arXiv : 1706.00458 [cond-mat.mes-hall]. Для сравнения, обычно используемой парамагнитной солью для магнитного криоохлаждения является гидрат нитрата магния и церия ...
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Cerium_nitrates&oldid=1259642280#Cerium(III)_nitrates"