Бромид тория(IV)
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.285 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| ThBr 4 | |
| Молярная масса | 551.65 |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 5,72 г·см -3 (α) 5,76 г·см -3 (β) |
| Температура плавления | 678±5 °С [1] |
| растворимый | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид тория(IV) — неорганическое соединение с химической формулой ThBr 4 .
Подготовка
Бромид тория (IV) может быть получен путем реакции диоксида тория , брома и углерода при температуре 800~900 °C. Этот метод дает смесь альфа- и бета-форм бромида тория. Чистый продукт α-формы получается путем нагревания смеси при температуре 330~375 °C в течение длительного времени. Чистую β-форму получают путем нагревания продукта до 470 °C и последующего быстрого охлаждения его в ледяной воде. [2]
- ThO2 + 2C + 2Br2 ⟶ ThBr4 + 2CO
Бромид тория (IV) также может быть получен реакцией тория и брома. Гидроксид тория реагирует с бромистоводородной кислотой, кристаллизуя гидраты из раствора. [3]
Характеристики
Бромид тория(IV) существует в низкотемпературном α-типе и высокотемпературном β-типе. Они оба представляют собой белые расплывающиеся твердые вещества и легко растворяются в воде, этаноле и этилацетате . Он реагирует с газообразным фтором при стандартных условиях и с хлором или кислородом при нагревании. Бета-форма бромида тория является метастабильной при комнатной температуре и переходит в альфа-форму в течение 10-12 недель, причем превращение из альфа в бета происходит при температуре около 420 °C. Бромид тория(IV) α-типа представляет собой орторомбический кристалл, в то время как бромид тория(IV) β-типа представляет собой тетрагональный кристалл с пространственной группой I 4 1 /amd. Некоторые из его гидратов известны, и эти гидраты образуют оксибромид тория при нагревании. [3]
Ссылки
- ^ Mason, JT; Jha, MC; Bailey, DM; Chiotti, P. (апрель 1974 г.). «Кристаллические структуры полиморфов ThBr4». Journal of the Less Common Metals . 35 (2): 331– 338. doi :10.1016/0022-5088(74)90245-8. Архивировано из оригинала 01.07.2018 . Получено 03.11.2020 .
- ^ Георг Брауэр, unter Mitarbeit von Marianne Baudler ua (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3. Установите Auflage. Группа I. Фердинанд Энке, Штутгарт, 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1136.
- ^ ab Морсс, Л.Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Джин (2010-10-21). Химия актинидных и трансактинидных элементов (набор томов 1-6): тома 1-6. Springer Science & Business Media. ISBN 978-94-007-0211-0.
Внешнее чтение
