Нонахлорид трирения
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид рения(III) | |
| Другие имена Рений трихлорид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) |
|
| Информационная карта ECHA | 100.033.610 |
| Номер ЕС |
|
CID PubChem |
|
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| Характеристики | |
| РеКл 3 | |
| Молярная масса | 292,57 г/моль |
| Появление | красное, кристаллическое, нелетучее твердое вещество |
| Плотность | 4800 кг/м 3 |
| Температура плавления | Н/Д |
| Точка кипения | 500 °C (932 °F; 773 K) (разлагается) |
| гидролизуется с образованием Re 2 O 3 . x H 2 O. | |
| Структура | |
| Ромбоэдрический , hR72 | |
| Р-3м, № 166 | |
| ( тримерный в твердом виде и в растворе) ( димерный в уксусной кислоте) | |
| Опасности | |
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Коррозионный ( С ) |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний ПБС |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Рений трибромид Рений трииодид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нонахлорид трирения — это соединение с формулой ReCl 3 , иногда также записываемое как Re 3 Cl 9 . Это темно-красное гигроскопичное твердое вещество, нерастворимое в обычных растворителях. Соединение играет важную роль в истории неорганической химии как ранний пример кластерного соединения со связями металл-металл. [1] Оно используется в качестве исходного материала для синтеза других комплексов рения.
Структура и физические свойства
Как показала рентгеновская кристаллография, трирениум нонахлорид состоит из субъединиц Re 3 Cl 12 , которые делят три хлоридных мостика с соседними кластерами. Взаимосвязанная сеть кластеров образует листы. Вокруг каждого центра Re находятся семь лигандов, четыре мостиковых хлорида, один терминальный хлорид и две связи Re-Re. [2]
Гидрат является молекулярным с формулой Re 3 Cl 9 (H 2 O) 3 . [3]
Теплота окисления оценивается по уравнению:
- 1/3 Re3Cl9 + 4OH− + 2OCl− → ReO4− + 2H2O + 5Cl−
Энтальпия этого процесса составляет 190,7 ± 0,2 ккал/моль. [2]
Приготовление и реакции
Соединение было открыто в 1932 году. [4] Нонахлорид трирения эффективно получается путем термического разложения пентахлорида рения или гексахлорреновой (IV) кислоты: [5]
- 3 ReCl 5 → Re 3 Cl 9 + 3 Cl 2
Если образец подвергается вакуумной сублимации при 500 °C, полученный материал сравнительно нереакционноспособен. Частично гидратированный материал, такой как Re 3 Cl 9 (H 2 O) 4 [6], может быть более полезен в синтетическом плане. Другие синтетические методы включают обработку рения сульфурилхлоридом . Этот процесс иногда проводят с добавлением хлорида алюминия . [ 2] Его также получают нагреванием Re 2 (O 2 CCH 3 ) 4 Cl 2 в присутствии HCl:
- 3/2 Re 2 (O 2 CCH 3 ) 4 Cl 2 + 6 HCl → Re 3 Cl 9 + 6 HO 2 CCH 3
Реакция три- и пентахлоридов дает тетрахлорид рения :
- 3 ReCl 5 + Re 3 Cl 9 → 6 ReCl 4
Ссылки
- ^ Коттон, ФА; Уолтон, Р.А. «Множественные связи между атомами металлов» Оксфорд (Оксфорд): 1993. ISBN 0-19-855649-7 .
- ^ abc Колтон, Р. Химия рения и технеция. 965.
- ^ Ирмлер, Манфред; Мейер, Герд (1987). «Трихлорид рения, ReCl 3 и его 5/3-гидратный синтез, кристаллическая структура и термическое расширение». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 552 (9): 81–89. дои : 10.1002/zaac.19875520908.
- ^ Гейлнанн, В.; Рис, ФРВ; Бильц. В. : Нахр. Гес. Висс. Геттинген, 1932, 579.
- ^ Линкольн, Р.; Уилкинсон, Г. (1980). "Трирений нонахлорид". Inorg. Synth. 20 : 44. doi :10.1002/9780470132517.ch12. ISBN 978-0-470-13251-7.
- ^ Ирмлер, Манфред; Мейер, Герд (1987). «Трихлорид рения, ReCl 3 и его 5/3-гидратный синтез, кристаллическая структура и термическое расширение». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 552 (9): 81–89. дои : 10.1002/zaac.19875520908.
