Нитрат стронция
2.png/1280px-Sr(NO3)2.png) | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат стронция | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.030.107 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| Sr( NO3 ) 2 | |
| Молярная масса | 211,630 г/моль (безводный) 283,69 г/моль (тетрагидрат) |
| Появление | белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,986 г/см 3 (безводный) 2,20 г/см 3 (тетрагидрат) [1] |
| Температура плавления | 570 °C (1058 °F; 843 K) (безводный) 100 °C, разлагается (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 645 °C (1193 °F; 918 K) разлагается |
| безводный: 710 г/л (18 °C) 660 г/л (20 °C) тетрагидрат: 604,3 г/л (0 °C) 2065 г/л (100 °C) | |
| Растворимость | растворим в аммиаке, очень мало растворим в этаноле , ацетоне, нерастворим в азотной кислоте |
| −57,2·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| кубическая (безводная) моноклинная (тетрагидрат) | |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающее |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 2750 мг/кг (крыса, перорально) |
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат стронция Хлорид стронция |
Другие катионы | Нитрат бериллия Нитрат магния Нитрат кальция Нитрат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
2.png){kind=link}
Нитрат стронция — неорганическое соединение, состоящее из элементов стронция , азота и кислорода с формулой Sr ( NO3 ) 2 . Это бесцветное твердое вещество используется как красный краситель и окислитель в пиротехнике .
Подготовка
Нитрат стронция обычно образуется в результате реакции азотной кислоты с карбонатом стронция . [2]
Использует
Как и многие другие соли стронция, нитрат стронция используется для получения насыщенного красного пламени в фейерверках и дорожных факелах . Окислительные свойства этой соли являются полезными в таких применениях. [3]
Нитрат стронция может помочь устранить и уменьшить раздражение кожи. При смешивании с гликолевой кислотой нитрат стронция значительно лучше уменьшает ощущение раздражения кожи, чем при использовании только гликолевой кислоты. [4]
Биохимия
Как двухвалентный ион с ионным радиусом, аналогичным радиусу Ca 2+ (1,13 Å и 0,99 Å соответственно), ионы Sr 2+ напоминают кальций по способности проходить через кальций-селективные ионные каналы и вызывать высвобождение нейротрансмиттера из нервных окончаний. Таким образом, он используется в электрофизиологических экспериментах.
В популярной культуре
В своем рассказе « Уничтожитель микробов » Редьярд Киплинг называет нитрат стронция основным ингредиентом одноименного фумиганта .
Ссылки
- ^ Патнаик, Прадьот (2002). Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Уорд, Р., Остерхельд, Р. К., Розенштейн, Р. Д. (1950). "Стронциевые сульфиды и селенидные фосфоры". Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Т. 3. С. 11–23. doi :10.1002/9780470132340.ch4. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl и Wallbrecht, Peter (2002) «Стронций и соединения стронция» в Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a25_321
- ^ Zhai H, Hannon W, Hahn GS, Pelosi A, Harper RA, Maibach HI (2000). «Нитрат стронция подавляет химически вызванное сенсорное раздражение у людей». Контактный дерматит . 42 (2): 98–100. doi :10.1034/j.1600-0536.2000.042002098.x. PMID 10703633. S2CID 25910851.
