Нитрат бериллия
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Нитрат бериллия | |
| Другие имена Динитрат бериллия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.678 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
| Номер ООН | 2464 |
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Be( NO3 ) 2 | |
| Молярная масса | 133,021982 г/моль |
| Появление | белое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 1,56 г/см 3 |
| Температура плавления | 60,5 °C (140,9 °F; 333,6 К) |
| Точка кипения | 142 °C (288 °F; 415 K) (разлагается) |
| 166 г/100 мл | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -700,4 кДж/моль |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (допустимый) | TWA 0,002 мг/м 3 C 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м 3 (как Be) [1] |
РЕЛ (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг/м 3 (в виде Be) [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг/м 3 (как Be)] [1] |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Нитрат магния Нитрат кальция Нитрат стронция Нитрат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат бериллия — неорганическое соединение с идеализированной химической формулой Be(NO 3 ) 2 . Формула предполагает соль, но, как и для многих соединений бериллия, соединение является высококовалентным. Мало что из его химии хорошо известно. «При добавлении в воду выделяются коричневые пары; при гидролизе в растворе гидроксида натрия образуются как ионы нитрата, так и ионы нитрита». [2]
6_ICD_Code59272.png){kind=link}
6_ICD_Code59272.png/1280px-Be4O(NO3)6_ICD_Code59272.png)
Синтез и реакции
При обработке хлорида бериллия тетраоксидом диазота образуется соломенно-окрашенный аддукт Be(NO 3 ) 2 (N 2 O 4 ) :
- BeCl2 + 3N2O4 → Be ( NO3 ) 2 ( N2O4 ) + 2NOCl
При нагревании этот аддукт теряет N 2 O 4 и производит бесцветный Be(NO 3 ) 2 . Дальнейшее нагревание Be(NO 3 ) 2 вызывает преобразование в основной нитрат бериллия , который принимает структуру, родственную структуре основного ацетата бериллия . [4]
В отличие от основного ацетата с его шестью липофильными метильными группами, основной нитрат нерастворим в большинстве растворителей.
Ссылки
- ^ abc NIOSH Карманный справочник по химическим опасностям. "#0054". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Addison, CC; Logan, N. (1964). Безводные нитраты металлов . Достижения в неорганической химии и радиохимии. Том 6. С. 71–142. doi :10.1016/S0065-2792(08)60225-3. ISBN 9780120236060.
- ^ Хейли, М. Дж.; Уоллворк, С. К.; Даффин, Б.; Логан, Н.; Эддисон, К. К. (1997). «Гекса-μ-нитрато-μ4-оксо-тетрабериллий». Acta Crystallographica, раздел C, сообщения о кристаллической структуре . 53 (7): 829–830. doi :10.1107/S010827019700303X.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 122. ISBN 978-0-08-037941-8.
 | Эта статья о неорганических соединениях является заглушкой . Вы можете помочь Википедии, расширив ее. |
