сульфит натрия

сульфит натрия
	сульфит натрия
безводный	гидрат
Имена
	Название ИЮПАК сульфит натрия
	Другие имена Гипопрозрачный (фотография); Е221;
Идентификаторы
Номер CAS	7757-83-7 И;
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:86477 Н;
ChemSpider	22845 И;
Информационная карта ECHA	100.028.929
Номер ЕС	231-821-4;
Номер E	E221 (консерванты)
CID PubChem	24437;
Номер RTECS	WE2150000;
УНИИ	VTK01UQK3G И;
Панель инструментов CompTox ( EPA )	DTXSID2044260;
	ИнЧи InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 И Ключ: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L И; InChI=1/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 Ключ: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK;
	УЛЫБКИ [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+];
Характеристики
Химическая формула	Na2SO3
Молярная масса	126,043 г/моль
Появление	Белое твердое вещество
Запах	Без запаха
Плотность	2,633 г/см 3 (безводный) ; 1,561 г/см 3 (гептагидрат)
Температура плавления	33,4 °C (92,1 °F; 306,5 K) (дегидратация гептагидрата) ; 500 °C (безводный)
Точка кипения	Разлагается
Растворимость в воде	27,0 г/100 мл воды (20 °C)
Растворимость	Растворим в глицерине. ; Нерастворим в аммиаке , хлоре.
лог P	−4
Кислотность ( pK a )	~9 (гептагидрат)
Показатель преломления ( nD )	1.565
Структура
Кристаллическая структура	Гексагональная (безводная) ; Моноклинная (гептагидрат)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
точка возгорания	Негорючий
Паспорт безопасности (SDS)	МКХС 1200
Родственные соединения
Другие анионы	Селенит натрия
Другие катионы	сульфит калия
Родственные соединения	Бисульфит натрия ; Метабисульфит натрия ; Сульфат натрия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Н проверить ( что такое ?)ИН Ссылки на инфобокс

Химическое соединение

Сульфит натрия ( сульфит натрия ₎ — неорганическое соединение с химической формулой Na2SO3 _. Белое, водорастворимое твердое вещество, используется в коммерческих целях как антиоксидант и консервант. Он также подходит для размягчения лигнина в процессах варки и очистки древесины и лигноцеллюлозных материалов . ^[1] Гептагидрат также известен, но он менее полезен из-за большей восприимчивости к окислению воздухом. ^[2]

Подготовка

Сульфит натрия может быть получен путем обработки раствора гидроксида натрия диоксидом серы . При проведении реакции в теплой воде Na ₂ SO ₃ сначала выпадает в осадок в виде белого твердого вещества. При большем количестве SO ₂ твердое вещество растворяется, давая дисульфит , который кристаллизуется при охлаждении. ^[2]

{\ce {SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O}}

Сульфит натрия производится в промышленности путем обработки диоксида серы раствором карбоната натрия. ^[3] Общая реакция выглядит следующим образом:

{\ce {SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2}}

Использует

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности . ^[4] Он также применяется при термомеханической переработке древесины в волокна ( дефибрации ) для производства древесноволокнистых плит средней плотности (МДФ). ^[5]

В качестве поглотителя кислорода он используется для обработки воды, подаваемой в паровые котлы, чтобы избежать проблем с коррозией ^[6] , в фотографической промышленности он защищает растворы проявителя от окисления и (в виде раствора гипопрозрачности) для смывания фиксажа ( тиосульфата натрия ) с эмульсий пленки и фотобумаги.

В качестве восстановителя он используется в текстильной промышленности в качестве отбеливающего, десульфурирующего и дехлорирующего агента (например, в бассейнах). Его восстанавливающие свойства используются при его использовании в качестве консерванта для предотвращения обесцвечивания сухофруктов и для консервирования мяса.

Используется как реагент в реакциях сульфирования и сульфометилирования. Используется в производстве тиосульфата натрия .

В процессе Уэллмана–Лорда для десульфуризации дымовых газов используется сульфит натрия .

Реакции

Сульфит натрия в основном используется как мягкий восстановитель. Кристаллы гептагидрата выцветают в теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе, образуя сульфат натрия. Безводная форма более устойчива к окислению воздухом. ^[7]

Бисульфит натрия , NaHSO3 _, представляет собой смесь солей, которые растворяются в воде, образуя растворы, состоящие из ионов натрия и бисульфита.

Структура

Согласно данным рентгеновской кристаллографии, гептагидрат сульфита натрия имеет пирамидальные центры SO ₃^2- . Расстояния SO составляют 1,50, а углы OSO близки к 106º. ^[8]

Ссылки

^ "Высокопроизводительное производство целлюлозы с помощью модифицированного сульфитного процесса" (PDF) . Получено 2023-10-19 .
^ ab Johnstone, HF (1946). "Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов". Неорганические синтезы . Т. 2. С. 162– 167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.
^ Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Sulfur Compounds". В Kroschwitz, Jacqueline I. (ред.). Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc. стр. 1937. ISBN 978-0471419617.
^ Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.
^ "DE19958756A1 - Производство светлоокрашенных древесноволокнистых плит средней плотности (МДФ) из старых древесноволокнистых плит включает обработку сульфитом натрия, превращение в пульпу и подачу в выдувную линию завода МДФ". Google Patents . 1999-12-07 . Получено 2022-03-01 .
^ "Предкотловая и котловая коррозия | GE Water". Архивировано из оригинала 2017-10-06 . Получено 2016-03-14 .
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9-е изд., монография 8451
^ Ларссон, Ларс Олоф; Кьеркегор, Педер; Линдберг, Бенгт; Холм, Торд; Линдберг, Альф А.; Крейг, Дж. Саймерман (1969). «Кристаллическая структура сульфита натрия. Уточнение, учитывающее эффект двойникования кристаллов». Acta Chemica Scandinavica . 23 : 2253–2260 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .

[1] "Высокопроизводительное производство целлюлозы с помощью модифицированного сульфитного процесса" (PDF) . Получено 2023-10-19 .

[IS-2] Johnstone, HF (1946). "Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов". Неорганические синтезы . Т. 2. С. 162– 167. doi :10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333.

[Kirk-Othmer-3] Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). "Sulfur Compounds". В Kroschwitz, Jacqueline I. (ред.). Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc. стр. 1937. ISBN 978-0471419617.

[4] Барбера, Хосе Хименес; Мецгер, Адольф; Вольф, Манфред (2000). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a25_477. ISBN 3527306730.

[5] "DE19958756A1 - Производство светлоокрашенных древесноволокнистых плит средней плотности (МДФ) из старых древесноволокнистых плит включает обработку сульфитом натрия, превращение в пульпу и подачу в выдувную линию завода МДФ". Google Patents . 1999-12-07 . Получено 2022-03-01 .

[6] "Предкотловая и котловая коррозия | GE Water". Архивировано из оригинала 2017-10-06 . Получено 2016-03-14 .

[merck-7] Merck Index of Chemicals and Drugs, 9-е изд., монография 8451

[8] Ларссон, Ларс Олоф; Кьеркегор, Педер; Линдберг, Бенгт; Холм, Торд; Линдберг, Альф А.; Крейг, Дж. Саймерман (1969). «Кристаллическая структура сульфита натрия. Уточнение, учитывающее эффект двойникования кристаллов». Acta Chemica Scandinavica . 23 : 2253–2260 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-2253 .