Оксид таллия(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена триоксид таллия, полуторный оксид таллия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.013.846 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
| УНИИ |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Свойства [1] | |
| Тл2О3 | |
| Молярная масса | 456,76 г/моль |
| Появление | темно-коричневое твердое вещество |
| Плотность | 10,19 г/см 3 , твердый (22 °C) |
| Температура плавления | 717 °C (1323 °F; 990 К) |
| Точка кипения | 875 °C (1,607 °F; 1,148 K) (разлагается) |
| нерастворимый | |
| +76,0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Кубический , ( Биксбиит ) cI80 [2] | |
| Ia 3 (№ 206) | |
| Опасности | |
| Маркировка СГС : [3] | |
   | |
| Опасность | |
| Н300+Н330 , Н373 , Н411 | |
| П273 , П301+П310+П330 , П304+П340+П310 , П314 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 44 мг/кг (перорально, крыса) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид таллия (III) , также известный как оксид таллия , представляет собой химическое соединение таллия и кислорода . В природе встречается в виде редкого минерала авиценнита . [4] Его структура связана со структурой Mn 2 O 3 , которая имеет структуру, подобную биксбииту . Tl 2 O 3 является металлом с высокой проводимостью и является вырожденным полупроводником n-типа , который может иметь потенциальное применение в солнечных батареях . [5] Известен метод получения Tl 2 O 3 методом MOCVD . [6] Любое практическое использование оксида таллия (III) всегда должно учитывать ядовитую природу таллия. Контакт с влагой и кислотами может привести к образованию ядовитых соединений таллия.
Производство
Он производится путем реакции таллия с кислородом или перекисью водорода в щелочном растворе таллия(I). Альтернативно, он может быть создан путем окисления нитрата таллия(I) хлором в водном растворе гидроксида калия . [7]
Ссылки
- ^ Weast, Robert C., ред. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62-е изд.). Boca Raton, Florida: CRC Press. стр. B156. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Отто ХХ; Балтраш Р.; Брандт ХДж (1993). «Дополнительные доказательства наличия Tl3+ в сверхпроводниках на основе Tl из улучшенных параметров прочности связи с использованием новых структурных данных кубического Tl2O3». Physica C. 215 ( 1–2 ) : 205. doi :10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
- ^ СГС: Sigma-Aldrich 204617
- ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Справочник по минералогии
- ^ Филлипс Р.Дж.; Шейн М.Дж.; Свитцер Дж. А. (1989). «Электрохимическое и фотоэлектрохимическое осаждение тонких пленок оксида таллия (III)». Журнал исследования материалов . 4 (4): 923. Бибкод : 1989JMatR...4..923P. дои : 10.1557/JMR.1989.0923. S2CID 96808351.
- ^ D. Berry; RT Holm; RL Mowery; NH Turner & M. Fatemi (1991). «Оксид таллия (III) методом химического осаждения из паровой фазы металлоорганического соединения». Химия материалов . 3 (1): 72– 77. doi :10.1021/cm00013a019.
- ^ Георг Брауэр; Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (на немецком языке)
