Гидрид алюминия

Гидрид алюминия
Модель заполнения пространства элементарной ячейки гидрида алюминия
Модель заполнения пространства элементарной ячейки гидрида алюминия
Имена
Предпочтительное название ИЮПАК
Гидрид алюминия
Систематическое название ИЮПАК
Алюман
Другие имена
  • Алан
  • Алюмогидрид
  • Гидрид алюминия(III)
  • Тригидрид алюминия
  • Тригидридоалюминий
Идентификаторы
  • 7784-21-6 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
ЧЭБИ
  • ЧЕБИ:30136 проверятьИ
ChemSpider
  • 13833 проверятьИ
  • 17625618 ( 3 Н 3 ) проверятьИ
Информационная карта ECHA100.029.139
245
CID PubChem
  • 14488
  • 14399066  ( 2 Н 3 )
  • 16721258  ( 3 Н 3 )
УНИИ
  • KZJ3T010RQ проверятьИ
  • DTXSID80895037
  • InChI=1S/Al.3H проверятьИ
    Ключ: AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N проверятьИ
  • InChI=1S/Al.3H
    Ключ: AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N
  • InChI=1/Al.3H/rAlH3/h1H3
    Ключ: AZDRQVAHHNSJOQ-FSBNLZEDAV
  • [AlH3]
Характеристики
AlH3​​
Молярная масса30,006  г·моль −1
Появлениебелое кристаллическое твердое вещество, нелетучее, высокополимеризованное, игольчатые кристаллы
Плотность1,477 г/см 3 , твердый
Температура плавления150 °C (302 °F; 423 K) начинает разлагаться при 105 °C (221 °F)
реагирует
Растворимостьрастворим в эфире,
реагирует в этаноле
Термохимия
40,2 Дж/(моль·К)
30 Дж/(моль·К)
−11,4 кДж/моль
46,4 кДж/моль
Родственные соединения
Родственные соединения
Литий-алюминийгидрид , диборан
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Гидрид алюминия (также известный как алан и алюман ) относится к набору неорганических соединений с формулой Al H 3 . В газообразном состоянии алан представляет собой плоскую молекулу. При образовании в растворах эфира он существует как аддукт эфира. Растворы алан полимеризуются в твердое вещество, которое существует в нескольких кристаллографически различимых формах. [1]

Структура

Алан может принимать 3-, 4- или 6-координацию в зависимости от условий.

Газообразный алейн

Мономерный AlH 3 был выделен при низкой температуре в твердой матрице благородного газа . Было показано, что он плоский. [ 2] Димерная форма, Al 2 H 6 , была выделена в твердом водороде. Она изоструктурна диборану ( B 2 H 6 ) и дигаллану ( Ga 2 H 6 ). [3] [4] [5]

Твердый переулок

Твердый алан, который бесцветен и нелетуч, выпадает в осадок из эфирных растворов в течение нескольких часов при комнатной температуре. Можно получить многочисленные полиморфы , которые были обозначены как α-, α'-, β-, γ-, ε- и ζ-аланы. [6] Лучше всего охарактеризованным твердым алан является α-алан. Согласно рентгеновской кристаллографии , принимает кубическую или ромбоэдрическую морфологию. Он имеет октаэдрические центры AlH6, соединенные мостиками Al-H-Al. Все расстояния Al-H эквивалентны (172 пм), а углы Al-H-Al составляют 141°. [7] α'-алан образует игольчатые кристаллы, а γ-алан образует пучки сросшихся игл. [ необходима цитата ]

Кристаллографическая структура α- AlH 3 [8]
Элементарная ячейка α- AlH 3 Координация алюминияКоординация водорода

Умение обращаться

Алан не является самопроизвольно воспламеняющимся. [9] Тем не менее, «подобное обращение и меры предосторожности, как... применяемые для Li[AlH 4 ] » (химический реагент, литийалюминийгидрид ), рекомендуются, поскольку его «реакционная способность [сравнима]» с этим родственным восстанавливающим реагентом. [1] Для этих реагентов как препараты в растворах, так и изолированные твердые вещества «легко воспламеняемы и должны храниться в отсутствие влаги». [10] Лабораторные руководства рекомендуют использовать алан в вытяжном шкафу . [1] [ почему? ] Твердые вещества этого типа реагентов имеют рекомендации по обращению «в перчаточном мешке или сухом боксе ». [10] После использования контейнеры с растворами обычно плотно запечатываются с сопутствующей промывкой инертным газом, чтобы исключить кислород и влагу окружающего воздуха. [10]

Пассивация [ необходимо разъяснение ] значительно снижает скорость разложения, связанную с препаратами алан. [ необходима ссылка ] Пассивированный алан, тем не менее, сохраняет класс опасности 4.3 (химические вещества, которые при контакте с водой выделяют легковоспламеняющиеся газы). [11]

Зарегистрированные несчастные случаи

Считается, что восстановление алан происходит через промежуточный координационный комплекс , в котором алюминий присоединен к частично восстановленной функциональной группе и высвобождается, когда реакция подвергается протонному тушению . Если субстрат также фторирован , промежуточное соединение может вместо этого взорваться, если подвергнется воздействию горячей точки выше 60°C. [12]

Подготовка

Гидриды алюминия и их различные комплексы известны давно. [13] Первый синтез был опубликован в 1947 году, а патент на синтез был выдан в 1999 году. [14] [15] Гидрид алюминия получают путем обработки алюмогидрида лития трихлоридом алюминия . [16] Процедура сложная: необходимо уделять внимание удалению хлорида лития .

3 Li[AlH 4 ] + AlCl 3 → 4 AlH 3 + 3 LiCl

Эфирный раствор алана требует немедленного использования, поскольку полимерный материал быстро выпадает в осадок в виде твердого вещества. Известно, что растворы гидрида алюминия разлагаются через 3 дня. Гидрид алюминия более реактивен, чем Li[AlH 4 ] . [17]

Существует несколько других методов получения гидрида алюминия:

2 Li[AlH 4 ] + BeCl 2 → 2 AlH 3 + Li 2 [BeH 2 Cl 2 ]
2 Li[AlH 4 ] + H 2 SO 4 → 2 AlH 3 + Li 2 SO 4 + 2 H 2
2 Li[AlH 4 ] + ZnCl 2 → 2 AlH 3 + 2 LiCl + ZnH 2
2 Li[AlH 4 ] + I 2 → 2 AlH 3 + 2 LiI + H 2

Электрохимический синтез

Несколько групп показали, что алан может быть получен электрохимическим путем . [18] [19] [20] [21] [22] Были запатентованы различные электрохимические методы получения алан. [23] [24] Электрохимическое получение алан позволяет избежать примесей хлорида. Обсуждаются два возможных механизма образования алан в электрохимической ячейке Клазена, содержащей ТГФ в качестве растворителя, алюмогидрид натрия в качестве электролита, алюминиевый анод и железную (Fe) проволоку, погруженную в ртуть (Hg) в качестве катода. Натрий образует амальгаму с катодом Hg, предотвращая побочные реакции, а водород, полученный в первой реакции, может быть захвачен и снова прореагировать с амальгамой натрия и ртути для получения гидрида натрия. Система Клазена приводит к отсутствию потерь исходного материала. Для нерастворимых анодов происходит реакция 1, тогда как для растворимых анодов ожидается анодное растворение в соответствии с реакцией 2:

  1. [AlH 4 ] − − e − + n ТГФ → AlH 3 · n ТГФ + 1/ 2 H 2
  2. 3 [AlH 4 ] − + Al − 3 e − + 4 n ТГФ → 4 AlH 3 · n ТГФ

В реакции 2 алюминиевый анод расходуется, что ограничивает производство гидрида алюминия для данной электрохимической ячейки.

Была продемонстрирована кристаллизация и восстановление гидрида алюминия из электрохимически полученного алана. [21] [22]

Гидрирование алюминия под высоким давлением

α- AlH 3 может быть получен путем гидрирования алюминия при 10 ГПа и 600 °C (1,112 °F). Реакция между сжиженным водородом производит α- AlH 3 , который может быть восстановлен в условиях окружающей среды. [25]

Реакции

Образование аддуктов с основаниями Льюиса

AlH 3 легко образует аддукты с сильными основаниями Льюиса . Например, как 1:1, так и 1:2 комплексы образуются с триметиламином . Комплекс 1:1 является тетраэдрическим в газовой фазе, [26] но в твердой фазе он является димерным с мостиковыми водородными центрами, [(CH 3 ) 3 NAlH 2 (μ-H)] 2 . [27] Комплекс 1:2 принимает тригональную бипирамидальную структуру . [26] Некоторые аддукты (например, диметилэтиламин алан, (CH 3 CH 2 )(CH 3 ) 2 N·AlH 3 ) термически разлагаются с образованием алюминия и могут использоваться в приложениях MOCVD . [28]

Его комплекс с диэтиловым эфиром образуется в соответствии со следующей стехиометрией:

AlH3 + ( CH3CH2 ) 2O → ( CH3CH2 ) 2O · AlH3​​​

Предполагается, что аналогичные аддукты образуются при образовании алана в ТГФ из алюмогидрида лития.

Реакция с гидридом лития в эфире приводит к образованию алюмогидрида лития :

AlH3 + LiH → Li[ AlH4 ]

Различные аланатные соединения были охарактеризованы за пределами алюмогидрида лития. Они, как правило, имеют пяти- и шестикоординационные центры Al: Na
3Аль-Х
6, Ca(AlH
4))
2, SrAlH
5). [29]

Сокращение функциональных групп

Алан и его производные являются восстанавливающими реагентами в органическом синтезе на основе гидридов группы 13. [ 30] В растворе — обычно в эфирных растворителях, таких как тетрагидрофуран или диэтиловый эфир — гидрид алюминия образует комплексы с основаниями Льюиса и селективно реагирует с определенными органическими функциональными группами (например, с карбоновыми кислотами и эфирами по сравнению с органическими галогенидами и нитрогруппами ), и хотя он не является реагентом выбора, он может реагировать с углерод-углеродными кратными связями (т. е. посредством гидроалюминирования ). Учитывая его плотность и содержание водорода порядка 10% по весу, [6] некоторые формы алана по состоянию на 2016 год [31] являются активными кандидатами для хранения водорода и, следовательно, для выработки электроэнергии в топливных элементах, включая электромобили. [ не проверено в теле ] По состоянию на 2006 год было отмечено, что необходимы дальнейшие исследования для выявления эффективного и экономичного способа обращения процесса вспять, регенерации алана из отработанного алюминиевого продукта.

В органической химии гидрид алюминия в основном используется для восстановления функциональных групп. [32] Во многих отношениях реакционная способность гидрида алюминия аналогична реакционной способности гидрида лития-алюминия . Гидрид алюминия восстанавливает альдегиды , кетоны , карбоновые кислоты , ангидриды , хлорангидриды кислот , сложные эфиры и лактоны до соответствующих спиртов . Амиды , нитрилы и оксимы восстанавливаются до соответствующих аминов .

С точки зрения селективности функциональной группы алан отличается от других гидридных реагентов. Например, в следующем восстановлении циклогексанона литийалюминийгидрид дает соотношение транс:цис 1,9 : 1, тогда как алюминийгидрид дает соотношение транс:цис 7,3 : 1. [33]

Стереоселективное восстановление замещенного циклогексанона с использованием гидрида алюминия
Стереоселективное восстановление замещенного циклогексанона с использованием гидрида алюминия

Алан обеспечивает гидроксиметилирование некоторых кетонов (то есть замену C−H на C−CH 2 OH в альфа-положении ). [34] Сам кетон не восстанавливается, поскольку он «защищен» в виде своего енолята.

Восстановление функциональной группы с использованием гидрида алюминия
Восстановление функциональной группы с использованием гидрида алюминия

Органогалогениды восстанавливаются медленно или вообще не восстанавливаются гидридом алюминия. Поэтому реактивные функциональные группы, такие как карбоновые кислоты, могут восстанавливаться в присутствии галогенидов. [1]

Восстановление функциональной группы с использованием гидрида алюминия
Восстановление функциональной группы с использованием гидрида алюминия

Гидрид алюминия восстанавливает эфир в присутствии нитрогрупп. [1]

Восстановление эфира с использованием гидрида алюминия
Восстановление эфира с использованием гидрида алюминия

Гидрид алюминия восстанавливает ацетали до полузащищенных диолов. [1]

Восстановление ацеталя с использованием гидрида алюминия
Восстановление ацеталя с использованием гидрида алюминия

Гидрид алюминия восстанавливает эпоксид до соответствующего спирта: [1]

Восстановление эпоксида с использованием гидрида алюминия
Восстановление эпоксида с использованием гидрида алюминия

Реакция аллильной перегруппировки, осуществляемая с использованием гидрида алюминия, представляет собой реакцию S N 2 и не является стерически сложной: [1]

Восстановление фосфина с использованием гидрида алюминия
Восстановление фосфина с использованием гидрида алюминия

Гидрид алюминия восстанавливает углекислый газ до метана при нагревании: [ необходима ссылка ]

4 AlH 3 + 3 CO 2 → 3 CH 4 + 2 Al 2 O 3

Гидроалюминирование

Подобно гидроборированию , гидрид алюминия может в присутствии тетрахлорида титана присоединяться по кратным связям . [35] [36] Когда рассматриваемая кратная связь представляет собой пропаргиловые спирты , результатом являются алкенилалюминиевые соединения . [37]

Гидроалюминирование 1-гексена
Гидроалюминирование 1-гексена

Топливо

В пассивированной форме алан является активным кандидатом для хранения водорода и может использоваться для эффективной выработки электроэнергии с помощью топливных элементов, включая топливные элементы и электромобили, а также другие легкие энергетические приложения. [38] AlH 3 содержит до 10,1% водорода по весу (при плотности 1,48 грамма на миллилитр), [6] или в два раза больше плотности водорода жидкого H 2 . [ необходима цитата ] В 2006 году AlH 3 был описан как кандидат, для которого «потребуются дальнейшие исследования для разработки эффективного и экономичного процесса его регенерации из отработанного порошка Al». [6] [ требуется обновление ]

Алан также является потенциальной добавкой к твердому ракетному топливу , а также к взрывчатым и пиротехническим составам [ требуется ссылка ] из-за высокого содержания водорода и низкой температуры дегидрирования. [38] В своей непассивированной форме алан также является перспективной добавкой к ракетному топливу , способной обеспечить прирост импульсной эффективности до 10%. [39] Однако AlH3 может разлагаться при хранении при комнатной температуре, и некоторые из его кристаллических форм имеют «плохую совместимость» с некоторыми компонентами топлива. [38]

Отложение

Нагретый алюминий выделяет газообразный водород и образует очень тонкую пленку металлического алюминия. [40]

Ссылки

  1. ^ abcdefgh Galatsis, P; Sintim, Herman O.; Wang J. (15 сентября 2008 г.). "Aluminum Hydride". Энциклопедия реагентов для органического синтеза (онлайн-ред.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.ra082.pub2. ISBN 978-0471936237. Получено 28 июля 2022 г. .
  2. ^ Курт, ФА; Эберлейн, РА; Шнёкель, Х.-Г.; Даунс, А.Дж.; Пулхэм, К.Р. (1993). «Молекулярный тригидрид алюминия, AlH3 : генерация в твердой матрице благородного газа и характеристика по его инфракрасному спектру и расчетам ab initio ». Журнал химического общества, Chemical Communications . 1993 (16): 1302– 1304. doi :10.1039/C39930001302.(Аннотация) Широкополосный фотолиз твердой матрицы благородного газа, содержащей атомы Al и H 2 , приводит к образованию плоской мономерной молекулы AlH 3 .
  3. ^ Эндрюс, Лестер; Ван Сюэфэн (2003). «Инфракрасный спектр Al 2 H 6 в твердом водороде». Science . 299 (5615): 2049– 2052. Bibcode :2003Sci...299.2049A. doi :10.1126/science.1082456. JSTOR  3833717. PMID  12663923. S2CID  45856199.См. также поправки в doi :10.1126/science.300.5620.741a.
  4. ^ Pulham, CR; Downs, AJ; Goode, MJ; Rankin DWH; Robertson, HE (1991). «Галлан: синтез, физические и химические свойства и структура газообразной молекулы Ga2H6, определенная методом электронной дифракции». Журнал Американского химического общества . 113 (14): 5149– 5162. doi :10.1021/ja00014a003.
  5. ^ Хаускофт, Кэтрин (2018). Неорганическая химия (5-е изд.). Пирсон. стр. 397. ISBN 978-1-292-13414-7.
  6. ^ abcd Graetz, J..; Reilly, J..; Sandrock, G..; Johnson, J..; Zhou, W.-M.; Wegrzyn, J. (2006). Гидрид алюминия, A1H3, как соединение для хранения водорода (отчет). Вашингтон, округ Колумбия: Управление науки и технической информации [OSTI]. doi : 10.2172/899889. OSTI  899889 . Получено 28 июля 2022 г. .
  7. ^ Turley & Rinn 1969. (Аннотация) "Конечное расстояние Al⋯H 1,72 Å, участие каждого Al в шести мостиках и эквивалентность всех расстояний Al⋯H предполагают, что происходит связывание 3c-2e". Угол обозначен как "Al(6)-H(5)-Al(4)" в Таблице IV.
  8. ^ Терли, Дж. В.; Ринн, Х. В. (1969). «Кристаллическая структура гидрида алюминия». Неорганическая химия . 8 (1): 18– 22. doi :10.1021/ic50071a005.
  9. ^ Галацис, Синтим и Ван 2008, которые описывают это явление, используя синоним «воспламеняющийся» .
  10. ^ abc Paquette, L. A.; Ollevier, T.; Desyroy, V. (15 октября 2004 г.). "Lithium Aluminum Hydride". Энциклопедия реагентов для органического синтеза (онлайн-ред.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.rl036.pub2. ISBN 0471936235. Получено 28 июля 2022 г. .
  11. ^ 2013 CFR Раздел 29 Том 6 Раздел 1900.1200 Приложение B.12
  12. ^ Тайдаков, Илья В. (2020-07-08). «Серьезный взрыв во время крупномасштабного приготовления амина путем восстановления нитрила, содержащего группу CF3, аланом (AlH3) » . ACS Chemical Health & Safety . 27 (4). Американское химическое общество (ACS): 235– 239. doi :10.1021/acs.chas.0c00045. ISSN  1871-5532. S2CID  225542103.
  13. ^ Брауэр, FM; Мацек, NE; Рейглер, PF; Ринн, HW; Шмидт, DL; Сновер, JA; Терада, K. (1976). «Получение и свойства гидрида алюминия». Журнал Американского химического общества . 98 (9): 2450– 2454. doi :10.1021/ja00425a011.
  14. ^ Финхольт, AE; Бонд, AC младший; Шлезингер, HI (1947). «Литийалюминийгидрид, алюминийгидрид и литийгаллиевый гидрид и некоторые их применения в органической и неорганической химии». Журнал Американского химического общества . 69 (5): 1199– 1203. doi :10.1021/ja01197a061.
  15. ^ Патент США 6228338, Petrie, MA; Bottaro, JC; Schmitt, RJ; Penwell, PE; Bomberger, DC, "Подготовка полиморфов гидрида алюминия, в частности стабилизированного α-AlH 3 ", выданный 2001-05-08 
  16. ^ Шмидт, Д.Л.; Робертс, CB; Рейглер, П.Ф.; Лемански, М.Ф. младший; Шрам, EP (1973). «Тригидрид-диэтилэфират алюминия ( эфирный алан )». Неорганические синтезы . Том. 14. С.  47–52 . doi : 10.1002/9780470132456.ch10. ISBN 9780470132456.
  17. ^ Заявка США 2007066839, Лунд, Г.К.; Хэнкс, Дж.М.; Джонстон, Х.Э., «Метод производства α-алана». 
  18. ^ Алпатова, Н. М.; Дымова, Т. Н.; Кесслер, Ю. М.; Осипов, О. Р. (1968). «Физико-химические свойства и строение комплексных соединений гидрида алюминия». Журнал химической науки . 37 (2): 99– 114. Bibcode : 1968RuCRv..37...99A. doi : 10.1070/RC1968v037n02ABEH001617. S2CID  250839118.
  19. ^ Семененко, КН; Булычев, БМ; Шевлягина, ЕА (1966). «Гидрид алюминия». Журнал химической науки . 35 (9): 649– 658. Bibcode : 1966RuCRv..35..649S. doi : 10.1070/RC1966v035n09ABEH001513. S2CID  250889877.
  20. ^ Осипов, ОР; Алпатова, Н.М.; Кесслер, Ю. М. (1966). Электрохимия . 2 : 984.{{cite journal}}: CS1 maint: безымянное периодическое издание ( ссылка )
  21. ^ ab Zidan, R.; Garcia-Diaz, BL; Fewox, CS; Stowe, AC; Gray, JR; Harter, AG (2009). «Алюминиевый гидрид: обратимый материал для хранения водорода». Chemical Communications (25): 3717– 3719. doi : 10.1039/B901878F. PMID  19557259. S2CID  21479330.
  22. ^ ab Martinez-Rodriguez, MJ; Garcia-Diaz, BL; Teprovich, JA; Knight, DA; Zidan, R. (2012). «Достижения в электрохимической регенерации гидрида алюминия». Applied Physics A: Materials Science & Processing . 106 (25): 545– 550. Bibcode :2012ApPhA.106..545M. doi :10.1007/s00339-011-6647-y. S2CID  93879202.
  23. ^ Патент DE 1141623, Класен, Х., "Verfahren zur Herstellung von Aluminiumgilrid bzw. aluminiumwasserstoffreicher komplexer Hydride", выдан 27 декабря 1962 г., передан Metallgesellschaft. 
  24. ^ Патент США 8470156, Зидан, Р., «Электрохимический процесс и производство новых сложных гидридов», выдан 25.06.2013, передан Savannah River Nuclear Solutions, LLC 
  25. ^ Сайто, Х.; Сакурай, И.; Мачида, А.; Катаяма, И.; Аоки, К. (2010). "Измерение in situ рентгеновской дифракции гидрогенизации и дегидрогенизации алюминия и характеристика восстановленного AlH3". Journal of Physics: Conference Series . 215 (1): 012127. Bibcode : 2010JPhCS.215a2127S. doi : 10.1088/1742-6596/215/1/012127 . ISSN  1742-6596.
  26. ^ ab Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  27. ^ Atwood, JL; Bennett, FR; Elms, FM; Jones, C.; Raston, CL ; Robinson, KD (1991). «Tertiary Amine Stabilized Dialane». Журнал Американского химического общества . 113 (21): 8183– 8185. doi :10.1021/ja00021a063.
  28. ^ Yun, J.-H.; Kim, B.-Y.; Rhee, S.-W. (1998). «Металлоорганическое химическое осаждение алюминия из диметилэтиламина аланена из паров». Тонкие твердые пленки . 312 ( 1–2 ): 259–263 . Bibcode : 1998TSF...312..259Y. doi : 10.1016/S0040-6090(97)00333-7.
  29. ^ Суарес-Алькантара, Карина; Тена-Гарсия, Хуан Рохелио; Герреро-Ортис, Рикардо (2019). «Аланаты, всесторонний обзор». Материалы . 12 (17): 2724. Бибкод : 2019Mate...12.2724S. дои : 10.3390/ma12172724 . ПМЦ 6747775 . ПМИД  31450714. 
  30. ^ Браун, ХК; Кришнамурти, С. (1979). «Сорок лет восстановления гидридов». Тетраэдр . 35 (5): 567– 607. doi :10.1016/0040-4020(79)87003-9.
  31. ^ Лин-Лин Ванг; Адити Хервадкар; Джейсон М. Райх; Дуэйн Д. Джонсон; Стивен Д. Хаус; Памела Пенья-Мартин; Ангус А. Рокетт; Ян М. Робертсон; Шалабх Гупта; Виталий К. Печарский (2016). «К прямому синтезу алана: предсказанный дефект-опосредованный путь, подтвержденный экспериментально». ChemSusChem . 9 (17): 2358– 2364. Bibcode : 2016ChSCh...9.2358W. doi : 10.1002/cssc.201600338. PMID  27535100.
  32. ^ Галацис, П. (2001). "Гидрид диизобутилалюминия". Энциклопедия реагентов для органического синтеза . doi :10.1002/047084289X.rd245. ISBN 978-0-470-84289-8.
  33. ^ Ayres, DC; Sawdaye, R. (1967). «Стереоселективное восстановление кетонов гидридом алюминия». Журнал химического общества B. 1967 : 581– 583. doi : 10.1039/J29670000581.
  34. ^ Corey, EJ; Cane, DE (1971). «Контролируемое гидроксиметилирование кетонов». Журнал органической химии . 36 (20): 3070. doi :10.1021/jo00819a047.
  35. ^ Сато, Ф.; Сато, С.; Кодама, Х.; Сато, М. (1977). «Реакции литийалюминийгидрида или алана с олефинами, катализируемые тетрахлоридом титана или тетрахлоридом циркония. Удобный путь к алканам, 1-галогеналканам и терминальным спиртам из алкенов». Журнал металлоорганической химии . 142 (1): 71– 79. doi :10.1016/S0022-328X(00)91817-5.
  36. ^ Смит (2020), Мартовский журнал по органической химии , стр. 15–12.
  37. ^ Corey, EJ; Katzenellenbogen, JA; Posner, GH (1967). «Новый стереоспецифический синтез тризамещенных олефинов. Стереоспецифический синтез фарнезола». Журнал Американского химического общества . 89 (16): 4245– 4247. doi :10.1021/ja00992a065.
  38. ^ abc Liu, Y.; Yang, F.; Zhang, Y.; Wu, Z.; Zhang, Z. (2024). "AlH3 как высокоэнергетическое топливо для твердых ракетных топлив: синтез, термодинамика, кинетика и стабилизация". Соединения . 4 (2): 230– 251. doi : 10.3390/compounds4020012 .
  39. ^ Калабро, М. (2011). «Обзор гибридного движения». Progress in Propulsion Physics . 2 : 353–374 . Bibcode : 2011EUCAS...2..353C. doi : 10.1051/eucass/201102353 . ISBN 978-2-7598-0673-7.
  40. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2018). Неорганическая химия (5-е изд.). Prentice-Hall . стр. 401. ISBN 978-0273742753.

Дальнейшее чтение

  • Шмидт, Эккарт В. (2022). «Гидрид алюминия». Металлы 2-го и 3-го ряда и их гидриды . Энциклопедия жидких топлив . Де Грюйтер. стр.  3799–3827 . doi :10.1515/9783110750287-032. ISBN 978-3-11-075028-7.
  • Гидрид алюминия в базе данных химических веществ EnvironmentalChemistry.com
  • Хранение водорода от Брукхейвенской национальной лаборатории
  • Тригидрид алюминия на WebElements
Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Алюминиевый_гидрид&oldid=1266871032"