Пентафторид висмута
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена фторид висмута(V) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.205 |
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| БиФ 5 | |
| Молярная масса | 303,97 г моль −1 |
| Появление | длинные белые иглы, [1] бесцветное кристаллическое твердое вещество [2] |
| Плотность | 5,40 г см −3 [1] |
| Температура плавления | 151,4 °C (304,5 °F; 424,5 K) , [2] 154,4 °C [1] |
| Точка кипения | 230 °C (446 °F; 503 К) [1] [2] |
| Структура | |
| октаэдрический Bi | |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : | |
  | |
| Опасность | |
| Н272 , Н314 | |
| Р210 , Р220 , Р221 , Р260 , Р264 , Р280 , Р301+Р330+Р331 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р340 , Р305+Р351+Р338 , Р310 , Р321 , Р363 , Р370+Р378 , Р405 , Р501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | негорючий |
| Паспорт безопасности (SDS) | ПБМ |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | трихлорид висмута , трибромид висмута , трииодид висмута , пентаметилвисмут |
Другие катионы | пентафторид фосфора , пентафторид мышьяка , пентафторид сурьмы |
Родственные соединения | трифторид висмута |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пентафторид висмута — неорганическое соединение с формулой BiF 5 . Это белое твердое вещество, обладающее высокой реакционной способностью. Соединение представляет интерес для исследователей, но не представляет особой ценности.
Структура
BiF 5 является полимерным и состоит из линейных цепей транс -мостиковых октаэдров BiF 6 , имеющих общие углы . [1] [3] Это та же структура, что и α -UF 5 . [1]
  |   |
| (BiF 5 ) ∞ цепь | упаковка цепей |
Подготовка
BiF 5 можно получить путем обработки BiF 3 с F 2 при 500 °C. [2]
- БиФ3 + Ф2 → БиФ5
В альтернативном синтезе ClF 3 является фторирующим агентом при 350 °C. [4]
- BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF
Реакции
Пентафторид висмута является наиболее реакционноспособным из пниктогенных пентафторидов и является чрезвычайно сильным фторирующим агентом . Он бурно реагирует с водой с образованием озона и дифторида кислорода , а также с йодом или серой при комнатной температуре. BiF 5 фторирует парафиновое масло ( углеводороды ) до фторуглеродов выше 50 °C и окисляет UF 4 до UF 6 при 150 °C. При 180 °C пентафторид висмута фторирует Br 2 до BrF 3 и Cl 2 до ClF . [1]
BiF 5 также реагирует с фторидами щелочных металлов, MF, образуя гексафторвисмутаты, M[BiF 6 ], содержащие анион гексафторвисмутата, [BiF 6 ] − . [2] Пентафторид висмута в растворителе плавиковой кислоты также реагирует с фторидом никеля, образуя никелевую соль этого аниона, которая может быть включена в комплекс с ацетонитрилом. [5]
Ссылки
- ^ abcdefg Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . С. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ abcde Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсон, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 769–770, ISBN 0-12-352651-5
- ^ К. Хебекер (1971). «Цур Кристаллструктура Висмутпентафторида». З. аорган. аллг. хим. 384 (2): 111–114. дои : 10.1002/zaac.19713840204.
- ^ А. И. Попов; А. В. Щарабарин; В. Ф. Суховерхов; Н. А. Чумаевский (1989). «Синтез и свойства фторидов пятивалентной сурьмы и висмута». Z. Anorg. Allg. Chem . 576 (1): 242–254. doi :10.1002/zaac.19895760128.
- ^ Ролан Бугон; Пьеретт Шарпен; Карл О. Кристе; Жак Изабе; Моник Ланс; Мартин Нирлих; Жюльен Винье; Уильям В. Уилсон (1988). «Подготовка и характеристика гексафторвисмутата никеля (2+) (1-) и тройных аддуктов [Ni(CH3CN)6](BiF6)2 и [Ni(CH3CN)6](SbF6)2. Кристаллическая структура гексакис(ацетонитрил-d3)никеля (2+) гексафторантимоната». Неорганическая химия . 27 (8): 1389–1393. doi :10.1021/ic00281a018.
