Азид калия
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Азид калия | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) |
| ||
| Информационная карта ECHA | 100.039.997 | ||
CID PubChem |
| ||
| УНИИ |
| ||
Панель инструментов CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| КН 3 | |||
| Молярная масса | 81,1184 г/моль | ||
| Появление | Бесцветные кристаллы [1] | ||
| Плотность | 2,038 г/см33 [1] | ||
| Температура плавления | 350 °C (662 °F; 623 K) (в вакууме) [1] | ||
| Точка кипения | разлагается | ||
| 41,4 г/100 мл (0 °C) 50,8 г/100 мл (20 °C) 105,7 г/100 мл (100 °C) | |||
| Растворимость | 0,1375 г/100 г в этаноле (16°C) [2] нерастворим в эфире | ||
| Термохимия | |||
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 ) | -1,7 кДж/моль | ||
| Опасности | |||
| Охрана труда и техника безопасности (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Очень токсично, взрывоопасно при сильном нагревании | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (ЛД, ЛК): | |||
LD 50 ( средняя доза ) | 27 мг/кг (перорально, крыса) [3] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы | Азид натрия , азид меди(II) , азид свинца(II) , азид серебра | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Азид калия — неорганическое соединение с формулой KN 3 . Это белая водорастворимая соль . Используется в качестве реагента в лаборатории.
Было обнаружено, что он действует как ингибитор нитрификации в почве. [4]
Структура
KN 3 , RbN 3 , CsN 3 и TlN 3 принимают те же структуры. Они кристаллизуются в тетрагональной форме. [5] Азид связан с восемью катионами в заслоненной ориентации. Катионы связаны с восемью конечными N-центрами. [6]
Синтез и реакции
KN 3 получают путем обработки карбоната калия азотистоводородной кислотой , которая образуется in situ. [7] Напротив, аналогичный азид натрия получают (в промышленных масштабах) с помощью « процесса Вислиценуса », который протекает через реакцию амида натрия с закисью азота . [8]
При нагревании или облучении ультрафиолетовым светом он разлагается на металлический калий и газообразный азот . [9] Температуры разложения азидов щелочных металлов составляют: NaN 3 (275 °C), KN 3 (355 °C), RbN 3 (395 °C), CsN 3 (390 °C). [10]
Было обнаружено, что под действием высоких давлений и температур азид калия превращается в соединения K 2 N 6 и K 9 N 56 , оба из которых содержат гексазиновые кольца: N2−
6и N 6 4- , соответственно. [11] [12]
Опасности для здоровья
Как и азид натрия , азид калия очень токсичен. Пороговое предельное значение соответствующего азида натрия составляет 0,07 ppm. Токсичность азидов обусловлена их способностью ингибировать цитохром с оксидазу . [8]
Ссылки
- ^ abc Дейл Л. Перри; Сидней Л. Филлипс (1995). Справочник по неорганическим соединениям . CRC Press. стр. 301. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ Jiri Hála (2004). "IUPAC-NIST Solubility Data Series. 79. Псевдогалогениды щелочных и щелочноземельных металлов". J. Phys. Chem. Ref. Data . 33 : 16. doi : 10.1063/1.1563591.
- ^ "Название вещества: азид калия". chem.sis.nlm.nih.gov . Архивировано из оригинала 2014-08-12 . Получено 2014-08-11 .
- ^ TD Hughes; LF Welch (1970). «Азид калия как ингибитор нитрификации». Agronomy Journal . 62 (5). Американское общество агрономии: 595– 599. doi :10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.
- ^ Khilji, MY; Sherman, WF; Wilkinson, GR (1982). «Спектры комбинационного рассеяния при переменной температуре и давлении азида калия». Журнал спектроскопии комбинационного рассеяния . 12 (3): 300–303 . Bibcode : 1982JRSp...12..300K. doi : 10.1002/jrs.1250120319.
- ^ Ульрих Мюллер «Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN 3 , RbN 3 , CsN 3 и TIN 3 » Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, том 392, 159–166. дои :10.1002/zaac.19723920207
- ^ PW Schenk "Alkali Azides from Carbonates" в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.
- ^ ab Хорст Х. Джобелиус, Ханс-Дитер Шарфф «Гидразойная кислота и азиды» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a13_193
- ^ Томпкинс, ФК; Янг, ДА (1982). «Фотохимическое и термическое образование цветных центров в кристаллах азида калия». Труды Лондонского королевского общества . Серия A, Математические и физические науки. 236 (1204): 10–23 .
- ^ E. Dönges "Щелочные металлы" в Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Под редакцией G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475
- ^ Ван, Юй; Быков, Максим; Чепкасов, Илья; Самцевич, Артем; Быкова, Елена; Чжан, Сяо; Цзян, Шу-цин; Гринберг, Эран; Харитон, Стелла; Пракапенко, Виталий Б.; Оганов, Артем Р.; Гончаров, Александр Ф. (21 апреля 2022 г.). «Стабилизация гексазиновых колец в полинитриде калия при высоком давлении». Nature Chemistry . 14 (7): 794– 800. arXiv : 2010.15995 . Bibcode :2022NatCh..14..794W. doi :10.1038/s41557-022-00925-0. PMID 35449217. S2CID 226222305.
- ^ Ланиэль, Доминик; Трибель, Флориан; Инь, Юцин; Федотенко, Тимофей; Хандархаева, Саяна; Асландуков, Андрей; Априлис, Георгиос; Абрикосов, Алексей И.; Бин Масуд, Талха; Джакоббе, Карлотта; Брайт, Элеонора Лоуренс; Глазырин, Константин; Ханфланд, Майкл; Райт, Джонатан; Хотц, Ингрид (2023-03-06). "Ароматический гексазин [N6]4− анион, присутствующий в сложной структуре соединения азота калия высокого давления K9N56". Nature Chemistry . 15 (5): 641– 646. Bibcode :2023NatCh..15..641L. doi :10.1038/s41557-023-01148-7. ISSN 1755-4330. PMID 36879075. S2CID 257377020.
