Трифторид брома
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.029.211 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | 1746 |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| BrF3 | |
| Молярная масса | 136,90 г/моль |
| Появление | жидкость соломенного цвета, гигроскопичная |
| Запах | Удушающий, едкий [1] |
| Плотность | 2,803 г/см 3 [2] |
| Температура плавления | 8,77 °C (47,79 °F; 281,92 К) |
| Точка кипения | 125,72 °C (258,30 °F; 398,87 К) |
| Реагирует с водой [3] | |
| Структура | |
| Т-образный (C 2v ) | |
| 1.19 Д | |
| Опасности [4] | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Бурно реагирует с водой, выделяя HF , высокотоксичный, едкий, сильный окислитель. |
| Маркировка СГС : | |
    | |
| Опасность | |
| Х271 , Х300+Х310+Х330 , Х314 , Х373 | |
| Р102 , Р103 , Р210 , Р220 , Р221 , Р260 , Р264 , Р271 , Р280 , Р283 , Р284 , Р301+Р310 , Р301+Р330+Р331 , Р303+Р361+Р353 , Р304+Р312 , Р305+Р351+Р338+Р310 , Р306+Р360 , Р308+Р313 , Р340 , Р363 , Р370+Р380 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | http://www.chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Бром монохлорид |
Другие катионы | Трифторид хлора Трифторид йода |
Родственные соединения | Монофторид брома Пентафторид брома |
| Страница дополнительных данных | |
| Трифторид брома (страница данных) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Трифторид брома — это межгалогеновое соединение с формулой BrF 3 . При комнатной температуре это жидкость соломенного цвета с резким запахом [5], которая бурно разлагается при контакте с водой и органическими соединениями . Это мощный фторирующий агент и ионизирующий неорганический растворитель. Он используется для получения гексафторида урана (UF 6 ) при переработке и регенерировании ядерного топлива. [6]
Синтез
Трифторид брома был впервые описан Полем Лебо в 1906 году, который получил этот материал путем реакции брома с фтором при 20 °C: [7]
- Br2 + 3 F2 → 2 BrF3
Диспропорционирование монофторида брома также дает трифторид брома: [ 5]
- 3 BrF → BrF 3 + Br 2
Структура
Подобно ClF 3 и IF 3 , молекула BrF 3 имеет Т-образную форму и плоскую структуру. В формализме VSEPR центру брома приписываются две неподеленные электронные пары . Расстояние от атома брома до каждого аксиального атома фтора составляет 1,81 Å , а до экваториального атома фтора — 1,72 Å. Угол между аксиальным атомом фтора и экваториальным атомом фтора немного меньше 90° — наблюдаемый угол 86,2° обусловлен отталкиванием, создаваемым электронными парами , которое больше, чем у связей Br-F. [8] [9]
Химические свойства
В ходе сильно экзотермической реакции BrF3 реагирует с водой, образуя бромистоводородную и плавиковую кислоты :
- BrF3 + 2H2O → 3HF + HBr + O2
BrF 3 является фторирующим агентом, но менее реакционноспособным, чем ClF 3 . [10] Уже при -196 °C он реагирует с ацетонитрилом, давая 1,1,1-трифторэтан. [11]
- BrF3 + CH3CN → CH3CF3 + 1⁄2Br2 + 1⁄2N2
Жидкость является проводящей благодаря автоионизации : [6]
- 2 BrF 3 ⇌ BrF+2+ БрФ−4
Фторидные соли легко растворяются в BrF 3 , образуя тетрафторбромат: [6]
- KF + BrF3 → KBrF4
Он реагирует как донор фторида: [12]
- BrF3 + SbF5 → [ BrF+2][СбФ−6]
Ссылки
- ^ "Паспорт безопасности: трифторид брома" (PDF) . Chammascutters.com . Получено 2022-03-17 .
- ^ Lide, David R., ред. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87-е изд.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ "Архивная копия" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2012-05-13 . Получено 2012-11-25 .
{{cite web}}: CS1 maint: архивная копия как заголовок ( ссылка ) - ^ "Паспорт безопасности трифторида брома" (PDF) . Airgas . Получено 16 января 2020 г. .
- ^ ab Simons JH (1950). "Фторид брома (трифторид брома)". Фторид брома (III) - трифторид брома . Неорганические синтезы. Том 3. стр. 184–186. doi :10.1002/9780470132340.ch48. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ abc Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Лебо П. (1906). «Влияние фтора на хлорид и бром». Annales de Chimie et de Physique . 9 : 241–263.
- ^ Гутманн В (1950). «Die Chemie в бромтрифториде». Ангеванде Хеми . 62 (13–14): 312–315. Бибкод : 1950AngCh..62..312G. дои : 10.1002/ange.19500621305.
- ^ Мейнерт Х (1967). «Интергалогенвербиндунген». Zeitschrift für Chemie . 7 (2): 41–57. дои : 10.1002/zfch.19670070202.
- ^ Розен, Шломо; Сассон, Ревитал (2007). "Трифторид брома". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/9780470842898.rb266.pub2. ISBN 978-0471936237.
- ^ Розен, Шломо (2010). «Селективные реакции трифторида брома в органической химии». Advanced Synthesis & Catalysis . 352 (16): 2691–2707. doi :10.1002/adsc.201000482.
- ^ А. Дж. Эдвардс и ГР Джонс. J. Chem. Soc. A, 1467 (1969)
Внешние ссылки
- Страница WebBook для BrF3
