Оксид алюминия
Химическое соединение с формулой Al2O3
Оксид алюминия(III)
(Алюминий оксид)
Имена
Название ИЮПАК
Оксид алюминия
Систематическое название ИЮПАК
Оксид алюминия(III)
Другие имена
Диалюминий триоксид
Идентификаторы
  • 1344-28-1 проверятьИ
3D модель ( JSmol )
  • Интерактивное изображение
  • Интерактивное изображение
ChEMBL
  • ChEMBL3707210
ChemSpider
  • 8164808 проверятьИ
DrugBank
  • DB11342
Информационная карта ECHA100.014.265
Номер ЕС
  • 215-691-6
CID PubChem
  • 9989226
Номер RTECS
  • BD120000
УНИИ
  • LMI26O6933 проверятьИ
  • DTXSID1052791
  • InChI=1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2 проверятьИ
    Ключ: PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N проверятьИ
  • InChI=1/2Al.3O/q2*+3;3*-2
    Ключ: PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYAC
  • [Ал+3].[Ал+3].[О-2].[О-2].[О-2]
  • [О-2].[О-2].[О-2].[Ал+3].[Ал+3]
Характеристики
Аl2O3​​​
Молярная масса101,960  г·моль −1
Появлениебелое твердое вещество
Запахбез запаха
Плотность3,987 г/см 3
Температура плавления2072 °C (3762 °F; 2345 K) [3]
Точка кипения2977 °C (5391 °F; 3250 K) [4]
нерастворимый
Растворимостьнерастворим во всех растворителях
лог P0,31860 [1]
−37,0×10−6 см 3 / моль
Теплопроводность30 Вт·м −1 ·К −1 [2]
Показатель преломления ( nD )
n ω  = 1,768–1,772
n ε  = 1,760–1,763
Двулучепреломление 0,008
Структура
Треугольный , hR30
Р 3 с (№ 167)
а  = 478,5 пм, с  = 1299,1 пм
октаэдрический
Термохимия
50,92 Дж·моль -1 ·К -1 [5]
−1675,7 кДж/моль [5]
Фармакология
D10AX04 ( ВОЗ )
Опасности
Маркировка СГС :
GHS07: Восклицательный знак
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Health 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
точка возгоранияНегорючий
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)
OSHA 15 мг/м 3 (общая пыль)
OSHA 5 мг/м 3 (вдыхаемая фракция)
ACGIH/TLV 10 мг/м 3
РЕЛ (рекомендуется)
нет [6]
IDLH (Непосредственная опасность)
НД [6]
Родственные соединения
Другие анионы
гидроксид алюминия
сульфид алюминия
селенид алюминия
Другие катионы
триоксид бора оксид
галлия(III)
оксид индия оксид
таллия(III)
Страница дополнительных данных
Оксид алюминия (страница данных)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
проверятьИ проверить  ( что такое   ?)проверятьИ☒Н
Химическое соединение

Оксид алюминия (или оксид алюминия (III) ) — это химическое соединение алюминия и кислорода с химической формулой Al2O3 . Это наиболее часто встречающийся из нескольких оксидов алюминия , и конкретно идентифицируемый как оксид алюминия . Его обычно называют глиноземом , а также в различных формах и применениях его можно называть алоксидом , алокситом или алундом . Он встречается в природе в своей кристаллической полиморфной фазе α - Al2O3 как минеральный корунд , разновидности которого образуют драгоценные камни рубин и сапфир . Al2O3 используется для производства металлического алюминия, как абразив из - за его твердости и как огнеупорный материал из- за его высокой температуры плавления. [7]

Естественное явление

Корунд является наиболее распространенной природной кристаллической формой оксида алюминия. [8] Рубины и сапфиры являются формами корунда ювелирного качества, которые обязаны своими характерными цветами следам примесей. Рубины получают свой характерный темно-красный цвет и свои лазерные качества от следов хрома . Сапфиры бывают разных цветов, которые обусловлены различными другими примесями, такими как железо и титан. Чрезвычайно редкая δ-форма встречается в виде минерала дельталумита. [9] [10]

История

Область керамики из оксида алюминия имеет долгую историю. Соли алюминия широко использовались в древней и средневековой алхимии . Несколько старых учебников освещают историю этой области. [11] [12] Учебник Эндрю Руйса 2019 года содержит подробную временную шкалу истории оксида алюминия с древних времен до 21 века. [13]

Характеристики

Оксид алюминия в порошкообразной форме
Оксид алюминия в порошкообразной форме

Al 2 O 3 является электроизолятором , но имеет относительно высокую теплопроводность ( 30 Вт м −1 К −1 ) [2] для керамического материала. Оксид алюминия нерастворим в воде. В своей наиболее часто встречающейся кристаллической форме, называемой корундом или α-оксидом алюминия, его твердость делает его пригодным для использования в качестве абразива и компонента в режущих инструментах . [7]

Оксид алюминия отвечает за устойчивость металлического алюминия к атмосферным воздействиям . Металлический алюминий очень реактивен с кислородом воздуха, и тонкий пассивирующий слой оксида алюминия (толщиной 4 нм) образуется на любой открытой поверхности алюминия в течение сотен пикосекунд. [ нужен лучший источник ] [14] Этот слой защищает металл от дальнейшего окисления. Толщина и свойства этого оксидного слоя могут быть улучшены с помощью процесса, называемого анодированием . Ряд сплавов , таких как алюминиевые бронзы , используют это свойство, включая долю алюминия в сплав для повышения коррозионной стойкости. Оксид алюминия, образующийся при анодировании, обычно является аморфным , но процессы окисления с помощью разряда, такие как плазменно-электролитическое окисление, приводят к значительной доле кристаллического оксида алюминия в покрытии, повышая его твердость .

Оксид алюминия был исключен из списков химических веществ Агентства по охране окружающей среды США в 1988 году. Оксид алюминия включен в список токсичных выбросов Агентства по охране окружающей среды, если он имеет волокнистую форму. [15]

Амфотерная природа

Оксид алюминия является амфотерным веществом, то есть он может реагировать как с кислотами , так и с основаниями , такими как плавиковая кислота и гидроксид натрия , действуя как кислота с основанием и как основание с кислотой, нейтрализуя друг друга и образуя соль.

Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O​​​
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl(OH) 4 ( алюминат натрия )

Структура

Корунд из Бразилии , размер около 2×3 см.

Наиболее распространенная форма кристаллического оксида алюминия известна как корунд , который является термодинамически стабильной формой. [16] Ионы кислорода образуют почти гексагональную плотноупакованную структуру, в которой ионы алюминия заполняют две трети октаэдрических пустот. Каждый центр Al 3+ является октаэдрическим . С точки зрения кристаллографии , корунд принимает тригональную решетку Браве с пространственной группой R 3 c ( номер 167 в Международных таблицах). Примитивная ячейка содержит две формульные единицы оксида алюминия.

Оксид алюминия также существует в других метастабильных фазах, включая кубические γ и η фазы, моноклинную θ фазу, гексагональную χ фазу, орторомбическую κ фазу и δ фазу, которая может быть тетрагональной или орторомбической. [16] [17] Каждая из них имеет уникальную кристаллическую структуру и свойства. Кубический γ-Al 2 O 3 имеет важные технические применения. Так называемый β-Al 2 O 3 оказался NaAl 11 O 17 . [18]

Расплавленный оксид алюминия вблизи температуры плавления примерно на 2/3 тетраэдрический (т.е. 2/3 Al окружены 4 соседями кислорода) и на 1/3 5-координированный, с очень небольшим (<5%) присутствием октаэдрического Al-O. [19] Около 80% атомов кислорода совместно используются тремя или более полиэдрами Al-O, и большинство межполиэдрических связей являются общими углами, а оставшиеся 10–20% являются общими ребрами. [19] Распад октаэдров при плавлении сопровождается относительно большим увеличением объема (~33%), плотность жидкости вблизи ее точки плавления составляет 2,93 г/ см3 . [20] Структура расплавленного оксида алюминия зависит от температуры, и доля 5- и 6-кратного алюминия увеличивается во время охлаждения (и переохлаждения) за счет тетраэдрических единиц AlO 4 , приближаясь к локальным структурным расположениям, обнаруженным в аморфном оксиде алюминия. [21]

Производство

Минералы гидроксида алюминия являются основным компонентом боксита , главной руды алюминия . Смесь минералов включает бокситовую руду, включая гиббсит (Al(OH) 3 ), бемит (γ-AlO(OH)) и диаспор (α-AlO(OH)), а также примеси оксидов и гидроксидов железа , кварца и глинистых минералов . [22] Бокситы встречаются в латеритах . Боксит обычно очищают с помощью процесса Байера :

Al 2 O 3 + H 2 O + NaOH → NaAl(OH) 4
Al(OH) 3 + NaOH → NaAl(OH) 4

За исключением SiO 2 , остальные компоненты боксита не растворяются в основании. При фильтрации основной смеси удаляется Fe 2 O 3 . При охлаждении раствора Байера выпадает в осадок Al(OH) 3 , оставляя силикаты в растворе.

NaAl(OH) 4 → NaOH + Al(OH) 3

Затем твердый Al(OH) 3 Гиббсит прокаливают (нагревают до температуры более 1100 °C) для получения оксида алюминия: [7]

2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Продукт оксида алюминия имеет тенденцию быть многофазным, т.е. состоящим из нескольких фаз оксида алюминия, а не только из корунда . [17] Таким образом, производственный процесс может быть оптимизирован для производства индивидуального продукта. Тип присутствующих фаз влияет, например, на растворимость и пористую структуру продукта оксида алюминия, что, в свою очередь, влияет на стоимость производства алюминия и контроль загрязнения. [17]

Процесс спекания

Процесс спекания — это высокотемпературный метод, который в основном используется, когда процесс Байера не подходит, особенно для руд с высоким содержанием кремнезема или когда требуется более контролируемая морфология продукта. [23] Во-первых, боксит смешивают с добавками, такими как известняк и кальцинированная сода, затем нагревают смесь при высоких температурах (от 1200 °C до 1500 °C) для образования алюмината натрия и силиката кальция . [24] После спекания материал выщелачивают водой для растворения алюмината натрия , оставляя примеси. Затем алюминат натрия осаждают из раствора и прокаливают при температуре около 1000 °C для получения глинозема. [25] Этот метод полезен для производства сложных форм и может использоваться для создания пористых или плотных материалов. [26]

Приложения

Производство оксида алюминия в 2005 г.

Известный как альфа-глинозем в материаловедении и как алунд (в плавленной форме) или алоксит [27] в горнодобывающей и керамической промышленности, оксид алюминия находит широкое применение. Годовой мировой объем производства оксида алюминия в 2015 году составил приблизительно 115 миллионов тонн , более 90% из которых было использовано в производстве металлического алюминия. [7] Основные области применения специальных оксидов алюминия — огнеупоры, керамика, полировка и абразивные применения. Большие тоннажи гидроксида алюминия, из которого получают оксид алюминия, используются в производстве цеолитов , пигментов на основе титана и в качестве огнезащитного/дымогасящего средства.

Более 90% оксида алюминия, называемого глиноземом плавильного сорта (SGA), потребляется для производства алюминия, обычно по процессу Холла-Эру . Оставшаяся часть, называемая специальным глиноземом , используется в самых разных областях, где используются его инертность, термостойкость и электрическое сопротивление. [28]

Наполнители

Будучи довольно химически инертным и белым, оксид алюминия является предпочтительным наполнителем для пластмасс. Оксид алюминия является распространенным ингредиентом в солнцезащитных кремах [29] и часто также присутствует в косметике, такой как румяна, губная помада и лак для ногтей. [30]

Стекло

Во многих составах стекла в качестве ингредиента присутствует оксид алюминия. [31] Алюмосиликатное стекло — это широко используемый тип стекла, который часто содержит от 5% до 10% оксида алюминия.

Катализ

Оксид алюминия катализирует множество реакций, которые полезны в промышленности. В своем самом крупном масштабе применения оксид алюминия является катализатором в процессе Клауса для преобразования сероводородных отходящих газов в элементарную серу на нефтеперерабатывающих заводах. Он также полезен для дегидратации спиртов в алкены .

Оксид алюминия служит в качестве носителя для многих промышленных катализаторов, например, используемых в гидродесульфурации и некоторых процессах полимеризации Циглера-Натта .

Очистка газа

Оксид алюминия широко используется для удаления воды из газовых потоков. [32]

Абразивность

Оксид алюминия используется из-за его твердости и прочности. Его природная форма, корунд , имеет твердость 9 по шкале Мооса (чуть ниже алмаза). Он широко используется в качестве абразива , в том числе как гораздо менее дорогой заменитель промышленного алмаза . Во многих типах наждачной бумаги используются кристаллы оксида алюминия. Кроме того, его низкая теплоемкость и низкая удельная теплоемкость делают его широко используемым в шлифовальных операциях, особенно в отрезных инструментах. Как порошкообразный абразивный минерал алоксит , он является основным компонентом, наряду с кремнием , «мела» для наконечника кия, используемого в бильярде . Порошок оксида алюминия используется в некоторых наборах для полировки и ремонта царапин CD / DVD . Его полирующие свойства также лежат в основе его использования в зубной пасте. Он также используется в микродермабразии , как в машинном процессе, доступном через дерматологов и косметологов, так и в качестве ручного дермального абразива, используемого в соответствии с инструкциями производителя.

Краска

Чешуйки оксида алюминия используются в красках для создания светоотражающих декоративных эффектов, например, в автомобильной или косметической промышленности. [ необходима цитата ]

Биомедицинские приложения

Оксид алюминия является представителем биоинертной керамики. [33] Благодаря своей превосходной биосовместимости, высокой прочности и износостойкости алюмооксидная керамика используется в медицине для изготовления искусственных костей и суставов. [34] В этом случае оксид алюминия используется для покрытия поверхностей медицинских имплантатов, чтобы придать им биосовместимость и коррозионную стойкость. [35] Он также используется для изготовления зубных имплантатов, эндопротезов суставов и других медицинских устройств. [36]

Композитное волокно

Оксид алюминия использовался в нескольких экспериментальных и коммерческих волокнистых материалах для высокопроизводительных приложений (например, Fiber FP, Nextel 610, Nextel 720). [37] В частности, нановолокна оксида алюминия стали областью интереса для исследований.

Броня

В некоторых бронежилетах используются пластины из оксида алюминия, обычно в сочетании с арамидной или UHMWPE-подложкой для достижения эффективности против большинства угроз от винтовок. Броня из оксида алюминия доступна большинству гражданских лиц в юрисдикциях, где она легальна, но не считается военной. [38] Она также используется для производства пуленепробиваемого оксидного стекла, способного выдерживать удары пуль калибра .50 BMG .

Защита от истирания

Оксид алюминия может быть выращен в качестве покрытия на алюминии путем анодирования или плазменно-электролитического окисления (см. «Свойства» выше). Как твердость , так и износостойкие характеристики покрытия обусловлены высокой прочностью оксида алюминия, однако пористый слой покрытия, полученный с помощью обычных процедур анодирования постоянным током, имеет твердость в диапазоне 60–70 по Роквеллу C [39] , что сопоставимо только с закаленными сплавами углеродистой стали, но значительно уступает твердости натурального и синтетического корунда. Вместо этого, при плазменно-электролитическом окислении , покрытие является пористым только на поверхностном оксидном слое, в то время как нижние оксидные слои намного более компактны, чем при стандартных процедурах анодирования постоянным током, и имеют более высокую кристалличность из-за того, что оксидные слои переплавляются и уплотняются для получения кластеров α-Al2O3 с гораздо более высокими значениями твердости покрытия, около 2000 по Виккерсу. [ требуется ссылка ]

Глинозем используется для производства плиток, которые крепятся внутри линий подачи пылевидного топлива и дымоходов на угольных электростанциях для защиты зон повышенного износа. Они не подходят для зон с высокой ударной нагрузкой, поскольку эти плитки хрупкие и подвержены поломкам.

Электроизоляция

Оксид алюминия — это электрический изолятор , используемый в качестве подложки ( кремний на сапфире ) для интегральных схем , [40] а также в качестве туннельного барьера для изготовления сверхпроводящих устройств, таких как одноэлектронные транзисторы , сверхпроводящие квантовые интерференционные устройства ( СКВИДы ) и сверхпроводящие кубиты . [41] [42]

Для его применения в качестве электрического изолятора в интегральных схемах, где конформный рост тонкой пленки является предпосылкой, а предпочтительным режимом роста является осаждение атомных слоев , пленки Al 2 O 3 могут быть получены путем химического обмена между триметилалюминием (Al(CH 3 ) 3 ) и H 2 O: [43]

2Al ( CH3 ) 3 + 3H2O → Al2O3 + 6CH4​

H 2 O в приведенной выше реакции может быть заменен озоном (O 3 ) в качестве активного окислителя, и тогда происходит следующая реакция: [44] [45]

2Al ( CH3 ) 3 + O3 → Al2O3 + 3C2H6​​​

Пленки Al 2 O 3 , полученные с использованием O 3 , показывают в 10–100 раз меньшую плотность тока утечки по сравнению с пленками, полученными с использованием H 2 O.

Оксид алюминия, являясь диэлектриком с относительно большой шириной запрещенной зоны , используется в качестве изолирующего барьера в конденсаторах . [46]

Другой

В освещении полупрозрачный оксид алюминия используется в некоторых натриевых лампах . [47] Оксид алюминия также используется при приготовлении суспензий покрытий в компактных люминесцентных лампах .

В химических лабораториях оксид алюминия является средой для хроматографии , доступной в основных (pH 9,5), кислых (pH 4,5 в воде) и нейтральных формулах. Кроме того, небольшие кусочки оксида алюминия часто используются в качестве кипящих чипов .

В здравоохранении и медицине он используется в качестве материала для эндопротезов тазобедренного сустава [7] и противозачаточных таблеток [48] .

Он используется в качестве сцинтиллятора [49] и дозиметра для защиты от радиации и терапевтических целей благодаря своим свойствам оптически стимулированной люминесценции . [ необходима ссылка ]

Изоляция для высокотемпературных печей часто изготавливается из оксида алюминия. Иногда изоляция имеет разное процентное содержание кремния в зависимости от температурного диапазона материала. Изоляция может быть изготовлена ​​в виде одеяла, доски, кирпича и рыхлого волокна для различных требований применения.

Он также используется для изготовления изоляторов свечей зажигания . [50]

Используя процесс плазменного напыления и смешивая с диоксидом титана , его наносят на тормозную поверхность некоторых велосипедных ободов для обеспечения стойкости к истиранию и износу. [ необходима цитата ]

Большинство керамических глазков на удочках представляют собой круглые кольца, изготовленные из оксида алюминия. [ необходима цитата ]

В своей самой мелкой порошкообразной (белой) форме, называемой «Диамантин», оксид алюминия используется как превосходный полирующий абразив в часовом деле. [51]

Оксид алюминия также используется в покрытии стоек в индустрии мотокросса и горных велосипедов. Это покрытие сочетается с дисульфатом молибдена для обеспечения долговременной смазки поверхности. [52]

Смотрите также

Ссылки

  1. ^ "Оксид алюминия_msds".
  2. ^ ab Данные о свойствах материалов: оксид алюминия (Aluminum Oxide) Архивировано 01.04.2010 на Wayback Machine . Makeitfrom.com. Получено 17.04.2013.
  3. ^ Патнаик, П. (2002). Справочник по неорганическим химикатам . McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
  4. ^ Raymond C. Rowe; Paul J. Sheskey; Marian E. Quinn (2009). "Адипиновая кислота". Справочник по фармацевтическим вспомогательным веществам . Pharmaceutical Press. стр. 11–12. ISBN 978-0-85369-792-3.
  5. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. ^ ab Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0021". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ abcde "Alumina (Aluminium Oxide) – The Different Types of Commercially Available Grades". Материалы от А до Я. 3 мая 2002 г. Архивировано из оригинала 10 октября 2007 г. Получено 27 октября 2007 г.
  8. ^ Элам, Дж. В. (октябрь 2010 г.). Применение атомно-слоевого осаждения 6. Электрохимическое общество. ISBN 9781566778213.
  9. ^ «Дельталумит».
  10. ^ «Список минералов». 21 марта 2011 г.
  11. ^ Гитцен, Уолтер (1970). Глинозем как керамический материал . Уайли.
  12. ^ Дорре, Эрхард; Хюбнер, Хайнц (1984). Глинозем, обработка, свойства и применение . Берлин; Нью-Йорк: Springer-Verlag. стр. 344.
  13. ^ Ruys, Andrew J. (2019). Керамика из оксида алюминия: биомедицинское и промышленное применение . Даксфорд, Великобритания: Elsevier. стр. 558. ISBN 978-0-08-102442-3.
  14. ^ Кэмпбелл, Тимоти; Калия, Раджив; Накано, Аиитиро; Вашишта, Прия; Огата, Шуджи; Роджерс, Стивен (1999). "Динамика окисления нанокластеров алюминия с использованием моделирования молекулярной динамики переменного заряда на параллельных компьютерах" (PDF) . Physical Review Letters . 82 (24): 4866. Bibcode :1999PhRvL..82.4866C. doi :10.1103/PhysRevLett.82.4866. Архивировано (PDF) из оригинала 2010-07-01.
  15. ^ "EPCRA Section 313 Chemical List For Reporting Year 2006" (PDF) . US EPA. Архивировано из оригинала (PDF) 2008-05-22 . Получено 2008-09-30 .
  16. ^ ab I. Levin; D. Brandon (1999). "Метастабильные полиморфы оксида алюминия: кристаллические структуры и последовательности переходов". Журнал Американского керамического общества . 81 (8): 1995–2012. doi :10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x.
  17. ^ abc Paglia, G. (2004). "Определение структуры γ-глинозема с использованием эмпирических и первых принципов расчетов в сочетании с подтверждающими экспериментами" (бесплатная загрузка) . Технологический университет Кертина, Перт . Получено 2009-05-05 .
  18. ^ Виберг, Э.; Холлеман, А.Ф. (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 978-0-12-352651-9.
  19. ^ ab Skinner, LB; et al. (2013). "Совместный подход к дифракции и моделированию структуры жидкого оксида алюминия". Phys. Rev. B. 87 ( 2): 024201. Bibcode : 2013PhRvB..87b4201S. doi : 10.1103/PhysRevB.87.024201 .
  20. ^ Парадис, П.-Ф.; и др. (2004). «Бесконтактные измерения термофизических свойств жидкого и переохлажденного оксида алюминия». Jpn. J. Appl. Phys . 43 (4): 1496–1500. Bibcode : 2004JaJAP..43.1496P. doi : 10.1143/JJAP.43.1496. S2CID  250779901.
  21. ^ Ши, C; Олдерман, OLG; Берман, D; Ду, J; Нойфайнд, J; Тамалонис, A; Вебер, R; Ю, J; Бенмор, CJ (2019). "Структура аморфного и глубоко переохлажденного жидкого оксида алюминия". Frontiers in Materials . 6 (38): 38. Bibcode :2019FrMat...6...38S. doi : 10.3389/fmats.2019.00038 .
  22. ^ "Статистика и информация по бокситам и глинозему". USGS. Архивировано из оригинала 6 мая 2009 года . Получено 2009-05-05 .
  23. ^ Alton T. Tabereaux, Ray D. Peterson (2014). «Глава 2.5 — Производство алюминия». В Seshadri Seetharaman (ред.). Treatise on Process Metallurgy . Elsevier. стр. 839–917. ISBN 9780080969886.
  24. ^ Бордболанд, Реза; Азизи, Асгар; Хани, Мохаммад (2024). «Извлечение глинозема из низкосортной (сланцевой) бокситовой руды с использованием процесса спекания с известково-содовым выщелачиванием с последующим щелочным выщелачиванием». Журнал горного дела и окружающей среды . 15 (3): 1131–1148. doi :10.22044/jme.2024.13905.2588.
  25. ^ Сан, Юэ; Пан, Айфан (2023). «Извлечение глинозема и кремнезема из высококремнистого боксита путем спекания с карбонатом натрия с последующим двухступенчатым выщелачиванием водой и серной кислотой». RSC Advances . 13 : 23254–23266.
  26. ^ "Несколько методов производства оксида алюминия и их преимущества". Precise Ceramics . 3 апреля 2024 г. Получено 19 августа 2024 г.
  27. ^ "Aloxite". База данных ChemIndustry.com. Архивировано из оригинала 25 июня 2007 г. Получено 24 февраля 2007 г.
  28. ^ Эванс, КА (1993). "Свойства и применение оксидов и гидроксидов алюминия". В Downs, AJ (ред.). Химия алюминия, индия и галлия . Blackie Academic. ISBN 978-0751401035.
  29. ^ "Alumina". INCI Decoder . Архивировано из оригинала 5 февраля 2023 г. Получено 20 июня 2023 г.
  30. ^ "Alumina (Ingredient Explained + Products)". SkinSort . Архивировано из оригинала 15 октября 2023 г. Получено 15 октября 2023 г.
  31. ^ Акерс, Майкл Дж. (2016-04-19). Стерильные лекарственные препараты: формула, упаковка, производство и качество. CRC Press. ISBN 9781420020564.
  32. ^ Хадсон, Л. Кит; Мисра, Чанакья; Перротта, Энтони Дж.; Веферс, Карл и Уильямс, Ф.С. (2002) «Оксид алюминия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. doi :10.1002/14356007.a01_557.
  33. ^ Ишикава, К.; Мацуя, С. (2003). Всеобъемлющая структурная целостность. Т. 9. Elsevier Science. С. 169–214. ISBN 978-0-08-043749-1. Получено 27 мая 2024 г. .
  34. ^ "Alumina (Al2O3), оксид алюминия". Precise Ceramic . Получено 27 мая 2024 г. .
  35. ^ Оксид алюминия: революционное изменение в технологии оптических покрытий, Stanford Advanced Materials.
  36. ^ "Металлы и минералы в медицинских имплантатах". USGS . Получено 27 мая 2024 г.
  37. ^ Маллик, ПК (2008). Армированные волокнами композитные материалы, производство и проектирование (3-е изд., [расширенное и исправленное] изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. Гл. 2.1.7. ISBN 978-0-8493-4205-9.
  38. ^ "Ballistic Resistance of Body Armor" (PDF) . Министерство юстиции США . NIJ . Получено 31 августа 2018 г. .
  39. ^ Osborn, Joseph H. (2014). "понимание и спецификация анодирования: что нужно знать производителю". OMW Corporation . Архивировано из оригинала 20.11.2016 . Получено 02.06.2018 .
  40. ^ Баттерфилд, Эндрю; Шимански, Джон (2018). Словарь по электронике и электротехнике. Oxford University Press. ISBN 9780198725725. Получено 7 сентября 2024 г. .
  41. ^ Росс, Лиза (31 января 2024 г.). «Почему оксид алюминия используется в инструментах?». Advanced Ceramic Materials . Получено 7 сентября 2024 г. .
  42. ^ Jeewandara, Thamarasee (2 сентября 2021 г.). «Материалы для сверхпроводящих кубитов». Phys . Получено 7 сентября 2024 г.
  43. ^ Higashi GS, Fleming (1989). "Последовательная поверхностная химическая реакция ограничивает рост высококачественных диэлектриков Al 2 O 3 ". Appl. Phys. Lett . 55 (19): 1963–65. Bibcode :1989ApPhL..55.1963H. doi :10.1063/1.102337.
  44. ^ Kim JB; Kwon DR; Chakrabarti K; Lee Chongmu; Oh KY; Lee JH (2002). «Улучшение диэлектрического поведения Al 2 O 3 с помощью озона в качестве окислителя для метода атомно-слоевого осаждения». J. Appl. Phys . 92 (11): 6739–42. Bibcode : 2002JAP....92.6739K. doi : 10.1063/1.1515951.
  45. ^ Ким, Джебум; Чакрабарти, Кунталь; Ли, Джинхо; О, Ки-Янг; Ли, Чонгму (2003). «Влияние озона как источника кислорода на свойства тонких пленок Al 2 O 3 , полученных методом атомно-слоевого осаждения». Mater Chem Phys . 78 (3): 733–38. doi :10.1016/S0254-0584(02)00375-9.
  46. ^ Белкин, А.; Безрядин, А.; Хендрен, Л.; Хаблер, А. (20 апреля 2017 г.). «Восстановление наноконденсаторов из оксида алюминия после пробоя под высоким напряжением». Scientific Reports . 7 (1): 932. Bibcode :2017NatSR...7..932B. doi :10.1038/s41598-017-01007-9. PMC 5430567 . PMID  28428625. 
  47. ^ "GE Innovation Timeline 1957–1970". Архивировано из оригинала 16 февраля 2009 года . Получено 2009-01-12 .
  48. ^ "DailyMed - JUNEL FE 1/20- норэтиндрона ацетат и этинилэстрадиол, и фумарат железа". dailymed.nlm.nih.gov . Архивировано из оригинала 2017-03-13 . Получено 2017-03-13 .
  49. ^ VB Михайлик, H. Kraus (2005). "Низкотемпературная спектроскопическая и сцинтилляционная характеристика легированного Ti Al 2 O 3 ". Nucl. Instr. Phys. Res. A . 546 (3): 523–534. Bibcode :2005NIMPA.546..523M. doi :10.1016/j.nima.2005.02.033.
  50. ^ Фарндон, Джон (2001). Алюминий . Маршалл Кавендиш. стр. 19. ISBN 9780761409472. Оксид алюминия также используется для изготовления изоляторов свечей зажигания.
  51. ^ де Карл, Дональд (1969). Практический ремонт часов . ООО "НАГ Пресс" с. 164. ИСБН 0719800307.
  52. ^ "Kashima Coat - Продукция / Услуги | Анодирование нового поколения, отличающееся малым весом, высокой смазываемостью и превосходной износостойкостью. Ответ - Kashima Coat от Miyaki".
На Викискладе есть медиафайлы по теме Оксид алюминия .
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям


Взято с "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Оксид_алюминия&oldid=1248594346"